অ্যালকোহল- একটি কার্যকরী গ্রুপ ধারণকারী হাইড্রোকার্বনের ডেরিভেটিভস সে কি(হাইড্রক্সিল)। এক OH গ্রুপ ধারণকারী অ্যালকোহল বলা হয় একীভূত,এবং বিভিন্ন OH গ্রুপ সহ অ্যালকোহল - polyatomic
কিছু সাধারণ অ্যালকোহলের নাম টেবিলে দেওয়া হয়েছে। নয়টি
অ্যালকোহল তাদের গঠন অনুযায়ী শ্রেণীবদ্ধ করা হয়। প্রাথমিকএবং তৃতীয়কোন কার্বন পরমাণু (প্রাথমিক, মাধ্যমিক বা তৃতীয়) ওএইচ গ্রুপটি অবস্থিত তার উপর নির্ভর করে:
মনোহাইড্রিক অ্যালকোহল হল বর্ণহীন তরল (Cl 2 H 25 OH পর্যন্ত), জলে দ্রবণীয়। সহজতম অ্যালকোহল মিথানল CH 3 OH অত্যন্ত বিষাক্ত। বৃদ্ধির সাথে সাথে পেষক ভরঅ্যালকোহলের স্ফুটনাঙ্ক বেড়ে যায়।
তরল মনোহাইড্রিক অ্যালকোহল ROH এর অণুগুলি হাইড্রোজেন বন্ধনের মাধ্যমে যুক্ত:
(এই বন্ধনগুলি বিশুদ্ধ জলে হাইড্রোজেন বন্ডের অনুরূপ)।
জলে দ্রবীভূত হলে, ROH অণুগুলি জলের অণুর সাথে হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করে:
ROH অ্যালকোহলের জলীয় দ্রবণ নিরপেক্ষ হয়; অন্য কথায়, অ্যালকোহলগুলি কার্যত অ্যাসিডিক বা মৌলিক ধরণের জলীয় দ্রবণে বিচ্ছিন্ন হয় না।
মনোহাইড্রিক অ্যালকোহলগুলির রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি তাদের মধ্যে ওএইচ ফাংশনাল গ্রুপের উপস্থিতির কারণে।
অ্যালকোহলে OH গ্রুপের হাইড্রোজেন একটি ধাতু দ্বারা প্রতিস্থাপিত হতে পারে:
ইথানোলেট এবং অন্যান্য অ্যালকোহলের ডেরিভেটিভস (অ্যালকোহল)সহজে হাইড্রোলাইজড:
অ্যালকোহলে OH গ্রুপ Cl বা Br দ্বারা প্রতিস্থাপিত হতে পারে:
অ্যালকোহলের উপর জল অপসারণকারী এজেন্টগুলির কর্মের অধীনে, উদাহরণস্বরূপ, ঘনীভূত H 2 SO 4, আন্তঃআণবিক ডিহাইড্রেশন:
প্রতিক্রিয়া পণ্য হয় DIETHYL থার(C 2 H 5) 2 O - শ্রেণীর অন্তর্গত ইথার.
আরও গুরুতর পরিস্থিতিতে, ডিহাইড্রেশন হয়ে যায় ইন্ট্রামলিকুলারএবং সংশ্লিষ্ট অ্যালকিন গঠিত হয়:
পলিহাইড্রিক অ্যালকোহলদুই- এবং ট্রাইহাইড্রিক অ্যালকোহলের সহজতম প্রতিনিধিদের উদাহরণ বিবেচনা করুন:
এ কক্ষ তাপমাত্রায়এগুলি যথাক্রমে 198 এবং 290 °C এর স্ফুটনাঙ্ক সহ বর্ণহীন সান্দ্র তরল এবং জলের সাথে অসীমভাবে মিশ্রিত। ইথিলিন গ্লাইকোল বিষাক্ত।
রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য পলিহাইড্রিক অ্যালকোহল ROH অ্যালকোহলের বৈশিষ্ট্যের অনুরূপ। সুতরাং, ইথিলিন গ্লাইকোলে, এক বা দুটি ওএইচ গ্রুপ হ্যালোজেন দ্বারা প্রতিস্থাপিত হতে পারে:
পলিহাইড্রিক অ্যালকোহলগুলির অ্যাসিডিক বৈশিষ্ট্যগুলি এই সত্যে প্রকাশিত হয় যে (মনোহাইড্রিক অ্যালকোহলগুলির বিপরীতে) ওএইচ গ্রুপের হাইড্রোজেন শুধুমাত্র ধাতু নয়, ধাতব হাইড্রোক্সাইডগুলির ক্রিয়াকলাপে একটি ধাতু দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়:
(তামার গ্লাইকোলেট সূত্রের তীরগুলি দাতা-গ্রহণকারী প্রক্রিয়া দ্বারা তামা-অক্সিজেন সমযোজী বন্ধনের গঠন দেখায়)।
গ্লিসারিন কপার (II) হাইড্রক্সাইডের সাথে একইভাবে প্রতিক্রিয়া করে:
কপার (II) গ্লাইকোলেট এবং গ্লিসারেট, যার উজ্জ্বল নীল রঙ রয়েছে, উচ্চ-মানের অনুমতি দেয় অনুসন্ধানপলিহাইড্রিক অ্যালকোহল।
রসিদমনোহাইড্রিক অ্যালকোহল শিল্প- অনুঘটকের উপস্থিতিতে অ্যালকিনের হাইড্রেশন (H 2 SO 4 , Al 2 O 3), এবং অপ্রতিসম অ্যালকিনে জল যোগ করা মার্কভনিকভ নিয়ম অনুসারে ঘটে:
(সেকেন্ডারি অ্যালকোহল পাওয়ার একটি পদ্ধতি), বা কোবাল্ট অনুঘটকের উপস্থিতিতে অ্যালকেনে CO এবং H 2 যোগ করা (প্রক্রিয়াটিকে বলা হয় হাইড্রোফোরজিলেশন):
(প্রাপ্তির পদ্ধতি প্রাথমিক অ্যালকোহল).
ভিতরে পরীক্ষাগার(এবং মাঝে মাঝে শিল্প) জলের সাথে হাইড্রোকার্বনের হ্যালোজেন ডেরিভেটিভের মিথস্ক্রিয়া বা ক্ষারের জলীয় দ্রবণ উত্তপ্ত হলে অ্যালকোহলগুলি পাওয়া যায়:
ইথানল C 2 H 5 OHও গঠিত হয় যখন অ্যালকোহলযুক্ত গাঁজনচিনিযুক্ত পদার্থ, যেমন গ্লুকোজ:
ইথিলিন গ্লাইকল একটি দুই-পর্যায় প্রক্রিয়ায় উত্পাদিত হয়:
কিন্তু) ইথিলিন জারণ:
খ) ইথিলিন অক্সাইড হাইড্রেশন:
গ্লিসারল পূর্বে চর্বিগুলির স্যাপোনিফিকেশন দ্বারা প্রাপ্ত হয়েছিল (20.3 দেখুন), আধুনিক তিন-পর্যায়ের পদ্ধতি হল প্রোপেনের ধীরে ধীরে অক্সিডেশন (শুধুমাত্র প্রক্রিয়া চিত্রটি দেওয়া হয়েছে):
অ্যালকোহলগুলি জৈব সংশ্লেষণে কাঁচামাল হিসাবে, দ্রাবক হিসাবে (বার্নিশ, রঙ ইত্যাদির জন্য), পাশাপাশি কাগজ, মুদ্রণ, সুগন্ধি, ফার্মাকোলজিক্যাল এবং খাদ্য শিল্পে ব্যবহৃত হয়।
ইথারস- একটি ব্রিজিং অক্সিজেন পরমাণু সমন্বিত জৈব যৌগের একটি শ্রেণি - O - দুটি হাইড্রোকার্বন র্যাডিকেলের মধ্যে: R - O-R "। সবচেয়ে বিখ্যাত এবং বহুল ব্যবহৃত সাধারণ ইথার হল - DIETHYL থার C 2 H 5 -O - C 2 H 5। একটি বৈশিষ্ট্যযুক্ত ("ইথারিয়াল") গন্ধ সহ একটি বর্ণহীন, মোবাইল তরল; পরীক্ষাগার অনুশীলনে, এটিকে সহজভাবে ইথার বলা হয়। জলের সাথে প্রায় অমিমাংসনীয়, bp = 34.51 °C। ইথার বাষ্প বাতাসে জ্বলে। ডাইথাইল ইথার ইথানলের আন্তঃআণবিক ডিহাইড্রেশন দ্বারা প্রাপ্ত হয় (উপরে দেখুন), প্রধান ব্যবহার দ্রাবক হিসাবে।
ফেনলসহল অ্যালকোহল যার মধ্যে OH গ্রুপ সরাসরি বেনজিন রিং এর সাথে আবদ্ধ থাকে। সরলতম প্রতিনিধি ফেনল C 6 H 5 -OH. সাদা (আলোতে গোলাপী হয়ে যাওয়া) তীব্র গন্ধ সহ ক্রিস্টাল, t pl = 41 °C। চামড়া পোড়া, বিষাক্ত কারণ.
ফেনল অ্যাসাইক্লিক অ্যালকোহলগুলির তুলনায় উল্লেখযোগ্যভাবে উচ্চ অম্লতা দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। ফলস্বরূপ, জলীয় দ্রবণে ফেনল সহজেই সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে:
তাই ফেনলের তুচ্ছ নাম- কার্বলিক অ্যাসিড।
মনে রাখবেন যে ফেনোলের ওএইচ গ্রুপ অন্য কোন গ্রুপ বা পরমাণু দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয় না, তবে তা করে আরো মোবাইলবেনজিন বলয়ের হাইড্রোজেন পরমাণু। সুতরাং, ফেনল সহজে জলে ব্রোমিন এবং নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে, যথাক্রমে 2,4,6-ট্রাইব্রোমোফেনল (I) এবং 2,4,6-ট্রিনিট্রোফেনল গঠন করে। (দ্বিতীয়,ঐতিহ্যগত নাম- পিরিক অ্যাসিড):
ফেনল ইন শিল্প 250 ডিগ্রি সেলসিয়াসে চাপে সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের দ্রবণ দিয়ে ক্লোরোবেনজিন গরম করে প্রাপ্ত হয়:
ফেনল প্লাস্টিক এবং রজন উত্পাদনের কাঁচামাল হিসাবে, পেইন্ট এবং বার্নিশ এবং ওষুধ শিল্পের জন্য অন্তর্বর্তী, জীবাণুনাশক হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
10.2। অ্যালডিহাইড এবং কেটোনস
অ্যালডিহাইড এবং কেটোনসএকটি কার্যকরী কার্বনাইল গ্রুপ ধারণকারী হাইড্রোকার্বনের ডেরিভেটিভ তাই. অ্যালডিহাইডে, কার্বনিল গ্রুপ একটি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং একটি র্যাডিকাল এবং কেটোনগুলিতে দুটি র্যাডিকেলের সাথে আবদ্ধ থাকে।
সাধারণ সূত্র:
এই শ্রেণীর সাধারণ পদার্থের নাম টেবিলে দেওয়া আছে। 10.
মিথানাল হল একটি বর্ণহীন গ্যাস যার তীব্র শ্বাসরোধকারী গন্ধ, পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয় (40% দ্রবণের ঐতিহ্যগত নাম হল ফরমালিন),বিষাক্ত অ্যালডিহাইডের সমজাতীয় সিরিজের পরবর্তী সদস্যরা হল তরল এবং কঠিন পদার্থ।
সবচেয়ে সহজ কিটোন হল প্রোপানন-২, নামেই বেশি পরিচিত অ্যাসিটোন,ঘরের তাপমাত্রায় - ফলের গন্ধ সহ একটি বর্ণহীন তরল, t bp = 56.24 ° C। পানির সাথে ভালোভাবে মিশে যায়।
অ্যালডিহাইড এবং কেটোনগুলির রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি তাদের মধ্যে একটি CO কার্বোনিল গ্রুপের উপস্থিতির কারণে হয়; তারা সহজেই সংযোজন, জারণ এবং ঘনীভবনের বিক্রিয়ায় প্রবেশ করে।
ফলে যোগদানহাইড্রোজেন থেকে অ্যালডিহাইডগঠিত প্রাথমিক অ্যালকোহল:
হাইড্রোজেন দিয়ে কমিয়ে দিলে ketonesগঠিত সেকেন্ডারি অ্যালকোহল:
প্রতিক্রিয়া যোগদানসোডিয়াম হাইড্রোসালফাইট অ্যালডিহাইডকে বিচ্ছিন্ন এবং বিশুদ্ধ করতে ব্যবহৃত হয়, যেহেতু প্রতিক্রিয়া পণ্যটি পানিতে সামান্য দ্রবণীয়:
(পাতলা অ্যাসিডের ক্রিয়া দ্বারা, এই জাতীয় পণ্যগুলি অ্যালডিহাইডে রূপান্তরিত হয়)।
জারণঅ্যালডিহাইডগুলি বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেনের ক্রিয়াকলাপের অধীনে সহজেই চলে যায় (পণ্যগুলি সংশ্লিষ্ট কার্বক্সিলিক অ্যাসিড)। কেটোনগুলি অক্সিডেশনের জন্য তুলনামূলকভাবে প্রতিরোধী।
অ্যালডিহাইড প্রতিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করতে সক্ষম ঘনীভবন. এইভাবে, ফেনোলের সাথে ফর্মালডিহাইডের ঘনীভবন দুটি পর্যায়ে এগিয়ে যায়। প্রথমত, একটি মধ্যবর্তী পণ্য গঠিত হয়, যা একই সময়ে একটি ফেনল এবং একটি অ্যালকোহল:
মধ্যবর্তী তারপর পণ্য দিতে অন্য ফেনল অণুর সাথে বিক্রিয়া করে পলিকনডেনসেশন -ফেনল-ফরমালডিহাইড রজন:
গুণগত প্রতিক্রিয়াঅ্যালডিহাইড গ্রুপে - "সিলভার মিরর" এর প্রতিক্রিয়া, অর্থাৎ, অ্যামোনিয়া হাইড্রেটের উপস্থিতিতে সিলভার (আই) অক্সাইডের সাথে সি (এইচ) ও গ্রুপের অক্সিডেশন:
Cu (OH) 2 এর সাথে বিক্রিয়া একইভাবে এগিয়ে যায়; উত্তপ্ত হলে, কপার অক্সাইড (I) Cu 2 O এর একটি লাল অবক্ষেপ দেখা যায়।
রসিদ: সাধারণ উপায়অ্যালডিহাইড এবং কেটোনগুলির জন্য - ডিহাইড্রোজেনেশন(অক্সিডেশন) অ্যালকোহল। যখন ডিহাইড্রোজেনটিং প্রাথমিকঅ্যালকোহল পাওয়া যায় অ্যালডিহাইড, এবং সেকেন্ডারি অ্যালকোহলের ডিহাইড্রোজেনেশনে - ketones. সাধারণত, সূক্ষ্মভাবে বিভক্ত তামার উপরে (300 °C) উত্তপ্ত হলে ডিহাইড্রোজেনেশন এগিয়ে যায়:
প্রাথমিক অ্যালকোহল অক্সিডাইজ করার সময় শক্তিশালীঅক্সিডাইজিং এজেন্ট (পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গনেট, একটি অম্লীয় পরিবেশে পটাসিয়াম ডাইক্রোমেট) অ্যালডিহাইড প্রাপ্তির পর্যায়ে প্রক্রিয়াটি বন্ধ করা কঠিন; অ্যালডিহাইডগুলি সহজেই সংশ্লিষ্ট অ্যাসিডে অক্সিডাইজ করা হয়:
একটি আরো উপযুক্ত অক্সিডাইজিং এজেন্ট হল তামা (II) অক্সাইড:
এসিটালডিহাইড শিল্পকুচেরভ প্রতিক্রিয়া দ্বারা প্রাপ্ত (19.3 দেখুন)।
সর্বাধিক ব্যবহৃত অ্যালডিহাইড হল মিথানাল এবং ইথানাল। মেটানালপ্লাস্টিক (ফেনোলিক প্লাস্টিক), বিস্ফোরক, বার্নিশ, রঙ, ওষুধ উৎপাদনের জন্য ব্যবহৃত হয়। ইথানাল- সংশ্লেষণের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ মধ্যবর্তী এসিটিক এসিডএবং বুটাডিন (সিন্থেটিক রাবার উৎপাদন)। সরলতম কিটোন, অ্যাসিটোন, ফিল্ম এবং বিস্ফোরক তৈরিতে বিভিন্ন বার্নিশ, সেলুলোজ অ্যাসিটেটগুলির জন্য দ্রাবক হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
10.3। কার্বক্সিলিক অ্যাসিড। জটিল ইথার। চর্বি
কার্বক্সিলিক অ্যাসিড হল হাইড্রোকার্বনের ডেরিভেটিভ যা COOH ফাংশনাল গ্রুপ ( কার্বক্সিল)।
সূত্রএবং শিরোনামকিছু সাধারণ কার্বক্সিলিক অ্যাসিড টেবিলে দেওয়া আছে। এগারো
অ্যাসিডের ঐতিহ্যগত নাম হল HCOOH ( ফর্মিক), CH 3 COOH (ভিনেগার), C 6 H 5 COOH (বেনজোইক)এবং (COOH) 2 (স্যারেল)তাদের পদ্ধতিগত নামের পরিবর্তে ব্যবহার করার পরামর্শ দেওয়া হয়।
সূত্রএবং শিরোনামঅ্যাসিড অবশিষ্টাংশ টেবিল দেওয়া হয়. 12।
প্রচলিত নামগুলি সাধারণত এই কার্বক্সিলিক অ্যাসিডগুলির লবণের নামকরণের জন্য ব্যবহৃত হয় (এবং তাদের এস্টারগুলিও, নীচে দেখুন), উদাহরণস্বরূপ:
নিম্ন কার্বক্সিলিক অ্যাসিডগুলি তীব্র গন্ধযুক্ত বর্ণহীন তরল। মোলার ভর বাড়ার সাথে সাথে স্ফুটনাঙ্ক বৃদ্ধি পায়।
কার্বক্সিলিক অ্যাসিড প্রকৃতিতে পাওয়া যায়:
সহজতম কার্বক্সিলিক অ্যাসিডগুলি জলে দ্রবণীয়, হাইড্রোজেন ক্যাটেশন গঠনের জন্য একটি জলীয় দ্রবণে বিপরীতভাবে বিচ্ছিন্ন হয়:
এবং অ্যাসিডের সাধারণ বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে:
অ্যালকোহলগুলির সাথে কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের মিথস্ক্রিয়াটি অত্যন্ত ব্যবহারিক গুরুত্ব (আরও বিশদ বিবরণের জন্য, নীচে দেখুন):
মনে রাখবেন যে HCOOH অ্যাসিড অ্যালডিহাইড হিসাবে "সিলভার মিরর" প্রতিক্রিয়াতে প্রবেশ করে:
এবং জল অপসারণকারী বিকারকগুলির ক্রিয়ায় পচে যায়:
প্রাপ্তি:
অ্যালডিহাইডের জারণ:
হাইড্রোকার্বন জারণ:
এছাড়াও, ফর্মিক অ্যাসিড স্কিম অনুযায়ী প্রাপ্ত হয়:
এবং অ্যাসিটিক অ্যাসিড - প্রতিক্রিয়া অনুসারে:
আবেদন করুন ফর্মিক অ্যাসিডউল, ফলের রস সংরক্ষণকারী, ব্লিচ, জীবাণুনাশক রঙ করার জন্য একটি মর্ড্যান্ট হিসাবে। এসিটিক এসিডরঞ্জক, ওষুধ, অ্যাসিটেট ফাইবার, অ-দাহ্য ফিল্ম, জৈব কাচের শিল্প সংশ্লেষণে কাঁচামাল হিসাবে ব্যবহৃত হয়। উচ্চতর কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের সোডিয়াম এবং পটাসিয়াম লবণ সাবানের প্রধান উপাদান।
এস্টার- অ্যালকোহলের সাথে কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের বিনিময় মিথস্ক্রিয়া পণ্য। এই মিথস্ক্রিয়াকে প্রতিক্রিয়া বলা হয়। ইস্টারিফিকেশন
আইসোটোপ 18 O লেবেলযুক্ত একটি অ্যালকোহল ব্যবহার করে এস্টেরিফিকেশন প্রতিক্রিয়ার প্রক্রিয়াটি প্রতিষ্ঠিত হয়েছিল; প্রতিক্রিয়া পরে এই অক্সিজেন গঠন হতে পরিণত ইথার(জল নয়):
অতএব, একটি ক্ষার (H + + OH - \u003d H 2 O) সহ একটি অজৈব অ্যাসিডের নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়ার বিপরীতে, ইস্টারিফিকেশন বিক্রিয়ায়, একটি কার্বক্সিলিক অ্যাসিড সর্বদা একটি গোষ্ঠীকে ছেড়ে দেয়। সে কি, অ্যালকোহল - পরমাণু এইচ(জল গঠিত হয়)। esterification প্রতিক্রিয়া বিপরীতমুখী হয়; এটা ভাল প্রবাহিত অম্লীয়মাঝারি, বিপরীত প্রতিক্রিয়া ( হাইড্রোলাইসিস, স্যাপোনিফিকেশন)- ক্ষারীয় পরিবেশে।
সূত্রএবং শিরোনামসাধারণ এস্টারগুলি টেবিলে দেওয়া হয়। 13.
এস্টারগুলির মধ্যে বর্ণহীন, কম ফুটন্ত, ফলের গন্ধযুক্ত দাহ্য তরল রয়েছে, উদাহরণস্বরূপ:
ব্যবহৃত এস্টারবার্নিশ, পেইন্ট এবং সেলুলোজ নাইট্রেটের জন্য দ্রাবক হিসাবে, খাদ্য শিল্পে ফলের স্বাদের বাহক।
ট্রাইহাইড্রিক অ্যালকোহলের এস্টার - গ্লিসারল এবং উচ্চতর কার্বক্সিলিক অ্যাসিড (ইন সাধারণ দৃষ্টিকোণ RCOOH), উদাহরণস্বরূপ সূত্র এবং নাম সহ:
ডাকল চর্বিএকটি চর্বি একটি উদাহরণ গ্লিসারল এবং এই অ্যাসিড একটি মিশ্র এস্টার হবে:
অলিক অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশের (বা অন্যান্য অসম্পৃক্ত অ্যাসিড) পরিমাণ যত বেশি হবে, চর্বির গলনাঙ্ক তত কম হবে। ঘরের তাপমাত্রায় তরল পদার্থকে চর্বি বলা হয় তেলহাইড্রোজেনেশনের মাধ্যমে, অর্থাৎ, হাইড্রোজেনের সংযোজন ডবল বন্ড, তেলগুলি কঠিন চর্বিতে রূপান্তরিত হয় (উদাহরণস্বরূপ, সব্জির তেল- মার্জারিনে)। ইস্টারিফিকেশন প্রতিক্রিয়া (চর্বি গঠন) বিপরীতমুখী:
সরাসরি প্রতিক্রিয়া ভাল অম্লীয়পরিবেশ, বিপরীত প্রতিক্রিয়া - হাইড্রোলাইসিস, বা স্যাপোনিফিকেশন, ফ্যাট - ইন ক্ষারীয়পরিবেশ হজমের সময়, চর্বি এনজাইমের সাহায্যে স্যাপোনিফাইড (ভাঙ্গা) হয়।
10.4। কার্বোহাইড্রেট
কার্বোহাইড্রেট (সাহারাকার্বন, হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন নিয়ে গঠিত সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ প্রাকৃতিক যৌগ। কার্বোহাইড্রেটগুলি মনোস্যাকারাইড, ডিস্যাকারাইড এবং পলিস্যাকারাইডে বিভক্ত। মনোস্যাকারাইডগুলি হাইড্রোলাইসিসের মধ্য দিয়ে যায় না এবং অবশিষ্ট কার্বোহাইড্রেটগুলি অ্যাসিডের উপস্থিতিতে সিদ্ধ করার সময় মনোস্যাকারাইডে ভেঙে যায়।
মনোস্যাকারাইডস(এবং অন্যান্য সমস্ত কার্বোহাইড্রেট) হল বহুমুখী যৌগ। মনোস্যাকারাইড অণুতে কার্যকরী গ্রুপ রয়েছে বিভিন্ন ধরনের: দল সে কি(অ্যালকোহল ফাংশন) এবং গ্রুপ তাই(অ্যালডিহাইড বা কেটোন ফাংশন)। অতএব, তারা পার্থক্য aldoses(অ্যালডিহাইড অ্যালকোহল, অ্যালকোহল অ্যালডিহাইড) এবং কিটোসিস(কেটোন অ্যালকোহল, অ্যালকোহল কিটোন)।
অ্যালডোজের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ প্রতিনিধি গ্লুকোজ:
এবং কেটোসিসের প্রতিনিধি - ফ্রুক্টোজ:
গ্লুকোজ (আঙ্গুর চিনি)এবং ফ্রুক্টোজ (ফল চিনি)স্ট্রাকচারাল আইসোমার, তাদের আণবিক সূত্র হল C 6 H 12 O 6।
Ag 2 O এর অ্যামোনিয়া দ্রবণে "সিলভার মিরর" প্রতিক্রিয়া অনুসারে কেটোন থেকে যেকোন অ্যালডিহাইডের মতোই ফ্রুক্টোজ থেকে গ্লুকোজকে আলাদা করা যেতে পারে:
গ্লুকোজ এবং ফ্রুক্টোজ (উদাহরণস্বরূপ, অ্যাসিটিক অ্যাসিড সহ) এর এস্টারিফিকেশন পাঁচটি OH গ্রুপে (OCOCH 3 দ্বারা প্রতিস্থাপিত) এস্টার গঠনের দিকে পরিচালিত করে।
যাইহোক, অ্যালডিহাইডের বৈশিষ্ট্যযুক্ত সমস্ত প্রতিক্রিয়া গ্লুকোজের সাথে ঘটে না; উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়াম হাইড্রোসালফাইট যুক্ত কোনো অতিরিক্ত প্রতিক্রিয়া নেই। কারণ হল একটি গ্লুকোজ অণু তিনটি আইসোমেরিক আকারে থাকতে পারে, যার মধ্যে দুটি রূপ (? এবং?) - চক্রাকার. দ্রবণে, তিনটি ফর্মই ভারসাম্যপূর্ণ, উপরের খোলা (অ্যালডিহাইড) ফর্মটি রয়েছে অন্ততপরিমাণ:
গ্লুকোজের সাইক্লিক ফর্মগুলিতে অ্যালডিহাইড গ্রুপ থাকে না। কার্বন পরমাণু C 1 (চক্রে অক্সিজেনের পাশে) তে শুধুমাত্র H পরমাণু এবং OH গ্রুপের স্থানিক বিন্যাসে তারা একে অপরের থেকে পৃথক:
ডিস্যাকারাইডআন্তঃআণবিক ডিহাইড্রেশন দ্বারা মনোস্যাকারাইডের দুটি অণু থেকে গঠিত হয়। তাই, সুক্রোজ(চলিত চিনি) C 12 H 22 O 11 হল গ্লুকোজ এবং ফ্রুক্টোজের অবশিষ্টাংশের সংমিশ্রণের একটি পণ্য যা জল নির্মূল করার কারণে:
অ্যাসিডিক পরিবেশে হাইড্রোলাইসিস করার পরে, সুক্রোজ আবার মনোস্যাকারাইডে পরিণত হয়:
ফলে মিশ্রণ রূপান্তরিত চিনি- মধু পাওয়া যায়। 200 ডিগ্রি সেলসিয়াসে, সুক্রোজ, জল হারায়, একটি বাদামী ভরে পরিণত হয়। (ক্যারামেল)।
পলিস্যাকারাইড - স্টার্চএবং সেলুলোজ (ফাইবার)-পলিকনডেনসেশনের পণ্য (আন্তঃআণবিক ডিহাইড্রেশন), যথাক্রমে?- এবং?- গ্লুকোজের রূপ, তাদের সাধারণ সূত্র(C 6 H 10 O 5) n. স্টার্চের পলিমারাইজেশনের মাত্রা হল 1000-6000, এবং সেলুলোজ হল 10,000-14,000৷ সেলুলোজ হল প্রকৃতির সবচেয়ে সাধারণ জৈব পদার্থ (কাঠে ভর ভগ্নাংশসেলুলোজ 75% পৌঁছেছে। স্টার্চ (হালকা) এবং সেলুলোজ (কঠিন) হাইড্রোলাইসিস করে (পরিস্থিতি: H 2 SO 4 বা HCl, > 100 °C); শেষ পণ্য হল গ্লুকোজ।
অ্যাসিটিক অ্যাসিড সহ সেলুলোজ এস্টারগুলি অত্যন্ত ব্যবহারিক গুরুত্বপূর্ণ:
এগুলি কৃত্রিম অ্যাসিটেট ফাইবার এবং মোশন পিকচার ফিল্ম তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।
A, B অংশের কাজের উদাহরণ1-2। সূত্রের সাথে সংযোগ করতে
সঠিক নাম
1) 2-মিথাইলপ্রোপ্যানল-2
2) 2,2-ডাইমেথিলেথানল
3) প্রোপিল ইথাইল ইথার
4) ইথাইল প্রোপিল ইথার
3-4। সূত্রের সাথে সংযোগ করতে
সঠিক নাম
1) 1,1-ডাইমেথাইলপ্রোপানোয়িক অ্যাসিড
2) 3-মিথাইলবুটানয়িক অ্যাসিড
3) 2-মিথাইলপ্রোপনাল
4) ডাইমেথিলেথানাল
5. সঠিক নামপদার্থ CH 3 COOCH 2 CH 3 হল
1) মিথাইল অ্যাসিটেট
2) ইথাইল অ্যাসিটেট
3) মিথাইল ফর্মেট
4) ইথাইল ফর্মেট
6. যৌগিক অণুর মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠিত হয়
3) অ্যাসিটিক অ্যাসিড
4) অ্যাসিটালডিহাইড
7. C 4 H 8 O 2 কম্পোজিশনের জন্য, এস্টার শ্রেণী থেকে কাঠামোগত আইসোমারের নাম হল
1) প্রোপিল ফর্মেট
2) ডাইথাইল ইথার
3) ইথাইল অ্যাসিটেট
4) মিথাইল প্রোপিওনেট
8-11। শিরোনাম যৌগিক সূত্র
8. সুক্রোজ
9. মাড়
10. ফ্রুক্টোজ
11. ফাইবার
রচনার সাথে সঙ্গতিপূর্ণ
1) C 6 H 12 O 6
2) (C 6 H 10 O 5) n
3) Cl 2 H 22 O n
12. মনোহাইড্রিক অ্যালকোহল সীমিত করার জন্য, বৈশিষ্ট্যযুক্ত প্রতিক্রিয়াগুলি হল
1) হাইড্রোলাইসিস
2) হাইড্রেশন
3) ইস্টারিফিকেশন
4) ডিহাইড্রেশন
13. পানিতে ফেনল এবং ব্রোমিনের মধ্যে বিক্রিয়ার চূড়ান্ত গুণফলের অণুতে সমান সমস্ত উপাদানের পরমাণুর মোট সংখ্যা রয়েছে
14-17। প্রতিক্রিয়া সমীকরণে
14. তামার (II) অক্সাইডের সাথে ইথানলের জারণ
15. ফেনল ব্রোমিনেশন
16. ইথানলের আন্তঃআণবিক ডিহাইড্রেশন
17. ফেনল নাইট্রেশন
সহগগুলির সমষ্টি হল
18. esterification বিক্রিয়ায়, OH গ্রুপ অণু থেকে বিভক্ত হয়
2) অ্যালডিহাইড
4) অ্যাসিড
19. সবুজ উদ্ভিদে ক্লোরোফিলের সাহায্যে,
1) অক্সিজেন
3) গ্লুকোজ
20-21। গ্লুকোজের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের বৈশিষ্ট্য
20. অ্যালকোহল
21. অ্যালডিহাইড
প্রতিক্রিয়ায় উপস্থিত হয়
1) অ্যালকোহলযুক্ত গাঁজন
2) "রূপার আয়না"
3) ইস্টারিফিকেশন
4) নিরপেক্ষকরণ
22-24। যখন H 2 SO 4 কার্বোহাইড্রেটের উপস্থিতিতে জল দিয়ে গরম করা হয়
22. স্টার্চ
23. সেলুলোজ
24. সুক্রোজ
হাইড্রোলাইসিস সম্পন্ন হওয়ার পর
2) ফ্রুক্টোজ
3) গ্লুকোনিক অ্যাসিড
4) গ্লুকোজ
25. ইথানল উৎপাদনের পদ্ধতি হল
1) ইথিন হাইড্রেশন
2) গ্লুকোজ গাঁজন
3) ইথেন পুনরুদ্ধার
4) ইথানল জারণ
26. ইথিলিন গ্লাইকোল পাওয়ার পদ্ধতি হল
1) ইথিন জারণ
2) ইথিন হাইড্রেশন
3) 1,2-C 2 H 4 Cl 2-এ ক্ষারের ক্রিয়া
4) ইথিন হাইড্রেশন
27. ফরমিক এসিড পাওয়ার পদ্ধতি হল
1) মিথেন জারণ
2) ফেনল জারণ
3) মিথানল জারণ
4) CO এর সাথে CH 3 OH এর বিক্রিয়া
28. অ্যাসিটিক অ্যাসিডের সংশ্লেষণের জন্য, যৌগগুলি ব্যবহার করা হয়
1) C 2 H 5 OH
29. মিথানল উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়
1) প্লাস্টিক
2) রাবার
3) পেট্রল
4) চর্বি এবং তেল
30. ফেনল চিনতে (বুটানল-1 মিশ্রিত) ব্যবহার করুন
1) নির্দেশক এবং ক্ষার সমাধান
2) ব্রোমিন জল
3) তামা (II) হাইড্রক্সাইড
4) সিলভার অক্সাইডের অ্যামোনিয়া দ্রবণ (I)
31. একই বিকারক তাদের গ্লিসারিন, অ্যাসিটিক অ্যাসিড, অ্যাসিটালডিহাইড এবং গ্লুকোজের দ্রবণে স্বীকৃতির জন্য উপযুক্ত।
3) H 2 SO 4 (conc.)
4) Ag 2 O (NH 3 সমাধানে)
32. জৈব পদার্থ - অ্যাসিটিলিনের হাইড্রেশনের একটি পণ্য, যা "সিলভার মিরর" বিক্রিয়ায় প্রবেশ করে এবং হ্রাসের পরে ইথানল তৈরি করে,
1) অ্যাসিটালডিহাইড
2) অ্যাসিটিক অ্যাসিড
33. বিক্রিয়া স্কিমে পণ্য A, B, এবং C CO 2 + H 2 O > সালোকসংশ্লেষণ A > গাঁজন - CO 2 B > HCOOH B
- সেই অনুযায়ী হয়
2) গ্লুকোজ
3) প্রোপানোয়িক অ্যাসিড
4) ইথাইল ফর্মেট
34. ফেনল প্রক্রিয়াগুলিতে অংশগ্রহণ করবে:
1) ডিহাইড্রেশন
2) ব্রোমিনেশন
3) আইসোমারাইজেশন
4) নিরপেক্ষকরণ
5) নাইট্রেশন
6) "রূপার আয়না"
35. প্রতিক্রিয়া সম্ভব:
1) কঠিন চর্বি + হাইড্রোজেন >…
2) ফর্মিক অ্যাসিড + ফর্মালডিহাইড >…
3) মিথানল + কপার (II) অক্সাইড >…
4) সুক্রোজ + জল (সংখ্যায় H 2 SO 4) > ...
5) মিথানাল + Ag 2 O (NH 3 দ্রবণে) >…
6) ইথিলিন গ্লাইকল + NaOH (সলিউশন) >…
36. ফেনল-ফরমালডিহাইড রজন এর শিল্প সংশ্লেষণের জন্য, আপনার এক সেট বিকারক গ্রহণ করা উচিত
1) C 6 H 6, HC (H) O
2) C 6 H 6, CH 3 C (H) O
3) C 6 H 5 OH, HC (H) O
4) C 6 H 5 OH, CH 3 C (H) O
হাইড্রোজেন হ্যালাইডের সাথে অ্যালকোহলগুলির মিথস্ক্রিয়া চলাকালীন হ্যালোঅ্যালকেনগুলির গঠন একটি বিপরীত প্রতিক্রিয়া। অতএব, এটা স্পষ্ট যে অ্যালকোহল দ্বারা প্রাপ্ত করা যেতে পারে haloalkanes এর hydrolysis- জলের সাথে এই যৌগের প্রতিক্রিয়া:
পলিহাইড্রিক অ্যালকোহলগুলি অণুতে একাধিক হ্যালোজেন পরমাণু ধারণকারী হ্যালোঅ্যালকেনগুলির হাইড্রোলাইসিস দ্বারা প্রাপ্ত করা যেতে পারে। উদাহরণ স্বরূপ:
অ্যালকেনসের হাইড্রেশন
অ্যালকেনসের হাইড্রেশন- π এ জলের যোগ - একটি অ্যালকিন অণুর বন্ধন, উদাহরণস্বরূপ:
প্রোপেন লিডের হাইড্রেশন, মার্কোভনিকভের নিয়ম অনুসারে, একটি গৌণ অ্যালকোহল গঠনের জন্য - প্রোপানল -2:
অ্যালডিহাইড এবং কেটোনগুলির হাইড্রোজেনেশন
মধ্যে অ্যালকোহল অক্সিডেশন হালকা অবস্থাঅ্যালডিহাইড বা কেটোন গঠনের দিকে নিয়ে যায়। স্পষ্টতই, অ্যালডিহাইড এবং কেটোনগুলির হাইড্রোজেনেশন (হাইড্রোজেন হ্রাস, হাইড্রোজেন সংযোজন) দ্বারা অ্যালকোহলগুলি পাওয়া যেতে পারে:
অ্যালকিন জারণ
গ্লাইকল, যেমনটি ইতিমধ্যে উল্লেখ করা হয়েছে, পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গনেটের জলীয় দ্রবণ দিয়ে অ্যালকেনগুলিকে অক্সিডাইজ করে প্রাপ্ত করা যেতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, ইথিলিন (ইথিন) এর অক্সিডেশনের সময় ইথিলিন গ্লাইকোল (ইথানেডিওল-1,2) গঠিত হয়:
অ্যালকোহল পাওয়ার জন্য নির্দিষ্ট পদ্ধতি
1. কিছু অ্যালকোহল এমনভাবে পাওয়া যায় যেগুলি কেবল তাদের বৈশিষ্ট্যযুক্ত। সুতরাং, শিল্পে মিথানল প্রাপ্ত হয় কার্বন মনোক্সাইডের সাথে হাইড্রোজেনের মিথস্ক্রিয়া প্রতিক্রিয়া(II) (কার্বন মনোক্সাইড) উচ্চ চাপে এবং উচ্চ তাপমাত্রাঅনুঘটকের পৃষ্ঠে (জিঙ্ক অক্সাইড):
এই প্রতিক্রিয়ার জন্য প্রয়োজনীয় কার্বন মনোক্সাইড এবং হাইড্রোজেনের মিশ্রণ, যাকে "সংশ্লেষণ গ্যাস"ও বলা হয়, গরম কয়লার উপর দিয়ে জলীয় বাষ্প অতিক্রম করে পাওয়া যায়:
2. গ্লুকোজ গাঁজন. ইথাইল (ওয়াইন) অ্যালকোহল পাওয়ার এই পদ্ধতিটি প্রাচীনকাল থেকেই মানুষের কাছে পরিচিত ছিল:
পেতে প্রধান উপায় অক্সিজেনযুক্ত যৌগ(অ্যালকোহল) হল: হ্যালোঅ্যালকেনসের হাইড্রোলাইসিস, অ্যালকেনসের হাইড্রেশন, অ্যালডিহাইড এবং কেটোনগুলির হাইড্রোজেনেশন, অ্যালকিনের অক্সিডেশন, সেইসাথে "সিন্থেসিস গ্যাস" থেকে মিথানল তৈরি এবং চিনিযুক্ত পদার্থের গাঁজন।
অ্যালডিহাইড এবং কেটোনগুলি পাওয়ার পদ্ধতি
1. অ্যালডিহাইড এবং কিটোন পাওয়া যেতে পারে জারণবা অ্যালকোহল ডিহাইড্রোজেনেশন. প্রাথমিক অ্যালকোহলগুলির অক্সিডেশন বা ডিহাইড্রোজেনেশনের সময়, অ্যালডিহাইডগুলি পাওয়া যেতে পারে এবং সেকেন্ডারি অ্যালকোহলগুলি - কেটোনস:
3CH 3 -CH 2 OH + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 \u003d 3CH 3 -CHO + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O
2.কুচেরভের প্রতিক্রিয়া।অ্যাসিটিলিন থেকে, প্রতিক্রিয়ার ফলস্বরূপ, অ্যাসিটালডিহাইড পাওয়া যায়, অ্যাসিটিলিন হোমোলজ থেকে - কেটোনস:
3. উত্তপ্ত হলে ক্যালসিয়ামবা বেরিয়াম কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের লবণএকটি কেটোন এবং একটি ধাতব কার্বনেট গঠিত হয়:
কার্বক্সিলিক অ্যাসিড পাওয়ার পদ্ধতি
1. কার্বক্সিলিক অ্যাসিড পাওয়া যেতে পারে প্রাথমিক অ্যালকোহলের অক্সিডেশনবা অ্যালডিহাইড:
3CH 3 -CH 2 OH + 2K 2 Cr 2 O 7 + 8H 2 SO 4 \u003d 3CH 3 -COOH + 2K 2 SO 4 + 2Cr 2 (SO 4) 3 + 11H 2 O
5CH 3 -CHO + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 \u003d 5CH 3 -COOH + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O,
3CH 3 -CHO + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 \u003d 3CH 3 -COOH + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O,
CH 3 -CHO + 2OH CH 3 -COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O.
কিন্তু যখন মিথানালকে সিলভার অক্সাইডের অ্যামোনিয়া দ্রবণ দিয়ে অক্সিডাইজ করা হয়, তখন অ্যামোনিয়াম কার্বনেট তৈরি হয়, ফরমিক অ্যাসিড নয়:
HCHO + 4OH \u003d (NH 4) 2 CO 3 + 4Ag + 6NH 3 + 2H 2 O।
2. সুগন্ধি কার্বক্সিলিক অ্যাসিড গঠিত হয় যখন হোমোলগ এর অক্সিডেশন বেনজিন:
5C 6 H 5 -CH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 \u003d 5C 6 H 5 COOH + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 14H 2 O,
5C 6 H 5 -C 2 H 5 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 \u003d 5C 6 H 5 COOH + 5CO 2 + 12MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O,
C 6 H 5 -CH 3 + 2KMnO 4 \u003d C 6 H 5 কুক + 2MnO 2 + KOH + H 2 O
3. বিভিন্ন কার্বক্সিলিক ডেরিভেটিভের হাইড্রোলাইসিস অ্যাসিডএছাড়াও অ্যাসিড উত্পাদন করে। সুতরাং, একটি এস্টারের হাইড্রোলাইসিসের সময়, একটি অ্যালকোহল এবং একটি কার্বক্সিলিক অ্যাসিড গঠিত হয়। অ্যাসিড-অনুঘটক ইস্টারিফিকেশন এবং হাইড্রোলাইসিস প্রতিক্রিয়াগুলি বিপরীতমুখী:
4. এস্টার হাইড্রোলাইসিসক্ষারের জলীয় দ্রবণের ক্রিয়ায় অপরিবর্তনীয়ভাবে এগিয়ে যায়, এই ক্ষেত্রে, এস্টার থেকে অ্যাসিড তৈরি হয় না, তবে এর লবণ:
1.
2. অ্যালকোহল।
ক) শ্রেণীবিভাগ। সংজ্ঞা।
খ) আইসোমেরিজম এবং নামকরণ
গ) অ্যালকোহল প্রাপ্তি
ঘ) শারীরিক এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য. অ্যালকোহলের গুণগত প্রতিক্রিয়া।
ঘ) আবেদন। এ প্রভাব পরিবেশএবং মানুষের স্বাস্থ্য।
অক্সিজেনযুক্ত জৈব যৌগের শ্রেণীবিভাগ
1. অ্যালকোহল হল অক্সিজেনযুক্ত জৈব যৌগ যা তাদের সংমিশ্রণে একটি হাইড্রক্সিল গ্রুপ ধারণ করে।
2. অ্যালডিহাইড একটি অ্যালডিহাইড গ্রুপের উপস্থিতি দ্বারা চিহ্নিত করা হয়:
4. কার্বক্সিলিক অ্যাসিডগুলি একটি কার্বক্সিল গ্রুপ দ্বারা অন্যান্য অক্সিজেনযুক্ত জৈব যৌগ থেকে আলাদা করা হয়।
5. ইথারস: ক) সরল আর-ও-আর` খ) জটিল
এই যৌগগুলির রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি তাদের অণুতে বিভিন্ন কার্যকরী গোষ্ঠীর উপস্থিতি দ্বারা নির্ধারিত হয়।
সংযোগ শ্রেণী | কার্যকরী গ্রুপ | কার্যকরী দলের নাম |
হাইড্রক্সিল |
||
অ্যালডিহাইড | অ্যালডিহাইড |
|
কার্বনিল |
||
কার্বক্সিলিক অ্যাসিড | কার্বক্সিল |
অ্যালকোহল- এগুলি হাইড্রোকার্বনের অক্সিজেন-ধারণকারী ডেরিভেটিভ যা হাইড্রোকার্বন র্যাডিকেলের সাথে হাইড্রক্সি গ্রুপ সংযুক্ত থাকে।
অ্যালকোহল শ্রেণীবদ্ধ করা হয়:
Ø প্রকৃতি কার্বন পরমাণুহাইড্রক্সি গ্রুপের সাথে যুক্ত
কিন্তু) প্রাথমিক অ্যালকোহল- এই ধরনের যৌগের OH গ্রুপ প্রাথমিক কার্বন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ
খ) সেকেন্ডারি অ্যালকোহল- হাইড্রক্সিল গ্রুপটি একটি গৌণ কার্বন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ
ভিতরে) তৃতীয় অ্যালকোহল- টারশিয়ারি অ্যালকোহলের হাইড্রক্সি গ্রুপটি একটি তৃতীয় কার্বন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ।
Ø অ্যালকোহল অণুতে হাইড্রক্সি গ্রুপের সংখ্যা দ্বারা
কিন্তু) মনোহাইড্রিক অ্যালকোহলঅণুতে একটি OH গ্রুপ ধারণ করে, উপরের সমস্ত যৌগগুলি মনোআটমিক।
খ) ডায়াটমিক- এই জাতীয় অ্যালকোহলের সংমিশ্রণে দুটি হাইড্রক্সিল গ্রুপ রয়েছে, উদাহরণস্বরূপ, ইথিলিন গ্লাইকল (অ্যান্টিফ্রিজ দ্রবণে অন্তর্ভুক্ত - অ্যান্টিফ্রিজ)
https://pandia.ru/text/78/359/images/image009_3.gif" width="118" height="48 src=">
Ø কার্যকরী গোষ্ঠীর সাথে যুক্ত র্যাডিক্যালের গঠন অনুসারে
কিন্তু) ধনী CH3-CH2-OH (ইথানল)
খ) অসম্পৃক্ত CH2=CH-CH2-OH (2-propen-1-ol)
ভিতরে) সুগন্ধযুক্তহাইড্রোজেন" href="/text/category/vodorod/" rel="bookmark">মিথানলে হাইড্রোজেন, বেস শব্দ কার্বিনল যোগ করে তাদের জ্যেষ্ঠতা অনুসারে।
IUPAC নামকরণ
IUPAC নামকরণ অনুসারে:
প্রধান শৃঙ্খল হিসাবে, হাইড্রক্সিল গ্রুপ এবং র্যাডিকেলগুলির সর্বাধিক সংখ্যা রয়েছে এমন একটি চয়ন করুন।
শৃঙ্খলের সংখ্যাকরণ শুরু হয় সবচেয়ে কাছের প্রান্ত থেকে যার সিনিয়র বিকল্পটি অবস্থিত - আমাদের ক্ষেত্রে, OH গ্রুপ।
অ্যালকোহলের নামটি হাইড্রোক্সিল গ্রুপটি সংযুক্ত অ্যালকেনের নাম থেকে তৈরি করা হয়েছে। যৌগটি অ্যালকোহল শ্রেণীর অন্তর্গত তা দেখানোর জন্য, শেষটি যোগ করা হয়েছে - ol
যেহেতু অ্যালকোহলগুলি হাইড্রক্সি গ্রুপের অবস্থানের আইসোমেরিজমের দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, তাই এটি একটি সংখ্যা দ্বারা নির্দেশিত হয়।
যদি অণুতে বেশ কয়েকটি হাইড্রক্সি গ্রুপ থাকে, তবে তাদের সংখ্যা গ্রীক উপসর্গ (di-, tri-) দ্বারা নির্দেশিত হয়। এই উপসর্গটি শেষ -ol এর আগে স্থাপন করা হয়, সংখ্যাটি তাদের অবস্থান দেখায়।
উদাহরণস্বরূপ, C4H9OH রচনার অ্যালকোহলগুলির IUPAC নামকরণ অনুসারে নিম্নলিখিত গঠন এবং নাম রয়েছে।
1) সাধারণ সার্কিট সংযোগ
2) শাখাযুক্ত চেইন সংযোগ
আরও জটিল যৌগকে এইভাবে বলা হয়:
আমরা মডিউল I তে এই প্রতিক্রিয়া এবং এর প্রক্রিয়াটি বিস্তারিতভাবে অধ্যয়ন করেছি।
অ্যালকোহল উৎপাদনের জন্য পরবর্তী শিল্প পদ্ধতি CO হাইড্রোজেনেশন।
হাইড্রোজেনের সাথে কার্বন মনোক্সাইড (II) এর মিশ্রণকে উত্তপ্ত করা হয়। বিভিন্ন অনুঘটক ব্যবহার করার সময়, পণ্যগুলি রচনায় পৃথক হয়, এটি নীচের চিত্র দ্বারা চিত্রিত হয়েছে।
হ্যালোজেনেটেড অ্যালকেনগুলির হাইড্রোলাইসিস।
হাইড্রোলাইসিস জল বা ক্ষার এর জলীয় দ্রবণের ক্রিয়া দ্বারা বাহিত হয়, যখন উত্তপ্ত হয়। প্রাথমিক হ্যালোজেন ডেরিভেটিভের জন্য প্রতিক্রিয়াটি সবচেয়ে সহজে এগিয়ে যায়।
কার্বনাইল যৌগ পুনরুদ্ধার
অ্যালডিহাইড, কেটোন, কার্বক্সিলিক অ্যাসিড এবং তাদের ডেরিভেটিভস (এস্টার) সহজেই অ্যালকোহলে পরিণত হয়।
অ্যালডিহাইড এবং কেটোনগুলি আণবিক হাইড্রোজেন দ্বারা হ্রাস পায় এবং নিকেল, প্ল্যাটিনাম বা প্যালাডিয়াম একটি অনুঘটক। এস্টারগুলি পুনরুদ্ধার করতে, পারমাণবিক হাইড্রোজেন ব্যবহার করা হয়, যা অ্যালকোহলের সাথে সোডিয়ামের সরাসরি মিথস্ক্রিয়া দ্বারা প্রাপ্ত হয়।
এটি সমীকরণ থেকে দেখা যায় যে প্রাথমিক অ্যালকোহলগুলি অ্যালডিহাইড এবং কার্বক্সিলিক অ্যাসিড থেকে প্রাপ্ত হয়, কেটোনগুলি হল সেকেন্ডারি অ্যালকোহলের প্রাথমিক উপাদান। ল্যাবরেটরিতে এভাবেই অ্যালকোহল পাওয়া যায়। যাইহোক, তৃতীয় অ্যালকোহল এই ভাবে প্রাপ্ত করা যাবে না. তারা নীচে দেখানো পদ্ধতিতে প্রাপ্ত করা হয়.
কার্বনিল যৌগের সাথে গ্রিগার্ড রিএজেন্টের মিথস্ক্রিয়া।
গ্রিগার্ড রিএজেন্টের উপর ভিত্তি করে সংশ্লেষণগুলি অ্যালকোহল তৈরির জন্য একটি নির্ভরযোগ্য পরীক্ষাগার পদ্ধতি।
কার্বনাইল যৌগ হিসাবে ফর্মিক অ্যালডিহাইড ব্যবহার করার সময়, প্রতিক্রিয়া পণ্যটি একটি প্রাথমিক অ্যালকোহল হবে।
অন্যান্য অ্যালডিহাইড সেকেন্ডারি অ্যালকোহল গঠনের দিকে পরিচালিত করে।
এই ধরনের সংশ্লেষণে কেটোন থেকে তৃতীয় অ্যালকোহল পাওয়া যায়।
এই ধরনের রূপান্তরগুলি কীভাবে সঞ্চালিত হয় তা বোঝার জন্য, প্রতিক্রিয়াশীল অণুগুলিতে বৈদ্যুতিন প্রভাবগুলি বিবেচনা করা প্রয়োজন: অক্সিজেন পরমাণুর উচ্চ বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার কারণে, ইলেকট্রনের ঘনত্ব কার্বনাইল গ্রুপের কার্বন পরমাণু থেকে অক্সিজেনের দিকে স্থানান্তরিত হয় (-M প্রভাব ) গ্রিগার্ড রিএজেন্টের অণুতে, কার্বন পরমাণুর উপর একটি আংশিক ঋণাত্মক চার্জ প্রদর্শিত হয়, ইতিবাচক প্রবর্তক প্রভাবের (+I-প্রভাব) কারণে ম্যাগনেসিয়ামের উপর একটি ধনাত্মক চার্জ দেখা যায়।
এনজাইমেটিক পদ্ধতি
এটি চিনিযুক্ত পদার্থের গাঁজন। ইথানল খামিরের উপস্থিতিতে গাঁজন দ্বারা উত্পাদিত হয়। গাঁজন এর সারমর্ম হল যে এনজাইমের ক্রিয়ায় স্টার্চ থেকে প্রাপ্ত গ্লুকোজ অ্যালকোহল এবং CO2-এ পচে যায়। এই প্রক্রিয়ার ফলাফল স্কিম দ্বারা প্রকাশ করা হয়:
শারীরিক বৈশিষ্ট্য
কম আণবিক ওজনের অ্যালকোহল (C1-C3) হল একটি বৈশিষ্ট্যযুক্ত গন্ধ এবং স্বাদযুক্ত তরল এবং যে কোনও অনুপাতে জলের সাথে মিশ্রিত হয়।
অ্যালকোহলের স্ফুটনাঙ্ক 100°C অতিক্রম করে না, কিন্তু তারা একই আণবিক ওজনের ইথার বা হাইড্রোকার্বনের স্ফুটনাঙ্কের চেয়ে বেশি।
এর কারণ হল আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন যা বিভিন্ন অ্যালকোহল অণুর হাইড্রক্সিল গ্রুপের হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন পরমাণুর মধ্যে ঘটে (অক্সিজেন ইলেকট্রনের একক জোড়ার অংশগ্রহণে ঘটে)।
জলে অ্যালকোহলগুলির ভাল দ্রবণীয়তা অ্যালকোহল এবং জলের অণুর মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠনের কারণে।
C11 এবং তার উপরে অ্যালকোহলগুলি কঠিন পদার্থ।
অ্যালকোহলের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য।
অ্যালকোহলের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য হাইড্রক্সিল গ্রুপের উপস্থিতির কারণে। অতএব, প্রতিক্রিয়াগুলি অ্যালকোহলের বৈশিষ্ট্য:
1) বন্ধনে বিরতির সাথে -CO-H
2) C-OH বন্ডে বিরতি সহ
3) জারণ বিক্রিয়া
1. অ্যালকোহলের অ্যাসিড-বেস বৈশিষ্ট্য।
অ্যালকোহল হল অ্যামফোটেরিক যৌগ। তারা অ্যাসিড এবং ঘাঁটি উভয় হিসাবে কাজ করতে পারে।
ক্ষারীয় ধাতু এবং ক্ষারগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময় তারা অ্যাসিডিক বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে। হাইড্রোক্সিলের হাইড্রোজেন ধাতু দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়ে অ্যালকোহল তৈরি করে (যা জল দ্বারা সহজেই পচে যায়)।
2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2
সোডিয়াম ইথক্সাইড
অ্যালকোহল জলের তুলনায় দুর্বল অ্যাসিড। তাদের অম্লীয় বৈশিষ্ট্য নিম্নোক্ত ক্রমে হ্রাস পায়: CH3OH< СН3СН2ОН < (СН3)2СНОН < (СН3)3СОН. Т. е. разветвление углеродного скелета снижает кислотные свойства.
অ্যালকোহল অ্যাসিডের সাথে সম্পর্কিত ঘাঁটির বৈশিষ্ট্যগুলি দেখায়। শক্তিশালী খনিজ অ্যাসিডগুলি OH গ্রুপের অক্সিজেন পরমাণুকে প্রোটোনেট করে:
অ্যালকোহল হল নিউক্লিওফিলিক বিকারক।
কার্বনাইল যৌগের সাথে প্রতিক্রিয়া।
অ্যালকোহল সহজে কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে একটি এস্টার তৈরি করে, এই বিক্রিয়াকে এস্টারিফিকেশন বিক্রিয়া বলে। এই প্রতিক্রিয়া বিপরীত হয়. একটি কার্বক্সিলিক অ্যাসিড থেকে একটি OH গ্রুপ এবং অ্যালকোহল অণু থেকে একটি প্রোটন নির্মূল করার মাধ্যমে জলের অণু গঠিত হয়। অনুঘটক একটি শক্তিশালী খনিজ অ্যাসিড।
অ্যাসিটিক অ্যাসিড মিথাইল এস্টার
অজৈব অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া।
অজৈব অ্যাসিডের সাথে অ্যালকোহলের মিথস্ক্রিয়াও এস্টার গঠনের দিকে পরিচালিত করে (তবে ইতিমধ্যে অজৈব অ্যাসিড)।
ইথাইল সালফাইড
হাইড্রক্সিল গ্রুপের নিউক্লিওফিলিক প্রতিস্থাপন .
অ্যালকোহলের ডিহাইড্রেশন।
উত্তপ্ত হলে শক্তিশালী খনিজ অ্যাসিডের (সালফিউরিক, অর্থোফসফোরিক) প্রভাবে অ্যালকোহলের ডিহাইড্রেশন এগিয়ে যায়।
ক্লিভেজ সঞ্চালিত হতে পারে ইন্ট্রামলিকুলার. উদাহরণ হিসাবে বুটানল -2 ব্যবহার করার প্রক্রিয়াটি বিবেচনা করুন: প্রথমে অ্যাসিডের হাইড্রোজেনের দ্বারা অ্যালকোহল অণুর প্রোটোনেশন ঘটে, তারপরে অ্যালকাইল ক্যাটেশন তৈরির সাথে অক্সোনিয়াম আয়ন থেকে জল নির্মূল হয় এবং দ্রুত নির্মূল হয়। গঠনের সাথে প্রোটন অ্যালকিন.
H2O নির্মূলের ক্ষেত্রে, মার্কোভনিকভের নিয়ম প্রযোজ্য। এটি একটি অ্যালকোহল থেকে অন্য অ্যালকোহলে স্থানান্তর করা সম্ভব করে তোলে। উদাহরণস্বরূপ, আইসোবিউটিল অ্যালকোহল থেকে টারটি-বুটিল অ্যালকোহলে রূপান্তর সম্ভব (এটি নিজেই লিখুন)
আন্তঃআণবিক ডিহাইড্রেশন.
আন্তঃআণবিক ডিহাইড্রেশনের ক্ষেত্রে, প্রতিক্রিয়া পণ্যগুলি ইথার। প্রতিক্রিয়া একই অবস্থার অধীনে এগিয়ে যায়, কিন্তু তাপমাত্রায় ভিন্ন।
জারণ
সমস্ত অ্যালকোহল অক্সিডেশনের মধ্য দিয়ে যায়, তবে প্রাথমিক অ্যালকোহলগুলি সবচেয়ে সহজ।
প্রাথমিক অ্যালকোহলগুলিকে অ্যালডিহাইড এবং আরও কার্বক্সিলিক অ্যাসিডে অক্সিডাইজ করা হয় (শরীরে বিপাক এই প্রতিক্রিয়ার উপর ভিত্তি করে)।
এই ধরনের বিক্রিয়ায় সেকেন্ডারি অ্যালকোহলগুলি কিটোন দেয়, তৃতীয় অ্যালকোহলগুলি সি-সি বন্ডের বিভাজন এবং কেটোন এবং অ্যাসিডের মিশ্রণের সাথে জারিত হয়।
অ্যালকোহলের গুণগত প্রতিক্রিয়া।
পূর্বে উল্লিখিত হিসাবে, অ্যালকোহলগুলি বন্ধন ভাঙতে প্রতিক্রিয়া করতে পারে
-C -OH এবং CO - N. V গুণগত বিশ্লেষণউভয় প্রতিক্রিয়া ব্যবহার করা হয়।
1. জ্যান্থোজেন পরীক্ষাঅ্যালকোহল গ্রুপের সবচেয়ে সংবেদনশীল প্রতিক্রিয়া। অ্যালকোহল কার্বন ডিসালফাইডের সাথে মেশানো হয়, KOH এর একটি টুকরা যোগ করা হয়, সামান্য উত্তপ্ত করা হয় এবং CuSO4 এর একটি দ্রবণ যোগ করা হয় নীল রঙ. একটি ইতিবাচক প্রতিক্রিয়া সঙ্গে, তামা xanthate একটি বাদামী রং ঘটে।
2 লুইস পরীক্ষা .
বিক্রিয়াটি ঘনীভূত হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড এবং জিঙ্ক ক্লোরাইডের মিশ্রণ ব্যবহার করে। এই প্রতিক্রিয়া হিসাবে ব্যবহৃত হয় বিশ্লেষণী পদ্ধতিঅ্যালকোহলের ধরন নির্ধারণ করা: এটি প্রাথমিক, মাধ্যমিক বা তৃতীয়।
টারশিয়ারি অ্যালকোহলগুলি তাপ নিঃসরণ এবং একটি তৈলাক্ত হ্যালোআলকেন স্তর গঠনের সাথে প্রায় তাত্ক্ষণিকভাবে প্রতিক্রিয়া দেখায়।
গৌণগুলি 5 মিনিটের মধ্যে প্রতিক্রিয়া জানায় (একটি তৈলাক্ত স্তরও তৈরি হয়)।
প্রাথমিক অ্যালকোহল ঘরের তাপমাত্রায় প্রতিক্রিয়া দেখায় না, তবে উত্তপ্ত হলে প্রতিক্রিয়া দেখায়।
অ্যালকোহল ব্যবহার।
মিথানলফর্মালডিহাইড, অ্যাসিটিক অ্যাসিড, বার্নিশ এবং পেইন্ট উত্পাদনে একটি দ্রাবক, রঞ্জক, ফার্মাসিউটিক্যালস এবং সুগন্ধিগুলির সংশ্লেষণের জন্য একটি মধ্যবর্তী হিসাবে কাজ করে। শক্তিশালী বিষ।
ইথানল- একটি শক্তিশালী অ্যান্টিসেপটিক (সার্জনের হাত এবং যন্ত্র ধোয়ার অস্ত্রোপচারে) এবং ভাল দ্রাবক. এটি ডিভিনাইল (রাবার উপাদান), ক্লোরোফর্ম, ইথাইল ইথার (ঔষধে ব্যবহৃত) উৎপাদনের জন্য ব্যবহৃত হয়। খাদ্য শিল্পে একটি নির্দিষ্ট পরিমাণ অ্যালকোহল ব্যবহার করা হয় (গর্ভধারণ, লিকার উৎপাদন)।
n-প্রোপ্যানলকীটনাশক, ওষুধ, মোমের দ্রাবক, বিভিন্ন প্রকৃতির রজন উৎপাদনের জন্য ব্যবহৃত হয়।
মানব স্বাস্থ্যের উপর প্রভাব। অ্যালকোহলগুলির ক্রিয়াকলাপের প্রক্রিয়া।
মনোহাইড্রিক অ্যালকোহল ওষুধ। কার্বন পরমাণুর ক্রমবর্ধমান সংখ্যার সাথে তাদের বিষাক্ততা বৃদ্ধি পায়।
মিথাইল অ্যালকোহল একটি শক্তিশালী স্নায়ু এবং ভাস্কুলার বিষ যা রক্তের অক্সিজেন স্যাচুরেশন হ্রাস করে। মৌখিকভাবে নেওয়া মিথানল নেশা এবং দৃষ্টিশক্তি হারানোর সাথে মারাত্মক বিষক্রিয়া সৃষ্টি করে।
পরিপাক ট্র্যাক্টে মিথানল আরও বিষাক্ত পণ্যে জারিত হয় - ফর্মালডিহাইড এবং ফর্মিক অ্যাসিড, যা অল্প পরিমাণে শরীরে মারাত্মক বিষক্রিয়া এবং মৃত্যুর কারণ হয়:
ইথাইল অ্যালকোহল একটি ড্রাগ যা স্নায়ুতন্ত্রের পক্ষাঘাত ঘটায়।
মানবদেহে একবার, অ্যালকোহল প্রথমে উত্তেজনাপূর্ণ এবং তারপরে কেন্দ্রীয় স্নায়ুতন্ত্রে হতাশাজনকভাবে কাজ করে, সংবেদনশীলতাকে নিস্তেজ করে, মস্তিষ্কের কার্যকারিতা দুর্বল করে এবং প্রতিক্রিয়াটিকে উল্লেখযোগ্যভাবে খারাপ করে।
ইথানল দ্বারা শরীরের ক্ষতির প্রধান কারণ হল অ্যাসিটালডিহাইডের গঠন, যার একটি বিষাক্ত প্রভাব রয়েছে এবং অনেকগুলি বিপাকের সাথে যোগাযোগ করে। অ্যাসিটালডিহাইড এনজাইম অ্যালকোহল ডিহাইড্রোজেনেস (যকৃতে পাওয়া) এর ক্রিয়াকলাপের ফলে গঠিত হয়।
প্রোপিল অ্যালকোহল শরীরে ইথাইল অ্যালকোহলের মতোই কাজ করে, তবে পরেরটির চেয়ে শক্তিশালী।
অক্সিজেন জৈব পদার্থকে বৈশিষ্ট্যগত বৈশিষ্ট্যের সম্পূর্ণ জটিলতা দেয়।
অক্সিজেন দ্বৈত, দুটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন জোড়া রয়েছে এবং উচ্চ ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি (x = 3.5) দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। কার্বন এবং অক্সিজেন পরমাণুর মধ্যে শক্তিশালী রাসায়নিক বন্ধন তৈরি হয়, যা ইতিমধ্যেই CO 2 অণুর উদাহরণে দেখা যায়। একটি একক C-0 বন্ড (£sv \u003d 344 kJ/mol) প্রায় ততটাই শক্তিশালী সি-সি সংযোগ (E ca = 348 kJ/mol), এবং ডাবল বন্ড C=0 ( E St = 708 kJ/mol) C=C বন্ডের চেয়ে অনেক বেশি শক্তিশালী (E St == 620 kJ/mol)। অতএব, C=0 ডবল বন্ড গঠনের দিকে পরিচালিত রূপান্তরগুলি জৈব অণুতে সাধারণ। একই কারণে, কার্বনিক অ্যাসিড অস্থির:
ডাবল বন্ডে অবস্থিত হাইড্রোক্সো গ্রুপটি হাইড্রক্সি গ্রুপে রূপান্তরিত হয় (উপরে দেখুন)।
অক্সিজেন জৈব পদার্থের অণুতে পোলারিটি দেবে। অণুর মধ্যে আকর্ষণ বৃদ্ধি পায়, গলে যাওয়া এবং ফুটন্ত পয়েন্ট উল্লেখযোগ্যভাবে বৃদ্ধি পায়। এ স্বাভাবিক অবস্থাঅক্সিজেন-ধারণকারী পদার্থগুলির মধ্যে, খুব মাকো গ্যাস হল শুধুমাত্র CH 3 OCH 3 ইথার, ফর্মালডিহাইড CH 2 0 এবং ইথিলিন অক্সাইড CH 2 CH 2 0।
অক্সিজেন দাতা এবং হাইড্রোজেন গ্রহণকারী উভয় হিসাবে হাইড্রোজেন বন্ড গঠনের প্রচার করে। হাইড্রোজেন বন্ডগুলি অণুর আকর্ষণ বাড়ায় এবং যথেষ্ট জটিল অণুর ক্ষেত্রে তাদের একটি নির্দিষ্ট স্থানিক কাঠামো দেয়। একটি পদার্থের বৈশিষ্ট্যের উপর পোলারিটি এবং হাইড্রোজেন বন্ধনের প্রভাব একটি হাইড্রোকার্বন, কেটোন এবং অ্যালকোহলের উদাহরণে দেখা যায়
জলে অক্সিজেনযুক্ত জৈব পদার্থের ভাল দ্রবণীয়তার কারণে পোলারিটি এবং হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি হয়।
অক্সিজেন কিছু পরিমাণে জৈব পদার্থে অম্লীয় বৈশিষ্ট্য প্রদান করে। অ্যাসিডের শ্রেণী ছাড়াও, যার বৈশিষ্ট্যগুলি নাম থেকে স্পষ্ট, ফেনল এবং অ্যালকোহলগুলি অ্যাসিডিক বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে।
আরেকটা সাধারণ সম্পত্তিঅক্সিজেন-ধারণকারী পদার্থগুলি অক্সিজেন এবং হাইড্রোজেনের সাথে একযোগে যুক্ত কার্বন পরমাণুর সহজ জারণযোগ্যতার মধ্যে রয়েছে। এটি নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়াগুলির শৃঙ্খল থেকে স্পষ্ট হয়, যা শেষ হয় যখন কার্বোহাইড্রেট শেষ জলের নালী পরমাণু হারায়:
একটি হাইড্রক্সি গ্রুপ রয়েছে এবং একটি হেটারফাংশনাল অ্যাসিড হিসাবে বিবেচিত হয়।
অ্যালকোহল এবং ইথার
জৈব পদার্থের একটি সম্পূর্ণ শ্রেণীর নাম অ্যালকোহল(ল্যাটিন "স্পিরিটাস" - স্পিরিট থেকে) ফলের রস এবং চিনিযুক্ত অন্যান্য সিস্টেমে গাঁজন করে প্রাপ্ত মিশ্রণের "সক্রিয় নীতি" থেকে আসে। এই সক্রিয় নীতি - ওয়াইন অ্যালকোহল, ইথানল C2H5OH, মিশ্রণের পাতনের সময় জল এবং অ-উদ্বায়ী দ্রবণ থেকে পৃথক করা হয়। অ্যালকোহলের অপর নাম অ্যালকোহল -আরবি মূল।
অ্যালকোহলগুলিকে জৈব যৌগ বলা হয় যেখানে হাইড্রোকার্বন র্যাডিক্যালের $ p 3 কার্বন পরমাণুর সাথে যুক্ত একটি হাইড্রোক্সো গ্রুপ রয়েছে।
অ্যালকোহলগুলিকে একটি হাইড্রোকার্বন র্যাডিক্যালের জন্য জলে একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর প্রতিস্থাপনের পণ্য হিসাবেও বিবেচনা করা যেতে পারে। অ্যালকোহলগুলি সমজাতীয় সিরিজ গঠন করে (সারণী 22.5), র্যাডিকালগুলির প্রকৃতি এবং হাইড্রোক্সো গ্রুপের সংখ্যার মধ্যে পার্থক্য।
টেবিল 22.5
অ্যালকোহলের কিছু সমজাতীয় সিরিজ
Tlicols এবং glycerols সংলগ্ন কার্বন পরমাণুতে OH গ্রুপের সাথে পলিফাংশনাল অ্যালকোহল।
অসম্পৃক্ত কার্বন পরমাণুর হাইড্রোক্সো গ্রুপটি অস্থির, কারণ এটি একটি কার্বনাইল গ্রুপে পরিণত হয়। ভিনাইল অ্যালকোহল অ্যালডিহাইডের সাথে ভারসাম্যের একটি নগণ্য পরিমাণে রয়েছে:
এমন কিছু পদার্থ আছে যেখানে হাইড্রোক্সো গ্রুপ সুগন্ধি বলয়ের n/z কার্বন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ থাকে, কিন্তু সেগুলোকে যৌগগুলির একটি বিশেষ শ্রেণী হিসাবে বিবেচনা করা হয় - ফেনোলস
অ্যালকোহলে, কার্বন কঙ্কালের আইসোমেরিজম এবং কার্যকরী গ্রুপের অবস্থান সম্ভব। অসম্পৃক্ত অ্যালকোহলে, একাধিক বন্ধনের অবস্থানের আইসোমেরিজম এবং স্থানিক আইসোমেরিজমও রয়েছে। ইথার শ্রেণীর যৌগগুলি অ্যালকোহল থেকে আইসোমেরিক। অ্যালকোহলগুলির মধ্যে, নামক বৈচিত্র রয়েছে প্রাথমিকএবং তৃতীয়অ্যালকোহল এটি কার্বন পরমাণুর প্রকৃতির কারণে হয় যেখানে কার্যকরী গ্রুপটি অবস্থিত।
উদাহরণ 22.12। চারটি কার্বন পরমাণু সহ প্রাথমিক, মাধ্যমিক এবং তৃতীয় অ্যালকোহলগুলির জন্য সূত্রগুলি লিখুন।
সমাধান।
স্যাচুরেটেড অ্যালকোহলগুলির সমজাতীয় সিরিজের আরও বিশদে বিবেচনা করা যাক। এই সিরিজের প্রথম 12 সদস্য হল তরল। মিথানল, ইথানল এবং প্রোপানল পানির সাথে তাদের গঠনগত সাদৃশ্যের কারণে যেকোনো অনুপাতে পানির সাথে মিশে যায়। সমজাতীয় সিরিজের পাশাপাশি, অ্যালকোহলগুলির দ্রবণীয়তা হ্রাস পায়, যেহেতু বড় (পরমাণুর সংখ্যার দিক থেকে) হাইড্রোকার্বন র্যাডিকেলগুলি আরও বেশি করে স্থানচ্যুত হয়। জলজ পরিবেশহাইড্রোকার্বনের মত। এই সম্পত্তি বলা হয় হাইড্রোফোবিসিটির্যাডিক্যালের বিপরীতে, হাইড্রোক্সো গ্রুপ জলের প্রতি আকৃষ্ট হয়, জলের সাথে একটি হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করে, যেমন দেখায় হাইড্রোফিলিসিটিউচ্চতর অ্যালকোহল (পাঁচ বা ততোধিক কার্বন পরমাণু) সম্পত্তি প্রদর্শন করে পৃষ্ঠ কার্যকলাপ- একটি হাইড্রোফোবিক র্যাডিকাল (চিত্র 22.3) বহিষ্কারের কারণে জলের পৃষ্ঠে মনোনিবেশ করার ক্ষমতা।
ভাত। 22.3।
Surfactants আবরণ তরল ফোঁটা এবং স্থিতিশীল emulsions গঠন প্রচার. এই কর্ম ভিত্তিক ডিটারজেন্ট. পৃষ্ঠের কার্যকলাপ শুধুমাত্র অ্যালকোহল দ্বারা নয়, অন্যান্য শ্রেণীর পদার্থ দ্বারাও প্রদর্শিত হতে পারে।
বেশিরভাগ জল-দ্রবণীয় অ্যালকোহল বিষাক্ত। সবচেয়ে কম বিষাক্ত হল ইথানল এবং গ্লিসারিন। কিন্তু, আপনি জানেন, ইথানল বিপজ্জনক কারণ এটি একজন ব্যক্তিকে এর ব্যবহারে আসক্ত করে তোলে। অ্যালকোহলগুলির মধ্যে সবচেয়ে সহজ, মিথানল গন্ধে ইথানলের মতো, তবে অত্যন্ত বিষাক্ত। ভুলভাবে খাওয়ার ফলে মানুষের বিষক্রিয়ার অনেকগুলি পরিচিত ঘটনা রয়েছে।
ইথানলের পরিবর্তে মিথানল। এটি মিথেনলের শিল্প ব্যবহারের বিশাল পরিমাণ দ্বারা সহজতর হয়। সহজতম ডাইহাইড্রিক অ্যালকোহল ইথিলিন গ্লাইকল সি 2 এইচ 4 (ওএইচ) 2 ইঞ্চি প্রচুর সংখ্যকপলিমার ফাইবার উৎপাদনের জন্য ব্যবহৃত হয়। এর সমাধানটি অটোমোবাইল ইঞ্জিনগুলিকে শীতল করার জন্য অ্যান্টিফ্রিজ হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
অ্যালকোহল পান।আসুন কয়েকটি সাধারণ উপায় দেখুন।
1. হাইড্রোকার্বনের হ্যালোজেন ডেরিভেটিভের হাইড্রোলাইসিস। প্রতিক্রিয়া একটি ক্ষারীয় মাধ্যমে সঞ্চালিত হয়:
উদাহরণ 22.13। হ্যালোজেন ডেরিভেটিভের হাইড্রোলাইসিস দ্বারা ইথিলিন গ্লাইকোল পাওয়ার জন্য প্রতিক্রিয়া লিখুন, শুরুর উপাদান ইথিলিন গ্রহণ করুন।
2. অ্যালকেনে জল যোগ করা। সর্বোচ্চ মানইথানল গঠনের জন্য ইথিলিনের সাথে পানির সংযোজন বিক্রিয়া আছে। প্রতিক্রিয়াটি উচ্চ তাপমাত্রায় বেশ দ্রুত এগিয়ে যায়, তবে ভারসাম্য জোরদারভাবে বামে স্থানান্তরিত হয় এবং অ্যালকোহলের ফলন হ্রাস পায়। অতএব, এটি তৈরি করা প্রয়োজন উচ্চ চাপএবং একটি অনুঘটকের ব্যবহার কম তাপমাত্রায় একই প্রক্রিয়ার গতি অর্জন করতে (অ্যামোনিয়া সংশ্লেষণের অবস্থার অনুরূপ)। ইথানল -300°C তাপমাত্রায় ইথিলিনের হাইড্রেশন এবং 60-70 atm চাপ দ্বারা প্রাপ্ত হয়:
অনুঘটক হল অ্যালুমিনার উপর সমর্থিত ফসফরিক অ্যাসিড।
3. ইথানল এবং মিথানল উৎপাদনের বিশেষ উপায় রয়েছে। প্রথমটি কার্বোহাইড্রেট গাঁজন করার সুপরিচিত জৈব রাসায়নিক পদ্ধতি দ্বারা প্রাপ্ত হয়, যা প্রথমে গ্লুকোজে ভেঙে যায়:
মিথানল অজৈব পদার্থ থেকে কৃত্রিমভাবে উত্পাদিত হয়:
প্রতিক্রিয়াটি 200-300°C এবং একটি জটিল অনুঘটক Cu0/2n0/A1 2 0 3 /Cr 2 0 3 ব্যবহার করে 40-150 atm চাপে সঞ্চালিত হয়। এই শিল্প প্রক্রিয়ার গুরুত্ব স্পষ্ট যে প্রতি বছর 14 মিলিয়ন টনেরও বেশি মিথানল উত্পাদিত হয়। এটি প্রধানত জৈব পদার্থের মিথাইলেশনের জন্য জৈব সংশ্লেষণে ব্যবহৃত হয়। প্রায় একই পরিমাণ উত্পাদিত হয় এবং ইথানল.
অ্যালকোহলের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য।অ্যালকোহল মুষ্টিমেয় এবং অক্সিডাইজ হতে পারে। ইথাইল অ্যালকোহল এবং হাইড্রোকার্বনের মিশ্রণ কখনও কখনও অটোমোবাইল ইঞ্জিনের জ্বালানী হিসাবে ব্যবহৃত হয়। কার্বন গঠনে ব্যাঘাত না ঘটিয়ে অ্যালকোহলগুলির জারণ হাইড্রোজেনের ক্ষতি এবং অক্সিজেন পরমাণুর সংযোজনে হ্রাস পায়। ভিতরে শিল্প প্রক্রিয়ায়অ্যালকোহলের বাষ্পগুলি অক্সিজেন দ্বারা জারিত হয়। দ্রবণে, অ্যালকোহলগুলি পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেট, পটাসিয়াম ডাইক্রোমেট এবং অন্যান্য অক্সিডাইজিং এজেন্ট দ্বারা জারিত হয়। একটি অ্যালডিহাইড অক্সিডেশনের পরে প্রাথমিক অ্যালকোহল থেকে প্রাপ্ত হয়:
একটি অক্সিডাইজিং এজেন্টের আধিক্যের সাথে, অ্যালডিহাইড অবিলম্বে একটি জৈব অ্যাসিডে জারিত হয়:
সেকেন্ডারি অ্যালকোহলগুলি কিটোনে জারিত হয়:
টারশিয়ারি অ্যালকোহলগুলি শুধুমাত্র কার্বন কঙ্কালের আংশিক ধ্বংসের সাথে কঠোর পরিস্থিতিতে অক্সিডাইজ করা যেতে পারে।
অ্যাসিড বৈশিষ্ট্য।অ্যালকোহল সঙ্গে প্রতিক্রিয়া সক্রিয় ধাতুহাইড্রোজেন মুক্তি এবং সঙ্গে ডেরিভেটিভ গঠন সাধারণ নামঅ্যালকোক্সাইড (মেথোক্সাইড, ইথোক্সাইড, ইত্যাদি):
প্রতিক্রিয়া জলের সাথে অনুরূপ প্রতিক্রিয়ার চেয়ে আরও শান্তভাবে এগিয়ে যায়। মুক্ত হাইড্রোজেন জ্বলে না। এইভাবে, সোডিয়াম অবশিষ্টাংশ পরে ধ্বংস করা হয় রাসায়নিক পরীক্ষা. এই ধরনের প্রতিক্রিয়ার অর্থ হল অ্যালকোহলগুলি অ্যাসিডিক বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে। এটি পোলারিটির পরিণতি O-N সংযোগ. যাইহোক, অ্যালকোহল কার্যত ক্ষার সঙ্গে প্রতিক্রিয়া না. এই সত্যটি আমাদের অ্যালকোহলের অম্লীয় বৈশিষ্ট্যগুলির শক্তি স্পষ্ট করতে দেয়: এগুলি জলের চেয়ে দুর্বল অ্যাসিড। সোডিয়াম ইথক্সাইড প্রায় সম্পূর্ণরূপে হাইড্রোলাইজড হয়ে অ্যালকোহল এবং ক্ষার তৈরি করে। ওএইচ গ্রুপের পারস্পরিক প্রবর্তক প্রভাবের কারণে গ্লাইকল এবং গ্লিসারলের অম্লীয় বৈশিষ্ট্যগুলি কিছুটা শক্তিশালী।
পলিহাইড্রিক অ্যালকোহল কিছু ^/-উপাদানের আয়ন সহ জটিল যৌগ গঠন করে। একটি ক্ষারীয় পরিবেশে, একটি তামার আয়ন দুটি হাইড্রোজেন আয়নকে একবারে একটি গ্লিসারল অণুতে প্রতিস্থাপন করে একটি নীল কমপ্লেক্স তৈরি করে:
H + আয়নগুলির ঘনত্ব বৃদ্ধির সাথে (এর জন্য অ্যাসিড যোগ করা হয়), ভারসাম্য বাম দিকে সরে যায় এবং রঙ অদৃশ্য হয়ে যায়।
হাইড্রক্সো গ্রুপের নিউক্লিওফিলিক প্রতিস্থাপনের প্রতিক্রিয়া।অ্যালকোহল হাইড্রোজেন ক্লোরাইড এবং অন্যান্য হাইড্রোজেন হ্যালাইডের সাথে বিক্রিয়া করে:
বিক্রিয়াটি হাইড্রোজেন আয়ন দ্বারা অনুঘটক হয়। প্রথমে, H + অক্সিজেনের সাথে যোগ দেয়, এর ইলেক্ট্রন জোড়া গ্রহণ করে। এটি অ্যালকোহলের প্রধান বৈশিষ্ট্যগুলি দেখায়:
ফলে আয়ন অস্থির। এটি অ্যামোনিয়াম আয়নের মতো কঠিন লবণ হিসাবে দ্রবণ থেকে বিচ্ছিন্ন করা যায় না। H + যোগ করার ফলে কার্বন থেকে অক্সিজেনে ইলেকট্রন জোড়ার একটি অতিরিক্ত স্থানান্তর ঘটে, যা কার্বনের উপর নিউক্লিওফিলিক কণার আক্রমণকে সহজতর করে:
কার্বন এবং অক্সিজেনের মধ্যে বন্ধন ভেঙ্গে যাওয়ার সাথে সাথে কার্বন এবং ক্লোরাইড আয়নের মধ্যে বন্ধন বৃদ্ধি পায়। প্রতিক্রিয়াটি জলের অণুর মুক্তির সাথে শেষ হয়। যাইহোক, প্রতিক্রিয়াটি বিপরীতমুখী, এবং হাইড্রোজেন ক্লোরাইডের নিরপেক্ষকরণের পরে, ভারসাম্য বাম দিকে সরে যায়। হাইড্রোলাইসিস সঞ্চালিত হয়।
অ্যালকোহলের হাইড্রোক্সো গ্রুপটিও অক্সিজেনযুক্ত অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়ায় প্রতিস্থাপিত হয় যাতে এস্টার তৈরি হয়। নাইট্রিক অ্যাসিড ফর্ম সঙ্গে গ্লিসারল নাইট্রোগ্লিসারিনহৃৎপিণ্ডের জাহাজের খিঁচুনি উপশমের উপায় হিসাবে ব্যবহৃত হয়:
এটি সূত্র থেকে স্পষ্ট যে পদার্থের ঐতিহ্যগত নামটি সঠিক নয়, কারণ আসলে এটি গ্লিসারল নাইট্রেট - নাইট্রিক অ্যাসিড এবং গ্লিসারলের একটি এস্টার।
যখন ইথানল সালফিউরিক অ্যাসিড দিয়ে উত্তপ্ত হয়, তখন অ্যালকোহলের একটি অণু অন্যটির সাথে সম্পর্কিত নিউক্লিওফিলিক বিকারক হিসাবে কাজ করে। প্রতিক্রিয়ার ফলস্বরূপ, একটি ইথোক্সিথেন ইথার গঠিত হয়:
কিছু পরমাণুকে ডায়াগ্রামে হাইলাইট করা হয়েছে যাতে বিক্রিয়া পণ্যে তাদের স্থানান্তরকে সহজতর করা যায়। একটি অ্যালকোহল অণু প্রথমে একটি অনুঘটক সংযুক্ত করে - একটি H + আয়ন, এবং অন্য অণুর অক্সিজেন পরমাণু একটি ইলেক্ট্রন জোড়াকে কার্বনে স্থানান্তর করে। জল নির্মূল এবং H 4 বিচ্ছিন্ন হওয়ার পরে, একটি ইথার অণু প্রাপ্ত হয়। এই প্রতিক্রিয়াকে অ্যালকোহলের আন্তঃআণবিক ডিহাইড্রেশনও বলা হয়। বিভিন্ন র্যাডিকেল সহ ইথার পাওয়ার জন্য একটি পদ্ধতি রয়েছে:
ইথারগুলি অ্যালকোহলের চেয়ে বেশি উদ্বায়ী কারণ তাদের অণুর মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি হয় না। ইথানল 78 ডিগ্রি সেলসিয়াসে ফুটে, এবং এর আইসোমার এস্টার CH3OCH3 -23.6 ডিগ্রি সেলসিয়াসে ফুটে। ক্ষার দ্রবণ দিয়ে সিদ্ধ করার সময় ইথারগুলি অ্যালকোহলে হাইড্রোলাইজ হয় না।
অ্যালকোহলের ডিহাইড্রেশন।হাইড্রোজেন হ্যালাইড নির্মূল করার সাথে হাইড্রোকার্বনের হ্যালোজেন ডেরিভেটিভগুলি যেমন পচে যায় তেমনি অ্যালকোহলগুলি জলের নির্মূলের সাথে পচে যেতে পারে। অ্যালকিন এবং জল থেকে অ্যালকোহল তৈরিতে (উপরে দেখুন), জল নির্মূলের বিপরীত প্রতিক্রিয়াও রয়েছে। জলের সংযোজন এবং নির্মূলের শর্তগুলির মধ্যে পার্থক্য হল যে অ্যালকিনের সাপেক্ষে অতিরিক্ত জলীয় বাষ্পের সাথে চাপের মধ্যে সংযোজন ঘটে এবং একক অ্যালকোহল থেকে নির্মূল হয়। এই ধরনের ডিহাইড্রেশনকে ইন্ট্রামলিকুলার বলা হয়। এটি ~150 ডিগ্রি সেলসিয়াসে সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে অ্যালকোহলের মিশ্রণেও যায়।
প্রতিক্রিয়াশীল পদার্থ এবং কার্বন-ধারণকারী পণ্যের মধ্যে একটি চিঠিপত্র স্থাপন করুন যা এই পদার্থগুলির মিথস্ক্রিয়া চলাকালীন গঠিত হয়: একটি চিঠি দ্বারা নির্দেশিত প্রতিটি অবস্থানের জন্য, একটি সংখ্যা দ্বারা নির্দেশিত সংশ্লিষ্ট অবস্থান নির্বাচন করুন।
সারণীতে সংশ্লিষ্ট অক্ষরের অধীনে নির্বাচিত পদার্থের সংখ্যা লিখুন।
উত্তর: 5462
ব্যাখ্যা:
ক) 2CH 3 COOH + Na 2 S = 2CH 3 COONa + H 2 S
অ্যাসিটিক অ্যাসিড, ইথানোইক অ্যাসিড নামেও পরিচিত, এর সূত্র CH 3 COOH রয়েছে। বেসিক এবং অ্যামফোটেরিক অক্সাইড/হাইড্রোক্সাইডের সাথে মিথস্ক্রিয়ার ফলে, সেইসাথে অন্যান্য দুর্বল অ্যাসিডের লবণের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, অ্যাসিটিক অ্যাসিডের লবণ তৈরি হয়। অ্যাসিটিক অ্যাসিডের লবণ এবং এস্টারকে অ্যাসিটেট বা ইথানোয়েট বলে। আমাদের ক্ষেত্রে, CH 3 COONa লবণকে সোডিয়াম অ্যাসিটেট বা সোডিয়াম ইথানোয়েট হিসাবে নামকরণ করা যেতে পারে।
খ) HCOOH + NaOH \u003d HCOONa + H 2 O
ফর্মিক অ্যাসিড, মিথেন নামেও পরিচিত, এর সূত্র HCOOH আছে। বেসিক এবং অ্যামফোটেরিক অক্সাইড / হাইড্রোক্সাইডের সাথে মিথস্ক্রিয়ার ফলস্বরূপ, পাশাপাশি অন্যান্য দুর্বল অ্যাসিডের লবণের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, ফর্মিক অ্যাসিডের লবণ তৈরি হয়। ফরমিক অ্যাসিডের লবণ এবং এস্টারকে ফরমেট বা মিথানোয়েট বলে। আমাদের ক্ষেত্রে, HCOONa লবণকে সোডিয়াম ফর্মেট বা সোডিয়াম মিথানোয়েট হিসাবে নামকরণ করা যেতে পারে।
গ) ফরমিক অ্যাসিড, এর অণুর আকার ছোট হওয়া সত্ত্বেও, একসাথে দুটি কার্যকরী গ্রুপ রয়েছে - অ্যালডিহাইড এবং কার্বক্সিল:
এই বিষয়ে, এটি কপার হাইড্রোক্সাইডের সাথে দুটি উপায়ে প্রতিক্রিয়া করতে পারে: উভয় একটি অ্যালডিহাইড হিসাবে এবং একটি সাধারণ কার্বক্সিলিক অ্যাসিড হিসাবে। অ্যাসিডের ধরন দ্বারা, i.e. লবণ তৈরি করতে, ফর্মিক অ্যাসিড তামা হাইড্রক্সাইডের সাথে উত্তাপ ছাড়াই বিক্রিয়া করে। এটি তৈরি করে বিন্যাস, বা মিথেনোয়েট, তামা:
2HCOOH + Cu(OH) 2 = (HCOO) 2 Cu + 2H 2 O (হিটিং ছাড়া)
ফরমিক অ্যাসিড যাতে অ্যালডিহাইড হিসাবে কপার হাইড্রোক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে, প্রতিক্রিয়াটি উত্তাপের অধীনে করা আবশ্যক। এই ক্ষেত্রে, একটি প্রতিক্রিয়া এগিয়ে যাবে যা অ্যালডিহাইডের জন্য গুণগত। কপার হাইড্রক্সাইড আংশিকভাবে কমে গেছে অ্যালডিহাইড গ্রুপ, এবং কপার অক্সাইড (I) এর একটি ইট-লাল অবক্ষেপ গঠিত হয়:
HCOOH + 2Cu(OH) 2 = Cu 2 O + CO 2 + 3H 2 O
ঘ) অ্যালকোহল ক্ষার এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর সাথে বিক্রিয়া করতে সক্ষম। এই ক্ষেত্রে, হাইড্রোজেন মুক্তি হয় এবং সংশ্লিষ্ট মদ্যপানধাতু ইথাইল অ্যালকোহল (ইথানল) এবং সোডিয়াম ব্যবহার করার সময়, যথাক্রমে, গঠিত হয় ইথিলেটসোডিয়াম এবং হাইড্রোজেন:
2C 2 H 5 OH + 2Na \u003d 2C 2 H 5 ONa + H 2