Vergelijking van de chemische reactie van kalium met water. Kaliumoxide: formule, interactie. Gebruik van kalium en zijn verbindingen

Er zijn drie hoofdklassen van verbindingen. Dit zijn zuren, alkaliën en oxiden. Een zuur bestaat uit een waterstofkation en een zuur anion. Alkali - gemaakt van een metaalkation en een hydroxylgroep. We zullen later meer in detail over oxiden praten.

Wat is een oxide?

Dit is een verbinding die bestaat uit twee verschillende chemische elementen, waarvan er één zuurstof is. De tweede kan van metaal of niet-metaal zijn. Het aantal zuurstofatomen hangt af van de valentie van het tweede chemische element in de verbinding. De valentie van kalium is bijvoorbeeld één, dus kaliumoxide bevat één zuurstofatoom en twee kaliumatomen. De valentie van calcium is twee, dus het oxide zal bestaan uit één zuurstofatoom en één calciumatoom. De valentie van fosfor is vijf, dus het oxide bestaat uit twee fosforatomen en vijf zuurstofatomen.

In dit artikel zullen we meer in detail praten over kaliumoxide. Namelijk - over de fysische en chemische eigenschappen ervan, over de toepassing ervan in verschillende industriële sectoren.

Kaliumoxide: formule

Omdat de valentie van dit metaal één is, en de valentie van zuurstof twee, dan is dit chemische verbinding zal bestaan uit twee metaalatomen en één zuurstofatoom. Dus kaliumoxide: formule - K 2 O.

Fysieke eigenschappen

Het betreffende oxide heeft een lichtgele kleur. Soms kan het kleurloos zijn. Bij kamertemperatuur het heeft een solide aggregatietoestand.

Het smeltpunt van deze stof is 740 graden Celsius.

De dichtheid bedraagt 2,32 g/cm3.

De thermische ontleding van dit oxide produceert peroxide van hetzelfde metaal en zuiver kalium.

Oplosbaar in organische oplosmiddelen.

Het lost niet op in water, maar reageert ermee.

Het is zeer hygroscopisch.

Chemische eigenschappen van K 2 O

Deze stof heeft de kenmerken die kenmerkend zijn voor alle basische oxiden chemische eigenschappen. Laten we de chemische reacties van dit oxide met verschillende stoffen in volgorde bekijken.

Reactie met water

Allereerst is het in staat te reageren met water om het hydroxide van dit metaal te vormen.

De vergelijking voor een dergelijke reactie is als volgt:

K2O + H2O = 2 KON

Als we de molmassa van elke stof kennen, kan uit de vergelijking de volgende conclusie worden getrokken: uit 94 gram van het betreffende oxide en 18 gram water kan 112 gram kaliumhydroxide worden verkregen.

Met andere oxiden

Bovendien kan het betreffende oxide reageren met kooldioxide (kooldioxide). In dit geval wordt een zout gevormd: kaliumcarbonaat.

De reactievergelijking voor kaliumoxide en koolstofoxide kan als volgt worden geschreven:

K2O + CO2 = K2CO3

We kunnen dus concluderen dat uit 94 gram van het oxide in kwestie en 44 gram kooldioxide Dit levert 138 gram kaliumcarbonaat op.

Ook kan het betreffende oxide reageren met zwaveloxide. In dit geval wordt een ander zout gevormd: kaliumsulfaat.

De interactie van kaliumoxide met zwaveloxide kan worden uitgedrukt door de volgende vergelijking:

K2 O + DUS 3 = K2 DUS 4

Hieruit blijkt dat je door 94 gram van het betreffende oxide en 80 gram zwaveloxide in te nemen, 174 gram kaliumsulfaat kunt krijgen.

Op dezelfde manier kan K 2 O reageren met andere oxiden.

Een ander type interactie zijn reacties niet met zure, maar met amfotere oxiden. In dit geval wordt er geen zuur gevormd, maar een zout. Een voorbeeld hiervan chemisch proces kan de interactie zijn van het betreffende oxide met zinkoxide.

Deze reactie kan worden uitgedrukt door de volgende vergelijking:

K 2 O + ZnO = K 2 ZnO 2

Hieruit blijkt dat wanneer het betreffende oxide in wisselwerking staat met zinkoxide, er een zout wordt gevormd dat kaliumzinkaat wordt genoemd. Als je van alle stoffen de molaire massa kent, dan kun je berekenen dat je uit 94 gram K 2 O en 81 gram zinkoxide 175 gram kaliumzinkaat kunt halen.

K2O kan ook interageren met stikstofmonoxide. In dit geval wordt een mengsel van twee zouten gevormd: kaliumnitraat en nitriet. De vergelijking voor deze reactie ziet er als volgt uit:

K 2 O + 2NO 2 = KNO 3 + KNO 2

Als je weet molmassa's stoffen kunnen we zeggen dat uit 94 gram van het betreffende oxide en 92 gram stikstofoxide 101 gram nitraat en 85 gram nitriet kan worden verkregen.

Interactie met zuren

Het meest voorkomende geval is kaliumoxide + zwavelzuur = kaliumsulfaat + water. De reactievergelijking ziet er als volgt uit:

K 2 O + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + H 2 O

Uit de vergelijking kunnen we concluderen dat om 174 gram kaliumsulfaat en 18 gram water te verkrijgen, je 94 gram van het betreffende oxide en 98 gram zwavelzuur moet nemen.

Het gebeurt op een vergelijkbare manier chemische reactie tussen het betreffende oxide en salpeterzuur. Hierbij ontstaat kaliumnitraat en water. De vergelijking voor deze reactie kan als volgt worden geschreven:

2K 2 O + 4HNO 3 = 4KNO 3 + 2H 2 O

Zo kunnen uit 188 gram van het betreffende oxide en 252 gram salpeterzuur 404 gram kaliumnitraat en 36 gram water worden verkregen.

Volgens hetzelfde principe kan het betreffende oxide reageren met andere zuren. Tijdens dit proces worden andere zouten en water gevormd. Wanneer dit oxide bijvoorbeeld reageert met fosforzuur, worden fosfaat en water verkregen, met chloridezuur - chloride en water, enzovoort.

K 2 O en halogenen

De chemische verbinding in kwestie kan reageren met stoffen uit deze groep. Halogenen omvatten eenvoudige verbindingen, bestaande uit verschillende atomen van hetzelfde chemische element. Dit zijn bijvoorbeeld chloor, broom, jodium en enkele andere.

Dus chloor en kaliumoxide: vergelijking:

K 2 O + CI 2 = KSI + KSIO

Als resultaat van deze interactie worden twee zouten gevormd: kaliumchloride en kaliumhypochloriet. Uit 94 gram van het betreffende oxide en 70 gram chloor worden 74 gram kaliumchloride en 90 gram kaliumhypochloriet verkregen.

Interactie met ammoniak

K 2 O kan met deze stof reageren. Als gevolg van deze chemische interactie worden kaliumhydroxide en amide gevormd. De vergelijking voor deze reactie is als volgt:

K2O + NH3 = KOH + KNH2

Als u de molaire massa van alle stoffen kent, kunt u de verhoudingen van reactanten en reactieproducten berekenen. Van 94 gram van het betreffende oxide en 17 gram ammoniak kun je 56 gram kaliumhydroxide en 55 gram kaliumamide krijgen.

Interactie met organische stoffen

Van de organische chemicaliën reageert kaliumoxide met ethers en alcoholen. Deze reacties zijn echter langzaam en vereisen speciale omstandigheden.

K 2 O verkrijgen

Dit Chemische substantie kan op meerdere manieren verkregen worden. Dit zijn de meest voorkomende:

Van kaliumnitraat en kaliummetaal. Deze twee reactanten worden verwarmd om K2O en stikstof te produceren. De reactievergelijking is als volgt: 2KNO 3 + 10K = N 2 + 6K 2 O.
De tweede methode vindt plaats in twee fasen. Eerst vindt er een reactie plaats tussen kalium en zuurstof, resulterend in de vorming van kaliumperoxide. De reactievergelijking ziet er als volgt uit: 2K + O 2 = K 2 O 2. Vervolgens wordt het peroxide verrijkt met kalium, waardoor kaliumoxide ontstaat. De reactievergelijking kan als volgt worden geschreven: K 2 O 2 + 2K = 2K 2 O.

Gebruik van K2O in de industrie

Het meest gebruikte middel in kwestie komt voor in de agrarische sector. Dit oxide is een van de componenten minerale meststoffen. Kalium is erg belangrijk voor planten, omdat het hun weerstand verhoogt verschillende ziekten. De stof in kwestie wordt ook in de bouw gebruikt, omdat deze in sommige cementsoorten aanwezig kan zijn. Bovendien wordt het gebruikt in chemische industrie om andere kaliumverbindingen te verkrijgen.

Kalium is het negentiende element van het periodiek systeem en behoort tot de alkalimetalen. Dit is een eenvoudige stof die normale omstandigheden blijft in een solide staat van aggregatie. Kalium kookt bij een temperatuur van 761 °C. Het smeltpunt van het element is 63 °C. Kalium heeft een zilverwitte kleur met een metaalachtige glans.

Chemische eigenschappen van kalium

Kalium - heeft een hoge chemische activiteit, dus het kan niet worden opgeslagen buitenshuis: Alkalimetaal reageert onmiddellijk met omringende stoffen. Dit chemische element behoort tot groep I en periode IV van het periodiek systeem. Kalium heeft alle eigenschappen die kenmerkend zijn voor metalen.

Het werkt samen met eenvoudige stoffen, waaronder halogenen (broom, chloor, fluor, jodium) en fosfor, stikstof en zuurstof. De interactie van kalium met zuurstof wordt oxidatie genoemd. Tijdens dit chemische reactie zuurstof en kalium worden verbruikt in een molaire verhouding van 4:1, wat resulteert in de vorming van kaliumoxide in een hoeveelheid van twee delen. Deze interactie kan worden uitgedrukt door de reactievergelijking:

4K + O₂ = 2K₂O

Wanneer kalium verbrandt, wordt een helderpaarse vlam waargenomen.

Deze interactie wordt beschouwd als een kwalitatieve reactie voor de bepaling van kalium. Reacties van kalium met halogenen worden genoemd naar de namen van de chemische elementen: fluorering, jodering, bromering, chlorering. Dergelijke interacties zijn additiereacties. Een voorbeeld is de reactie tussen kalium en chloor, waarbij kaliumchloride ontstaat. Om een dergelijke interactie uit te voeren, neem je twee mol kalium en één mol. Als gevolg hiervan worden twee mol kalium gevormd:

2К + СІ₂ = 2КІ

Moleculaire structuur van kaliumchloride

Bij verbranding in de open lucht worden kalium en stikstof verbruikt in een molaire verhouding van 6:1. Als gevolg van deze interactie wordt kaliumnitride gevormd in een hoeveelheid van twee delen:

6K + N₂ = 2K₃N

De verbinding verschijnt als groen-zwarte kristallen. Kalium reageert volgens hetzelfde principe met fosfor. Als je 3 mol kalium en 1 mol fosfor neemt, krijg je 1 mol fosfide:

3К + Р = К₃Р

Kalium reageert met waterstof en vormt een hydride:

2K + N₂ = 2KN

Alle additiereacties vinden plaats bij hoge temperaturen

Interactie van kalium met complexe stoffen

Complexe stoffen waarmee kalium reageert zijn onder meer water, zouten, zuren en oxiden. Omdat kalium dat is actief metaal, het verdringt waterstofatomen uit hun verbindingen. Een voorbeeld is de reactie die optreedt tussen kalium en zoutzuur. Om het uit te voeren, worden 2 mol kalium en zuur ingenomen. Als resultaat van de reactie worden 2 mol kaliumchloride en 1 mol waterstof gevormd:

2K + 2НІ = 2КІ + Н₂

Het is de moeite waard om het proces van interactie van kalium met water in meer detail te bekijken. Kalium reageert heftig met water. Het beweegt langs het wateroppervlak, voortgeduwd door de vrijkomende waterstof:

2K + 2H₂O = 2KOH + H₂

Tijdens de reactie komt er per tijdseenheid veel warmte vrij, wat leidt tot de ontbranding van kalium en het vrijkomen van waterstof. Dit is een heel interessant proces: bij contact met water ontbrandt kalium onmiddellijk, een violette vlam knettert en beweegt snel langs het wateroppervlak. Aan het einde van de reactie treedt een flits op met opspattende druppels brandend kalium en reactieproducten.

Reactie van kalium met water

Het belangrijkste eindproduct van de reactie van kalium met water is kaliumhydroxide (alkali). Vergelijking voor de reactie van kalium met water:

4K + 2H₂O + O₂ = 4KOH

Aandacht! Probeer deze ervaring niet zelf te herhalen!

Als het experiment verkeerd wordt uitgevoerd, kunt u zich verbranden door alkali. Voor de reactie wordt meestal een kristallisator met water gebruikt, waarin een stukje kalium wordt geplaatst. Zodra de waterstof niet meer brandt, willen veel mensen in de kristallisator kijken. Op dit moment vindt de laatste fase van de reactie van kalium met water plaats, vergezeld van een zwakke explosie en spatten van de resulterende hete alkali. Om veiligheidsredenen is het daarom de moeite waard om een bepaalde afstand tot de laboratoriumbank te bewaren totdat de reactie volledig is voltooid. vind je het meeste spectaculaire ervaringen, wat met kinderen thuis gedaan kan worden.

De structuur van kalium

Een kaliumatoom bestaat uit een kern die protonen en neutronen bevat, en elektronen die eromheen draaien. Het aantal elektronen is altijd gelijk aan het aantal protonen in de kern. Wanneer een elektron wordt verwijderd of toegevoegd aan een atoom, is het niet langer neutraal en wordt het een ion. Ionen zijn onderverdeeld in kationen en anionen. Kationen hebben een positieve lading, anionen hebben een negatieve lading. Wanneer een elektron aan een atoom wordt toegevoegd, wordt het een anion; als een van de elektronen zijn baan verlaat, verandert het neutrale atoom in een kation.

Het serienummer van kalium in het periodiek systeem van Mendelejev is 19. Dit betekent dat er ook 19 protonen in de kern van een chemisch element zitten. Conclusie: er zitten 19 elektronen rond de kern in de structuur volgt: van atoom massa trek het serienummer van een chemisch element af. Conclusie: er zitten 20 protonen in de kaliumkern. Kalium behoort tot de IV-periode, heeft 4 “banen” waarin elektronen gelijkmatig verdeeld zijn en constant in beweging zijn. De eerste "baan" bevat 2 elektronen, de tweede - 8; in de derde en laatste, vierde “baan” roteert 1 elektron. Dit verklaart hoog niveau chemische activiteit van kalium: de laatste “baan” is niet volledig gevuld, dus het element heeft de neiging zich te combineren met andere atomen. Als gevolg hiervan zullen de elektronen in de laatste banen van de twee elementen gemeenschappelijk worden.

Dit artikel karakteriseert kalium vanuit het oogpunt van natuurkunde en scheikunde. De eerste van deze wetenschappen bestudeert de mechanische en externe eigenschappen van stoffen. En de tweede is hun interactie met elkaar - dit is chemie. Kalium is het negentiende element in het periodiek systeem. Het behoort tot Dit artikel zal bespreken en elektronische formule kalium, en zijn gedrag met andere stoffen, enz. Het is een van de meest actieve metalen. De wetenschap die deze en andere elementen bestudeert is de scheikunde. Graad 8 omvat het bestuderen van hun eigenschappen. Daarom zal dit artikel nuttig zijn voor schoolkinderen. Dus laten we beginnen.

Kenmerken van kalium vanuit natuurkundig oogpunt

Dit is een eenvoudige substantie die zich onder normale omstandigheden in een vaste aggregatietoestand bevindt. Het smeltpunt is drieënzestig graden Celsius. Dit metaal kookt wanneer de temperatuur zevenhonderdeenenzestig graden Celsius bereikt. De stof in kwestie heeft een zilverwitte kleur. Heeft een metaalachtige glans.

De dichtheid van kalium is zesentachtig honderdsten van een gram per kubieke centimeter. Dit is een heel licht metaal. De formule van kalium is heel eenvoudig: het vormt geen moleculen. Deze stof bestaat uit atomen die dicht bij elkaar zitten en kristal rooster. De atoommassa van kalium is negenendertig gram per mol. De hardheid is erg laag - hij kan gemakkelijk met een mes worden gesneden, zoals kaas.

Kalium en chemie

Laten we beginnen met het feit dat kalium een chemisch element is met een zeer hoge chemische activiteit. Je kunt het niet eens in de open lucht bewaren, omdat het onmiddellijk begint te reageren met de stoffen eromheen. Kalium is een chemisch element dat behoort tot de eerste groep en de vierde periode van het periodiek systeem. Het heeft alle eigenschappen die kenmerkend zijn voor metalen.

Interactie met eenvoudige stoffen

Deze omvatten: zuurstof, stikstof, zwavel, fosfor, halogenen (jodium, fluor, chloor, broom). Laten we de interactie van kalium met elk van hen in volgorde bekijken. Interactie met zuurstof wordt oxidatie genoemd. Tijdens deze chemische reactie worden kalium en zuurstof verbruikt in een molaire verhouding van vier delen op één, wat resulteert in de vorming van een oxide van het betreffende metaal in een hoeveelheid van twee delen. Deze interactie kan worden uitgedrukt met behulp van de volgende reactievergelijking: 4K + O2 = 2K2O. Wanneer kalium verbrandt, kun je observeren

Daarom wordt deze reactie als kwalitatief beschouwd voor de bepaling van kalium. Reacties met halogenen worden genoemd naar de namen van deze chemische elementen: jodering, fluorering, chlorering, bromering. Deze interacties kunnen additiereacties worden genoemd, omdat de atomen uit twee bestaan verschillende stoffen samenvoegen tot één. Een voorbeeld van een dergelijk proces is de reactie tussen kalium en chloor, waarbij chloride van het betreffende metaal ontstaat. Om deze interactie uit te voeren, is het noodzakelijk om twee van deze componenten te nemen: twee mol van de eerste en één mol van de tweede. Het resultaat is twee mol kaliumverbinding. Deze reactie wordt uitgedrukt door de volgende vergelijking: 2К + СІ2 = 2КІ. Kalium kan verbindingen vormen met stikstof wanneer het in de open lucht wordt verbrand. Tijdens deze reactie worden het betreffende metaal en stikstof verbruikt in een molaire verhouding van zes delen op één; als resultaat van deze interactie wordt kaliumnitride gevormd in een hoeveelheid van twee delen. Dit kan worden weergegeven als de volgende vergelijking: 6K + N2 = 2K3N. Deze verbinding verschijnt als groen-zwarte kristallen. Het betreffende metaal reageert volgens hetzelfde principe met fosfor. Als we drie mol kalium en één mol fosfor nemen, krijgen we één mol fosfide. Deze chemische interactie kan worden geschreven in de vorm van de volgende reactievergelijking: 3K + P = K3P. Bovendien kan kalium reageren met waterstof om een hydride te vormen. Als voorbeeld kan de volgende vergelijking worden gegeven: 2K + H2 = 2KN. Alle additiereacties vinden alleen plaats bij aanwezigheid van hoge temperaturen.

Interactie met complexe stoffen

De kenmerken van kalium vanuit chemisch oogpunt omvatten de overweging van dit onderwerp. De soorten verbindingen waarmee kalium kan reageren zijn onder meer water, zuren, zouten en oxiden. Het metaal in kwestie reageert met allemaal anders.

Kalium en water

Dit chemische element reageert er heftig mee. Hierbij ontstaat zowel hydroxide als waterstof. Als we twee mol kalium en water nemen, krijgen we dezelfde hoeveelheid en één mol waterstof. Deze chemische interactie kan worden uitgedrukt met behulp van de volgende vergelijking: 2K + 2H2O = 2KOH = H2.

Reacties met zuren

Omdat kalium een actief metaal is, verdringt het gemakkelijk waterstofatomen uit hun verbindingen. Een voorbeeld hiervan is een reactie die optreedt tussen de betreffende stof en zoutzuur. Om het uit te voeren, moet je twee mol kalium innemen, evenals zuur in dezelfde hoeveelheid. Als gevolg hiervan worden twee mol gevormd en is waterstof één mol. Dit proces kan worden geschreven met de volgende vergelijking: 2K + 2НІ = 2КІ + Н2.

Kalium en oxiden

Met deze groep anorganische stoffen het metaal in kwestie reageert alleen bij aanzienlijke verhitting. Als het metaalatoom dat deel uitmaakt van het oxide passiever is dan het metaalatoom waar we het in dit artikel over hebben, vindt er in wezen een uitwisselingsreactie plaats. Als u bijvoorbeeld twee mol kalium en één mol cuprumoxide neemt, kunt u als gevolg van hun interactie één mol oxide van het betreffende chemische element en zuiver cuprum krijgen. Dit kan worden weergegeven in de vorm van de volgende vergelijking: 2K + CuO = K2O + Cu. Dit is waar de krachtige reducerende eigenschappen van kalium een rol gaan spelen.

Interactie met basen

Kalium kan reageren met metaalhydroxiden die zich rechts ervan bevinden in de reeks elektrochemische activiteiten. In dit geval verschijnen ook de herstellende eigenschappen ervan. Als we bijvoorbeeld twee mol kalium en één mol bariumhydroxide nemen, krijgen we als resultaat van de substitutiereactie stoffen zoals kaliumhydroxide in een hoeveelheid van twee mol en zuiver barium (één mol) - het zal neerslaan . De gepresenteerde chemische interactie kan worden weergegeven als de volgende vergelijking: 2K + Ba(OH)2 = 2KOH + Ba.

Reacties met zouten

In dit geval vertoont kalium nog steeds zijn eigenschappen als sterk reductiemiddel. Door atomen van chemisch meer passieve elementen te vervangen, wordt het mogelijk puur metaal te verkrijgen. Als je bijvoorbeeld drie mol kalium toevoegt tot een hoeveelheid van twee mol, dan krijgen we als resultaat van deze reactie drie mol kaliumchloride en twee mol aluminium. Nadrukkelijk dit proces met behulp van de vergelijking kun je het als volgt doen: 3К + 2АІСІ3 = 3КСІ2 + 2АІ.

Reacties met vetten

Als kalium wordt toegevoegd aan een organische stof van deze groep, zal het ook een van de waterstofatomen verdringen. Wanneer stearine bijvoorbeeld met het betreffende metaal wordt gemengd, worden kaliumstearaat en waterstof gevormd. De resulterende stof wordt gebruikt om te maken vloeibare zeep. Dit is waar de karakterisering van kalium en zijn interacties met andere stoffen eindigt.

Gebruik van kalium en zijn verbindingen

Zoals alle metalen is het metaal dat in dit artikel wordt besproken noodzakelijk voor veel industriële processen. Het voornaamste gebruik van kalium vindt plaats in de chemische industrie. Vanwege zijn hoge chemische activiteit, uitgesproken alkalimetaal- en reducerende eigenschappen, wordt het gebruikt als reagens voor vele interacties en de productie van verschillende stoffen. Bovendien worden kaliumhoudende legeringen gebruikt als koelmiddelen in kernreactoren. Het metaal dat in dit artikel wordt besproken, vindt ook zijn toepassing in de elektrotechniek. Naast al het bovenstaande is het een van de belangrijkste componenten van plantenmeststoffen. Bovendien worden de verbindingen in een grote verscheidenheid aan industrieën gebruikt. Zo wordt bij de goudwinning kaliumcyanide gebruikt, dat dient als reagens voor het scheiden van waardevolle metalen uit ertsen. Fosfaten van het betreffende chemische element worden gebruikt bij de glasproductie en zijn componenten van allerlei schoonmaakmiddelen en poeders. Lucifers bevatten chloraat van dit metaal. Bij de vervaardiging van films voor oude camera's werd bromide van het betreffende element gebruikt. Zoals u al weet, kan het onder deze voorwaarde worden verkregen door kaliumbromering hoge temperatuur. In de geneeskunde wordt het chloride van dit chemische element gebruikt. Bij het maken van zeep - stearaat en andere vetderivaten.

Het verkrijgen van het betreffende metaal

Tegenwoordig wordt kalium op twee manieren in laboratoria geëxtraheerd. De eerste is de reductie van hydroxide met behulp van natrium, dat chemisch zelfs actiever is dan kalium. En de tweede is om het uit chloride te verkrijgen, ook met behulp van natrium. Als je dezelfde hoeveelheid natrium aan één mol kaliumhydroxide toevoegt, worden één mol natriumalkali en zuiver kalium gevormd. De vergelijking voor deze reactie is als volgt: KOH + Na = NaOH + K. Om het tweede type reactie uit te voeren, moet je het chloride van het betreffende metaal en natrium in gelijke molaire verhoudingen mengen. Hierdoor worden stoffen als keukenzout en kalium in dezelfde verhouding gevormd. Deze chemische interactie kan worden uitgedrukt met behulp van de volgende reactievergelijking: KCI + Na = NaCl + K.

De structuur van kalium

Het atoom van dit chemische element bestaat, net als alle andere, uit een kern die protonen en neutronen bevat, evenals elektronen die eromheen draaien. Het aantal elektronen is altijd gelijk aan het aantal protonen dat zich in de kern bevindt. Als een elektron wordt losgemaakt of aan een atoom wordt gehecht, is het niet langer neutraal en verandert het in een ion. Ze zijn er in twee soorten: kationen en anionen. De eerste hebben een positieve lading, terwijl de laatste een negatieve lading hebben. Als een elektron aan een atoom wordt toegevoegd, verandert het in een anion, maar als een van de elektronen zijn baan verlaat, wordt het neutrale atoom een kation. Omdat het serienummer van kalium volgens het periodiek systeem negentien is, bevinden zich hetzelfde aantal protonen in de kern van dit chemische element. Daarom kunnen we concluderen dat er negentien elektronen rond de kern zijn. Het aantal protonen in de structuur van een atoom kan worden bepaald door het atoomnummer van het chemische element af te trekken van de atoommassa. We kunnen dus concluderen dat er twintig protonen in de kaliumkern zitten. Omdat het metaal dat in dit artikel wordt beschouwd tot de vierde periode behoort, heeft het vier banen waarin elektronen gelijkmatig verdeeld zijn, die constant in beweging zijn. Het diagram van kalium is als volgt: de eerste baan heeft twee elektronen, de tweede heeft acht; net als in de derde, in de laatste, vierde, baan roteert slechts één elektron. Dit verklaart het hoge niveau van chemische activiteit van dit metaal: zijn laatste baan is niet volledig gevuld, dus het heeft de neiging zich te combineren met andere atomen, waardoor de elektronen van hun laatste banen gebruikelijk zullen worden.

Waar kan dit element in de natuur worden gevonden?

Omdat het een extreem hoge chemische activiteit heeft, wordt het nergens ter wereld aangetroffen. Zuivere vorm. Het is alleen te zien in verschillende verbindingen. kalium in de aardkorst is 2,4 procent. De meest voorkomende mineralen die kalium bevatten zijn salviniet en carnalliet. De eerste heeft de volgende chemische formule: NaCl.KCl. Het heeft een bonte kleur en bestaat uit veel kristallen in verschillende kleuren. Afhankelijk van de verhouding kaliumchloride en natrium, evenals de aanwezigheid van onzuiverheden, kan het rode, blauwe, roze en oranje componenten bevatten. Het tweede mineraal – carnalliet – ziet eruit als transparante, zachtblauwe, lichtroze of lichtgele kristallen. De chemische formule ziet er als volgt uit: KCl.MgCl2.6H2O. Het is een kristallijn hydraat.

De rol van kalium in het lichaam, symptomen van tekort en overmaat

Het handhaaft, samen met natrium, de water-zoutbalans van de cel. Het is ook betrokken bij de overdracht tussen membranen zenuwimpuls. Bovendien reguleert het de zuur-base balans in de cel en in het hele lichaam. Het neemt deel aan metabolische processen, gaat het optreden van oedeem tegen en maakt deel uit van het cytoplasma - ongeveer vijftig procent ervan - het zout van het metaal in kwestie. De belangrijkste tekenen dat het lichaam niet genoeg kalium heeft, zijn zwelling, het optreden van ziekten zoals waterzucht, prikkelbaarheid en werkstoornissen. zenuwstelsel, langzame reactie en geheugenstoornissen.

Bovendien heeft een onvoldoende hoeveelheid van dit micro-element een negatief effect op het cardiovasculaire en spierstelsel. Een tekort aan kalium gedurende een zeer lange periode kan een hartaanval of beroerte veroorzaken. Maar door een teveel aan kalium in het lichaam kan zich een maagzweer in de dunne darm ontwikkelen. Om uw dieet in evenwicht te brengen, zodat u de normale hoeveelheid kalium binnenkrijgt, moet u weten welke voedingsmiddelen het bevatten.

Voedingsmiddelen met een hoog gehalte aan de betreffende micronutriënt

Allereerst zijn dit noten zoals cashewnoten, walnoten, hazelnoten, pinda's, amandelen. Ook wordt een grote hoeveelheid ervan aangetroffen in aardappelen. Bovendien wordt kalium aangetroffen in gedroogd fruit zoals rozijnen, gedroogde abrikozen en pruimen. Pijnboompitten zijn ook rijk aan dit element. De hoge concentratie wordt ook waargenomen in peulvruchten: bonen, erwten, linzen. Zeekool is ook rijk aan data chemish element. Andere producten die dit element bevatten grote hoeveelheden, Zijn groene thee en cacao. Bovendien wordt het in hoge concentraties aangetroffen in veel soorten fruit, zoals avocado's, bananen, perziken, sinaasappels, grapefruits en appels. Veel granen zijn rijk aan dit micro-element. Dit is voornamelijk parelgerst, maar ook tarwe en boekweit. Peterselie en spruitjes bevatten ook veel kalium. Bovendien wordt het aangetroffen in wortelen en meloen. Uien en knoflook bevatten een aanzienlijke hoeveelheid van het betreffende chemische element. Kippeneieren Melk en kaas bevatten ook veel kalium. De dagelijkse norm van dit chemische element voor de gemiddelde persoon is van drie tot vijf gram.

Conclusie

Na het lezen van dit artikel kunnen we concluderen dat kalium een uiterst belangrijk chemisch element is. Het is noodzakelijk voor de synthese van veel verbindingen in de chemische industrie. Daarnaast wordt het in veel andere industrieën gebruikt. Het is ook erg belangrijk voor het menselijk lichaam, dus het moet regelmatig gebeuren benodigde hoeveelheid ga daarheen met eten.