এই নিবন্ধে আপনি সালফার অক্সাইড কি সম্পর্কে তথ্য পাবেন। রাসায়নিক এবং শারীরিক প্রকৃতির এর প্রধান বৈশিষ্ট্য, বিদ্যমান ফর্ম, তাদের প্রস্তুতির পদ্ধতি এবং নিজেদের মধ্যে পার্থক্য বিবেচনা করা হবে। এছাড়াও প্রয়োগের ক্ষেত্র এবং এই অক্সাইডের বিভিন্ন আকারে এর জৈবিক ভূমিকা উল্লেখ করা হবে।
একটি পদার্থ কি
সালফার অক্সাইড সরল পদার্থ, সালফার এবং অক্সিজেনের একটি যৌগ। সালফার অক্সাইডের তিনটি রূপ রয়েছে, ভ্যালেন্স S প্রকাশের মাত্রায় একে অপরের থেকে পৃথক, যথা: SO (মনোক্সাইড, সালফার মনোক্সাইড), SO 2 (সালফার ডাই অক্সাইড বা সালফার ডাই অক্সাইড) এবং SO 3 (সালফার ট্রাইঅক্সাইড বা অ্যানহাইড্রাইড)। সালফার অক্সাইডের সমস্ত তালিকাভুক্ত বৈচিত্রের একই রাসায়নিক এবং শারীরিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে।
সালফার মনোক্সাইড সম্পর্কে সাধারণ তথ্য
ডিভালেন্ট সালফার মনোক্সাইড, বা অন্যথায় সালফার মনোক্সাইড হল একটি অজৈব পদার্থ যা দুটি নিয়ে গঠিত সহজ উপাদান- সালফার এবং অক্সিজেন। সূত্র - SO. স্বাভাবিক অবস্থার অধীনে, এটি একটি বর্ণহীন গ্যাস, কিন্তু একটি ধারালো এবং নির্দিষ্ট গন্ধ সঙ্গে। একটি জলীয় দ্রবণ সঙ্গে প্রতিক্রিয়া. একটি বরং বিরল যৌগ পৃথিবীর বায়ুমণ্ডল. এটি তাপমাত্রার প্রভাবে অস্থির, একটি ডাইমেরিক আকারে বিদ্যমান - S 2 O 2। কখনও কখনও এটি সক্ষম, অক্সিজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া, সালফার ডাই অক্সাইড গঠনের প্রতিক্রিয়ার ফলে। লবণ তৈরি হয় না।
সালফার অক্সাইড (2) সাধারণত সালফার পুড়িয়ে বা এর অ্যানহাইড্রাইডকে পচিয়ে প্রাপ্ত হয়:
- 2S2+O2 = 2SO;
- 2SO2 = 2SO+O2।
পদার্থটি পানিতে দ্রবীভূত হয়। ফলস্বরূপ, সালফার অক্সাইড থিও গঠন করে সালফিউরিক এসিড:
- S 2 O 2 + H 2 O \u003d H 2 S 2 O 3।
টক গ্যাসের সাধারণ তথ্য
সালফার অক্সাইড হল সালফার অক্সাইডের আরেকটি রূপ রাসায়নিক সূত্র SO2। একটি অপ্রীতিকর নির্দিষ্ট গন্ধ আছে এবং কোন রঙ নেই। চাপ সাপেক্ষে, যখন এটি জ্বলতে পারে কক্ষ তাপমাত্রায়. পানিতে দ্রবীভূত হলে এটি অস্থির সালফারাস অ্যাসিড গঠন করে। এটি ইথানল এবং সালফিউরিক অ্যাসিড দ্রবণে দ্রবীভূত হতে পারে। এটি আগ্নেয়গিরির গ্যাসের একটি উপাদান।
শিল্পে, এটি সালফার জ্বালিয়ে বা এর সালফাইড ভাজা করে পাওয়া যায়:
- 2FeS 2 + 5O 2 \u003d 2FeO + 4SO 2।
পরীক্ষাগারে, একটি নিয়ম হিসাবে, SO 2 সালফাইট এবং হাইড্রোসালফাইট ব্যবহার করে প্রাপ্ত হয়, এগুলিকে একটি শক্তিশালী অ্যাসিডের সাথে প্রকাশ করে, সেইসাথে H 2 SO 4 কেন্দ্রীভূত কম মাত্রার কার্যকলাপ সহ ধাতুগুলির ক্রিয়াতে।
অন্যান্য সালফার অক্সাইডের মতো, SO 2 একটি অ্যাসিডিক অক্সাইড। ক্ষারগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, বিভিন্ন সালফাইট গঠন করে, এটি জলের সাথে বিক্রিয়া করে, সালফিউরিক অ্যাসিড তৈরি করে।
SO 2 অত্যন্ত সক্রিয়, এবং এটি এর হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্যগুলিতে স্পষ্টভাবে প্রকাশ করা হয়, যেখানে সালফার অক্সাইডের অক্সিডাইজিং ডিগ্রি বৃদ্ধি পায়। একটি শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট দ্বারা আক্রান্ত হলে অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করতে পারে। শেষ লক্ষণীয় বৈশিষ্ট্যহাইপোফসফরাস অ্যাসিড তৈরি করতে বা ধাতুবিদ্যা ক্ষেত্রের গ্যাস থেকে এসকে আলাদা করতে ব্যবহৃত হয়।
সালফার অক্সাইড (4) সালফারাস অ্যাসিড বা এর লবণ উত্পাদন করতে মানুষের দ্বারা ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয় - এটি এটির প্রয়োগের প্রধান ক্ষেত্র। এবং তিনি ওয়াইন তৈরির প্রক্রিয়াগুলিতেও অংশ নেন এবং সেখানে সংরক্ষণকারী (E220) হিসাবে কাজ করেন, কখনও কখনও সেগুলি সবজির দোকান এবং গুদামগুলিতে আচার করা হয়, কারণ এটি অণুজীব ধ্বংস করে। ক্লোরিন দিয়ে ব্লিচ করা যায় না এমন উপাদানগুলিকে সালফার অক্সাইড দিয়ে চিকিত্সা করা হয়।
SO 2 একটি বরং বিষাক্ত যৌগ। চারিত্রিক লক্ষণযা ইঙ্গিত করে যে এর সাথে বিষক্রিয়া হল কাশি, শ্বাসকষ্টের উপস্থিতি, সাধারণত একটি সর্দি, কর্কশতা, একটি অস্বাভাবিক আফটারটেস্ট এবং গলা ব্যথার আকারে। এই জাতীয় গ্যাসের শ্বাস-প্রশ্বাসের ফলে শ্বাসরোধ হতে পারে, ব্যক্তির প্রতিবন্ধী বক্তৃতা ক্ষমতা, বমি, গিলতে অসুবিধা, পাশাপাশি তীব্র ফুসফুসীয় শোথ। কাজের ঘরে এই পদার্থের সর্বাধিক গ্রহণযোগ্য ঘনত্ব হল 10 মিলিগ্রাম/মি 3। যাইহোক, বিভিন্ন মানুষের সালফার ডাই অক্সাইডের প্রতি ভিন্ন সংবেদনশীলতা থাকতে পারে।
সালফিউরিক অ্যানহাইড্রাইড সম্পর্কে সাধারণ তথ্য
সালফিউরিক গ্যাস, বা, এটিকে বলা হয়, সালফিউরিক অ্যানহাইড্রাইড, রাসায়নিক সূত্র SO 3 সহ সর্বোচ্চ সালফার অক্সাইড। একটি শ্বাসরুদ্ধকর গন্ধ সহ তরল, আদর্শ অবস্থার অধীনে অত্যন্ত উদ্বায়ী। 16.9 ডিগ্রি সেলসিয়াস এবং নীচের তাপমাত্রায়, এর কঠিন পরিবর্তনগুলি থেকে স্ফটিক ধরণের মিশ্রণ তৈরি করতে সক্ষম।
উচ্চতর অক্সাইডের বিস্তারিত বিশ্লেষণ
যখন SO 2 প্রভাবের অধীনে বায়ু দ্বারা জারিত হয় উচ্চ তাপমাত্রা, প্রয়োজনীয় শর্তএকটি অনুঘটকের উপস্থিতি, উদাহরণস্বরূপ V 2 O 5 , Fe 2 O 3 , NaVO 3 বা Pt.
সালফেটের তাপীয় পচন বা ওজোন এবং SO 2 এর মিথস্ক্রিয়া:
- Fe 2 (SO 4) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3SO 3;
- SO 2 + O 3 \u003d SO 3 + O 2।
NO 2 এর সাথে SO 2 এর জারণ:
- SO 2 + NO 2 \u003d SO 3 + NO।
শারীরিক প্রতি মানের বৈশিষ্ট্যঅন্তর্ভুক্ত: একটি সমতল কাঠামোর গ্যাস অবস্থায় উপস্থিতি, ত্রিকোণীয় প্রকার এবং D 3 h প্রতিসাম্য, গ্যাস থেকে একটি স্ফটিক বা তরলে রূপান্তরের সময়, এটি একটি চক্রীয় প্রকৃতির একটি ট্রিমার এবং একটি জিগজ্যাগ চেইন গঠন করে, একটি সমযোজী মেরু বন্ধন রয়েছে .
কঠিন আকারে, SO 3 আলফা, বিটা, গামা এবং সিগমা আকারে ঘটে এবং এটির যথাক্রমে একটি ভিন্ন গলনাঙ্ক, পলিমারাইজেশন ডিগ্রি এবং বিভিন্ন ধরনের স্ফটিক আকার রয়েছে। দাতা-গ্রহণকারী টাইপ বন্ড গঠনের কারণে এই ধরনের অসংখ্য SO 3 প্রজাতির অস্তিত্ব।
সালফার অ্যানহাইড্রাইডের বৈশিষ্ট্যগুলির মধ্যে এর অনেকগুলি গুণ রয়েছে, প্রধানগুলি হল:
ঘাঁটি এবং অক্সাইডের সাথে যোগাযোগ করার ক্ষমতা:
- 2KHO + SO 3 \u003d K 2 SO 4 + H 2 O;
- CaO + SO 3 \u003d CaSO 4।
উচ্চতর সালফার অক্সাইড SO 3 এর যথেষ্ট উচ্চ ক্রিয়াকলাপ রয়েছে এবং জলের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে সালফিউরিক অ্যাসিড তৈরি করে:
- SO 3 + H 2 O \u003d H2SO 4।
এটি হাইড্রোজেন ক্লোরাইডের সাথে বিক্রিয়ায় প্রবেশ করে এবং ক্লোরোসালফেট অ্যাসিড গঠন করে:
- SO 3 + HCl \u003d HSO 3 Cl
সালফার অক্সাইড শক্তিশালী অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্যের প্রকাশ দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।
সালফিউরিক অ্যানহাইড্রাইড সালফিউরিক অ্যাসিড উৎপাদনে এর ব্যবহার খুঁজে পায়। একটি ছোট পরিমাণ মধ্যে মুক্তি হয় পরিবেশসালফার চেকার ব্যবহারের সময়। SO 3, একটি ভেজা পৃষ্ঠের সাথে মিথস্ক্রিয়া পরে সালফিউরিক অ্যাসিড গঠন করে, বিভিন্ন ধরণের ধ্বংস করে বিপজ্জনক জীবযেমন ছত্রাক।
সাতরে যাও
সালফার অক্সাইড তরল থেকে কঠিন আকারে বিভিন্ন একত্রিত অবস্থায় থাকতে পারে। এটি প্রকৃতিতে বিরল, এবং শিল্পে এটি পাওয়ার জন্য বেশ কয়েকটি উপায় রয়েছে, সেইসাথে যেখানে এটি ব্যবহার করা যেতে পারে। অক্সাইডের নিজেই তিনটি রূপ রয়েছে যেখানে এটি বিভিন্ন ডিগ্রী ভ্যালেন্সি প্রদর্শন করে। খুব বিষাক্ত এবং কারণ হতে পারে গুরুতর সমস্যাস্বাস্থ্যের সাথে
সালফার (IV) অক্সাইড এবং সালফারাস অ্যাসিড
সালফার অক্সাইড (IV), বা সালফার ডাই অক্সাইড, যখন স্বাভাবিক অবস্থাতীব্র, শ্বাসরুদ্ধকর গন্ধ সহ বর্ণহীন গ্যাস। -10 ডিগ্রি সেলসিয়াসে ঠাণ্ডা হলে, এটি বর্ণহীন তরলে পরিণত হয়।
প্রাপ্তি
1. পরীক্ষাগারের অবস্থার অধীনে, সালফার অক্সাইড (IV) সালফারাস অ্যাসিডের লবণ থেকে তাদের উপর শক্তিশালী অ্যাসিডের ক্রিয়া দ্বারা প্রাপ্ত হয়:
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + S0 2 + H 2 O 2NaHSO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2SO 2 + 2H 2 O 2HSO - 3 + 2H + \u003d 2SO 2 + 2H2O
2. এছাড়াও, নিম্ন-সক্রিয় ধাতুগুলির সাথে উত্তপ্ত হলে ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডের মিথস্ক্রিয়া দ্বারা সালফার ডাই অক্সাইড গঠিত হয়:
Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Cu + 4Н + + 2SO 2- 4 \u003d Cu 2+ + SO 2- 4 + SO 2 + 2H 2 O
3. সালফার অক্সাইড (IV) তৈরি হয় যখন সালফার বায়ু বা অক্সিজেনে পুড়ে যায়:
4. শিল্প অবস্থার অধীনে, SO 2 পাইরাইট FeS 2 বা অ লৌহঘটিত ধাতু (জিঙ্ক ব্লেন্ড ZnS, সীসা দীপ্তি PbS, ইত্যাদি) এর সালফার আকরিক রোস্ট করে প্রাপ্ত হয়:
4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
SO 2 অণুর কাঠামোগত সূত্র:
দুটি অক্সিজেন পরমাণু থেকে চারটি সালফার ইলেকট্রন এবং চারটি ইলেকট্রন SO 2 অণুতে বন্ধন গঠনে অংশ নেয়। বন্ডিং ইলেক্ট্রন জোড়া এবং সালফারের ভাগ না করা ইলেক্ট্রন জোড়ার পারস্পরিক বিকর্ষণ অণুটিকে একটি কৌণিক আকৃতি দেয়।
1. সালফার অক্সাইড (IV) অ্যাসিডিক অক্সাইডের সমস্ত বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে:
জলের সাথে মিথস্ক্রিয়া
ক্ষার সঙ্গে মিথস্ক্রিয়া,
মৌলিক অক্সাইডের সাথে মিথস্ক্রিয়া।
2. সালফার অক্সাইড (IV) বৈশিষ্ট্য হ্রাস দ্বারা চিহ্নিত করা হয়:
S +4 O 2 + O 0 2 "2S +6 O -2 3 (একটি অনুঘটকের উপস্থিতিতে, উত্তপ্ত হলে)
কিন্তু শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্টের উপস্থিতিতে, SO 2 একটি অক্সিডাইজিং এজেন্টের মতো আচরণ করে:
সালফার অক্সাইড (IV) এর রেডক্স দ্বৈততা এই সত্য দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়েছে যে সালফারের +4 এর অক্সিডেশন অবস্থা রয়েছে এবং তাই এটি 2টি ইলেকট্রন প্রদান করে, S +6 তে অক্সিডাইজ করা যেতে পারে এবং 4টি ইলেকট্রন গ্রহণ করলে তা হ্রাস করা যেতে পারে। S°. এই বা অন্যান্য বৈশিষ্ট্যগুলির প্রকাশ প্রতিক্রিয়াকারী উপাদানের প্রকৃতির উপর নির্ভর করে।
সালফার অক্সাইড (IV) পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয় (SO 2 এর 40 ভলিউম 20 ° C তাপমাত্রায় 1 ভলিউমে দ্রবীভূত হয়)। এই ক্ষেত্রে, সালফারাস অ্যাসিড শুধুমাত্র একটি জলীয় দ্রবণে বিদ্যমান:
SO 2 + H 2 O " H 2 SO 3
প্রতিক্রিয়া বিপরীতমুখী হয়। একটি জলীয় দ্রবণে, সালফার অক্সাইড (IV) এবং সালফারাস অ্যাসিড রাসায়নিক ভারসাম্যে থাকে, যা স্থানচ্যুত হতে পারে। H 2 SO 3 বাঁধার সময় (অ্যাসিডের নিরপেক্ষকরণ
u) প্রতিক্রিয়া সালফারাস অ্যাসিড গঠনের দিকে এগিয়ে যায়; SO 2 অপসারণ করার সময় (একটি নাইট্রোজেন দ্রবণ বা গরম করার মাধ্যমে ফুঁ দেওয়া), প্রতিক্রিয়াটি প্রারম্ভিক পদার্থের দিকে এগিয়ে যায়। সালফিউরিক অ্যাসিড দ্রবণে সর্বদা সালফার অক্সাইড (IV) থাকে, যা এটিকে তীব্র গন্ধ দেয়।
সালফারাস অ্যাসিডে অ্যাসিডের সমস্ত বৈশিষ্ট্য রয়েছে। ধাপে ধাপে সমাধানে বিচ্ছিন্ন হয়:
H 2 SO 3 "H + + HSO - 3 HSO - 3" H + + SO 2- 3
তাপগতভাবে অস্থির, অস্থির। সালফারাস অ্যাসিড, একটি ডিব্যাসিক অ্যাসিড হিসাবে, দুটি ধরণের লবণ গঠন করে:
মাঝারি - সালফাইটস (Na 2 SO 3);
অ্যাসিডিক - হাইড্রোসালফাইটস (NaHSO 3)।
সালফাইটগুলি গঠিত হয় যখন একটি অ্যাসিড একটি ক্ষার দিয়ে সম্পূর্ণরূপে নিরপেক্ষ হয়:
H 2 SO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 3 + 2H 2 O
হাইড্রোসালফাইটগুলি ক্ষারের অভাবের সাথে পাওয়া যায়:
H 2 SO 3 + NaOH \u003d NaHSO 3 + H 2 O
সালফারাস অ্যাসিড এবং এর লবণের অক্সিডাইজিং এবং হ্রাসকারী উভয় বৈশিষ্ট্য রয়েছে, যা প্রতিক্রিয়া অংশীদারের প্রকৃতি দ্বারা নির্ধারিত হয়।
1. সুতরাং, অক্সিজেনের ক্রিয়ায়, সালফাইটগুলি সালফেটে জারিত হয়:
2Na 2 S +4 O 3 + O 0 2 \u003d 2Na 2 S +6 O -2 4
ব্রোমিন এবং পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেটের সাথে সালফারাস অ্যাসিডের অক্সিডেশন আরও সহজে এগিয়ে যায়:
5H 2 S +4 O 3 +2KMn +7 O 4 \u003d 2H 2 S +6 O 4 +2Mn +2 S +6 O 4 + K 2 S +6 O 4 + 3H 2 O
2. আরও শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্টের উপস্থিতিতে, সালফাইটগুলি অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে:
সালফারাস অ্যাসিডের লবণ প্রায় সব হাইড্রোসালফাইট এবং ক্ষারীয় ধাতুর সালফাইট দ্রবীভূত করে।
3. যেহেতু H 2 SO 3 একটি দুর্বল অ্যাসিড, তাই সালফাইট এবং হাইড্রোসালফাইটের উপর অ্যাসিডের ক্রিয়া SO 2 প্রকাশ করে। এই পদ্ধতিটি সাধারণত পরীক্ষাগারে SO 2 পাওয়ার সময় ব্যবহৃত হয়:
NaHSO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O
4. জল-দ্রবণীয় সালফাইটগুলি সহজেই হাইড্রোলাইজ করা হয়, যার ফলে দ্রবণে OH - - আয়নের ঘনত্ব বৃদ্ধি পায়:
Na 2 SO 3 + NON "NaHSO 3 + NaOH
আবেদন
সালফার অক্সাইড (IV) এবং সালফারাস অ্যাসিড অনেক রঞ্জককে বিবর্ণ করে, তাদের সাথে বর্ণহীন যৌগ গঠন করে। পরেরটি আবার উত্তপ্ত হলে বা আলোতে পচে যেতে পারে, যার ফলস্বরূপ রঙ পুনরুদ্ধার করা হয়। অতএব, SO 2 এবং H 2 SO 3 এর ব্লিচিং প্রভাব ক্লোরিনের ব্লিচিং প্রভাব থেকে আলাদা। সাধারণত, সালফার (IV) rxide উল, সিল্ক এবং খড় সাদা করে।
সালফার অক্সাইড (IV) অনেক অণুজীবকে হত্যা করে। অতএব, ছাঁচের ছত্রাক ধ্বংস করার জন্য, তারা স্যাঁতসেঁতে সেলার, সেলার, ওয়াইন ব্যারেলইত্যাদি। এটি ফল এবং বেরি পরিবহন এবং সংরক্ষণেও ব্যবহৃত হয়। প্রচুর পরিমাণে, সালফার অক্সাইড IV) সালফিউরিক অ্যাসিড তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়।
একটি গুরুত্বপূর্ণ প্রয়োগ হল ক্যালসিয়াম হাইড্রোসালফাইট CaHSO 3 (সালফাইট লিকার) এর সমাধান, যা কাঠ এবং কাগজের সজ্জার চিকিত্সার জন্য ব্যবহৃত হয়।
সালফার অক্সাইড (সালফার ডাই অক্সাইড, সালফার ডাই অক্সাইড, সালফার ডাই অক্সাইড) একটি বর্ণহীন গ্যাস যা স্বাভাবিক অবস্থাএকটি তীক্ষ্ণ চরিত্রগত গন্ধ (একটি আলোকিত ম্যাচের গন্ধের অনুরূপ)। এটি ঘরের তাপমাত্রায় চাপে তরল হয়ে যায়। সালফার ডাই অক্সাইড জলে দ্রবণীয়, অস্থির সালফিউরিক অ্যাসিড গঠন করে। এছাড়াও, এই পদার্থটি সালফিউরিক অ্যাসিড এবং ইথানলে দ্রবণীয়। এটি একটি প্রধান উপাদান যা আগ্নেয়গিরির গ্যাস তৈরি করে।
সালফার ডাই অক্সাইড
SO2 - সালফার ডাই অক্সাইড - শিল্পগতভাবে সালফার পোড়ানো বা রোস্টিং সালফাইড (প্রধানত পাইরাইট ব্যবহার করা হয়) নিয়ে গঠিত।
4FeS2 (পাইরাইট) + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 (সালফার ডাই অক্সাইড)।
পরীক্ষাগারে, সালফার ডাই অক্সাইড হাইড্রোসালফাইট এবং সালফাইটের উপর শক্তিশালী অ্যাসিডের ক্রিয়া দ্বারা প্রাপ্ত করা যেতে পারে। এই ক্ষেত্রে, ফলস্বরূপ সালফারাস অ্যাসিড অবিলম্বে জল এবং সালফার ডাই অক্সাইডে পচে যায়। উদাহরণ স্বরূপ:
Na2SO3 + H2SO4 (সালফিউরিক অ্যাসিড) = Na2SO4 + H2SO3 (সালফারাস অ্যাসিড)।
H2SO3 (সালফারাস অ্যাসিড) = H2O (জল) + SO2 (সালফারাস গ্যাস)।
সালফার ডাই অক্সাইড পাওয়ার তৃতীয় উপায় হল ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডের প্রভাব যখন কম-সক্রিয় ধাতুগুলিতে উত্তপ্ত হয়। যেমন: Cu (তামা) + 2H2SO4 (সালফিউরিক অ্যাসিড) = CuSO4 (কপার সালফেট) + SO2 (সালফার ডাই অক্সাইড) + 2H2O (জল)।
সালফার ডাই অক্সাইডের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
সালফার ডাই অক্সাইডের সূত্র হল SO3। এই পদার্থটি অ্যাসিডিক অক্সাইডের অন্তর্গত।
1. সালফার ডাই অক্সাইড পানিতে দ্রবীভূত হয়ে সালফারাস অ্যাসিড তৈরি করে। স্বাভাবিক অবস্থায়, এই প্রতিক্রিয়া বিপরীত হয়।
SO2 (সালফার ডাই অক্সাইড) + H2O (জল) = H2SO3 (সালফারাস অ্যাসিড)।
2. ক্ষার দিয়ে, সালফার ডাই অক্সাইড সালফাইট গঠন করে। যেমন: 2NaOH (সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড) + SO2 (সালফার ডাই অক্সাইড) = Na2SO3 (সোডিয়াম সালফাইট) + H2O (জল)।
3. সালফার ডাই অক্সাইডের রাসায়নিক কার্যকলাপ বেশ বেশি। সালফার ডাই অক্সাইডের সর্বাধিক উচ্চারিত হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্য। এই ধরনের বিক্রিয়ায় সালফারের জারণ অবস্থা বৃদ্ধি পায়। যেমন: 1) SO2 (সালফার ডাই অক্সাইড) + Br2 (ব্রোমিন) + 2H2O (জল) = H2SO4 (সালফিউরিক অ্যাসিড) + 2HBr (হাইড্রোজেন ব্রোমাইড); 2) 2SO2 (সালফার ডাই অক্সাইড) + O2 (অক্সিজেন) = 2SO3 (সালফাইট); 3) 5SO2 (সালফার ডাই অক্সাইড) + 2KMnO4 (পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গনেট) + 2H2O (জল) = 2H2SO4 (সালফিউরিক অ্যাসিড) + 2MnSO4 (ম্যাঙ্গানিজ সালফেট) + K2SO4 (পটাসিয়াম সালফেট)।
শেষ বিক্রিয়াটি SO2 এবং SO3 এর গুণগত বিক্রিয়ার উদাহরণ। ভায়োলেট বিবর্ণতা ঘটে)।
4. শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্টের উপস্থিতিতে, সালফার ডাই অক্সাইড অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, ধাতুবিদ্যা শিল্পে বর্জ্য গ্যাস থেকে সালফার আহরণের জন্য, কার্বন মনোক্সাইড (CO) এর সাথে সালফার ডাই অক্সাইডের হ্রাস ব্যবহার করা হয়: SO2 (সালফার ডাই অক্সাইড) + 2CO (কার্বন মনোক্সাইড) = 2CO2 + S (সালফার)।
এছাড়াও, এই পদার্থের অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্যগুলি ফসফরিক অ্যাসিড পাওয়ার জন্য ব্যবহার করা হয়: PH3 (ফসফাইন) + SO2 (সালফারাস গ্যাস) = H3PO2 (ফসফরাস অ্যাসিড) + S (সালফার)।
সালফার ডাই অক্সাইড কোথায় ব্যবহৃত হয়?
সালফার ডাই অক্সাইড মূলত সালফিউরিক অ্যাসিড তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়। এটি কম অ্যালকোহলযুক্ত পানীয় (ওয়াইন এবং মাঝারি অন্যান্য পানীয়) উৎপাদনেও ব্যবহৃত হয় মূল্য বিভাগ) বিভিন্ন অণুজীবকে মেরে ফেলার জন্য এই গ্যাসের সম্পত্তির কারণে, গুদাম এবং সবজির দোকান এটি দিয়ে ধোঁয়াটে। এছাড়াও, সালফার অক্সাইড উল, সিল্ক, খড় (যেসব উপকরণ ক্লোরিন দিয়ে ব্লিচ করা যায় না) ব্লিচ করতে ব্যবহৃত হয়। পরীক্ষাগারগুলিতে, সালফার ডাই অক্সাইড দ্রাবক হিসাবে এবং সালফারাস অ্যাসিডের বিভিন্ন লবণ প্রাপ্ত করার জন্য ব্যবহৃত হয়।
শারীরবৃত্তীয় প্রভাব
সালফার ডাই অক্সাইড শক্তিশালী বিষাক্ত বৈশিষ্ট্য আছে। বিষক্রিয়ার লক্ষণগুলি হল কাশি, সর্দি, কণ্ঠস্বর কর্কশ হওয়া, মুখে একটি অদ্ভুত স্বাদ, তীব্র গলা ব্যথা। উচ্চ ঘনত্বে সালফার ডাই অক্সাইডের শ্বাস-প্রশ্বাস গিলতে এবং দম বন্ধ করতে অসুবিধা সৃষ্টি করে, বাক ব্যাধি, বমি বমি ভাব এবং বমি এবং তীব্র পালমোনারি শোথ বিকাশ হতে পারে।
টক গ্যাসের জন্য MAC:
- বাড়ির ভিতরে - 10 মিগ্রা/মি³;
- গড় দৈনিক সর্বোচ্চ-একবার বায়ুমণ্ডলীয় বায়ু- 0.05 mg/m³।
সালফার ডাই অক্সাইডের প্রতি সংবেদনশীলতা ব্যক্তি, গাছপালা এবং প্রাণীদের মধ্যে পরিবর্তিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, গাছগুলির মধ্যে, ওক এবং বার্চ সবচেয়ে প্রতিরোধী, এবং স্প্রুস এবং পাইন সবচেয়ে কম প্রতিরোধী।
সালফারের জন্য +4 অক্সিডেশন অবস্থা বেশ স্থিতিশীল এবং SHal 4 টেট্রাহালাইডস, SOHal 2 অক্সোডিহালাইডস, SO 2 ডাই অক্সাইড এবং তাদের সংশ্লিষ্ট অ্যানয়নগুলিতে নিজেকে প্রকাশ করে। আমরা সালফার ডাই অক্সাইড এবং সালফারাস অ্যাসিডের বৈশিষ্ট্যগুলির সাথে পরিচিত হব।
1.11.1। সালফার অক্সাইড (IV) so2 অণুর গঠন
SO 2 অণুর গঠন ওজোন অণুর গঠনের অনুরূপ। সালফার পরমাণু sp 2 সংকরকরণের অবস্থায় রয়েছে, অরবিটালের আকৃতি একটি নিয়মিত ত্রিভুজ, অণুর আকৃতি কৌণিক। সালফার পরমাণুর একটি অপরিশোধিত ইলেকট্রন জোড়া রয়েছে। S-O বন্ডের দৈর্ঘ্য হল 0.143 nm, বন্ধনের কোণ হল 119.5°৷
কাঠামোটি নিম্নলিখিত অনুরণিত কাঠামোর সাথে মিলে যায়:
ওজোনের বিপরীতে, S-O বন্ধনের বহুগুণ 2, অর্থাৎ, প্রধান অবদান প্রথম অনুরণিত কাঠামো দ্বারা তৈরি করা হয়। অণু উচ্চ তাপ স্থিতিশীলতা দ্বারা চিহ্নিত করা হয়.
শারীরিক বৈশিষ্ট্য
সাধারণ অবস্থায়, সালফার ডাই অক্সাইড বা সালফার ডাই অক্সাইড হল একটি বর্ণহীন গ্যাস যার তীব্র শ্বাসরোধকারী গন্ধ, গলনাঙ্ক -75 °C, স্ফুটনাঙ্ক -10 °C। আসুন জলে ভালভাবে দ্রবীভূত করি, 20 °C তাপমাত্রায় 1 ভলিউম জলে 40 ভলিউম সালফার ডাই অক্সাইড দ্রবীভূত হয়। বিষাক্ত গ্যাস।
সালফার অক্সাইডের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য (IV)
সালফার ডাই অক্সাইড অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল। সালফার ডাই অক্সাইড একটি অ্যাসিড অক্সাইড। এটি হাইড্রেট গঠনের সাথে পানিতে বেশ দ্রবণীয়। এটি আংশিকভাবে জলের সাথে যোগাযোগ করে, একটি দুর্বল সালফারাস অ্যাসিড গঠন করে, যা পৃথকভাবে বিচ্ছিন্ন হয় না:
SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3 \u003d H + + HSO 3 - \u003d 2H + + SO 3 2-।
বিয়োজনের ফলস্বরূপ, প্রোটন গঠিত হয়, তাই দ্রবণটিতে একটি অম্লীয় পরিবেশ থাকে।
যখন সালফার ডাই অক্সাইড গ্যাস সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড দ্রবণের মধ্য দিয়ে যায়, তখন সোডিয়াম সালফাইট তৈরি হয়। সোডিয়াম সালফাইট অতিরিক্ত সালফার ডাই অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে সোডিয়াম হাইড্রোসালফাইট গঠন করে:
2NaOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O;
Na 2 SO 3 + SO 2 \u003d 2NaHSO 3।
সালফার ডাই অক্সাইড রেডক্স দ্বৈত দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, উদাহরণস্বরূপ, এটি, হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্যগুলি দেখায়, ব্রোমিন জলকে বিবর্ণ করে:
SO 2 + Br 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HBr
এবং পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গনেট দ্রবণ:
5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O \u003d 2KНSO 4 + 2MnSO 4 + H 2 SO 4।
অক্সিজেন দ্বারা সালফিউরিক অ্যানহাইড্রাইডে জারিত হয়:
2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3।
শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্টগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময় এটি অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে, উদাহরণস্বরূপ:
SO 2 + 2CO \u003d S + 2CO 2 (500 ° C এ, Al 2 O 3 এর উপস্থিতিতে);
SO 2 + 2H 2 \u003d S + 2H 2 O।
সালফার অক্সাইড উৎপাদন (IV)
বাতাসে সালফার জ্বলছে
S + O 2 \u003d SO 2।
সালফাইড অক্সিডেশন
4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2।
ধাতব সালফাইটের উপর শক্তিশালী অ্যাসিডের ক্রিয়া
Na 2 SO 3 + 2H 2 SO 4 \u003d 2NaHSO 4 + H 2 O + SO 2।
1.11.2। সালফিউরিক অ্যাসিড এবং এর লবণ
যখন সালফার ডাই অক্সাইড পানিতে দ্রবীভূত হয়, দুর্বল সালফারাস অ্যাসিড তৈরি হয়, দ্রবীভূত SO 2 এর বেশিরভাগ অংশ SO 2 H 2 O এর হাইড্রেটেড আকারে থাকে, শীতল হওয়ার পরে, একটি স্ফটিক হাইড্রেটও নির্গত হয়, শুধুমাত্র একটি ছোট অংশ। সালফারাস অ্যাসিডের অণুগুলি সালফাইট এবং হাইড্রোসালফাইট আয়নে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়। মুক্ত অবস্থায় অ্যাসিড বিচ্ছিন্ন হয় না।
ডাইবাসিক হওয়ায় এটি দুটি ধরণের লবণ তৈরি করে: মাঝারি - সালফাইট এবং অ্যাসিডিক - হাইড্রোসালফাইট। শুধুমাত্র ক্ষারীয় ধাতব সালফাইট এবং ক্ষার এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর হাইড্রোসালফাইটগুলি জলে দ্রবীভূত হয়।
রেডক্স প্রক্রিয়ায়, সালফার ডাই অক্সাইড একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট এবং একটি হ্রাসকারী এজেন্ট উভয়ই হতে পারে কারণ এই যৌগের পরমাণুর মধ্যবর্তী অক্সিডেশন অবস্থা +4 থাকে।
কীভাবে অক্সিডাইজিং এজেন্ট SO 2 শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্টগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়, উদাহরণস্বরূপ:
SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S ↓ + 2H 2 O
কীভাবে হ্রাসকারী এজেন্ট SO 2 শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্টের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়, উদাহরণস্বরূপ একটি অনুঘটকের উপস্থিতিতে, এর সাথে, ইত্যাদি:
2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3
SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 3 + 2HCl
প্রাপ্তি
1) সালফারের দহনের সময় সালফার ডাই অক্সাইড তৈরি হয়:
2) শিল্পে, এটি ফায়ারিং পাইরাইট দ্বারা প্রাপ্ত হয়:
3) পরীক্ষাগারে সালফার ডাই অক্সাইড পাওয়া যায়:
Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
আবেদন
সালফার ডাই অক্সাইড ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয় টেক্সটাইল শিল্পবিভিন্ন পণ্য ধোলাই জন্য. তাছাড়া, এটি ব্যবহার করা হয় কৃষিগ্রীনহাউস এবং সেলারে ক্ষতিকারক অণুজীব ধ্বংসের জন্য। প্রচুর পরিমাণে, SO 2 সালফিউরিক অ্যাসিড উত্পাদন করতে ব্যবহৃত হয়।
সালফার অক্সাইড (VI) – তাই 3 (সালফিউরিক অ্যানহাইড্রাইড)
সালফিউরিক অ্যানহাইড্রাইড SO 3 একটি বর্ণহীন তরল, যা 17 ডিগ্রি সেলসিয়াসের নিচে তাপমাত্রায় একটি সাদা স্ফটিক ভরে পরিণত হয়। এটি আর্দ্রতা খুব ভাল (হাইগ্রোস্কোপিক) শোষণ করে।
রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
অ্যাসিড-বেস বৈশিষ্ট্য
একটি সাধারণ অ্যাসিড অক্সাইড সালফিউরিক অ্যানহাইড্রাইড কীভাবে মিথস্ক্রিয়া করে:
SO 3 + CaO = CaSO 4
গ) জল দিয়ে:
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
SO 3 এর একটি বিশেষ বৈশিষ্ট্য হল সালফিউরিক অ্যাসিডে ভালভাবে দ্রবীভূত করার ক্ষমতা। সালফিউরিক এসিডে SO 3 এর দ্রবণকে ওলিয়াম বলে।
ওলিয়াম গঠন: H 2 SO 4 + n SO 3 \u003d H 2 SO 4 ∙ n SO 3
রেডক্স বৈশিষ্ট্য
সালফার অক্সাইড (VI) শক্তিশালী অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য দ্বারা চিহ্নিত করা হয় (সাধারণত SO 2 এ হ্রাস করা হয়):
3SO 3 + H 2 S \u003d 4SO 2 + H 2 O
পাওয়া এবং ব্যবহার
সালফার ডাই অক্সাইডের অক্সিডেশনের সময় সালফিউরিক অ্যানহাইড্রাইড গঠিত হয়:
2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3
AT বিশুদ্ধ ফর্মসালফিউরিক অ্যানহাইড্রাইডের কোন ব্যবহারিক মূল্য নেই। এটি সালফিউরিক অ্যাসিড উৎপাদনের মধ্যবর্তী হিসাবে প্রাপ্ত হয়।
H2SO4
সালফিউরিক এসিডের উল্লেখ সর্বপ্রথম আরব ও ইউরোপীয় আলকেমিস্টদের মধ্যে পাওয়া যায়। এটি বাতাসে আয়রন সালফেট (FeSO 4 ∙ 7H 2 O) ক্যালসিনিং করে প্রাপ্ত হয়েছিল: 2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 3 + SO 2 বা এর সাথে একটি মিশ্রণ: 6KNO 3 + 5S \u003d 3K 2 SO 4 + + 3N 2, এবং সালফিউরিক অ্যানহাইড্রাইডের নির্গত বাষ্পগুলি ঘনীভূত হয়েছিল। আর্দ্রতা শোষণ করে, তারা ওলিয়ামে পরিণত হয়। প্রস্তুতির পদ্ধতির উপর নির্ভর করে, H 2 SO 4 কে ভিট্রিওল তেল বা সালফার তেল বলা হত। 1595 সালে, অ্যালকেমিস্ট আন্দ্রেয়াস লিবাভিয়াস উভয় পদার্থের পরিচয় প্রতিষ্ঠা করেন।
একটি দীর্ঘ সময়ের জন্য, ভিট্রিওল তেল ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয় না। 18 শতকের পরে এটির প্রতি আগ্রহ ব্যাপকভাবে বৃদ্ধি পায়। নীল কারমাইন, একটি স্থিতিশীল নীল রঞ্জক, আবিষ্কৃত হয়েছিল। সালফিউরিক অ্যাসিড উৎপাদনের জন্য প্রথম কারখানাটি 1736 সালে লন্ডনের কাছে প্রতিষ্ঠিত হয়েছিল। প্রক্রিয়াটি সীসার চেম্বারে বাহিত হয়েছিল, যার নীচে জল ঢেলে দেওয়া হয়েছিল। সালফারের সাথে সল্টপিটারের একটি গলিত মিশ্রণ চেম্বারের উপরের অংশে পোড়ানো হয়েছিল, তারপরে সেখানে বাতাস দেওয়া হয়েছিল। পাত্রের নীচে প্রয়োজনীয় ঘনত্বের একটি অ্যাসিড তৈরি না হওয়া পর্যন্ত পদ্ধতিটি পুনরাবৃত্তি করা হয়েছিল।
19 শতকের মধ্যে পদ্ধতিটি উন্নত করা হয়েছিল: সল্টপিটারের পরিবর্তে, নাইট্রিক অ্যাসিড ব্যবহার করা হয়েছিল (চেম্বারে পচে গেলে এটি দেয়)। সিস্টেমে নাইট্রাস গ্যাস ফেরত দেওয়ার জন্য, বিশেষ টাওয়ার ডিজাইন করা হয়েছিল, যা পুরো প্রক্রিয়াটির নাম দিয়েছে - টাওয়ার প্রক্রিয়া। টাওয়ার পদ্ধতিতে পরিচালিত কারখানাগুলি আজও বিদ্যমান।
সালফিউরিক অ্যাসিড একটি ভারী তৈলাক্ত তরল, বর্ণহীন এবং গন্ধহীন, হাইগ্রোস্কোপিক; জলে ভাল দ্রবীভূত হয়। ঘনীভূত সালফিউরিক এসিড পানিতে দ্রবীভূত হলে, প্রচুর পরিমাণেতাপ, তাই এটি অবশ্যই সাবধানে জলে ঢেলে দিতে হবে (এবং তদ্বিপরীত নয়!) এবং সমাধানটি মিশ্রিত করুন।
70% এর কম H2SO4 উপাদান সহ জলে সালফিউরিক অ্যাসিডের দ্রবণকে সাধারণত পাতলা সালফিউরিক অ্যাসিড বলা হয় এবং 70% এর বেশি দ্রবণকে ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড বলা হয়।
রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
অ্যাসিড-বেস বৈশিষ্ট্য
পাতলা সালফিউরিক অ্যাসিড শক্তিশালী অ্যাসিডের সমস্ত বৈশিষ্ট্যযুক্ত বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে। সে প্রতিক্রিয়া জানায়:
H 2 SO 4 + NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O
H 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl
সালফেট আয়ন SO 4 2+ এর সাথে Ba 2+ আয়নের মিথস্ক্রিয়া প্রক্রিয়া একটি সাদা অদ্রবণীয় অবক্ষেপ BaSO 4 গঠনের দিকে নিয়ে যায়। এটা সালফেট আয়নের গুণগত প্রতিক্রিয়া.
রেডক্স বৈশিষ্ট্য
পাতলা H 2 SO 4 এ, H + আয়নগুলি অক্সিডাইজিং এজেন্ট এবং ঘনীভূত H 2 SO 4 সালফেট আয়নগুলি হল SO 4 2+। SO 4 2+ আয়নগুলি H + আয়নগুলির তুলনায় শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট (চিত্র দেখুন)। 
AT সালফিউরিক অ্যাসিড পাতলা করাভোল্টেজের ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজে থাকা ধাতুগুলিকে দ্রবীভূত করুন হাইড্রোজেনের কাছে. এই ক্ষেত্রে, ধাতব সালফেটগুলি গঠিত হয় এবং মুক্তি পায়:
Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2
হাইড্রোজেনের পরে ভোল্টেজের ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজে থাকা ধাতুগুলি পাতলা সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে না:
Cu + H 2 SO 4 ≠
ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডএকটি শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট, বিশেষ করে যখন উত্তপ্ত হয়। এটি অনেকগুলি এবং কিছু জৈব পদার্থকে অক্সিডাইজ করে।
যখন ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড হাইড্রোজেনের (Cu, Ag, Hg) পরে ভোল্টেজের ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজে থাকা ধাতুগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, তখন ধাতব সালফেট তৈরি হয়, সেইসাথে সালফিউরিক অ্যাসিড হ্রাসের পণ্য - SO 2।
জিঙ্কের সাথে সালফিউরিক অ্যাসিডের বিক্রিয়া আরো সক্রিয় ধাতু (Zn, Al, Mg), ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড বিনামূল্যে হ্রাস করা যেতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, যখন সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া হয়, অ্যাসিড ঘনত্বের উপর নির্ভর করে, সালফিউরিক অ্যাসিড হ্রাসের বিভিন্ন পণ্য একযোগে গঠিত হতে পারে - SO 2, S, H 2 S:
Zn + 2H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
3Zn + 4H 2 SO 4 = 3ZnSO 4 + S↓ + 4H 2 O
4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
ঠান্ডায়, ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড কিছু ধাতুকে নিষ্ক্রিয় করে, উদাহরণস্বরূপ, এবং তাই এটি লোহার ট্যাঙ্কে পরিবহন করা হয়:
Fe + H 2 SO 4 ≠
ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড কিছু অধাতু (ইত্যাদি) অক্সিডাইজ করে, সালফার অক্সাইডে পুনরুদ্ধার করে (IV) SO 2:
S + 2H 2 SO 4 \u003d 3SO 2 + 2H 2 O
C + 2H 2 SO 4 \u003d 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O
পাওয়া এবং ব্যবহার
শিল্পে, সালফিউরিক অ্যাসিড যোগাযোগের মাধ্যমে প্রাপ্ত হয়। অধিগ্রহণ প্রক্রিয়া তিনটি পর্যায়ে সঞ্চালিত হয়:
- পাইরাইট রোস্ট করে SO 2 পাওয়া:
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
- একটি অনুঘটকের উপস্থিতিতে SO 2 থেকে SO 3 এর জারণ - ভ্যানাডিয়াম (V) অক্সাইড:
2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3
- সালফিউরিক অ্যাসিডে SO 3 দ্রবীভূত করা:
H2SO4+ n SO 3 \u003d H 2 SO 4 ∙ n SO 3
ফলস্বরূপ ওলিয়াম লোহার ট্যাঙ্কে পরিবহন করা হয়। পানিতে ঢেলে ওলিয়াম থেকে প্রয়োজনীয় ঘনত্বের সালফিউরিক অ্যাসিড পাওয়া যায়। এটি একটি চিত্রে প্রকাশ করা যেতে পারে:
H 2 SO 4 ∙ n SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
সালফিউরিক অ্যাসিড জাতীয় অর্থনীতির বিভিন্ন ক্ষেত্রে বিভিন্ন অ্যাপ্লিকেশন খুঁজে পায়। এটি গ্যাস শুকানোর জন্য, অন্যান্য অ্যাসিড তৈরিতে, সার, বিভিন্ন রঞ্জক এবং ওষুধ তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।
সালফিউরিক এসিডের লবণ
বেশিরভাগ সালফেট পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয় (সামান্য দ্রবণীয় CaSO 4, এমনকি কম PbSO 4 এবং কার্যত অদ্রবণীয় BaSO 4)। ক্রিস্টালাইজেশনের জল ধারণকারী কিছু সালফেটকে ভিট্রিওল বলা হয়:
CuSO 4 ∙ 5H 2 O কপার সালফেট
FeSO 4 ∙ 7H 2 O লৌহঘটিত সালফেট
সালফিউরিক এসিডের লবণে সবকিছুই আছে। গরম করার সাথে তাদের সম্পর্ক বিশেষ।
সালফেট সক্রিয় ধাতু( , ) এমনকি 1000 o C তাপমাত্রায়ও পচে না, যখন অন্যগুলি (Cu, Al, Fe) - ধাতব অক্সাইড এবং SO 3-এ সামান্য গরম করলে পচে যায়:
CuSO 4 \u003d CuO + SO 3
ডাউনলোড করুন:
বিষয়ে বিনামূল্যে বিমূর্ত ডাউনলোড করুন: "যোগাযোগ পদ্ধতি দ্বারা সালফিউরিক অ্যাসিড উত্পাদন"
আপনি অন্যান্য বিষয়ের প্রবন্ধ ডাউনলোড করতে পারেন
* রেকর্ডের ছবিতে কপার সালফেটের একটি ছবি রয়েছে