De massa van elektronen is duizenden keren kleiner dan de massa van atomen. Omdat het atoom als geheel neutraal is, bevindt het grootste deel van de massa van het atoom zich in het positief geladen deel.
Voor een experimentele studie van de verdeling van positieve lading, en dus massa, binnen een atoom, stelde Rutherford in 1906 voor om het atoom te onderzoeken met behulp van α -deeltjes Deze deeltjes ontstaan door het verval van radium en enkele andere elementen. Hun massa is ongeveer 8000 keer meer massa elektron, en de positieve lading is in grootte gelijk aan tweemaal de lading van het elektron. Dit zijn niets meer dan volledig geïoniseerde heliumatomen. Snelheid α -deeltjes zijn erg groot: het is 1/15 van de lichtsnelheid.
Rutherford bombardeerde de atomen van zware elementen met deze deeltjes. Elektronen kunnen vanwege hun lage massa hun traject niet merkbaar veranderen α -deeltjes, net zoals een steentje van enkele tientallen grammen bij een botsing met een auto zijn snelheid niet merkbaar kan veranderen. Verstrooiing (verandering van bewegingsrichting) α -deeltjes kunnen alleen veroorzaakt worden door het positief geladen deel van het atoom. Door verstrooiing dus α -deeltjes kunnen de aard van de verdeling van positieve lading en massa binnen het atoom bepalen.
Een radioactief medicijn, bijvoorbeeld radium, werd in een loden cilinder 1 geplaatst, waarlangs een smal kanaal werd geboord. Broodje α -deeltjes uit het kanaal vielen op dunne folie 2 gemaakt van het onderzochte materiaal (goud, koper, enz.). Na verstrooiing α -deeltjes vielen op een doorschijnend scherm 3 bedekt met zinksulfide. De botsing van elk deeltje met het scherm ging gepaard met een lichtflits (scintillatie), die door microscoop 4 kon worden waargenomen. Het hele apparaat werd in een vat geplaatst waaruit de lucht werd geëvacueerd.
Bij een goed vacuüm in het apparaat en bij afwezigheid van folie verscheen er een lichtcirkel op het scherm, bestaande uit scintillaties veroorzaakt door een dunne straal α -deeltjes Maar toen er folie in het pad van de straal werd geplaatst, α -deeltjes als gevolg van verstrooiing werden in een cirkel op het scherm verdeeld groter gebied. Door de experimentele opstelling aan te passen probeerde Rutherford de afwijking op te sporen α -deeltjes onder grote hoeken. Geheel onverwacht bleek dat een klein aantal te zijn α -deeltjes (ongeveer één op de tweeduizend) werden afgebogen onder hoeken groter dan 90°. Rutherford gaf dit later toe, nadat hij zijn studenten een experiment had voorgesteld om verstrooiing waar te nemen α -deeltjes onder grote hoeken geloofde hij zelf niet in een positief resultaat. “Het is bijna net zo ongelooflijk,” zei Rutherford, “alsof je een 15-inch granaat op een stuk vloeipapier zou afschieten en de granaat terug zou komen en je zou raken.” In feite was het onmogelijk om dit resultaat te voorspellen op basis van het model van Thomson. Wanneer deze door een atoom wordt verspreid, kan een positieve lading geen elektrisch veld creëren dat intens genoeg is om het alfadeeltje terug te werpen. De maximale afstotende kracht wordt bepaald door de wet van Coulomb:
waarbij q α de lading is α -deeltjes; q is de positieve lading van het atoom; r is de straal; k - evenredigheidscoëfficiënt. De elektrische veldsterkte van een uniform geladen bal is maximaal op het oppervlak van de bal en neemt af tot nul naarmate deze het midden nadert. Daarom geldt: hoe kleiner de straal r, hoe groter de afstotende kracht α -deeltjes.
Maatvoering atoomkern. Rutherford besefte dat α -het deeltje zou alleen teruggeworpen kunnen worden als de positieve lading van het atoom en zijn massa geconcentreerd zouden zijn in een heel klein ruimtegebied. Zo kwam Rutherford op het idee van de atoomkern - een klein lichaam waarin bijna alle massa en alle positieve lading van het atoom geconcentreerd zijn.
Planetair model van het atoom, of Rutherford-model, is een historisch model van de structuur van het atoom, voorgesteld door Ernest Rutherford als resultaat van een experiment met verstrooiing van alfadeeltjes. Volgens dit model bestaat het atoom uit een kleine positief geladen kern, waarin vrijwel de gehele massa van het atoom geconcentreerd is, waarrond elektronen bewegen, net zoals de planeten rond de zon bewegen. Het planetaire model van het atoom komt overeen met moderne ideeën over de structuur van het atoom, rekening houdend met het feit dat de beweging van elektronen kwantumvormig van aard is en niet wordt beschreven door de wetten van de klassieke mechanica. Historisch gezien planetair model De theorie van Rutherford verving het 'pruimenpuddingmodel' van Joseph John Thomson, dat veronderstelde dat negatief geladen elektronen in een positief geladen atoom worden geplaatst.
In 1903 stelde de Engelse wetenschapper Thomson een model van het atoom voor, dat gekscherend het ‘rozijnenbroodje’ werd genoemd. Volgens zijn versie is een atoom een bol met een uniforme positieve lading, waarin negatief geladen elektronen als rozijnen verspreid zijn.
Uit verder onderzoek van het atoom bleek echter dat deze theorie onhoudbaar is. En een paar jaar later voerde een andere Engelse natuurkundige, Rutherford, een reeks experimenten uit. Op basis van de resultaten bouwde hij een hypothese over de structuur van het atoom, die nog steeds internationaal geaccepteerd is.
Rutherford's experiment: voorstel van zijn eigen model van het atoom
Bij zijn experimenten liet Rutherford een straal alfadeeltjes door dunne goudfolie gaan. Goud werd gekozen vanwege zijn taaiheid, waardoor het mogelijk werd een zeer dunne folie te creëren, bijna één laag moleculen dik. Achter de folie bevond zich een speciaal scherm, dat verlicht werd wanneer het werd gebombardeerd door alfadeeltjes die erop vielen. Volgens de theorie van Thomson hadden alfadeeltjes ongehinderd door de folie moeten gaan en heel licht naar de zijkanten moeten afbuigen. Het bleek echter dat sommige deeltjes zich zo gedroegen, en een heel klein deel stuiterde terug. alsof je iets raakt.
Dat wil zeggen, er werd vastgesteld dat er in het atoom iets stevigs en kleins zit, waaruit de alfadeeltjes stuiterden. Het was toen dat Rutherford een planetair model van de structuur van het atoom voorstelde. Rutherfords planetaire model van het atoom verklaarde de resultaten van zowel zijn experimenten als die van zijn collega's. Tot op de dag van vandaag is dit niet voorgesteld beste model, hoewel sommige aspecten van deze theorie nog steeds niet overeenkomen met de praktijk op een aantal zeer beperkte gebieden van de wetenschap. Maar in principe is het planetaire model van het atoom het meest bruikbare van allemaal. Waaruit bestaat dit model?
Planetair model van de structuur van het atoom
Zoals de naam al doet vermoeden, wordt het atoom vergeleken met een planeet. In dit geval is de planeet de kern van een atoom. En elektronen draaien op vrij grote afstand rond de kern, net zoals satellieten rond de planeet draaien. Alleen de rotatiesnelheid van elektronen is honderdduizenden keren hoger dan de rotatiesnelheid van de snelste satelliet. Daarom creëert het elektron tijdens zijn rotatie een soort wolk boven het oppervlak van de kern. En de bestaande ladingen van elektronen stoten dezelfde ladingen af die door andere elektronen rond andere kernen worden gevormd. Daarom blijven de atomen niet “aan elkaar plakken”, maar bevinden ze zich op enige afstand van elkaar.
En als we het hebben over de botsing van deeltjes, bedoelen we dat ze dicht genoeg bij elkaar komen lange afstand en worden afgestoten door de velden van hun lading. Er is geen direct contact. Deeltjes in de materie bevinden zich over het algemeen erg ver van elkaar. Als de deeltjes van een lichaam op de een of andere manier samen zouden kunnen vallen, zou het miljarden keren krimpen. De aarde zou kleiner worden dan een appel. Het hoofdvolume van elke substantie wordt dus, hoe vreemd het ook mag klinken, ingenomen door een leegte waarin geladen deeltjes zich bevinden, op afstand gehouden door elektronische interactiekrachten.
Het planetaire model van het atoom werd in 1910 voorgesteld door E. Rutherford. Hij maakte zijn eerste studies van de structuur van het atoom met behulp van alfadeeltjes. Gebaseerd op de resultaten verkregen uit hun verstrooiingsexperimenten, stelde Rutherford voor dat alle positieve lading van een atoom geconcentreerd was in een kleine kern in het midden ervan. Aan de andere kant worden negatief geladen elektronen over de rest van het volume verdeeld.
Een beetje achtergrond
De eerste briljante gok over het bestaan van atomen werd gedaan door de oude Griekse wetenschapper Democritus. Sindsdien heeft het idee van het bestaan van atomen, waarvan de combinaties aanleiding geven tot alle stoffen om ons heen, de verbeeldingskracht van mensen van de wetenschap niet verlaten. Verschillende vertegenwoordigers namen periodiek contact met haar op, maar eerder begin XIX eeuwen van hun constructie waren slechts hypothesen, niet ondersteund door experimentele gegevens.
Ten slotte presenteerde de Engelse wetenschapper John Dalton in 1804, meer dan honderd jaar voordat het planetaire model van het atoom verscheen, het bewijs van het bestaan ervan en introduceerde hij het concept van het atoomgewicht, wat het eerste kwantitatieve kenmerk ervan was. Net als zijn voorgangers beschouwde hij atomen als kleine stukjes materie, als vaste balletjes die niet in nog kleinere deeltjes konden worden verdeeld.
Ontdekking van het elektron en het eerste model van het atoom
Er ging bijna een eeuw voorbij toen, eindelijk, eind XIX eeuw ontdekte de Engelsman J.J. Thomson ook het eerste subatomaire deeltje, het negatief geladen elektron. Omdat atomen elektrisch neutraal zijn, dacht Thomson dat ze uit een positief geladen kern moesten bestaan met elektronen verspreid over het hele volume. Gebaseerd op verschillende experimentele resultaten stelde hij in 1898 zijn model van het atoom voor, ook wel de ‘pruimen in de pudding’ genoemd, omdat het het atoom voorstelde als een bol gevuld met een positief geladen vloeistof waarin elektronen als ‘pruimen’ waren ingebed de pudding.” De straal van zo'n bolvormig model was ongeveer 10 -8 cm. De totale positieve lading van de vloeistof is symmetrisch en gelijkmatig gecompenseerd door de negatieve lading elektronenladingen, zoals weergegeven in de onderstaande afbeelding.
Dit model verklaarde op bevredigende wijze het feit dat wanneer een stof wordt verwarmd, deze licht begint uit te zenden. Hoewel dit de eerste poging was om te begrijpen wat een atoom was, kon het niet voldoen aan de resultaten van experimenten die later door Rutherford en anderen werden uitgevoerd. Thomson was het er in 1911 mee eens dat zijn model eenvoudigweg geen antwoord kon geven op de vraag hoe en waarom de experimenteel waargenomen verstrooiing van α-straling plaatsvindt. Daarom werd het verlaten en vervangen door een geavanceerder planetair model van het atoom.
Hoe is het atoom opgebouwd?
Ernest Rutherford gaf een verklaring voor het fenomeen radioactiviteit dat hem de Nobelprijs opleverde, maar zijn belangrijkste bijdrage aan de wetenschap kwam later toen hij vaststelde dat het atoom bestaat uit een dichte kern omgeven door banen van elektronen, net zoals de zon omgeven is door de banen van planeten.
Volgens het planetaire model van het atoom is het grootste deel van zijn massa geconcentreerd in een kleine (vergeleken met de grootte van het hele atoom) kern. Elektronen bewegen zich rond de kern en reizen met ongelooflijke snelheden, maar het grootste deel van het volume van de atomen bestaat uit lege ruimte.
De omvang van de kern is zo klein dat de diameter ervan 100.000 keer kleiner is dan die van een atoom. De diameter van de kern werd door Rutherford geschat op 10 -13 cm, in tegenstelling tot de grootte van het atoom - 10 -8 cm. Buiten de kern roteren elektronen eromheen hoge snelheden, resulterend in middelpuntvliedende krachten die de elektrostatische aantrekkingskracht tussen protonen en elektronen in evenwicht brengen.
Rutherfords experimenten
Het planetaire model van het atoom ontstond in 1911, na het beroemde goudfolie-experiment, dat het mogelijk maakte om fundamentele informatie over de structuur ervan te verkrijgen. Rutherfords pad naar de ontdekking van de atoomkern is goed voorbeeld de rol van creativiteit in de wetenschap. Zijn zoektocht begon in 1899, toen hij ontdekte dat sommige elementen positief geladen deeltjes uitzenden die overal doorheen kunnen dringen. Hij noemde deze deeltjes alfa(α)deeltjes (we weten nu dat het heliumkernen waren). Zoals alle goede wetenschappers was Rutherford nieuwsgierig. Hij vroeg zich af of alfadeeltjes gebruikt konden worden om de structuur van een atoom te leren kennen. Rutherford besloot een straal alfadeeltjes op een vel heel dun goudfolie te richten. Hij koos voor goud omdat er platen van zo dun als 0,00004 cm van konden worden gemaakt. Achter een vel goudfolie plaatste hij een scherm dat oplichtte als alfadeeltjes erop terechtkwamen. Het werd gebruikt om alfadeeltjes te detecteren nadat ze door folie waren gegaan. Door een kleine spleet in het scherm kon de alfadeeltjesbundel de folie bereiken nadat hij de bron had verlaten. Een deel ervan moet door de folie gaan en in dezelfde richting blijven bewegen, het andere deel moet tegen de folie stuiteren en onder scherpe hoeken worden gereflecteerd. Je kunt het experimentele ontwerp zien in de onderstaande figuur.
Wat gebeurde er tijdens het experiment van Rutherford?
Gebaseerd op het atoommodel van JJ Thomson, nam Rutherford aan dat continue gebieden met positieve lading die het gehele volume aan goudatomen vullen, de banen van alle alfadeeltjes zouden afbuigen of buigen terwijl ze door de folie gingen.
De overgrote meerderheid van de alfadeeltjes ging echter dwars door de goudfolie heen, alsof deze er niet was. Het leek alsof ze door een lege ruimte liepen. Slechts een paar daarvan wijken af van het rechte pad, zoals in het begin verwacht. Hieronder ziet u een grafiek van het aantal deeltjes dat in de overeenkomstige richting wordt verstrooid, uitgezet tegen de verstrooiingshoek.
Verrassend genoeg stuiterde een klein percentage van de deeltjes terug van de folie, zoals een basketbal die tegen een bord stuitert. Rutherford realiseerde zich dat deze afwijkingen het resultaat waren van directe botsingen tussen alfadeeltjes en de positief geladen componenten van het atoom.
De kern staat centraal
Op basis van het kleine percentage alfadeeltjes dat door de folie wordt gereflecteerd, kunnen we concluderen dat alle positieve lading en bijna de hele massa van het atoom geconcentreerd is in één klein gebied, en dat de rest van het atoom grotendeels lege ruimte is. Rutherford noemde het gebied met geconcentreerde positieve lading de kern. Hij voorspelde en ontdekte al snel dat het positief geladen deeltjes bevatte, die hij protonen noemde. Rutherford voorspelde het bestaan van neutrale atoomdeeltjes, neutronen genaamd, maar hij kon ze niet detecteren. Zijn leerling James Chadwick ontdekte ze echter een paar jaar later. Onderstaande figuur toont de structuur van de kern van een uraniumatoom.
Atomen bestaan uit positief geladen zware kernen omgeven door negatief geladen extreem lichte elektronendeeltjes die eromheen draaien, en met zulke snelheden dat mechanische middelpuntvliedende krachten eenvoudig hun elektrostatische aantrekkingskracht op de kern in evenwicht brengen, en in dit opzicht zou de stabiliteit van het atoom verzekerd zijn. .
Nadelen van dit model
Het hoofdidee van Rutherford had betrekking op het idee van een kleine atoomkern. De aanname over elektronenbanen was pure hypothese. Waar en hoe de elektronen precies rond de kern draaiden, wist hij niet. Daarom verklaart het planetaire model van Rutherford de verdeling van elektronen in banen niet.
Bovendien was de stabiliteit van het Rutherford-atoom alleen mogelijk met de continue beweging van elektronen in banen zonder verlies van kinetische energie. Maar elektrodynamische berekeningen hebben aangetoond dat de beweging van elektronen langs elk kromlijnig traject, vergezeld van een verandering in de richting van de snelheidsvector en het optreden van een overeenkomstige versnelling, onvermijdelijk gepaard gaat met de emissie van elektromagnetische energie. Bovendien, volgens de behoudswet energie, kinetische energie Het elektron moet zeer snel worden verbruikt door straling en moet op de kern vallen, zoals schematisch weergegeven in de onderstaande figuur.
Maar dit gebeurt niet, omdat atomen stabiele formaties zijn. Er ontstond een tegenstrijdigheid, typisch voor de wetenschap, tussen het model van het fenomeen en experimentele gegevens.
Van Rutherford tot Niels Bohr
De volgende grote stap voorwaarts in atomaire geschiedenis vond plaats in 1913, toen de Deense wetenschapper Niels Bohr een beschrijving publiceerde van een gedetailleerder model van het atoom. Het definieerde duidelijker de plaatsen waar elektronen zich konden bevinden. Hoewel wetenschappers later meer geavanceerde atomaire ontwerpen zouden ontwikkelen, was Bohrs planetaire model van het atoom in principe correct, en veel ervan wordt vandaag de dag nog steeds geaccepteerd. Het had veel nuttige toepassingen, het werd bijvoorbeeld gebruikt om de eigenschappen van verschillende chemische elementen, de aard van hun stralingsspectrum en de structuur van het atoom te verklaren. Het planetaire model en het Bohr-model waren de belangrijkste mijlpalen die de opkomst van een nieuwe richting in de natuurkunde markeerden: de fysica van de microwereld. Bohr ontving in 1922 de Nobelprijs voor de natuurkunde voor zijn bijdragen aan ons begrip van de atomaire structuur.
Welk nieuws bracht Bohr in het atoommodel?
Toen Bohr nog een jonge man was, werkte hij in het laboratorium van Rutherford in Engeland. Omdat het concept van elektronen in het model van Rutherford slecht ontwikkeld was, concentreerde Bohr zich daarop. Als gevolg hiervan werd het planetaire model van het atoom aanzienlijk verbeterd. De postulaten van Bohr die hij formuleerde in zijn artikel ‘Over de structuur van atomen en moleculen’, gepubliceerd in 1913, luidde:
1. Elektronen kunnen alleen op vaste afstanden rond de kern bewegen, bepaald door de hoeveelheid energie die ze hebben. Hij noemde deze vaste niveaus energieniveaus of elektronenschillen. Bohr stelde zich ze voor als concentrische bollen, met in het midden een kern. In dit geval zullen elektronen met lagere energie op meer worden gevonden lage niveaus, dichter bij de kern. Degenen onder hen die dat wel hebben gedaan meer energie, vindt u op meer hoge niveaus, verder van de kern.
2. Als een elektron iets absorbeert (goed gedefinieerd voor dit niveau) hoeveelheid energie, dan springt het naar het volgende hogere energieniveau. Omgekeerd, als hij dezelfde hoeveelheid energie verliest, keert hij terug naar zijn oorspronkelijke niveau. Een elektron kan echter niet op twee energieniveaus bestaan.
Dit idee wordt geïllustreerd door een tekening.
Energiegedeelten voor elektronen
Het atoommodel van Bohr is eigenlijk een combinatie van twee verschillende ideeën: het atoommodel van Rutherford met elektronen die rond de kern draaien (in wezen het Bohr-Rutherford planetaire model van het atoom), en het idee van de Duitse wetenschapper Max Planck om de energie van materie te kwantificeren, gepubliceerd in 1901. Een kwantum (meervoud: quanta) is de minimale hoeveelheid energie die door een stof kan worden opgenomen of uitgezonden. Het is een soort stap om de hoeveelheid energie te discretiseren.
Als energie wordt vergeleken met water en je dat in de vorm van een glas aan de materie wilt toevoegen, kun je niet zomaar water in een continue stroom gieten. In plaats daarvan kunt u het in kleine hoeveelheden toevoegen, zoals een theelepel. Bohr geloofde dat als elektronen alleen vaste hoeveelheden energie kunnen absorberen of verliezen, ze hun energie alleen met die vaste hoeveelheden hoeven te variëren. Ze kunnen dus alleen vast bezetten energie niveau rond de kern, wat overeenkomt met gekwantiseerde toenames van hun energie.
Uit het model van Bohr komt dus een kwantumbenadering voort om uit te leggen wat structuur van het atoom. Het planetaire model en het Bohr-model waren unieke stappen van de klassieke natuurkunde naar de kwantumfysica, het belangrijkste instrument in de fysica van de microwereld, inclusief de atomaire fysica.
Planetair model van het atoom
Planetair model van een atoom: kern (rood) en elektronen (groen)
Planetair model van het atoom, of Rutherford-model, is een historisch model van de structuur van het atoom, voorgesteld door Ernest Rutherford als resultaat van een experiment met verstrooiing van alfadeeltjes. Volgens dit model bestaat een atoom uit een kleine positief geladen kern, waarin vrijwel de gehele massa van het atoom geconcentreerd is, waarrond elektronen bewegen, net zoals de planeten rond de zon bewegen. Het planetaire model van het atoom komt overeen met moderne ideeën over de structuur van het atoom, rekening houdend met het feit dat de beweging van elektronen van kwantumaard is en niet wordt beschreven door de wetten van de klassieke mechanica. Historisch gezien verving het planetaire model van Rutherford het "pruimenpuddingmodel" van Joseph John Thomson, dat postuleerde dat negatief geladen elektronen in een positief geladen atoom worden geplaatst.
Rutherford stelde in 1911 een nieuw model van de structuur van het atoom voor als conclusie van een experiment over de verstrooiing van alfadeeltjes op goudfolie, uitgevoerd onder zijn leiding. Met deze verstrooiing, onverwacht een groot aantal van alfadeeltjes werden onder grote hoeken verstrooid, wat aangaf dat het verstrooiingscentrum dat had kleine maten en het bevat aanzienlijke elektrische lading. Uit de berekeningen van Rutherford bleek dat het verstrooiingscentrum, of het nu positief of negatief geladen is, minstens 3000 maal zo groot moet zijn als kleinere maat atoom, dat op dat moment al bekend was en geschat werd op ongeveer 10 -10 m. Omdat elektronen toen al bekend waren en hun massa en lading bepaald waren, moet het verstrooiingscentrum, dat later de kern werd genoemd, hebben gehad. de tegengestelde lading van de elektronen. Rutherford bracht de hoeveelheid lading niet in verband met het atoomnummer. Deze conclusie werd later getrokken. En Rutherford zelf suggereerde dat de lading evenredig is met de atoommassa.
Het nadeel van het planetaire model was de onverenigbaarheid ervan met de wetten van de klassieke natuurkunde. Als elektronen rond de kern bewegen zoals planeten rond de zon, wordt hun beweging versneld en daarom zouden ze, volgens de wetten van de klassieke elektrodynamica, straling moeten uitstralen elektromagnetische golven, verlies energie en val op de kern. De volgende stap in de ontwikkeling van het planetaire model was het Bohr-model, dat andere wetten van elektronenbeweging postuleert dan de klassieke. De kwantummechanica was in staat de tegenstrijdigheden van de elektrodynamica volledig op te lossen.
Wikimedia Stichting. 2010.
Kijk wat het “Planetaire model van het atoom” is in andere woordenboeken:
planetair atoommodel- planetinis atomo modelis statusas T sritis fizika atitikmenys: engl. planetair atoommodel vok. Planetenmodell des Atoms, in Rusland. planetair model van het atoom, f pranc. modèle planetaire de l’atome, m … Fizikos terminų žodynas
Bohr-model van een waterstofachtig atoom (Z-nucleaire lading), waarbij een negatief geladen elektron is opgesloten in een atoomschil rond een kleine, positief geladen atoomkern... Wikipedia
Model (Franse modèle, Italiaans modello, van Latijnse modulusmaat, maatstaf, monster, norm), 1) een monster dat dient als standaard (standaard) voor serie- of massareproductie (M. auto, M. kleding, enz.), evenals het type, merk van een... ...
I Model (Model) Walter (24.1.1891, Gentin, Oost-Pruisen, 21.4.1945, nabij Duisburg), Duitse fascistische generaal-veldmaarschalk (1944). In het leger sinds 1909, nam deel aan de Eerste Wereldoorlog van 1914 18. Vanaf november 1940 voerde hij het bevel over de 3e tank... ... Grote Sovjet-encyclopedie
ATOOM STRUCTUUR- (zie) opgebouwd uit elementaire deeltjes drie typen (zie), (zie) en (zie), die een stabiel systeem vormen. Het proton en het neutron maken deel uit van het atoom (zie), elektronen vormen de elektronenschil. In de kern werken krachten (zie), waardoor... ... Grote Polytechnische Encyclopedie
Deze term heeft andere betekenissen, zie Atom (betekenissen). Heliumatoom Atoom (van andere Griekse ... Wikipedia
- (1871 1937), Engelse natuurkundige, een van de grondleggers van de doctrine van radioactiviteit en atomaire structuur, oprichter wetenschappelijke school, buitenlands corresponderend lid van de Russische Academie van Wetenschappen (1922) en erelid van de USSR Academie van Wetenschappen (1925). Geboren in Nieuw-Zeeland, na zijn afstuderen... ... encyclopedisch woordenboek
Heliumatoom Atoom (Oudgrieks: ἄτομος ondeelbaar) kleinste deel chemish element, die de drager is van zijn eigenschappen. Een atoom bestaat uit een atoomkern en een omringende elektronenwolk. De kern van een atoom bestaat uit positief geladen protonen en... ... Wikipedia
Heliumatoom Atoom (Oudgrieks: ἄτομος ondeelbaar) is het kleinste deel van een chemisch element, dat de drager is van zijn eigenschappen. Een atoom bestaat uit een atoomkern en een omringende elektronenwolk. De kern van een atoom bestaat uit positief geladen protonen en... ... Wikipedia
Boeken
- Aantal tafels. Natuurkunde. 11e leerjaar (15 tafels), . Educatief album van 15 vellen. Transformator. Elektromagnetische inductie in moderne technologie. Elektronische buizen. Kathodestraalbuis. Halfgeleiders. Halfgeleiderdiode. Transistor.…