Prirodna jedinjenja kalcijuma (kreda, mermer, krečnjak, gips) i proizvodi njihove najjednostavnije prerade (kreč) poznati su ljudima od davnina. Godine 1808. engleski hemičar Humphry Davy elektrolizirao je mokro gašeno vapno (kalcijum hidroksid) sa živinom katodom i dobio kalcijum amalgam (legura kalcijuma i žive). Od ove legure, nakon destilacije žive, Davy je dobio čisti kalcij.
Predložio je i naziv novog hemijskog elementa, od latinskog "calx" koji označava naziv krečnjaka, krede i drugog mekog kamenja.
Pronalaženje u prirodi i dobijanje:
Kalcijum je peti najzastupljeniji element u zemljinoj kori (više od 3%), formira mnoge stene, od kojih su mnoge zasnovane na kalcijum karbonatu. Neke od ovih stijena su organskog porijekla (školjke), što pokazuje važnu ulogu kalcijum u živoj prirodi. Prirodni kalcijum je mješavina 6 izotopa s masenim brojevima od 40 do 48, pri čemu 40 Ca čini 97% ukupnog broja. Nuklearne reakcije su također proizvele druge izotope kalcija, na primjer radioaktivni 45 Ca.
Da bi se dobila jednostavna kalcijeva tvar, koristi se elektroliza rastopljenih kalcijevih soli ili aluminotermija:
4CaO + 2Al = Ca(AlO 2) 2 + 3Ca
Fizička svojstva:
Srebrno-sivi metal sa kubičnom rešetkom usredsređenom na lice, mnogo tvrđi od alkalnih metala. Tačka topljenja 842°C, tačka ključanja 1484°C, gustina 1,55 g/cm3. At visoki pritisci a temperature oko 20K prelaze u stanje supraprovodnika.
Hemijska svojstva:
Kalcijum nije tako aktivan kao alkalni metali, ali se mora čuvati ispod sloja mineralnog ulja ili u dobro zatvorenim metalnim bačvama. Već na normalnim temperaturama reaguje sa kiseonikom i azotom u vazduhu, kao i sa vodenom parom. Kada se zagrije, gori na zraku s crveno-narandžastim plamenom, stvarajući oksid s primjesom nitrida. Kao i magnezijum, kalcijum nastavlja da gori u atmosferi ugljen-dioksid. Kada se zagrije, reagira s drugim nemetalima, stvarajući spojeve koji nisu uvijek očigledni u sastavu, na primjer:
Ca + 6B = CaB 6 ili Ca + P => Ca 3 P 2 (takođe CaP ili CaP 5)
U svim svojim spojevima, kalcij ima oksidacijsko stanje od +2.
Najvažnije veze:
Kalcijum oksid CaO - ("Ne gašeno vapno") supstancu bijela, alkalni oksid, snažno reaguje sa vodom ("gasi") i formira hidroksid. Dobija se termičkom razgradnjom kalcijum karbonata.
Kalcijum hidroksid Ca(OH) 2- ("gašeno kreč") bijeli prah, slabo rastvorljiv u vodi (0,16g/100g), jaka alkalija. Za detekciju ugljičnog dioksida koristi se otopina („vapnena voda“).
Kalcijum karbonat CaCO 3- osnova većine prirodnih minerala kalcijuma (kreda, mermer, krečnjak, školjka, kalcit, islandski špart). IN čista forma bijele ili bezbojne tvari. kristali.Zagrijavanjem (900-1000 C) se raspada, formirajući kalcijum oksid. Nije p-rim, reaguje sa kiselinama, sposoban je da se rastvori u vodi zasićenoj ugljen-dioksidom, pretvarajući se u bikarbonat: CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2. Obrnuti proces dovodi do pojave naslaga kalcijum karbonata, posebno formacija kao što su stalaktiti i stalagmiti
Također se nalazi u prirodi kao dio dolomita CaCO 3 * MgCO 3
Kalcijum sulfat CaSO 4- bijela supstanca, u prirodi CaSO 4 * 2H 2 O („gips“, „selenit“). Ovaj potonji, kada se pažljivo zagrije (180 C), pretvara se u CaSO 4 *0,5H 2 O („spaljeni gips“, „alabaster“) - bijeli prah, koji, kada se pomiješa s vodom, ponovo formira CaSO 4 *2H 2 O u obliku čvrstog, prilično izdržljivog materijala. Slabo rastvorljiv u vodi, može se rastvoriti u višku sumporne kiseline, formirajući hidrogen sulfat.
Kalcijum fosfat Ca 3 (PO 4) 2- (“fosforit”), nerastvorljiv, pod uticajem jakih kiselina prelazi u rastvorljivije kalcijum hidro- i dihidrogen fosfate. Sirovina za proizvodnju fosfora, fosforne kiseline, fosfatnih đubriva. Kalcijum fosfati su takođe uključeni u apatite, prirodna jedinjenja sa približnom formulom Ca 5 3 Y, gde je Y = F, Cl, odnosno OH, fluor, hlor ili hidroksiapatit. Uz fosforit, apatiti su dio koštanog skeleta mnogih živih organizama, uklj. i čovek.
Kalcijum fluorid CaF 2 - (prirodno:"fluorit", "fluorov špart"), nerastvorljiva supstanca bele boje. Prirodni minerali imaju različite boje zbog nečistoća. Svjetli u mraku kada se zagrije i pod UV zračenjem. Povećava fluidnost („taljivost“) šljake pri proizvodnji metala, što objašnjava njegovu upotrebu kao fluksa.
Kalcijum hlorid CaCl 2- bezbojno christ. Dobro je rastvorljiv u vodi. Formira kristalni hidrat CaCl 2 *6H 2 O. Bezvodni („fuzionisani“) kalcijum hlorid je dobar desikant.
Kalcijum nitrat Ca(NO 3) 2- ("kalcijum nitrat") bezbojan. christ. Dobro je rastvorljiv u vodi. Sastavni dio pirotehničkih kompozicija koji plamenu daje crveno-narandžastu boju.
Kalcijum karbid CaS 2- reaguje sa vodom, formirajući acetilen, na primer: CaS 2 + H 2 O = C 2 H 2 + Ca(OH) 2
primjena:
Metalni kalcijum koristi se kao jako redukciono sredstvo u proizvodnji nekih teško povrativih metala (“kalciotermija”): hroma, retkozemnih elemenata, torija, uranijuma itd. U metalurgiji bakra, nikla, specijalnih čelika i bronze, kalcijuma i njegove legure se koriste za uklanjanje štetnih nečistoća sumpora, fosfora i viška ugljika.
Kalcijum se takođe koristi za vezivanje malih količina kiseonika i azota prilikom dobijanja visokog vakuuma i prečišćavanja inertnih gasova.
Višak neutrona 48 Ca jona se koristi za sintezu novih hemijskih elemenata, na primjer element br. 114, . Drugi izotop kalcija, 45Ca, koristi se kao radioaktivni tragač u proučavanju biološke uloge kalcija i njegove migracije u okoliš.
Glavno područje primjene brojnih kalcijevih spojeva je proizvodnja građevinskih materijala (cement, građevinske mješavine, suhozidom itd.).
Kalcijum je jedan od makroelemenata u živim organizmima, formirajući spojeve neophodne za izgradnju unutrašnjeg skeleta kičmenjaka i spoljašnjeg skeleta mnogih beskičmenjaka, ljuske jaja. Kalcijumovi joni takođe učestvuju u regulaciji unutarćelijskih procesa i određuju zgrušavanje krvi. Nedostatak kalcijuma u djetinjstvo dovodi do rahitisa, a kod starijih - do osteoporoze. Izvor kalcijuma su mliječni proizvodi, heljda, orasi, a njegovu apsorpciju olakšava vitamin D. U slučaju nedostatka kalcija koriste se različiti lijekovi: calcex, rastvor kalcijum hlorida, kalcijum glukonat itd.
Maseni udio kalcijuma u ljudskom tijelu je 1,4-1,7%, dnevna potreba je 1-1,3 g (u zavisnosti od starosti). Prekomjeran unos kalcija može dovesti do hiperkalcemije – taloženja njegovih spojeva u unutrašnjim organima i stvaranja krvnih ugrušaka u krvnim sudovima. Izvori:
Kalcijum (element) // Wikipedia. URL: http://ru.wikipedia.org/wiki/Calcium (datum pristupa: 03.01.2014.).
Popularna biblioteka hemijskih elemenata: Kalcijum. // URL: http://n-t.ru/ri/ps/pb020.htm (01/3/2014).
U davna vremena ljudi su koristili kalcijumove spojeve za izgradnju. U osnovi je to bio kalcijev karbonat koji se nalazi u stijenama, ili proizvod njegovog pečenja - vapno. Korišteni su i mermer i gips. Ranije su naučnici vjerovali da je kreč, koji je kalcijev oksid, jednostavna supstanca. Ova zabluda je postojala do kraja 18. stoljeća, sve dok Antoine Lavoisier nije izrazio svoje pretpostavke o ovoj supstanci.
Ekstrakcija krečaIN početkom XIX veka, engleski naučnik Hamfri Dejvi otkrio je kalcijum u čistom obliku pomoću elektrolize. Štaviše, dobio je kalcijum amalgam od gašenog vapna i živinog oksida. Zatim je destilacijom žive dobio metalni kalcijum.
Reakcija kalcija s vodom se odvija burno, ali nije praćena vatrom. Zbog obilnog oslobađanja vodonika, kalcijum ploča će se kretati kroz vodu. Također se formira tvar - kalcijum hidroksid. Ako se fenolftalein doda u tečnost, on će postati svijetlo grimizna boja - dakle, Ca(OH)₂ je baza.
Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂↓ + H₂
Reakcija kalcijuma sa kiseonikom
Reakcija Ca i O₂ je vrlo zanimljiva, ali eksperiment se ne može izvesti kod kuće, jer je vrlo opasan.
Razmotrimo reakciju kalcija s kisikom, odnosno sagorijevanje ove tvari u zraku.
Pažnja! Ne pokušavajte sami ponoviti ovo iskustvo! naći ćete sigurni eksperimenti iz hemije koja se može raditi kod kuće.
Uzmimo kalijum nitrat KNO₃ kao izvor kiseonika. Ako je kalcij bio pohranjen u kerozinskoj tekućini, tada se prije eksperimenta mora očistiti plamenikom, držeći ga iznad plamena. Zatim se kalcijum umoči u KNO₃ prah. Zatim se kalcijum sa kalijum nitratom mora staviti u plamen gorionika. Dolazi do reakcije raspadanja kalijum nitrata u kalijum nitrit i kiseonik. Oslobođeni kiseonik zapali kalcijum, a plamen postaje crven.
KNO₃ → KNO₂ + O₂
2Ca + O₂ → 2CaO
Vrijedi napomenuti da kalcij reagira s nekim elementima samo kada se zagrije, a to su: sumpor, bor, dušik i drugi.
Među svim elementima periodni sistem postoji nekoliko koji se mogu identifikovati, bez kojih se nije lako razvijati razne bolesti u živim organizmima, ali je općenito nemoguće normalno živjeti i rasti. Jedan od njih je kalcijum.
Pitam se šta kada mi pričamo o tome o ovom metalu kao jednostavnoj supstanci, on nema nikakve koristi za ljude, čak ni štete. Međutim, čim pomenete Ca 2+ jone, odmah se nameće puno tačaka koje karakterišu njihov značaj.
Položaj kalcijuma u periodnom sistemu
Karakterizacija kalcija, kao i svakog drugog elementa, počinje navođenjem njegove lokacije u periodnom sistemu. Na kraju krajeva, omogućava da se nauči mnogo o datom atomu:
- nuklearno punjenje;
- broj elektrona i protona, neutrona;
- oksidacijsko stanje, najviše i najniže;
- elektronska konfiguracija i druge važne stvari.
Element koji razmatramo nalazi se u četvrtom velikom periodu druge grupe, glavne podgrupe, i ima redni broj 20. Takođe, periodična hemijska tabela pokazuje atomsku težinu kalcijuma - 40,08, što je prosečna vrednost postojećih izotopa datog atoma.
Oksidacijsko stanje je jedan, uvijek konstantno, jednako +2. Formula CaO. Latinski naziv za element je kalcijum, pa otuda i simbol za atom Ca.
Karakteristike kalcijuma kao jednostavne supstance
At normalnim uslovima Ovaj element je metal, srebrno-bijele boje. Formula kalcijuma kao jednostavne supstance je Ca. Zbog svoje visoke hemijske aktivnosti, sposoban je da formira mnoga jedinjenja koja pripadaju različitim klasama.
U čvrstom agregacijskom stanju nije dio ljudskog tijela, stoga je važan za industrijske i tehničke potrebe (uglavnom hemijske sinteze).
To je jedan od najčešćih metala u zemljinoj kori, oko 1,5%. Spada u zemnoalkalnu grupu, jer kada se rastvori u vodi stvara alkalije, ali se u prirodi nalazi u obliku više minerala i soli. U morskoj vodi nalazi se dosta kalcijuma (400 mg/l).
Kristalna ćelija
Karakteristike kalcija se objašnjavaju strukturom kristalne rešetke, koja može biti dva tipa (pošto postoji alfa i beta oblik):
- kubično lice-centrično;
- volume-centric.
Vrsta veze u molekuli je metalna; na mjestima rešetke, kao i kod svih metala, postoje atomski joni.
Biti u prirodi
U prirodi postoji nekoliko glavnih tvari koje sadrže ovaj element.
- Morska voda.
- Stene i minerali.
- Živi organizmi (školjke i školjke, koštano tkivo itd.).
- Podzemne vode u zemljinoj kori.
Mogu se identificirati sljedeće vrste stijena i minerala, a to su prirodni izvori kalcijum.
- Dolomit je mješavina kalcijum i magnezijum karbonata.
- Fluorit je kalcijum fluorid.
- Gips - CaSO 4 2H 2 O.
- Kalcit - kreda, krečnjak, mermer - kalcijum karbonat.
- Alabaster - CaSO 4 ·0,5H 2 O.
- Apatity.
Ukupno postoji oko 350 različitih minerala i stijena koje sadrže kalcij.
Metode dobijanja
Izolirajte metal u slobodnom obliku dugo vremena To nije bilo moguće, jer je njegova hemijska aktivnost visoka i ne može se naći u prirodi u svom čistom obliku. Stoga je do 19. vijeka (1808.) predmetni element bio još jedna misterija koju je postavljao periodni sistem.
Engleski hemičar Humphry Davy uspio je sintetizirati kalcijum kao metal. On je prvi otkrio posebnosti interakcije talina čvrstih minerala i soli sa strujni udar. Do danas je to još uvijek najviše na relevantan način Ovaj metal se dobija elektrolizom njegovih soli, kao što su:
- mješavina kalcijevih i kalijevih hlorida;
- mješavina fluorida i kalcijum hlorida.
Također je moguće ekstrahirati kalcij iz njegovog oksida pomoću aluminotermije, uobičajene metode u metalurgiji.
Fizička svojstva
Karakteristike kalcija prema fizičkim parametrima mogu se opisati u nekoliko tačaka.
- Agregatno stanje je solidno u normalnim uslovima.
- Tačka topljenja - 842 0 C.
- Metal je mekan i može se rezati nožem.
- Boja - srebrno-bijela, sjajna.
- Ima dobre provodne i toplotne osobine.
- Pri dugotrajnom zagrijavanju prelazi u tečno, a zatim u parno stanje, gubeći svoja metalna svojstva. Tačka ključanja 1484 0 C.
Fizička svojstva kalcijuma imaju jednu posebnost. Kada se na metal izvrši pritisak, on u nekom trenutku gubi svoja metalna svojstva i sposobnost električnog vođenja. Međutim, s daljnjim povećanjem izloženosti, ponovo se obnavlja i manifestira se kao supravodnik, nekoliko puta viši u ovim pokazateljima od ostalih elemenata.
Hemijska svojstva
Aktivnost ovog metala je veoma visoka. Stoga postoje mnoge interakcije u koje kalcijum ulazi. Reakcije sa svim nemetalima su mu uobičajene, jer je kao redukciono sredstvo veoma jak.
- At normalnim uslovima lako reaguje i formira odgovarajuća binarna jedinjenja sa: halogenima, kiseonikom.
- Kada se zagreju: vodonik, azot, ugljenik, silicijum, fosfor, bor, sumpor i dr.
- On na otvorenom odmah stupa u interakciju s ugljičnim dioksidom i kisikom i stoga postaje prekriven sivim premazom.
- Burno reaguje sa kiselinama, ponekad izazivajući upalu.
Zanimljiva svojstva kalcijuma pojavljuju se kada su u pitanju soli. Dakle, prekrasne špilje koje rastu na stropu i zidovima nisu ništa drugo nego nastale tokom vremena od vode, ugljičnog dioksida i bikarbonata pod utjecajem procesa unutar podzemnih voda.
S obzirom na to koliko je metal aktivan u svom normalnom stanju, on se skladišti u laboratorijama, baš kao i alkalni metali. U tamnoj staklenoj posudi, čvrsto zatvorenim poklopcem i ispod sloja kerozina ili parafina.
Kvalitativna reakcija na jon kalcija je bojenje plamena u prekrasnu, bogatu ciglanocrvenu boju. Metal u sastavu jedinjenja možete identifikovati i po nerastvorljivim precipitatima nekih njegovih soli (kalcijum karbonat, fluorid, sulfat, fosfat, silikat, sulfit).
Metalni priključci
Vrste metalnih spojeva su sljedeće:
- oksid;
- hidroksid;
- kalcijeve soli (srednje, kisele, bazične, dvostruke, kompleksne).
Za stvaranje se koristi kalcijum oksid poznat kao CaO građevinski materijal(kreč). Ako oksid ugasite vodom, dobijete odgovarajući hidroksid, koji pokazuje svojstva lužine.
Različite soli kalcijuma, koje se koriste u različitim sektorima privrede, imaju veliki praktični značaj. Već smo spomenuli koje vrste soli postoje. Navedimo primjere vrsta ovih veza.
- Srednje soli - karbonat CaCO 3, fosfat Ca 3 (PO 4) 2 i druge.
- Kiselina - hidrogen sulfat CaHSO 4.
- Glavni su bikarbonat (CaOH) 3 PO 4.
- Kompleks - Cl 2.
- Dvostruki - 5Ca(NO 3) 2 *NH 4 NO 3 *10H 2 O.
Kalcijum je važan u obliku jedinjenja ove klase biološki sistemi, jer su soli izvor jona za tijelo.
Biološka uloga
Zašto je kalcijum važan za ljudski organizam? Postoji nekoliko razloga.
- Upravo su joni ovog elementa dio međućelijske tvari i tkivne tekućine, sudjelujući u regulaciji mehanizama ekscitacije, proizvodnji hormona i neurotransmitera.
- Kalcijum se akumulira u kostima i zubnoj caklini u količini od oko 2,5% ukupne telesne težine. Ovo je dosta i igra važnu ulogu u jačanju ovih struktura, održavanju njihove snage i stabilnosti. Rast tijela bez toga je nemoguć.
- Zgrušavanje krvi zavisi i od jona u pitanju.
- Dio je srčanog mišića, sudjeluje u njegovoj ekscitaciji i kontrakciji.
- Učesnik je procesa egzocitoze i drugih intracelularnih promjena.
Ako količina unesenog kalcija nije dovoljna, onda se javljaju bolesti kao što su:
- rahitis;
- osteoporoza;
- bolesti krvi.
Dnevni unos za odraslu osobu je 1000 mg, a za djecu stariju od 9 godina 1300 mg. Kako biste spriječili višak ovog elementa u tijelu, ne smijete prekoračiti navedenu dozu. U suprotnom se mogu razviti crijevne bolesti.
Za sva druga živa bića kalcijum nije ništa manje važan. Na primjer, iako mnogi nemaju kostur, njihovo vanjsko sredstvo za jačanje su također formacije ovog metala. Među njima:
- školjke;
- dagnje i kamenice;
- spužve;
- koralni polipi.
Svi oni nose na leđima ili, u principu, formiraju određene egzoskelet, štiteći ih od vanjskih utjecaja i predatora. Main komponenta njegove - kalcijumove soli.
Kičmenjacima, kao i ljudima, potrebni su dotični joni normalna visina i razvoj i primaju ih hranom.
Postoji mnogo opcija pomoću kojih je moguće nadoknaditi element koji nedostaje u tijelu. Najbolje su, naravno, prirodne metode - proizvodi koji sadrže željeni atom. Međutim, ako je iz nekog razloga to nedovoljno ili nemoguće, medicinski put je također prihvatljiv.
Dakle, lista namirnica koje sadrže kalcijum je otprilike ovako:
- mliječni i fermentirani mliječni proizvodi;
- riba;
- zelenilo;
- žitarice (heljda, pirinač, pekarski proizvodi od integralnog brašna);
- neki agrumi (narandže, mandarine);
- mahunarke;
- svi orasi (posebno bademi i orasi).
Ako ste alergični na neku hranu ili ne možete da je jedete iz nekog drugog razloga, napunite nivo željeni element Preparati koji sadrže kalcij pomoći će tijelu.
Sve su to soli ovog metala, koje imaju sposobnost da ih tijelo lako apsorbira, brzo se apsorbiraju u krv i crijeva. Među njima, najpopularniji i korišteni su sljedeći.
- Kalcijum hlorid - rastvor za injekcije ili za oralnu primenu kod odraslih i dece. Razlikuje se po koncentraciji soli u sastavu, koristi se za „vruće injekcije“, jer pri ubrizgavanju izaziva upravo takav osjećaj. Postoje oblici sa voćnim sokom za lakšu oralnu primjenu.
- Dostupan u tabletama (0,25 ili 0,5 g) i rastvorima za intravenske injekcije. Često u obliku tableta sadrži razne voćne dodatke.
- Kalcijum laktat - dostupan u tabletama od 0,5 g.
KALCIJUM (latinski kalcijum), Ca, hemijski element Grupa II kratkog oblika (grupa 2 dugog oblika) periodnog sistema; odnosi se na zemnoalkalne metale; atomski broj 20; atomska masa 40,078. U prirodi postoji 6 stabilnih izotopa: 40 Ca (96,941%), 42 Ca (0,647%), 43 Ca (0,135%), 44 Ca (2,086%), 46 Ca (0,004%), 48 Ca (0,187%); radioizotopi masenih brojeva 34-54 su umjetno dobiveni.
Istorijska referenca. Mnoga prirodna jedinjenja kalcija bila su poznata u antičko doba i bila su široko korištena u građevinarstvu (na primjer, gips, kreč, mermer). Metalni kalcijum je prvi izolovao G. Davy 1808. godine tokom elektrolize mješavine CaO i HgO oksida i naknadnom razgradnjom nastalog kalcijumovog amalgama. Ime dolazi od latinskog calx (genitiv calcis) - kreč, meki kamen.
Prevalencija u prirodi. Sadržaj kalcijuma u zemljinoj kori iznosi 3,38% po težini. Zbog visoke hemijske aktivnosti, ne nalazi se u slobodnom stanju. Najčešći minerali su anortit Ca, anhidrit CaSO 4, apatit Ca 5 (PO 4) 3 (F,Cl,OH), gips CaSO 4 2H 2 O, kalcit i aragonit CaCO 3, perovskit CaTiO 3, fluorit CaF 2, šelit CaWO 4 . Minerali kalcijuma nalaze se u sedimentnim (kao što je krečnjak), magmatskim i metamorfnim stijenama. Jedinjenja kalcijuma se nalaze u živim organizmima: glavna su komponenta koštanog tkiva kičmenjaka (hidroksiapatit, fluorapatit), skeleta koralja, školjki mekušaca (kalcijum karbonat i fosfati) itd. Prisustvo jona Ca 2+ određuje tvrdoću vode.
Svojstva. Konfiguracija vanjske elektronske ljuske atoma kalcija je 4s 2; u jedinjenjima pokazuje oksidacijsko stanje od +2, rijetko +1; Polingova elektronegativnost 1,00, atomski radijus 180 pm, poluprečnik Ca 2+ jona 114 pm (koordinacioni broj 6). kalcijum je srebrno-bijeli meki metal; modifikacija sa kubičnom face-centriranom strukturom je stabilna do 443 °C kristalna rešetka, iznad 443 °C - sa kubnom tijelo centriranom rešetkom; tačka topljenja 842°C, tačka ključanja 1484°C, gustina 1550 kg/m 3 ; toplotna provodljivost 125,6 W/(m K).
Kalcijum je metal visoke hemijske aktivnosti (pohranjen u hermetički zatvorenim posudama ili ispod sloja mineralnog ulja). U normalnim uslovima lako stupa u interakciju sa kiseonikom (formira se kalcijum oksid CaO), kada se zagreva - sa vodonikom (CaH 2 hidrid), halogenima (kalcijum halogenidi), borom (CaB 6 borid), ugljenikom (kalcijum karbid CaC 2), silicijumom (Ca silicidi 2 Si, CaSi, CaSi 2, Ca 3 Si 4), azot (nitrid Ca 3 N 2), fosfor (fosfidi Ca 3 P 2, CaP, CaP 5), halkogeni (halkogenidi sastava CaX, gde je X je S, Se, oni). Kalcijum u interakciji sa drugim metalima (Li, Cu, Ag, Au, Mg, Zn, Al, Pb, Sn, itd.) formira intermetalna jedinjenja. Metalni kalcij reaguje sa vodom i formira kalcijum hidroksid Ca(OH) 2 i H 2 . Snažno reaguje sa većinom kiselina, formirajući odgovarajuće soli (na primer, kalcijum nitrat, kalcijum sulfat, kalcijum fosfat). Rastvara se u tekućem amonijaku da bi se formirao tamnoplavi rastvor metalne provodljivosti. Kada amonijak ispari iz takve otopine, oslobađa se amonijak. Postepeno, kalcijum reaguje sa amonijakom i formira amid Ca(NH2)2. Formira razna kompleksna jedinjenja, od kojih su najvažniji kompleksi sa polidentatnim ligandima koji sadrže kiseonik, na primer Ca kompleksonati.
Biološka uloga. Kalcijum je biogeni element. Dnevna potreba čovjeka za kalcijem je oko 1 g. U živim organizmima joni kalcija su uključeni u procese kontrakcije mišića i prijenosa nervnih impulsa.
Potvrda. Metalni kalcijum se proizvodi elektrolitičkim i metalotermnim metodama. Elektrolitička metoda se zasniva na elektrolizi rastaljenog kalcijum hlorida sa dodirnom katodom ili tečnom bakar-kalcijum katodom. Kalcijum se destiluje iz nastale legure bakra i kalcijuma na temperaturi od 1000-1080 °C i pritisku od 13-20 kPa. Metalotermna metoda se zasniva na redukciji kalcijuma iz njegovog oksida aluminijumom ili silicijumom na 1100-1200 °C. Time nastaje kalcijum aluminat ili silikat, kao i kalcijum plin, koji se zatim kondenzira. Svjetska proizvodnja kalcijevih spojeva i materijala koji sadrže kalcij iznosi oko 1 milijardu tona godišnje (1998.).
Aplikacija. Kalcijum se koristi kao redukciono sredstvo u proizvodnji mnogih metala (Rb, Cs, Zr, Hf, V, itd.). Kalcijum silicidi, kao i legure kalcijuma sa natrijem, cinkom i drugim metalima, koriste se kao deoksidatori i desulfurizatori nekih legura i ulja, za prečišćavanje argona od kiseonika i azota, au električnim vakuum uređajima kao apsorber gasa. CaCl 2 hlorid se koristi kao desikant u hemijskoj sintezi, gips se koristi u medicini. Kalcijum silikati su glavne komponente cementa.
Lit.: Rodyakin V.V. Kalcijum, njegova jedinjenja i legure. M., 1967; Spitsyn V.I., Martynenko L.I. Neorganska hemija. M., 1994. Dio 2; Neorganska hemija / Uredio Yu. D. Tretyakov. M., 2004. T. 2.
L. N. Komissarova, M. A. Ryumin.
Biografska NAPOMENA: Puno ime- Trujillo Molina Rafael Leonidas. (1891-1961). Dužina imena ne ukazuje na plemićko porijeklo. Naprotiv, Trujillo je bio potiče iz veoma siromašne porodice. Prema sjećanju ljudi koji su ga poznavali od djetinjstva... uvijek je bio zle nastrojenosti i bio je poznat po sitnim krađama.
Rođen u gradu San Cristobal, koji se nalazi 28 km od glavnog grada. Kako istoričari primećuju, on bi ostao neprimetan građanin San Kristobala i najverovatnije bi postao sitni kriminalac - da tokom američke okupacije nije pristupio organizaciji koju je organizovala američka vojska " Nacionalna garda" Tu se istakao posebnim žarom i rijetkom okrutnošću u suzbijanju štrajkova... Bio je zapažen i značajno unapređen. Kada su američke trupe napustile Dominikansku Republiku 1924. godine, pukovnik Trujillo je već bio na poziciji načelnika štaba oružanih snaga. Tako je počela njegova vrtoglava “karijera”.
1930. u zemlji su održani izbori. Kao rezultat vještog lažiranja rezultata, Trujillo je izabran za predsjednika Dominikanske Republike. Godine njegove vladavine obilježen autoritarizmom, oštrom vojnom diktaturom i nečuveno brzim bogaćenjem sebe i svojih bliskih (uglavnom rodbine). To se dogodilo u pozadini teškog položaja svih dominikanaca. Prema pričama, kada je Trujillo kupio najbolje zemlje Dominikanci - ako vlasnici nisu htjeli da ih prodaju... onda su nakon nekoliko dana njihove udovice bile prisiljene pristati na svaku cijenu.
Tokom Trujillove ere proizvodili su masovna hapšenja i pogubljenja ljudi na najmanju sumnju na njihovu „nedopadljivost“. Desetine hiljada ljudi podvrgnuto je strašnoj torturi i represiji. Vjeruje se da su među njegovim posljednjim žrtvama smrt tri sestre Mirabal(supruge dominikanskih revolucionara), koje su na smrt pretučene kundacima pušaka po naređenju samog Trujilloa.
Dominikanska historija je puna teških godina. Ali ljudi ove zemlje nikada nisu odustali. Dominikanci su se borili do kraja, braneći svoje pravo na radostan život i slobodu. Nevjerovatno je da su nakon 30 godina strašne diktature njihove duše ostale svijetle. Dominikanci su ljubazni, nasmijani i vole se zabavljati, pjevati i plesati! Nesebično se zezaju sa svojom djecom, brinu o starcima i smiju se od srca!))
Ljudi sve više privlače dominikansku zemlju. Protok turista raste iz godine u godinu. Ljudi dolaze iz Evrope, Skandinavije, Amerike, Kanade i bivših zemalja ZND i odlučuju da ostanu živjeti ovdje. Danas mnoge regije Dominikanske Republike imaju međunarodno stanovništvo. Atmosfera u zemlji prijateljski i demokratski. Svi međusobno lako komuniciraju (bez kompleksa!). Stoga se učenje novih jezika odvija postepeno, lakše je i brže))
Sada postoji mogućnost kupovine dobra veličina parcele u jednoj od najljepših regija Dominikanske Republike. Od obale Atlantik, plaža Playa Magante velika Zemlja podijeljena na parcele od 27 ari. Njihova cijena je 21.100 USD po komadu. I ova cijena VEĆ uključuje početne troškove (premjer zemljišta, puteve, poreze)!
Jedna od ogromnih PREDNOSTI ovog prijedloga je da je u ovu regiju uloženo 45 miliona dolara posebno za modernizaciju. Ovdje se radi luksuzni turizam. O tome . Po završetku ovog posla (a u Dominikanskoj Republici gradnja ne kasni, izvodi se intenzivno i brzo) - sve cijene nekretnina će skočiti nekoliko puta! Takvo zemljište je isplativa investicija!))
Još jedan neosporan plus je da se optičko vlakno proteže duž ove obale (a ovo je brzi internet). Dobra moderna staza i blizu grada Rio San Juana sa svime što vam treba. 40 minuta - međunarodni aerodromi, u blizini su odlične plaže, elitni golf klub, kraška jezera sa špiljama.
I odvojeno, par riječi o ekologiji. Razmislite o tome - svježe morski vazduh, cijele godine - sezona godišnjih odmora, tišina i prekrasan pogled do okeana i planina. U blizini - prekrasne plaže za porodicu, za ronjenje i surfovanje...
O nama. Naša usluga:
Migracije i biznis -