সালফার অক্সাইড (সালফার ডাই অক্সাইড, সালফার ডাই অক্সাইড, সালফার ডাই অক্সাইড) একটি বর্ণহীন গ্যাস যা স্বাভাবিক অবস্থাএকটি তীক্ষ্ণ চরিত্রগত গন্ধ (একটি আলোকিত ম্যাচের গন্ধের অনুরূপ)। চাপে তরল হয়ে যায় কক্ষ তাপমাত্রায়. সালফার ডাই অক্সাইড পানিতে দ্রবণীয়, অস্থির সালফিউরিক অ্যাসিড গঠন করে। এছাড়াও, এই পদার্থটি সালফিউরিক অ্যাসিড এবং ইথানলে দ্রবণীয়। এটি একটি প্রধান উপাদান যা আগ্নেয়গিরির গ্যাস তৈরি করে।
সালফার ডাই অক্সাইড
SO2 - সালফার ডাই অক্সাইড - শিল্পগতভাবে সালফার পোড়ানো বা সালফাইড ভাজা (প্রধানত পাইরাইট ব্যবহার করা হয়) প্রাপ্ত হয়।
4FeS2 (পাইরাইট) + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 (সালফার ডাই অক্সাইড)।
পরীক্ষাগারে, হাইড্রোসালফাইট এবং সালফাইটের উপর শক্তিশালী অ্যাসিডের ক্রিয়া দ্বারা সালফার ডাই অক্সাইড প্রাপ্ত করা যেতে পারে। এই ক্ষেত্রে, ফলস্বরূপ সালফারাস অ্যাসিড অবিলম্বে জল এবং সালফার ডাই অক্সাইডে পচে যায়। উদাহরণ স্বরূপ:
Na2SO3 + H2SO4 (সালফিউরিক অ্যাসিড) = Na2SO4 + H2SO3 (সালফারাস অ্যাসিড)।
H2SO3 (সালফারাস অ্যাসিড) = H2O (জল) + SO2 (সালফারাস গ্যাস)।
সালফার ডাই অক্সাইড পাওয়ার তৃতীয় উপায় হল ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডের প্রভাব যখন কম-সক্রিয় ধাতুগুলিতে উত্তপ্ত হয়। যেমন: Cu (তামা) + 2H2SO4 (সালফিউরিক অ্যাসিড) = CuSO4 (কপার সালফেট) + SO2 (সালফার ডাই অক্সাইড) + 2H2O (জল)।
রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যসালফার ডাই অক্সাইড
সূত্র টক গ্যাস- SO3. এই পদার্থটি অ্যাসিডিক অক্সাইডের অন্তর্গত।
1. সালফার ডাই অক্সাইড পানিতে দ্রবীভূত হয়ে সালফারাস অ্যাসিড তৈরি করে। AT স্বাভাবিক অবস্থাএই প্রতিক্রিয়া বিপরীত হয়.
SO2 (সালফার ডাই অক্সাইড) + H2O (জল) = H2SO3 (সালফারাস অ্যাসিড)।
2. ক্ষার দিয়ে, সালফার ডাই অক্সাইড সালফাইট গঠন করে। যেমন: 2NaOH (সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড) + SO2 (সালফার ডাই অক্সাইড) = Na2SO3 (সোডিয়াম সালফাইট) + H2O (জল)।
3. সালফার ডাই অক্সাইডের রাসায়নিক কার্যকলাপ বেশ বেশি। সালফার ডাই অক্সাইডের সর্বাধিক উচ্চারিত হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্য। এই ধরনের বিক্রিয়ায়, সালফারের অক্সিডেশন অবস্থা বৃদ্ধি পায়। যেমন: 1) SO2 (সালফার ডাই অক্সাইড) + Br2 (ব্রোমিন) + 2H2O (জল) = H2SO4 (সালফিউরিক অ্যাসিড) + 2HBr (হাইড্রোজেন ব্রোমাইড); 2) 2SO2 (সালফার ডাই অক্সাইড) + O2 (অক্সিজেন) = 2SO3 (সালফাইট); 3) 5SO2 (সালফার ডাই অক্সাইড) + 2KMnO4 (পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেট) + 2H2O (জল) = 2H2SO4 (সালফিউরিক অ্যাসিড) + 2MnSO4 (ম্যাঙ্গানিজ সালফেট) + K2SO4 (পটাসিয়াম সালফেট)।
শেষ বিক্রিয়াটি SO2 এবং SO3-এর গুণগত বিক্রিয়ার উদাহরণ। বেগুনি বিবর্ণতা ঘটে)।
4. শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্টের উপস্থিতিতে, সালফার ডাই অক্সাইড অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, ধাতুবিদ্যা শিল্পে বর্জ্য গ্যাস থেকে সালফার আহরণ করার জন্য, কার্বন মনোক্সাইড (CO) এর সাথে সালফার ডাই অক্সাইডের হ্রাস ব্যবহার করা হয়: SO2 (সালফার ডাই অক্সাইড) + 2CO (কার্বন মনোক্সাইড) = 2CO2 + S (সালফার)।
এছাড়াও, ফসফরিক অ্যাসিড পাওয়ার জন্য এই পদার্থের অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্যগুলি ব্যবহার করা হয়: PH3 (ফসফাইন) + SO2 (সালফারাস গ্যাস) = H3PO2 (ফসফরাস অ্যাসিড) + S (সালফার)।
সালফার ডাই অক্সাইড কোথায় ব্যবহৃত হয়?
সালফার ডাই অক্সাইড প্রধানত সালফিউরিক অ্যাসিড তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়। এটি কম অ্যালকোহলযুক্ত পানীয় (ওয়াইন এবং মাঝারি অন্যান্য পানীয়) উৎপাদনেও ব্যবহৃত হয় মূল্য বিভাগ) বিভিন্ন অণুজীবকে মেরে ফেলার জন্য এই গ্যাসের বৈশিষ্ট্যের কারণে, গুদাম এবং সবজির দোকান এটি দিয়ে ধোঁয়াটে। এছাড়াও, সালফার অক্সাইড উল, সিল্ক, খড় (যেসব উপকরণ ক্লোরিন দিয়ে ব্লিচ করা যায় না) ব্লিচ করতে ব্যবহৃত হয়। পরীক্ষাগারগুলিতে, সালফার ডাই অক্সাইড দ্রাবক হিসাবে এবং সালফারাস অ্যাসিডের বিভিন্ন লবণ প্রাপ্ত করার জন্য ব্যবহৃত হয়।
শারীরবৃত্তীয় প্রভাব
সালফার ডাই অক্সাইড শক্তিশালী বিষাক্ত বৈশিষ্ট্য আছে। বিষক্রিয়ার লক্ষণগুলি হল কাশি, সর্দি, কণ্ঠস্বর কর্কশ হওয়া, মুখে একটি অদ্ভুত স্বাদ, তীব্র গলা ব্যথা। উচ্চ ঘনত্বে সালফার ডাই অক্সাইড শ্বাস নেওয়ার ফলে গিলতে এবং শ্বাসরোধে অসুবিধা হয়, বক্তৃতা ব্যাধি, বমি বমি ভাব এবং বমি হয় এবং তীব্র পালমোনারি শোথ হতে পারে।
টক গ্যাসের জন্য MAC:
- বাড়ির ভিতরে - 10 মিগ্রা/মি³;
- বায়ুমণ্ডলীয় বাতাসে গড় দৈনিক সর্বোচ্চ-একবার - 0.05 mg/m³।
সালফার ডাই অক্সাইডের প্রতি সংবেদনশীলতা ব্যক্তি, গাছপালা এবং প্রাণীদের মধ্যে পরিবর্তিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, গাছগুলির মধ্যে, ওক এবং বার্চ সবচেয়ে প্রতিরোধী, এবং স্প্রুস এবং পাইন সবচেয়ে কম প্রতিরোধী।
SO2 অণুর গঠন
SO2 অণুর গঠন ওজোন অণুর গঠনের অনুরূপ। সালফার পরমাণু sp2 সংকরকরণের অবস্থায় রয়েছে, অরবিটালের আকৃতি একটি নিয়মিত ত্রিভুজ, অণুর আকৃতি কৌণিক। সালফার পরমাণুর একটি অপরিশোধিত ইলেকট্রন জোড়া রয়েছে। S-O বন্ডের দৈর্ঘ্য হল 0.143 nm, বন্ধনের কোণ হল 119.5°৷
কাঠামোটি নিম্নলিখিত অনুরণিত কাঠামোর সাথে মিলে যায়:
ওজোনের বিপরীতে, S–O বন্ডের মাল্টিপ্লিসিটি 2, অর্থাৎ, প্রথম অনুরণন কাঠামোটি প্রধান অবদান রাখে। অণু উচ্চ তাপ স্থিতিশীলতা দ্বারা চিহ্নিত করা হয়.
সালফার যৌগগুলি +4 - রেডক্স দ্বৈততা প্রদর্শন করে, তবে বৈশিষ্ট্য হ্রাস করার প্রাধান্য সহ।
1. অক্সিজেনের সাথে SO2 এর মিথস্ক্রিয়া
2S + 4O2 + O 2 S + 6O
2. যখন SO2 হাইড্রোসালফাইড অ্যাসিডের মধ্য দিয়ে যায়, সালফার তৈরি হয়।
S+4О2 + 2Н2S-2 → 3So + 2 Н2О
4 S+4 + 4 → তাই 1 - অক্সিডাইজার (হ্রাস)
S-2 - 2 → তাই 2 - হ্রাসকারী এজেন্ট (জারণ)
3. সালফারাস অ্যাসিড ধীরে ধীরে বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেন দ্বারা সালফিউরিক অ্যাসিডে জারিত হয়।
2H2S+4O3 + 2О → 2H2S+6O
4 S+4 - 2 → S+6 2 - হ্রাসকারী এজেন্ট (জারণ)
O + 4 → 2O-2 1 - অক্সিডাইজিং এজেন্ট (হ্রাস)
প্রাপ্তি:
1) শিল্পে সালফার অক্সাইড (IV):
জ্বলন্ত সালফার:
পাইরাইট ফায়ারিং:
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3
পরীক্ষাগারে:
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O
সালফার ডাই অক্সাইড, গাঁজন প্রতিরোধ করে, দূষণকারীর বৃষ্টিপাত সহজ করে, প্যাথোজেনিক মাইক্রোফ্লোরা সহ আঙ্গুরের টিস্যুর স্ক্র্যাপ এবং ইথাইল অ্যালকোহলের ফলন বাড়াতে এবং অ্যালকোহলযুক্ত গাঁজনগুলির অন্যান্য পণ্যগুলির গঠন উন্নত করার জন্য খাঁটি খামিরের সংস্কৃতিতে অ্যালকোহলযুক্ত গাঁজন করার অনুমতি দেয়।
সালফার ডাই অক্সাইডের ভূমিকা এইভাবে পরিবেশের উন্নতির জন্য অ্যান্টিসেপটিক ক্রিয়াকলাপের মধ্যে সীমাবদ্ধ নয়, বরং ওয়াইন গাঁজন এবং সংরক্ষণের জন্য প্রযুক্তিগত অবস্থার উন্নতিতেও প্রসারিত।
এই শর্তাবলী এ সঠিক ব্যবহারসালফার ডাই অক্সাইড (ডোজ এবং বাতাসের সাথে যোগাযোগের সময় সীমিত করে) ওয়াইন এবং জুসের গুণমান, তাদের গন্ধ, স্বাদ, সেইসাথে স্বচ্ছতা এবং রঙের বৃদ্ধির দিকে পরিচালিত করে - ওয়াইন এবং রসের অস্বচ্ছতার প্রতিরোধের সাথে সম্পর্কিত বৈশিষ্ট্য।
সালফার ডাই অক্সাইড সবচেয়ে সাধারণ বায়ু দূষণকারী। জীবাশ্ম জ্বালানী পোড়ানো হলে এটি সমস্ত বিদ্যুৎ কেন্দ্র দ্বারা নির্গত হয়। সালফার ডাই অক্সাইড ধাতুবিদ্যা শিল্পের উদ্যোগের দ্বারাও নির্গত হতে পারে (উৎস কোকিং কয়লা), পাশাপাশি কাছাকাছি রাসায়নিক শিল্প(উদাহরণস্বরূপ, সালফিউরিক অ্যাসিড উৎপাদন)। এটি সালফারযুক্ত অ্যামিনো অ্যাসিডের পচনের সময় গঠিত হয়, যা প্রাচীন উদ্ভিদের প্রোটিনের অংশ ছিল যা কয়লা, তেল, তেলের শেলের আমানত তৈরি করে।
আবেদন খুঁজে পায়বিভিন্ন পণ্য ধোলাই করার জন্য শিল্পে: কাপড়, সিল্ক, কাগজের সজ্জা, পালক, খড়, মোম, ব্রিসলস, ঘোড়ার চুল, খাদ্য পণ্য, ফল এবং টিনজাত খাবার, ইত্যাদি জীবাণুমুক্ত করার জন্য। এই বছরের একটি উপ-পণ্য হিসাবে, এটি তৈরি হয় এবং বেশ কয়েকটি শিল্পে কর্মক্ষেত্রের বাতাসে ছেড়ে দেওয়া হয়: সালফিউরিক অ্যাসিড, সেলুলোজ, সালফারযুক্ত ধাতুযুক্ত আকরিক ভাজার সময় , ধাতব উদ্ভিদের আচারে, কাচ, আল্ট্রামারিন, ইত্যাদির উত্পাদনে, প্রায়শই SG বয়লার কক্ষ এবং ছাই কক্ষের বাতাসে থাকে, যেখানে এটি সালফারযুক্ত কয়লার দহনের সময় গঠিত হয়।
জলে দ্রবীভূত হলে, একটি দুর্বল এবং অস্থির সালফারাস অ্যাসিড H2SO3 (শুধুমাত্র জলীয় দ্রবণে বিদ্যমান)
SO2 + H2O ↔ H2SO3
সালফারাস অ্যাসিড ধাপে বিচ্ছিন্ন হয়:
H2SO3 ↔ H+ + HSO3- (প্রথম পর্যায়, হাইড্রোসালফাইট গঠিত হয় - অ্যানিয়ন)
HSO3- ↔ H+ + SO32- (দ্বিতীয় পর্যায়, সালফাইট অ্যানিয়ন গঠিত হয়)
H2SO3 লবণের দুটি সিরিজ গঠন করে - মাঝারি (সালফাইট) এবং অম্লীয় (হাইড্রোসালফাইট)।
সালফারাস অ্যাসিডের লবণের গুণগত প্রতিক্রিয়া হল একটি শক্তিশালী অ্যাসিডের সাথে লবণের মিথস্ক্রিয়া, যখন SO2 গ্যাস একটি তীব্র গন্ধের সাথে নির্গত হয়:
Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O 2H+ + SO32- → SO2 + H2O
এই নিবন্ধে আপনি সালফার অক্সাইড কি সম্পর্কে তথ্য পাবেন। রাসায়নিক এবং শারীরিক প্রকৃতির এর প্রধান বৈশিষ্ট্য, বিদ্যমান ফর্ম, তাদের প্রস্তুতির পদ্ধতি এবং নিজেদের মধ্যে পার্থক্য বিবেচনা করা হবে। এছাড়াও প্রয়োগের ক্ষেত্র এবং এই অক্সাইডের বিভিন্ন আকারে এর জৈবিক ভূমিকা উল্লেখ করা হবে।
একটি পদার্থ কি
সালফার অক্সাইড সরল পদার্থ, সালফার এবং অক্সিজেনের একটি যৌগ। সালফার অক্সাইডের তিনটি রূপ রয়েছে, ভ্যালেন্স S প্রকাশের মাত্রায় একে অপরের থেকে পৃথক, যথা: SO (মনোক্সাইড, সালফার মনোক্সাইড), SO 2 (সালফার ডাই অক্সাইড বা সালফার ডাই অক্সাইড) এবং SO 3 (সালফার ট্রাইঅক্সাইড বা অ্যানহাইড্রাইড)। সালফার অক্সাইডের সমস্ত তালিকাভুক্ত বৈচিত্রের একই রাসায়নিক এবং শারীরিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে।
সালফার মনোক্সাইড সম্পর্কে সাধারণ তথ্য
ডিভালেন্ট সালফার মনোক্সাইড, বা অন্যথায় সালফার মনোক্সাইড হল একটি অজৈব পদার্থ যা দুটি নিয়ে গঠিত সহজ উপাদান- সালফার এবং অক্সিজেন। সূত্র - SO. স্বাভাবিক অবস্থার অধীনে, এটি একটি বর্ণহীন গ্যাস, কিন্তু একটি ধারালো এবং নির্দিষ্ট গন্ধ সঙ্গে। একটি জলীয় দ্রবণ সঙ্গে প্রতিক্রিয়া. পৃথিবীর বায়ুমণ্ডলে একটি বরং বিরল যৌগ। এটি তাপমাত্রার প্রভাবে অস্থির, একটি ডাইমেরিক আকারে বিদ্যমান - S 2 O 2। কখনও কখনও এটি সক্ষম, অক্সিজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, সালফার ডাই অক্সাইড গঠনের প্রতিক্রিয়ার ফলে। লবণ তৈরি হয় না।
সালফার অক্সাইড (2) সাধারণত সালফার পুড়িয়ে বা এর অ্যানহাইড্রাইডকে পচিয়ে প্রাপ্ত হয়:
- 2S2+O2 = 2SO;
- 2SO2 = 2SO+O2।
পদার্থটি পানিতে দ্রবীভূত হয়। ফলস্বরূপ, সালফার অক্সাইড থায়োসালফিউরিক অ্যাসিড গঠন করে:
- S 2 O 2 + H 2 O \u003d H 2 S 2 O 3।
টক গ্যাসের সাধারণ তথ্য
সালফার অক্সাইড হল সালফার অক্সাইডের আরেকটি রূপ রাসায়নিক সূত্র SO2। একটি অপ্রীতিকর নির্দিষ্ট গন্ধ আছে এবং কোন রঙ নেই। চাপের শিকার হলে, এটি ঘরের তাপমাত্রায় জ্বলতে পারে। পানিতে দ্রবীভূত হলে এটি অস্থির সালফারাস অ্যাসিড গঠন করে। এটি ইথানল এবং সালফিউরিক অ্যাসিড দ্রবণে দ্রবীভূত হতে পারে। এটি আগ্নেয়গিরির গ্যাসের একটি উপাদান।
শিল্পে, এটি সালফার জ্বালিয়ে বা এর সালফাইড ভাজা করে পাওয়া যায়:
- 2FeS 2 + 5O 2 \u003d 2FeO + 4SO 2।
পরীক্ষাগারগুলিতে, একটি নিয়ম হিসাবে, SO 2 সালফাইট এবং হাইড্রোসালফাইটগুলি ব্যবহার করে প্রাপ্ত হয়, তাদের একটি শক্তিশালী অ্যাসিডের সাথে প্রকাশ করে, সেইসাথে H 2 SO 4 ঘনীভূত কম মাত্রার কার্যকলাপ সহ ধাতুগুলির ক্রিয়াতে।
অন্যান্য সালফার অক্সাইডের মতো, SO 2 একটি অ্যাসিডিক অক্সাইড। ক্ষারগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, বিভিন্ন সালফাইট গঠন করে, এটি জলের সাথে বিক্রিয়া করে, সালফিউরিক অ্যাসিড তৈরি করে।
SO 2 অত্যন্ত সক্রিয়, এবং এটি এর হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্যগুলিতে স্পষ্টভাবে প্রকাশ করা হয়, যেখানে সালফার অক্সাইডের অক্সিডাইজিং ডিগ্রি বৃদ্ধি পায়। একটি শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট দ্বারা আক্রান্ত হলে অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করতে পারে। শেষ লক্ষণীয় বৈশিষ্ট্যহাইপোফসফরাস অ্যাসিড তৈরি করতে বা ধাতুবিদ্যা ক্ষেত্রের গ্যাস থেকে এসকে আলাদা করতে ব্যবহৃত হয়।
সালফার অক্সাইড (4) ব্যাপকভাবে মানুষ সালফারাস অ্যাসিড বা এর লবণ উত্পাদন করতে ব্যবহার করে - এটি এটির প্রয়োগের প্রধান ক্ষেত্র। এবং তিনি ওয়াইন তৈরির প্রক্রিয়াগুলিতেও অংশ নেন এবং সেখানে সংরক্ষণকারী (E220) হিসাবে কাজ করেন, কখনও কখনও সেগুলি সবজির দোকান এবং গুদামে আচার করা হয়, কারণ এটি অণুজীব ধ্বংস করে। ক্লোরিন দিয়ে ব্লিচ করা যায় না এমন উপাদানগুলিকে সালফার অক্সাইড দিয়ে চিকিত্সা করা হয়।
SO 2 একটি বরং বিষাক্ত যৌগ। চারিত্রিক লক্ষণযা ইঙ্গিত করে যে এর সাথে বিষক্রিয়া হচ্ছে কাশি, শ্বাসকষ্টের উপস্থিতি, সাধারণত একটি সর্দি, কর্কশতা, একটি অস্বাভাবিক আফটারটেস্ট এবং গলা ব্যথার আকারে। এই জাতীয় গ্যাসের শ্বাস-প্রশ্বাসের ফলে শ্বাসরোধ, ব্যক্তির প্রতিবন্ধী বাকশক্তি, বমি, গিলতে অসুবিধা এবং তীব্র পালমোনারি শোথ হতে পারে। কাজের ঘরে এই পদার্থের সর্বাধিক গ্রহণযোগ্য ঘনত্ব হল 10 মিলিগ্রাম/মি 3। যাইহোক, বিভিন্ন মানুষের সালফার ডাই অক্সাইডের প্রতি ভিন্ন সংবেদনশীলতা থাকতে পারে।
সালফিউরিক অ্যানহাইড্রাইড সম্পর্কে সাধারণ তথ্য
সালফিউরিক গ্যাস, বা, এটিকে বলা হয়, সালফিউরিক অ্যানহাইড্রাইড, রাসায়নিক সূত্র SO 3 সহ সর্বোচ্চ সালফার অক্সাইড। একটি শ্বাসরুদ্ধকর গন্ধ সহ তরল, আদর্শ অবস্থার অধীনে অত্যন্ত উদ্বায়ী। 16.9 ডিগ্রি সেলসিয়াস এবং নীচের তাপমাত্রায়, এর কঠিন পরিবর্তনগুলি থেকে স্ফটিক ধরণের মিশ্রণ তৈরি করতে সক্ষম।
উচ্চতর অক্সাইডের বিস্তারিত বিশ্লেষণ
উচ্চ তাপমাত্রার প্রভাবে যখন SO 2 বায়ু দ্বারা জারিত হয়, প্রয়োজনীয় শর্তএকটি অনুঘটকের উপস্থিতি, উদাহরণস্বরূপ V 2 O 5 , Fe 2 O 3 , NaVO 3 বা Pt.
সালফেটের তাপীয় পচন বা ওজোন এবং SO 2 এর মিথস্ক্রিয়া:
- Fe 2 (SO 4) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3SO 3;
- SO 2 + O 3 \u003d SO 3 + O 2।
NO 2 সহ SO 2 এর জারণ:
- SO 2 + NO 2 \u003d SO 3 + NO।
শারীরিক প্রতি মানের বৈশিষ্ট্যঅন্তর্ভুক্ত: একটি সমতল কাঠামোর গ্যাস অবস্থায় উপস্থিতি, ত্রিকোণীয় প্রকার এবং D 3 h প্রতিসাম্য, গ্যাস থেকে একটি স্ফটিক বা তরল রূপান্তরের সময়, এটি একটি চক্রীয় প্রকৃতির একটি ট্রিমার এবং একটি জিগজ্যাগ চেইন গঠন করে, একটি সমযোজী মেরু বন্ধন রয়েছে .
কঠিন আকারে, SO 3 আলফা, বিটা, গামা এবং সিগমা আকারে ঘটে এবং এটির যথাক্রমে একটি ভিন্ন গলনাঙ্ক, পলিমারাইজেশন ডিগ্রি এবং বিভিন্ন ধরনের স্ফটিক আকার রয়েছে। দাতা-গ্রহণকারী টাইপ বন্ড গঠনের কারণে এই ধরনের বেশ কয়েকটি SO 3 প্রজাতির অস্তিত্ব।
সালফার অ্যানহাইড্রাইডের বৈশিষ্ট্যগুলির মধ্যে এর অনেকগুলি গুণ রয়েছে, প্রধানগুলি হল:
ঘাঁটি এবং অক্সাইডের সাথে যোগাযোগ করার ক্ষমতা:
- 2KHO + SO 3 \u003d K 2 SO 4 + H 2 O;
- CaO + SO 3 \u003d CaSO 4।
উচ্চতর সালফার অক্সাইড SO 3 এর যথেষ্ট উচ্চ ক্রিয়াকলাপ রয়েছে এবং পানির সাথে মিথস্ক্রিয়া করে সালফিউরিক অ্যাসিড তৈরি করে:
- SO 3 + H 2 O \u003d H2SO 4।
এটি হাইড্রোজেন ক্লোরাইডের সাথে বিক্রিয়ায় প্রবেশ করে এবং ক্লোরোসালফেট অ্যাসিড গঠন করে:
- SO 3 + HCl \u003d HSO 3 Cl
সালফার অক্সাইড শক্তিশালী অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্যগুলির প্রকাশ দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।
সালফিউরিক অ্যানহাইড্রাইড সালফিউরিক অ্যাসিড উৎপাদনে এর ব্যবহার খুঁজে পায়। সালফার চেকার ব্যবহারের সময় এটির একটি ছোট পরিমাণ পরিবেশে নির্গত হয়। SO 3, একটি ভেজা পৃষ্ঠের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার পরে সালফিউরিক অ্যাসিড গঠন করে, বিভিন্ন বিপজ্জনক জীব যেমন ছত্রাককে ধ্বংস করে।
সাতরে যাও
সালফার অক্সাইড তরল থেকে কঠিন আকারের মধ্যে একত্রিত হওয়ার বিভিন্ন অবস্থায় থাকতে পারে। এটি প্রকৃতিতে বিরল, এবং শিল্পে এটি পাওয়ার জন্য বেশ কয়েকটি উপায় রয়েছে, সেইসাথে যেখানে এটি ব্যবহার করা যেতে পারে। অক্সাইডের নিজেই তিনটি রূপ রয়েছে যেখানে এটি বিভিন্ন ডিগ্রী ভ্যালেন্সি প্রদর্শন করে। খুব বিষাক্ত এবং কারণ হতে পারে গুরুতর সমস্যাস্বাস্থ্যের সাথে
4.ডক
সালফার। হাইড্রোজেন সালফাইড, সালফাইড, হাইড্রোসালফাইড। সালফার (IV) এবং (VI) অক্সাইড। সালফারাস এবং সালফিউরিক অ্যাসিড এবং তাদের লবণ। সালফিউরিক অ্যাসিডের এস্টার। সোডিয়াম থায়োসালফেট
4.1। সালফার
সালফার হল কয়েকটি রাসায়নিক উপাদানের মধ্যে একটি যা মানুষ কয়েক সহস্রাব্দ ধরে ব্যবহার করে আসছে। এটি প্রকৃতিতে ব্যাপকভাবে বিতরণ করা হয় এবং মুক্ত অবস্থায় (দেশীয় সালফার) এবং যৌগ উভয় ক্ষেত্রেই ঘটে। সালফার ধারণকারী খনিজ দুটি গ্রুপে বিভক্ত করা যেতে পারে - সালফাইড (পাইরাইটস, শাইনস, ব্লেন্ডস) এবং সালফেট। স্থানীয় সালফার ইতালি (সিসিলি দ্বীপ) এবং মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রে প্রচুর পরিমাণে পাওয়া যায়। সিআইএস-এ, ভোলগা অঞ্চলে, রাজ্যগুলিতে স্থানীয় সালফারের আমানত রয়েছে মধ্য এশিয়া, ক্রিমিয়া এবং অন্যান্য অঞ্চলে.
প্রথম গ্রুপের খনিজগুলির মধ্যে রয়েছে সীসার দীপ্তি PbS, তামার দীপ্তি Cu 2 S, রৌপ্য দীপ্তি - Ag 2 S, জিঙ্ক ব্লেন্ড - ZnS, ক্যাডমিয়াম ব্লেন্ড - CdS, পাইরাইট বা আয়রন পাইরাইট - FeS 2, chalcopyrite - CuFeS 2, cinnabar - HgS .
দ্বিতীয় গ্রুপের খনিজগুলির মধ্যে রয়েছে জিপসাম CaSO 4 2H 2 O, মিরাবিলাইট (গ্লাবারের লবণ) - Na 2 SO 4 10H 2 O, কি-সেরিট - MgSO 4 H 2 O।
সালফার প্রাণী এবং উদ্ভিদের জীবের মধ্যে পাওয়া যায়, কারণ এটি প্রোটিন অণুর অংশ। তেলে জৈব সালফার যৌগ পাওয়া যায়।
রসিদ
1. প্রাকৃতিক যৌগ থেকে সালফার প্রাপ্ত করার সময়, উদাহরণস্বরূপ, পাইরাইট থেকে, এটি উচ্চ তাপমাত্রায় উত্তপ্ত হয়। সালফার পাইরাইট আয়রন (II) সালফাইড এবং সালফার গঠনের সাথে পচে যায়:
2. বিক্রিয়া অনুসারে অক্সিজেনের অভাব সহ হাইড্রোজেন সালফাইডের জারণ দ্বারা সালফার পাওয়া যেতে পারে:
2H 2 S + O 2 \u003d 2S + 2H 2 O
3. বর্তমানে, সালফার ডাই অক্সাইড SO 2-এর কার্বন হ্রাসের মাধ্যমে সালফার পাওয়া সাধারণ ব্যাপার - সালফার আকরিক থেকে ধাতু গলানোর একটি উপজাত:
SO 2 + C \u003d CO 2 + S
4. ধাতুবিদ্যা এবং কোক ওভেন থেকে অফ-গ্যাসগুলিতে সালফার ডাই অক্সাইড এবং হাইড্রোজেন সালফাইডের মিশ্রণ থাকে। এই মিশ্রণ মাধ্যমে পাস হয় উচ্চ তাপমাত্রাঅনুঘটকের উপরে
H 2 S + SO 2 \u003d 2H 2 O + 3S
^ ভৌত বৈশিষ্ট্য
সালফার একটি শক্ত ভঙ্গুর লেবু-হলুদ পদার্থ। এটি ব্যবহারিকভাবে পানিতে অদ্রবণীয়, কিন্তু কার্বন ডাইসালফাইড CS 2 অ্যানিলিন এবং কিছু অন্যান্য দ্রাবকগুলিতে অত্যন্ত দ্রবণীয়।
তাপ দরিদ্র পরিবাহী এবং বিদ্যুৎ. সালফার বিভিন্ন অ্যালোট্রপিক পরিবর্তন গঠন করে:
1 . ^ রম্বিক সালফার (সবচেয়ে স্থিতিশীল), স্ফটিকগুলির অষ্টহেড্রনের আকার রয়েছে।
যখন সালফার উত্তপ্ত হয়, তখন এর রঙ এবং সান্দ্রতা পরিবর্তিত হয়: প্রথমে, হালকা হলুদ তৈরি হয় এবং তারপরে, তাপমাত্রা বাড়ার সাথে সাথে এটি অন্ধকার হয়ে যায় এবং এতটাই সান্দ্র হয়ে যায় যে এটি পরীক্ষা টিউব থেকে প্রবাহিত হয় না, আরও উত্তাপের সাথে, সান্দ্রতা হ্রাস পায়। আবার, এবং 444.6 °সে সালফার ফোঁড়া।
2. ^ মনোক্লিনিক সালফার - গাঢ় হলুদ সুই-আকৃতির স্ফটিক আকারে পরিবর্তন, গলিত সালফারের ধীর শীতল দ্বারা প্রাপ্ত।
3. প্লাস্টিক সালফারএকটি ফোঁড়া গরম সালফার মধ্যে ঢালা হয় যখন গঠিত ঠান্ডা পানি. রাবারের মতো সহজেই প্রসারিত হয় (চিত্র 19 দেখুন)।
প্রাকৃতিক সালফার চারটি স্থিতিশীল আইসোটোপের মিশ্রণ নিয়ে গঠিত: 32 16 S, 33 16 S, 34 16 S, 36 16 S।
^ রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
সালফার পরমাণু, একটি অসম্পূর্ণ বাহ্যিক শক্তি স্তর রয়েছে, দুটি ইলেকট্রন সংযুক্ত করতে পারে এবং একটি ডিগ্রি দেখাতে পারে
জারণ-2। সালফার ধাতু এবং হাইড্রোজেন (Na 2 S, H 2 S) সহ যৌগগুলিতে এই মাত্রার অক্সিডেশন প্রদর্শন করে। অধিক ইলেক্ট্রোনেগেটিভ উপাদানের একটি পরমাণুতে ইলেকট্রন দেওয়ার বা টানানোর সময়, সালফারের অক্সিডেশন অবস্থা +2, +4, +6 হতে পারে।
ঠান্ডায়, সালফার তুলনামূলকভাবে নিষ্ক্রিয় থাকে, তবে তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে সাথে এর প্রতিক্রিয়াশীলতা বৃদ্ধি পায়। 1. ধাতুর সাথে, সালফার অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে। এই প্রতিক্রিয়াগুলির সময়, সালফাইড গঠিত হয় (সোনা, প্ল্যাটিনাম এবং ইরিডিয়ামের সাথে বিক্রিয়া করে না): Fe + S = FeS
2. স্বাভাবিক অবস্থায়, সালফার হাইড্রোজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে না এবং 150-200 ডিগ্রি সেলসিয়াসে একটি বিপরীত প্রতিক্রিয়া ঘটে:
3. ধাতু এবং হাইড্রোজেনের সাথে বিক্রিয়ায়, সালফার একটি সাধারণ অক্সিডাইজিং এজেন্টের মতো আচরণ করে এবং শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্টের উপস্থিতিতে এটি হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে।
S + 3F 2 \u003d SF 6 (আয়োডিনের সাথে বিক্রিয়া করে না)
4. অক্সিজেনে সালফারের দহন 280 ডিগ্রি সেলসিয়াসে এবং বাতাসে 360 ডিগ্রি সেলসিয়াসে চলে। এটি SO 2 এবং SO 3 এর মিশ্রণ তৈরি করে:
S + O 2 \u003d SO 2 2S + 3O 2 \u003d 2SO 3
5. বায়ু প্রবেশ ছাড়াই উত্তপ্ত হলে, সালফার সরাসরি ফসফরাস, কার্বনের সাথে মিলিত হয়, যা অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্যগুলি দেখায়:
2P + 3S \u003d P 2 S 3 2S + C \u003d CS 2
6. জটিল পদার্থের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, সালফার প্রধানত একটি হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে আচরণ করে:
7. সালফার অসামঞ্জস্যপূর্ণ প্রতিক্রিয়া করতে সক্ষম। সুতরাং, যখন সালফার পাউডার ক্ষার দিয়ে সিদ্ধ করা হয়, সালফাইট এবং সালফাইড গঠিত হয়:
আবেদন
সালফার ব্যাপকভাবে শিল্প এবং কৃষিতে ব্যবহৃত হয়। এর উৎপাদনের প্রায় অর্ধেক সালফিউরিক অ্যাসিড তৈরিতে ব্যবহৃত হয়। সালফার রাবার ভলকানাইজ করতে ব্যবহৃত হয়, যা রাবারকে রাবারে পরিণত করে।
সালফার রঙ (সূক্ষ্ম গুঁড়া) আকারে, সালফার দ্রাক্ষাক্ষেত্র এবং তুলার রোগের বিরুদ্ধে লড়াই করতে ব্যবহৃত হয়। এটি গানপাউডার, ম্যাচ, আলোকিত রচনাগুলি পেতে ব্যবহৃত হয়। ওষুধে, সালফার মলম ত্বকের রোগের চিকিত্সার জন্য প্রস্তুত করা হয়।
4.2। হাইড্রোজেন সালফাইড, সালফাইড, হাইড্রোসালফাইড
হাইড্রোজেন সালফাইড পানির সাথে সাদৃশ্যপূর্ণ। এর ইলেকট্রনিক সূত্র
শিক্ষায় সেটা দেখায় H-S-H বন্ডসালফার পরমাণুর বাইরের স্তরের দুটি পি-ইলেকট্রন জড়িত। H 2 S অণুর একটি কৌণিক আকৃতি রয়েছে, তাই এটি মেরু।
^ প্রকৃতিতে থাকা
হাইড্রোজেন সালফাইড প্রাকৃতিকভাবে আগ্নেয়গিরির গ্যাসে এবং কিছু খনিজ স্প্রিংসের জলে, যেমন Pyatigorsk, Matsesta-এর জলে দেখা যায়। এটি বিভিন্ন প্রাণী এবং উদ্ভিদের অবশেষের সালফারযুক্ত জৈব পদার্থের ক্ষয়কালে গঠিত হয়। এটি বৈশিষ্ট্য ব্যাখ্যা করে খারাপ গন্ধ কচুরিপানা, cesspools এবং আবর্জনা ডাম্প.
রসিদ
1. উত্তপ্ত হলে হাইড্রোজেন সালফাইড সরাসরি হাইড্রোজেনের সাথে সালফার একত্রিত করে প্রাপ্ত করা যেতে পারে:
2. তবে সাধারণত এটি আয়রন (III) সালফাইডে পাতলা হাইড্রোক্লোরিক বা সালফিউরিক অ্যাসিডের ক্রিয়া দ্বারা প্রাপ্ত হয়:
2HCl+FeS=FeCl 2 +H 2 S 2H + +FeS=Fe 2+ +H 2 S এই প্রতিক্রিয়াটি প্রায়শই একটি কিপ্প যন্ত্রপাতিতে সঞ্চালিত হয়।
^ ভৌত বৈশিষ্ট্য
সাধারণ অবস্থার অধীনে, হাইড্রোজেন সালফাইড একটি শক্তিশালী বৈশিষ্ট্যযুক্ত গন্ধ সহ একটি বর্ণহীন গ্যাস। পচা ডিমগুলি. অত্যন্ত বিষাক্ত, যখন শ্বাস নেওয়া হয়, এটি হিমোগ্লোবিনের সাথে আবদ্ধ হয়, যার ফলে পক্ষাঘাত হয়, যা অস্বাভাবিক নয়।
কো মৃত্যুর দিকে নিয়ে যায়। কম ঘনত্বে কম বিপজ্জনক। আপনাকে তার সাথে কাজ করতে হবে ধূম্র দস্যুরঅথবা hermetically সিল ডিভাইস সঙ্গে. H 2 S in এর অনুমতিযোগ্য বিষয়বস্তু শিল্প প্রাঙ্গনে 0.01 মিলিগ্রাম প্রতি 1 লিটার বাতাস।
হাইড্রোজেন সালফাইড পানিতে তুলনামূলকভাবে ভালোভাবে দ্রবণীয় (20°C তাপমাত্রায়, 2.5 ভলিউম হাইড্রোজেন সালফাইড 1 ভলিউম পানিতে দ্রবীভূত হয়)।
জলে হাইড্রোজেন সালফাইডের একটি দ্রবণকে হাইড্রোজেন সালফাইড জল বা হাইড্রোসালফাইড অ্যাসিড (এটি একটি দুর্বল অ্যাসিডের বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে) বলা হয়।
^ রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
1, শক্তিশালী গরম করার সাথে, হাইড্রোজেন সালফাইড সালফার এবং হাইড্রোজেন গঠনের সাথে প্রায় সম্পূর্ণরূপে পচে যায়।
2. গ্যাসীয় হাইড্রোজেন সালফাইড একটি নীল শিখায় বাতাসে পুড়ে সালফার অক্সাইড (IV) এবং জল তৈরি করে:
2H 2 S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2 O
অক্সিজেনের অভাবের সাথে, সালফার এবং জল গঠিত হয়: 2H 2 S + O 2 \u003d 2S + 2H 2 O
3. হাইড্রোজেন সালফাইড একটি মোটামুটি শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট। এটির এই গুরুত্বপূর্ণ রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যটি নিম্নরূপ ব্যাখ্যা করা যেতে পারে। H 2 S এর দ্রবণে, বায়ু অক্সিজেন অণুতে ইলেকট্রন দান করা তুলনামূলকভাবে সহজ:
একই সময়ে, বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেন হাইড্রোজেন সালফাইডকে সালফারে অক্সিডাইজ করে, যা তৈরি করে হাইড্রোজেন সালফাইড জলমেঘলা:
2H 2 S + O 2 \u003d 2S + 2H 2 O
এটি এই সত্যটিকেও ব্যাখ্যা করে যে হাইড্রোজেন সালফাইড জৈব পদার্থের ক্ষয়ের সময় প্রকৃতিতে খুব বেশি পরিমাণে জমা হয় না - বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেন এটিকে মুক্ত সালফারে অক্সিডাইজ করে।
4, হাইড্রোজেন সালফাইড হ্যালোজেন দ্রবণের সাথে জোরালোভাবে বিক্রিয়া করে, উদাহরণস্বরূপ:
H 2 S+I 2 =2HI+S সালফার নির্গত হয় এবং আয়োডিনের দ্রবণ বিবর্ণ হয়ে যায়।
5. বিভিন্ন অক্সিডাইজিং এজেন্ট হাইড্রোজেন সালফাইডের সাথে জোরালোভাবে বিক্রিয়া করে: নাইট্রিক অ্যাসিডের ক্রিয়ায়, মুক্ত সালফার গঠিত হয়।
6. হাইড্রোজেন সালফাইডের একটি দ্রবণ বিভাজনের কারণে একটি অম্লীয় প্রতিক্রিয়া আছে:
H 2 SH + +HS - HS - H + +S -2
সাধারণত প্রথম পর্যায়ে আধিপত্য বিস্তার করে। এটি একটি অত্যন্ত দুর্বল অ্যাসিড: কার্বনিকের তুলনায় দুর্বল, যা সাধারণত H 2 S সালফাইড থেকে স্থানচ্যুত করে।
সালফাইড এবং হাইড্রোসালফাইড
হাইড্রোসালফিউরিক অ্যাসিড, ডিবাসিক হিসাবে, দুটি সিরিজের লবণ গঠন করে:
মাঝারি - সালফাইডস (Na 2 S);
অ্যাসিডিক - হাইড্রোসালফাইডস (NaHS)।
এই লবণগুলি পাওয়া যেতে পারে: - হাইড্রোজেন সালফাইডের সাথে হাইড্রোক্সাইডের মিথস্ক্রিয়া দ্বারা: 2NaOH + H 2 S = Na 2 S + 2H 2 O
ধাতুর সাথে সালফারের সরাসরি মিথস্ক্রিয়া দ্বারা:
H 2 S বা লবণের মধ্যে লবণের বিনিময় প্রতিক্রিয়া:
Pb(NO 3) 2 + Na 2 S \u003d PbS + 2NaNO 3
CuSO 4 +H 2 S=CuS+H 2 SO 4 Cu 2+ +H 2 S=CuS+2H +
প্রায় সব হাইড্রোসালফাইড পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয়।
ক্ষার এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর সালফাইডগুলিও জলে সহজে দ্রবণীয়, বর্ণহীন।
ভারী ধাতু সালফাইডগুলি কার্যত অদ্রবণীয় বা জলে সামান্য দ্রবণীয় (FeS, MnS, ZnS); তাদের মধ্যে কিছু পাতলা অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয় না (CuS, PbS, HgS)।
একটি দুর্বল অ্যাসিডের লবণ হিসাবে, জলীয় দ্রবণে সালফাইডগুলি অত্যন্ত হাইড্রোলাইজড হয়। উদাহরণস্বরূপ, ক্ষারীয় ধাতব সালফাইড, যখন জলে দ্রবীভূত হয়, তখন একটি ক্ষারীয় প্রতিক্রিয়া থাকে:
Na 2 S+HOHNaHS+NaOH
সমস্ত সালফাইড, যেমন হাইড্রোজেন সালফাইড নিজেই, শক্তি হ্রাসকারী এজেন্ট:
3PbS -2 + 8HN +5 O 3 (razb.) \u003d 3PbS +6 O 4 + 4H 2 O + 8N +2 O
কিছু সালফাইডের একটি বৈশিষ্ট্যযুক্ত রঙ রয়েছে: CuS এবং PbS - কালো, CdS - হলুদ, ZnS - সাদা, MnS - গোলাপী, SnS - বাদামী, Al 2 S 3 - কমলা। ক্যাটেশনের গুণগত বিশ্লেষণ সালফাইডের বিভিন্ন দ্রবণীয়তা এবং তাদের অনেকের বিভিন্ন রঙের উপর ভিত্তি করে।
^ 4.3। সালফার (IV) অক্সাইড এবং সালফারাস অ্যাসিড
সালফার অক্সাইড (IV), বা সালফার ডাই অক্সাইড, সাধারণ অবস্থায়, একটি তীব্র শ্বাসরোধকারী গন্ধ সহ একটি বর্ণহীন গ্যাস। -10 ডিগ্রি সেলসিয়াসে ঠাণ্ডা হলে, এটি বর্ণহীন তরলে পরিণত হয়।
রসিদ
1. পরীক্ষাগারের অবস্থার অধীনে, সালফার অক্সাইড (IV) সালফারাস অ্যাসিডের লবণ থেকে তাদের উপর শক্তিশালী অ্যাসিডের ক্রিয়া দ্বারা প্রাপ্ত হয়:
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + S0 2 + H 2 O 2NaHSO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2SO 2 + 2H 2 O 2HSO - 3 + \u003d 2SO 2 +2H 2 O
2. এছাড়াও, নিম্ন-সক্রিয় ধাতুগুলির সাথে উত্তপ্ত হলে ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডের মিথস্ক্রিয়া দ্বারা সালফার ডাই অক্সাইড গঠিত হয়:
Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Cu + 4Н + + 2SO 2- 4 \u003d Cu 2+ + SO 2- 4 + SO 2 + 2H 2 O
3. সালফার অক্সাইড (IV) তৈরি হয় যখন সালফার বায়ু বা অক্সিজেনে পুড়ে যায়:
4. শিল্প অবস্থার অধীনে, SO 2 পাইরাইট FeS 2 বা অ লৌহঘটিত ধাতু (জিঙ্ক ব্লেন্ড ZnS, সীসা দীপ্তি PbS, ইত্যাদি) এর সালফার আকরিক রোস্ট করে প্রাপ্ত হয়:
4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
SO 2 অণুর কাঠামোগত সূত্র:
সালফারের চারটি ইলেকট্রন এবং দুটি অক্সিজেন পরমাণু থেকে চারটি ইলেকট্রন SO 2 অণুতে বন্ধন গঠনে অংশ নেয়। বন্ধন ইলেক্ট্রন জোড়া এবং সালফারের অ-ভাগ করা ইলেক্ট্রন জোড়ার পারস্পরিক বিকর্ষণ অণুটিকে একটি কৌণিক আকৃতি দেয়।
রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
1. সালফার অক্সাইড (IV) অ্যাসিডিক অক্সাইডের সমস্ত বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে:
জলের সাথে মিথস্ক্রিয়া
ক্ষার সঙ্গে মিথস্ক্রিয়া,
মৌলিক অক্সাইডের সাথে মিথস্ক্রিয়া।
2. সালফার অক্সাইড (IV) বৈশিষ্ট্য হ্রাস দ্বারা চিহ্নিত করা হয়:
S +4 O 2 +O 0 2 2S +6 O -2 3 (একটি অনুঘটকের উপস্থিতিতে, যখন উত্তপ্ত হয়)
কিন্তু শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্টের উপস্থিতিতে, SO 2 একটি অক্সিডাইজিং এজেন্টের মতো আচরণ করে:
সালফার অক্সাইড (IV) এর রেডক্স দ্বৈততা এই সত্য দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়েছে যে সালফারের +4 এর অক্সিডেশন অবস্থা রয়েছে এবং তাই এটি 2টি ইলেকট্রন প্রদান করে, S +6 তে অক্সিডাইজ করা যেতে পারে এবং 4টি ইলেকট্রন গ্রহণ করলে তা হ্রাস করা যেতে পারে। S°. এই বা অন্যান্য বৈশিষ্ট্যগুলির প্রকাশ প্রতিক্রিয়াকারী উপাদানের প্রকৃতির উপর নির্ভর করে।
সালফার অক্সাইড (IV) পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয় (SO 2 এর 40 ভলিউম 20 ° C তাপমাত্রায় 1 ভলিউমে দ্রবীভূত হয়)। এই ক্ষেত্রে, সালফারাস অ্যাসিড শুধুমাত্র একটি জলীয় দ্রবণে বিদ্যমান:
SO 2 + H 2 OH 2 SO 3
প্রতিক্রিয়া বিপরীতমুখী হয়. একটি জলীয় দ্রবণে, সালফার অক্সাইড (IV) এবং সালফারাস অ্যাসিড রাসায়নিক ভারসাম্যে থাকে, যা স্থানান্তরিত হতে পারে। H 2 SO 3 বাঁধার সময় (অ্যাসিডের নিরপেক্ষকরণ
আপনি) প্রতিক্রিয়া সালফারাস অ্যাসিড গঠনের দিকে এগিয়ে যায়; SO 2 অপসারণ করার সময় (একটি নাইট্রোজেন দ্রবণ বা গরম করার মাধ্যমে ফুঁ দেওয়া), প্রতিক্রিয়াটি প্রারম্ভিক পদার্থের দিকে এগিয়ে যায়। সালফারাস অ্যাসিডের দ্রবণে, সবসময় সালফার অক্সাইড (IV) থাকে, যা এটিকে তীব্র গন্ধ দেয়।
সালফারাস অ্যাসিডে অ্যাসিডের সমস্ত বৈশিষ্ট্য রয়েছে। সমাধানে, এটি ধাপে বিচ্ছিন্ন হয়:
H 2 SO 3 H + + HSO - 3 HSO - 3 H + + SO 2- 3
তাপগতভাবে অস্থির, অস্থির। সালফারাস অ্যাসিড, একটি ডাইবাসিক অ্যাসিড হিসাবে, দুটি ধরণের লবণ গঠন করে:
মাঝারি - সালফাইটস (Na 2 SO 3);
অ্যাসিডিক - হাইড্রোসালফাইটস (NaHSO 3)।
সালফাইটগুলি গঠিত হয় যখন একটি অ্যাসিড একটি ক্ষার দিয়ে সম্পূর্ণরূপে নিরপেক্ষ হয়:
H 2 SO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 3 + 2H 2 O
হাইড্রোসালফাইটগুলি ক্ষারের অভাবের সাথে পাওয়া যায়:
H 2 SO 3 + NaOH \u003d NaHSO 3 + H 2 O
সালফারাস অ্যাসিড এবং এর লবণের অক্সিডাইজিং এবং হ্রাসকারী উভয় বৈশিষ্ট্য রয়েছে, যা প্রতিক্রিয়া অংশীদারের প্রকৃতি দ্বারা নির্ধারিত হয়।
1. সুতরাং, অক্সিজেনের ক্রিয়ায়, সালফাইটগুলি সালফেটে জারিত হয়:
2Na 2 S +4 O 3 + O 0 2 \u003d 2Na 2 S +6 O -2 4
ব্রোমিন এবং পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেটের সাথে সালফারাস অ্যাসিডের অক্সিডেশন আরও সহজে এগিয়ে যায়:
5H 2 S +4 O 3 +2KMn +7 O 4 \u003d 2H 2 S +6 O 4 +2Mn +2 S +6 O 4 + K 2 S +6 O 4 + 3H 2 O
2. আরও শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্টের উপস্থিতিতে, সালফাইটগুলি অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে:
সালফারাস অ্যাসিডের লবণ প্রায় সব হাইড্রো-সালফাইট এবং ক্ষারীয় ধাতুর সালফাইট দ্রবীভূত করে।
3. যেহেতু H 2 SO 3 একটি দুর্বল অ্যাসিড, তাই সালফাইট এবং হাইড্রোসালফাইটের উপর অ্যাসিডের ক্রিয়া SO 2 প্রকাশ করে। এই পদ্ধতিটি সাধারণত SO 2 পাওয়ার সময় ব্যবহার করা হয় পরীক্ষাগার অবস্থায়:
NaHSO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O
4. জল-দ্রবণীয় সালফাইটগুলি সহজেই হাইড্রোলাইজ করা হয়, যার ফলস্বরূপ দ্রবণে OH - - আয়নের ঘনত্ব বৃদ্ধি পায়:
Na 2 SO 3 + NOHNaHSO 3 + NaOH
আবেদন
সালফার অক্সাইড (IV) এবং সালফারাস অ্যাসিড অনেক রঞ্জককে বিবর্ণ করে, তাদের সাথে বর্ণহীন যৌগ গঠন করে। পরেরটি আবার গরম হলে বা আলোতে পচে যেতে পারে, যার ফলস্বরূপ রঙ পুনরুদ্ধার করা হয়। অতএব, SO 2 এবং H 2 SO 3-এর সাদা করার ক্রিয়া ক্লোরিনের সাদা করার ক্রিয়া থেকে আলাদা। সাধারণত, সালফার (IV) rxide উল, সিল্ক এবং খড় সাদা করে।
সালফার অক্সাইড (IV) অনেক অণুজীবকে হত্যা করে। অতএব, ছাঁচের ছত্রাক ধ্বংস করার জন্য, তারা স্যাঁতসেঁতে সেলার, সেলার, ওয়াইন ব্যারেলইত্যাদি। এটি ফল এবং বেরি পরিবহন এবং সংরক্ষণেও ব্যবহৃত হয়। প্রচুর পরিমাণে, সালফার অক্সাইড IV) সালফিউরিক অ্যাসিড তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়।
একটি গুরুত্বপূর্ণ প্রয়োগ হল ক্যালসিয়াম হাইড্রোসালফাইট CaHSO 3 (সালফাইট লিকার) এর সমাধান, যা কাঠ এবং কাগজের সজ্জার চিকিত্সার জন্য ব্যবহৃত হয়।
^ 4.4 সালফার (VI) অক্সাইড। সালফিউরিক এসিড
সালফার অক্সাইড (VI) (টেবিল দেখুন। 20) হল একটি বর্ণহীন তরল যা 16.8 ° C তাপমাত্রায় একটি কঠিন স্ফটিক ভরে পরিণত হয়। এটি আর্দ্রতা খুব দৃঢ়ভাবে শোষণ করে, সালফিউরিক অ্যাসিড গঠন করে: SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
সারণি 20. সালফার অক্সাইডের বৈশিষ্ট্য
পানিতে সালফার অক্সাইড (VI) দ্রবীভূত হওয়ার সাথে উল্লেখযোগ্য পরিমাণে তাপ নির্গত হয়।
সালফার অক্সাইড (VI) ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডে খুব দ্রবণীয়। অ্যানহাইড্রাস অ্যাসিডে SO3 এর দ্রবণকে ওলিয়াম বলে। ওলিয়ামে 70% পর্যন্ত SO 3 থাকতে পারে।
রসিদ
1. সালফার অক্সাইড (VI) 450 ° C তাপমাত্রায় অনুঘটকের উপস্থিতিতে বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেনের সাথে সালফার ডাই অক্সাইডের জারণ দ্বারা উত্পাদিত হয় (দেখুন। সালফিউরিক অ্যাসিড পাওয়া):
2SO 2 +O 2 \u003d 2SO 3
2. SO 2 থেকে SO 3 কে অক্সিডাইজ করার আরেকটি উপায় হল নাইট্রিক অক্সাইড (IV) কে অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে ব্যবহার করা:
বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার ফলে উৎপন্ন নাইট্রিক অক্সাইড (II) সহজেই এবং দ্রুত নাইট্রিক অক্সাইডে পরিণত হয় (IV): 2NO + O 2 \u003d 2NO 2
যা আবার SO 2 এর অক্সিডেশনে ব্যবহার করা যেতে পারে। অতএব, NO 2 একটি অক্সিজেন বাহক হিসাবে কাজ করে। SO 2 থেকে SO 3 অক্সিডাইজ করার এই পদ্ধতিটিকে নাইট্রাস বলে। SO 3 অণুটির কেন্দ্রে একটি ত্রিভুজের আকৃতি রয়েছে
সালফার পরমাণু অবস্থিত:
বাঁধাই ইলেক্ট্রন জোড়ার পারস্পরিক বিকর্ষণের কারণে এই গঠন। সালফার পরমাণু তাদের গঠনের জন্য ছয়টি বাহ্যিক ইলেকট্রন প্রদান করে।
রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
1. SO 3 একটি সাধারণ অম্লীয় অক্সাইড।
2. সালফার অক্সাইড (VI) এর একটি শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্টের বৈশিষ্ট্য রয়েছে।
আবেদন
সালফার অক্সাইড (VI) সালফিউরিক অ্যাসিড তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়। সর্বোচ্চ মানএকটি যোগাযোগ পদ্ধতি আছে
সালফিউরিক এসিড. এই পদ্ধতিতে, আপনি যেকোনো ঘনত্বের H 2 SO 4 পেতে পারেন, সেইসাথে ওলিয়ামও। প্রক্রিয়াটি তিনটি পর্যায় নিয়ে গঠিত: SO 2 পাওয়া; SO 2 থেকে SO 3 এর জারণ; H 2 SO 4 পাচ্ছেন।
বিশেষ চুল্লিতে পাইরাইট FeS 2 ফায়ার করে SO 2 পাওয়া যায়: 4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
গুলি চালানোর গতি বাড়ানোর জন্য, পাইরাইট প্রাথমিকভাবে চূর্ণ করা হয় এবং সালফারের আরও সম্পূর্ণ বার্নআউটের জন্য, প্রতিক্রিয়া দ্বারা প্রয়োজনীয়তার চেয়ে অনেক বেশি বায়ু (অক্সিজেন) প্রবর্তন করা হয়। ভাটা থেকে বেরিয়ে আসা গ্যাসের মধ্যে রয়েছে সালফার অক্সাইড (IV), অক্সিজেন, নাইট্রোজেন, আর্সেনিক যৌগ (পাইরাইটের অমেধ্য থেকে) এবং জলীয় বাষ্প। একে রোস্টিং গ্যাস বলে।
রোস্টিং গ্যাসটি পুঙ্খানুপুঙ্খভাবে পরিষ্কার করা হয়, যেহেতু আর্সেনিক যৌগের সামান্য উপাদান, সেইসাথে ধুলো এবং আর্দ্রতাও অনুঘটককে বিষাক্ত করে। বিশেষ ইলেক্ট্রো-ফিল্টার এবং একটি ওয়াশিং টাওয়ারের মাধ্যমে গ্যাসকে আর্সেনিক যৌগ এবং ধুলো থেকে শুদ্ধ করা হয়; আর্দ্রতা শুকানোর টাওয়ারে ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড দ্বারা শোষিত হয়। অক্সিজেন ধারণকারী বিশুদ্ধ গ্যাস একটি তাপ এক্সচেঞ্জারে 450 ডিগ্রি সেলসিয়াস পর্যন্ত উত্তপ্ত হয় এবং যোগাযোগ যন্ত্রে প্রবেশ করে। যোগাযোগ যন্ত্রের ভিতরে একটি অনুঘটক দিয়ে ভরা জালির তাক রয়েছে।
পূর্বে, সূক্ষ্মভাবে বিভক্ত ধাতব প্ল্যাটিনাম একটি অনুঘটক হিসাবে ব্যবহৃত হত। পরবর্তীকালে, এটি ভ্যানাডিয়াম যৌগগুলি দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়েছিল - ভ্যানাডিয়াম (V) অক্সাইড V 2 O 5 বা ভ্যানাডিল সালফেট VOSO 4, যা প্ল্যাটিনামের চেয়ে সস্তা এবং আরও ধীরে ধীরে বিষ।
SO 2 থেকে SO 3 এর জারণ বিক্রিয়া বিপরীতমুখী:
2SO 2 + O 2 2SO 3
রোস্টিং গ্যাসে অক্সিজেনের পরিমাণ বৃদ্ধি সালফার অক্সাইড (VI) এর ফলন বাড়ায়: 450°C তাপমাত্রায়, এটি সাধারণত 95% বা তার বেশি পৌঁছায়।
ফলস্বরূপ সালফার অক্সাইড (VI) তারপরে শোষণ টাওয়ারে বিপরীতভাবে খাওয়ানো হয়, যেখানে এটি ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড দ্বারা শোষিত হয়। এটি পরিপূর্ণ হওয়ার সাথে সাথে, অ্যানহাইড্রাস সালফিউরিক অ্যাসিড প্রথমে গঠিত হয় এবং তারপরে ওলিয়াম তৈরি হয়। পরবর্তীকালে, ওলিয়ামকে 98% সালফিউরিক অ্যাসিডে মিশ্রিত করা হয় এবং ভোক্তাদের সরবরাহ করা হয়।
সালফিউরিক অ্যাসিডের কাঠামোগত সূত্র:
^ ভৌত বৈশিষ্ট্য
সালফিউরিক অ্যাসিড একটি ভারী বর্ণহীন তৈলাক্ত তরল যা প্রায় দ্বিগুণ + 10.4 ডিগ্রি সেলসিয়াসে স্ফটিক করে ( \u003d 1.83 গ্রাম / সেমি 3) জলের চেয়ে ভারী, গন্ধহীন, অ-উদ্বায়ী। অত্যন্ত গিগ্রোস্কোপিক। প্রচুর পরিমাণে তাপ মুক্তির সাথে আর্দ্রতা শোষণ করে, তাই আপনি ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডে জল যোগ করতে পারবেন না - অ্যাসিড স্প্ল্যাশ হবে। সময়ের জন্য-
পানিতে ছোট অংশে সালফিউরিক এসিড যোগ করতে হবে।
অ্যানহাইড্রাস সালফিউরিক অ্যাসিড 70% সালফার অক্সাইড (VI) পর্যন্ত দ্রবীভূত করে। উত্তপ্ত হলে, এটি SO 3 থেকে বিভক্ত হয়ে যায় যতক্ষণ না একটি সমাধান তৈরি হয় ভর ভগ্নাংশ H 2 SO 4 98.3%। অ্যানহাইড্রাস H 2 SO 4 প্রায় বিদ্যুৎ সঞ্চালন করে না।
^ রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
1. এটি যে কোনো অনুপাতে পানির সাথে মিশে এবং বিভিন্ন কম্পোজিশনের হাইড্রেট তৈরি করে:
H 2 SO 4 H 2 O, H 2 SO 4 2H 2 O, H 2 SO 4 3H 2 O, H 2 SO 4 4H 2 O, H 2 SO 4 6.5H 2 O
2. ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড জৈব পদার্থ কার্বনাইজ করে - চিনি, কাগজ, কাঠ, ফাইবার, এগুলি থেকে জলের উপাদানগুলি গ্রহণ করে:
C 12 H 22 O 11 + H 2 SO 4 \u003d 12 C + H 2 SO 4 11 H 2 O
ফলস্বরূপ কয়লা আংশিকভাবে অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে:
গ্যাসের শুকিয়ে যাওয়া সালফিউরিক অ্যাসিড দ্বারা জল শোষণের উপর ভিত্তি করে।
কীভাবে একটি শক্তিশালী অ-উদ্বায়ী অ্যাসিড H 2 SO 4 শুকনো লবণ থেকে অন্যান্য অ্যাসিডকে স্থানচ্যুত করে:
NaNO 3 + H 2 SO 4 \u003d NaHSO 4 + HNO 3
যাইহোক, যদি আপনি লবণের দ্রবণে H 2 SO 4 যোগ করেন, তাহলে অ্যাসিডের স্থানচ্যুতি ঘটবে না।
H 2 SO 4 - শক্তিশালী ডিব্যাসিক অ্যাসিড: H 2 SO 4 H + + HSO - 4 HSO - 4 H + + SO 2- 4
এটিতে অ-উদ্বায়ী শক্তিশালী অ্যাসিডের সমস্ত বৈশিষ্ট্য রয়েছে।
পাতলা সালফিউরিক অ্যাসিড অ-অক্সিডাইজিং অ্যাসিডের সমস্ত বৈশিষ্ট্য দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। যথা: এটি হাইড্রোজেন পর্যন্ত ধাতুর ভোল্টেজের ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজের ধাতুগুলির সাথে যোগাযোগ করে:
ধাতুর সাথে মিথস্ক্রিয়া হাইড্রোজেন আয়ন হ্রাসের কারণে হয়।
6. ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড একটি শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট। উত্তপ্ত হলে, এটি হাইড্রোজেনের পরে ভোল্টেজের বৈদ্যুতিন রাসায়নিক সিরিজে দাঁড়ানো সহ বেশিরভাগ ধাতুকে অক্সিডাইজ করে। এটি শুধুমাত্র প্ল্যাটিনাম এবং সোনার সাথে বিক্রিয়া করে না। ধাতুর কার্যকলাপের উপর নির্ভর করে, S -2 , S° এবং S +4 হ্রাস পণ্য হিসাবে ব্যবহার করা যেতে পারে।
ঠান্ডায়, ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড অ্যালুমিনিয়াম, লোহা, ক্রোমিয়ামের মতো শক্তিশালী ধাতুগুলির সাথে যোগাযোগ করে না। এটি ধাতুগুলির নিষ্ক্রিয়তার কারণে হয়। লোহার পাত্রে পরিবহন করার সময় এই বৈশিষ্ট্যটি ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।
যাইহোক, যখন উত্তপ্ত হয়:
এইভাবে, ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড অ্যাসিড-গঠনকারী এজেন্টের পরমাণুগুলিকে হ্রাস করে ধাতুগুলির সাথে যোগাযোগ করে।
সালফেট আয়ন SO 2- 4 এর একটি গুণগত প্রতিক্রিয়া হল একটি সাদা স্ফটিক অবক্ষেপ BaSO 4 গঠন, যা জল এবং অ্যাসিডে দ্রবণীয়:
SO 2- 4 + Ba +2 BaSO 4
আবেদন
সালফিউরিক অ্যাসিড হল প্রধান রাসায়নিক শিল্পের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ পণ্য, যা উৎপাদনে নিযুক্ত
জৈব অ্যাসিড, ক্ষার, লবণ, খনিজ সার এবং ক্লোরিন।
প্রয়োগের বৈচিত্র্যের ক্ষেত্রে, সালফিউরিক অ্যাসিড অ্যাসিডগুলির মধ্যে প্রথম স্থান দখল করে। সবচেয়ে বড় সংখ্যাএটি ফসফেট এবং নাইট্রোজেন সার উত্পাদন করতে ব্যবহৃত হয়। অ-উদ্বায়ী হওয়ায়, সালফিউরিক অ্যাসিড অন্যান্য অ্যাসিড পেতে ব্যবহৃত হয় - হাইড্রোক্লোরিক, হাইড্রোফ্লোরিক, ফসফরিক এবং অ্যাসিটিক।
ক্ষতিকারক অমেধ্য থেকে তেল পণ্য - গ্যাসোলিন, কেরোসিন, তৈলাক্তকরণ তেল - পরিষ্কার করার জন্য এটির অনেকটাই যায়। যান্ত্রিক প্রকৌশলে, সালফিউরিক অ্যাসিড আবরণের আগে অক্সাইড থেকে ধাতব পৃষ্ঠ পরিষ্কার করতে ব্যবহৃত হয় (নিকেল প্রলেপ, ক্রোমিয়াম প্রলেপ ইত্যাদি)। সালফিউরিক অ্যাসিড বিস্ফোরক, কৃত্রিম ফাইবার, রঞ্জক, প্লাস্টিক এবং আরও অনেকগুলি উত্পাদনে ব্যবহৃত হয়। এটি ব্যাটারি পূরণ করতে ব্যবহৃত হয়।
সালফিউরিক অ্যাসিডের লবণ গুরুত্বপূর্ণ।
^ সোডিয়াম সালফেট Na 2 SO 4 জলীয় দ্রবণ থেকে Na 2 SO 4 10H 2 O হাইড্রেট আকারে স্ফটিক করে, যাকে গ্লাবারস লবণ বলা হয়। রেচক হিসেবে ওষুধে ব্যবহৃত হয়। অ্যানহাইড্রাস সোডিয়াম সালফেট সোডা এবং গ্লাস উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়।
^ অ্যামোনিয়াম সালফেট(NH 4) 2 SO 4 - নাইট্রোজেন সার।
পটাসিয়াম সালফেট K 2 SO 4 - পটাশ সার।
ক্যালসিয়াম সালফেট CaSO 4 প্রকৃতিতে জিপসাম খনিজ CaSO 4 2H 2 O আকারে পাওয়া যায়। যখন 150 ° C-তে উত্তপ্ত করা হয়, তখন এটি জলের অংশ হারায় এবং 2CaSO 4 H 2 O গঠনের একটি হাইড্রেটে পরিণত হয়, যাকে বলা হয় পোড়া জিপসাম, বা আলাবাস্টার অ্যালাবাস্টার, যখন জলে মিশে একটি ময়দা ভরে, কিছুক্ষণ পরে আবার শক্ত হয়ে CaSO 4 2H 2 O-তে পরিণত হয়। জিপসাম ব্যাপকভাবে নির্মাণে (প্লাস্টার) ব্যবহৃত হয়।
^ ম্যাগনেসিয়াম সালফেট MgSO 4 সমুদ্রের জলে পাওয়া যায়, যার ফলে এর তিক্ত স্বাদ হয়। তিক্ত লবণ নামক স্ফটিক হাইড্রেট রেচক হিসেবে ব্যবহৃত হয়।
ভিট্রিয়ল- Fe, Cu, Zn, Ni, Co ধাতুগুলির স্ফটিক সালফেটের প্রযুক্তিগত নাম (ডিহাইড্রেটেড লবণগুলি ভিট্রিওল নয়)। নীল vitriol CuSO 4 5H 2 O - বিষাক্ত পদার্থ নীল রঙের. গাছপালা একটি পাতলা দ্রবণ দিয়ে স্প্রে করা হয় এবং বীজ বপনের আগে সাজানো হয়। কালি পাথর FeSO 4 7H 2 O একটি হালকা সবুজ পদার্থ। উদ্ভিদের কীটপতঙ্গ নিয়ন্ত্রণ, কালি তৈরি, খনিজ রং ইত্যাদির জন্য ব্যবহৃত হয়। জিঙ্ক ভিট্রিওল ZnSO 4 7H 2 O খনিজ রং তৈরিতে, চিন্টজ প্রিন্টিং এবং ওষুধে ব্যবহৃত হয়।
^ 4.5। সালফিউরিক অ্যাসিডের এস্টার। সোডিয়াম থায়োসালফেট
সালফিউরিক অ্যাসিড এস্টারের মধ্যে রয়েছে ডায়ালকিল সালফেট (RO 2)SO 2। এগুলি উচ্চ-ফুটন্ত তরল; নীচেরগুলি জলে দ্রবণীয়; ক্ষার উপস্থিতিতে, তারা অ্যালকোহল এবং সালফিউরিক অ্যাসিডের লবণ তৈরি করে। নিম্ন ডায়ালকিল সালফেট হল অ্যালকাইলেটিং এজেন্ট।
ডাইথাইল সালফেট(C 2 H 5) 2 SO 4 । গলনাঙ্ক -26°C, স্ফুটনাঙ্ক 210°C, অ্যালকোহলে দ্রবণীয়, জলে দ্রবণীয়। ইথানলের সাথে সালফিউরিক অ্যাসিডের মিথস্ক্রিয়া দ্বারা প্রাপ্ত। এটি জৈব সংশ্লেষণে একটি ethylating এজেন্ট। ত্বক ভেদ করে।
ডাইমিথাইল সালফেট(CH 3) 2 SO 4 । গলনাঙ্ক -26.8°C, স্ফুটনাঙ্ক 188.5°C। আসুন অ্যালকোহলে দ্রবীভূত করি, এটি খারাপ - জলে। দ্রাবকের অনুপস্থিতিতে অ্যামোনিয়ার সাথে বিক্রিয়া করে (বিস্ফোরকভাবে); সালফোনেট কিছু সুগন্ধযুক্ত যৌগ, যেমন ফেনল এস্টার। 150°C তাপমাত্রায় মিথানলের সাথে 60% ওলিয়ামের মিথস্ক্রিয়া দ্বারা প্রাপ্ত। এটি জৈব সংশ্লেষণে একটি মিথাইলেটিং এজেন্ট। কার্সিনোজেন, চোখ, ত্বক, শ্বাসযন্ত্রের অঙ্গগুলিকে প্রভাবিত করে।
^ সোডিয়াম থায়োসালফেট Na 2 S 2 O 3
থায়োসালফিউরিক অ্যাসিডের লবণ, যেখানে দুটি সালফার পরমাণুর বিভিন্ন জারণ অবস্থা রয়েছে: +6 এবং -2। স্ফটিক পদার্থ, পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয়। এটি Na 2 S 2 O 3 5H 2 O স্ফটিক হাইড্রেট আকারে উত্পাদিত হয়, যাকে সাধারণত হাইপোসালফাইট বলা হয়। ফুটন্ত সময় সালফারের সাথে সোডিয়াম সালফাইটের মিথস্ক্রিয়া দ্বারা প্রাপ্ত হয়:
Na 2 SO 3 + S \u003d Na 2 S 2 O 3
থায়োসালফিউরিক অ্যাসিডের মতো, এটি একটি শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট। এটি ক্লোরিন দ্বারা সালফিউরিক অ্যাসিড থেকে সহজেই জারিত হয়:
Na 2 S 2 O 3 + 4Cl 2 + 5H 2 O \u003d 2H 2 SO 4 + 2NaCl + 6HCl
ক্লোরিন শোষণের জন্য সোডিয়াম থায়োসালফেটের ব্যবহার (প্রথম গ্যাস মাস্কে) এই প্রতিক্রিয়ার উপর ভিত্তি করে।
সোডিয়াম থায়োসালফেট দুর্বল অক্সিডাইজিং এজেন্ট দ্বারা কিছুটা ভিন্নভাবে জারিত হয়। এই ক্ষেত্রে, টেট্রাথিওনিক অ্যাসিডের লবণ গঠিত হয়, উদাহরণস্বরূপ:
2Na 2 S 2 O 3 + I 2 \u003d Na 2 S 4 O 6 + 2NaI
সোডিয়াম থায়োসালফেট হল NaHSO 3, সালফার রঞ্জক, সালফার থেকে শিল্প গ্যাসের পরিশোধনে একটি উপজাত। এটি কাপড় ব্লিচ করার পর ক্লোরিন এর চিহ্ন অপসারণ করতে, আকরিক থেকে রৌপ্য বের করতে ব্যবহৃত হয়; ফটোগ্রাফিতে একটি ফিক্সার, আয়োডোমেট্রিতে একটি বিকারক, আর্সেনিক, পারদ যৌগ, একটি প্রদাহ বিরোধী এজেন্টের সাথে বিষের প্রতিষেধক।
সালফার ডাই অক্সাইড একটি তীব্র গন্ধ সহ একটি বর্ণহীন গ্যাস। অণুর একটি কৌণিক আকৃতি আছে।
- গলনাঙ্ক - -75.46 ° С,
- স্ফুটনাঙ্ক - -10.6 ° С,
- গ্যাসের ঘনত্ব - 2.92655 গ্রাম/লি.
25 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় এবং প্রায় 0.5 MPa চাপে সহজেই একটি বর্ণহীন, মোবাইল তরলে পরিণত হয়।
একটি তরল ফর্মের জন্য, ঘনত্ব হল 1.4619 গ্রাম / সেমি 3 (এ - 10 ° সে)।
সলিড সালফার ডাই অক্সাইড - বর্ণহীন স্ফটিক, রম্বিক সিঙ্গোনি।
সালফার ডাই অক্সাইড লক্ষণীয়ভাবে শুধুমাত্র প্রায় 2800 ডিগ্রি সেলসিয়াসে বিচ্ছিন্ন হয়।
তরল সালফার ডাই অক্সাইডের বিচ্ছিন্নকরণ স্কিম অনুসারে এগিয়ে যায়:
2SO 2 ↔ SO 2+ + SO 3 2-
একটি অণুর 3D মডেল
পানিতে সালফার ডাই অক্সাইডের দ্রবণীয়তা তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে:
- 0 ডিগ্রি সেলসিয়াসে, 22.8 গ্রাম সালফার ডাই অক্সাইড 100 গ্রাম জলে দ্রবীভূত হয়,
- 20 ডিগ্রি সেলসিয়াস - 11.5 গ্রাম,
- 90 ডিগ্রি সেলসিয়াসে - 2.1 গ্রাম।
সালফার ডাই অক্সাইডের একটি জলীয় দ্রবণ হল সালফারাস অ্যাসিড H 2 SO 3।
সালফার ডাই অক্সাইড ইথানলে দ্রবণীয়, H 2 SO 4, oleum, CH 3 COOH। তরল সালফার ডাই অক্সাইড SO 3 এর সাথে যেকোনো অনুপাতে মিশ্রিত হয়। CHCl 3, CS 2, ডাইথাইল ইথার।
তরল সালফার ডাই অক্সাইড ক্লোরাইড দ্রবীভূত করে। ধাতব আয়োডাইড এবং থায়োসায়ানেট দ্রবীভূত হয় না।
তরল সালফার ডাই অক্সাইডে দ্রবীভূত লবণ দ্রবীভূত হয়।
সালফার ডাই অক্সাইড সালফারে কমিয়ে হেক্সাভ্যালেন্ট সালফার যৌগে অক্সিডাইজ করা যেতে পারে।
সালফার ডাই অক্সাইড বিষাক্ত। 0.03-0.05 mg/l এর ঘনত্বে, এটি শ্লেষ্মা ঝিল্লি, শ্বাসযন্ত্রের অঙ্গ এবং চোখকে জ্বালাতন করে।
সালফার ডাই অক্সাইড উৎপাদনের প্রধান শিল্প পদ্ধতি হল সালফার পাইরাইট FeS 2 থেকে এটি পুড়িয়ে এবং দুর্বল ঠান্ডা H 2 SO 4 দিয়ে আরও প্রক্রিয়াকরণ।
উপরন্তু, সালফার ডাই অক্সাইড সালফার পোড়ানোর মাধ্যমে পাওয়া যেতে পারে, সেইসাথে তামা এবং দস্তা সালফাইড আকরিক ভাজা একটি উপজাত।
সালফাইড সালফার সালফেট আকারে রূপান্তরিত হওয়ার পরেই উদ্ভিদের কাছে পাওয়া যায়। কম্পোজিশনে বেশিরভাগ সালফার মাটিতে থাকে জৈব যৌগগাছপালা দ্বারা হজম হয় না। জৈব পদার্থের খনিজকরণ এবং সালফারের সালফেট আকারে রূপান্তরের পরে, জৈব সালফার উদ্ভিদের জন্য উপলব্ধ হয়।
রাসায়নিক শিল্পমৌলিক সঙ্গে সার উত্পাদন করে না সক্রিয় পদার্থসালফার ডাই অক্সাইড. যাইহোক, এটি অনেক সারে একটি অপবিত্রতা হিসাবে পাওয়া যায়. এর মধ্যে রয়েছে ফসফোজিপসাম, সাধারণ সুপারফসফেট, অ্যামোনিয়াম সালফেট, পটাসিয়াম সালফেট, পটাসিয়াম ম্যাগনেসিয়া, জিপসাম, তেল শেল অ্যাশ, সার, পিট এবং আরও অনেক কিছু।
উদ্ভিদ দ্বারা সালফার ডাই অক্সাইড শোষণ
সালফার আকারে শিকড়ের মাধ্যমে উদ্ভিদে প্রবেশ করে SO 4 2- এবং সালফার ডাই অক্সাইড আকারে পাতা। একই সময়ে, বায়ুমণ্ডল থেকে সালফারের শোষণ এই উপাদানটির জন্য উদ্ভিদের প্রয়োজনীয়তার 80% পর্যন্ত সরবরাহ করে। এই বিষয়ে, শিল্প কেন্দ্রগুলির কাছাকাছি, যেখানে বায়ুমণ্ডল সালফার ডাই অক্সাইড সমৃদ্ধ, গাছপালাগুলিকে সালফারের সাথে ভালভাবে সরবরাহ করা হয়। প্রত্যন্ত অঞ্চলে, বৃষ্টিপাত এবং বায়ুমণ্ডলে সালফার ডাই অক্সাইডের পরিমাণ ব্যাপকভাবে হ্রাস পায় এবং সালফারযুক্ত উদ্ভিদের পুষ্টি মাটিতে এর উপস্থিতির উপর নির্ভর করে।