Jodium heeft. Gebruik tijdens zwangerschap en borstvoeding. Kenmerken van de elektronische formule

Jodium I (lodum, ik)

chemish element VII-groep periodiek systeem DI. Mendelejev: verwijst naar halogenen. I. beïnvloedt actief stoffen die nauw verband houden met de functie van de schildklier; in het menselijk lichaam is het aanwezig in de vorm van anorganisch jodide en een bestanddeel van schildklierhormonen en hun derivaten. Elementair Y., anorganisch en organische bestanddelen Y. worden gebruikt als geneesmiddelen en als reagentia in laboratoria, incl. klinisch en diagnostisch.

Het atoomnummer van jodium is 53, atoom massa 126,9045. Natuurlijk goud bestaat uit één stabiele isotoop massagetal 127. Er zijn 24 radioactieve isotopen van stikstof bekend met massagetallen van 117 tot 139, waaronder twee isomeren (121m I en 126m I). In de geneeskunde worden vier radio-isotopen van jodium gebruikt: 123 I, 125 I, 131 I en 132 I. De eerste van de kunstmatige radioactieve isotopen die wijdverbreid klinisch werd gebruikt was jodium-131 ​​(later jodium-132), maar in de radiodiagnostiek werden deze isotopen vervolgens gebruikt. begon geleidelijk te worden vervangen door radiofarmaceutica met jodium-123 (voor in vivo onderzoeken) en jodium-125 (voornamelijk voor in vitro radio-immunochemische onderzoeken).

Elementary J. is een donkergrijs kristal met een violette metaalachtige glans, T pl. 113,6°, T kip. 184,35°. Bij langzame verhitting verdampt de vloeistof (sublimeert) onder vorming van violette dampen die een scherp specifiek effect hebben.

Jodium is oplosbaar in de meeste organische oplosmiddelen; het is veel minder oplosbaar in water. Het vertoont een negatieve en positieve valentie, maar verbindingen waarin jodium een ​​positieve valentie heeft, zijn slecht stabiel en komen bijna nooit voor in de natuur. In verbindingen kan jodium valenties hebben van - 1 (jodiden), + 5 (jodaten) en + 7 (periodaten); er zijn ook verbindingen van jodium met valentie + 1 (hypojodieten) bekend. Biologische activiteiten en J. heeft alleen antiseptische eigenschappen in een positief waardevolle vorm.

In de natuur wordt I. bijna overal verspreid; het wordt aangetroffen in alle levende organismen, water, mineraalwater, mineralen, bodem. De aardkorst bevat er weinig van (4․10 -5 massaprocent). Grootste hoeveelheid Y. geconcentreerd in zeewater (0,06 mg/ml), lucht en bodem Kustgebieden. In dezelfde gebieden wordt het hoogste yoghurtgehalte waargenomen. plantaardige producten(granen, groenten, aardappelen, fruit) en in dierlijke producten (vlees, melk, eieren). In het vlees van sommige zeevissen en oesters wordt relatief veel yoghurt aangetroffen. J. marine en sponzen zijn bijzonder rijk. Er zit veel Y in visolie. Inhoud Y. in 1 ldrinkwater gemiddeld is het 0,2-2,0 mcg. Er is opgemerkt dat het gehalte aan struma in het milieu afhangt van het gehalte aan organische stoffen in de bodem, wat van groot belang is voor het optreden van foci van endemische struma.

Volgens het belang ervan voor het leven van het lichaam behoort yoghurt tot de echte micro-elementen (Microelements) . De belangrijkste fysiologische betekenis van I. wordt bepaald door zijn deelname aan de functie van de schildklier (schildklier) . Het schildklierhormoon dat de schildklier binnendringt, ondergaat oxidatie en wordt opgenomen in het proces van biosynthese van schildklierhormonen (schildklierhormonen). . Onvoldoende inname van ijzer leidt tot disfunctie van de klier, de hyperplasie ervan en de ontwikkeling van endemische struma (endemische struma) . Het volwassen menselijke lichaam bevat 20-30 mg jodium, ongeveer 10 mg- in de schildklier. Y. in het bloed is normaal gesproken 669,8 ± 275,8 nmol/l(8,5±3,5 mcg/100 ml), 35% van deze hoeveelheid stikstof bevindt zich in het bloedplasma (driekwart in de vorm van organische verbindingen). Het jodiumgehalte in weefselvloeistoffen bedraagt ​​niet meer dan 1/3 - 1/4 van het jodiumgehalte in bloedplasma. Bovendien wordt I. gedeeltelijk afgezet in lipiden. Bij hyperthyreoïdie kan het niveau van yogazuur in het bloed stijgen tot 7,9 µmol/l (100 mcg/100 ml). Een verhoging van de J-concentraties in het bloed wordt ook waargenomen bij bepaalde leverziekten en zwangerschap. In geval van hypothyreoïdie kan het niveau van hypothyreoïdie in het bloed sterk afnemen, voornamelijk als gevolg van de organische verbindingen.

De kwantitatieve bepaling van I. wordt uitgevoerd door de testoplossing te titreren met zilvernitraat in aanwezigheid van een indicator of door een dergelijke oplossing in een zuur medium te titreren met natriumthiosulfaat in aanwezigheid van zetmeelpasta (zie Titrimetrische analyse). .

Jodiumpreparaten. In de medische praktijk worden preparaten gebruikt die elementair jodium bevatten - alcoholische jodiumoplossing, Lugol's oplossing (zie Antiseptica) , geneesmiddelen die elementair jodium kunnen afgeven - jodinol, jodoform, calciumjodide; geneesmiddelen die dissociëren om jodiumionen (jodiden) te vormen - kaliumjodide en natriumjodide; preparaten die stevig gebonden jodium bevatten - jodolipol en andere; radioactieve jodiumpreparaten.

Elementaire Y. heeft uitgesproken antimicrobiële eigenschappen. Wat de aard van de antimicrobiële werking betreft, is I. identiek aan andere halogenen (chloor, broom), maar vanwege de lagere vluchtigheid werkt het langer. Geneesmiddelen die elementaire stikstof kunnen vrijmaken (iodoform, enz.) hebben alleen een antimicrobieel effect bij contact met weefsels en micro-organismen die het herstel van gebonden stikstof naar elementair veroorzaken. In tegenstelling tot elementair I. zijn jodiden vrijwel inactief tegen bacteriële flora.

Elementaire urinepreparaten worden gekenmerkt door een uitgesproken lokaal irriterend effect op weefsel. In hoge concentraties veroorzaken deze medicijnen een cauteriserend effect. Het lokale effect van elementaire yoghurt is te danken aan het vermogen ervan om weefseleiwitten neer te slaan. Preparaten die elementair urineoxide afsplitsen hebben een veel minder uitgesproken irriterend effect, terwijl jodiden alleen in zeer hoge concentraties lokaal irriterende eigenschappen hebben.

De aard van het resorptieve effect van elementaire urinepreparaten en jodiden is hetzelfde. Het meest uitgesproken effect van de resorptieve werking op schildkliermedicijnen heeft betrekking op de functies van de schildklier. In kleine doses (“microjodium”) remmen I. geneesmiddelen de functie van de schildklier (zie Antithyroid-geneesmiddelen) , en in grote doses stimuleren ze.

Het effect van Y.-medicijnen op het metabolisme manifesteert zich door een toename van dissimilatieprocessen. Bij atherosclerose veroorzaken ze een lichte daling van de concentratie van cholesterol en β-lipoproteïnen (zie Lipoproteïnen) in het bloed; bovendien verhogen ze de fibrinolytische en lipoproteïnasespiegels in het bloedserum en vertragen ze de bloedstolling.

J. hoopt zich op in syfilitisch tandvlees en bevordert de verzachting en resorptie ervan. De ophoping van gist in tuberculosehaarden leidt echter tot een intensivering van het ontstekingsproces daarin. Y.-uitscheidingsklieren gaan gepaard met irritatie van het klierweefsel en verhoogde secretie, daarom hebben Y.-preparaten (in kleine doses) een slijmoplossend effect en stimuleren ze de borstvoeding. In grote doses kunnen ze echter onderdrukking van de lactatie veroorzaken.

Y. preparaten worden gebruikt voor externe en intern gebruik. Uiterlijk worden preparaten uit de elementaire urinegeneeskunde voornamelijk voorgeschreven als irriterend en afleidend. Bovendien worden deze medicijnen en medicijnen die de elementaire urinewegen afsplitsen, gebruikt als antiseptica.

Oraal worden Y.-preparaten voorgeschreven voor hyperthyreoïdie, endemische struma, tertiaire syfilis, atherosclerose, chronische intoxicatie met kwik en lood; Jodiden worden intern gebruikt als slijmoplossend middel.

Kaliumjodide(kalii jodidum; synoniem: jodide, Kalium iodatum) is kleurloze of witte kubieke kristallen of witte, fijn kristallijne, geurloze, zout-bittere smaak. Oplosbaar in water (1:0,75), alcohol (1:12) en glycerine (1:2,5).

Gebruikt voor de behandeling en preventie van endemische struma, hyperthyreoïdie, syfilis, oogziekten (enz.), pulmonale actinomycose, candidiasis, bronchiale astma en als slijmoplossend middel. oraal voorgeschreven (in oplossingen en mengsels) met een snelheid van 0,3-1 G per afspraak, 3-4 keer per dag na de maaltijd; met tertiaire syfilis - in de vorm van 3-4%. 1 eetlepel oplossing 3 keer per dag na de maaltijd. Voor actinomycose van de longen worden er 10 gebruikt - 20% oplossingen van het medicijn, 1 eetlepel 4 keer per dag. Intraveneuze toediening van kaliumjodide-oplossingen is gecontra-indiceerd vanwege het remmende effect van kaliumionen op.

Afgiftevorm: poeder: tabletten met 0,5 G kaliumjodide en 0,005 elk G kaliumcarbonaat. Bewaren: in goed gesloten oranje glazen potten.

Kaliumjodide is ook verkrijgbaar in de vorm van speciale tabletten "Antistrumin", gebruikt voor de preventie van endemische struma. Tabletten bevatten 0,001 G kaliumjodide.

Calciumon(Calciiodinum; synoniem: calciumjodiumbehenaat, Sayodine) is een mengsel van calciumzouten van jodiumbeheenzuur en andere gejodeerde vetzuren. Het heeft een grof, geelachtig, vettig aanvoelend poeder, geurloos of met een zwakke geur van vetzuren. Vrijwel onoplosbaar in water, zeer slecht oplosbaar in alcohol en ether, gemakkelijk oplosbaar in warme watervrije chloroform. Bevat minimaal 24% jodium en 4% calcium.

Het wordt beter verdragen dan anorganische jodiumpreparaten: het irriteert het slijmvlies van de maag en darmen niet en veroorzaakt praktisch niet de effecten van jodisme.

Gebruikt voor atherosclerose, neurosyfilis, bronchiale astma, chronische bronchitis en andere chronische ziekten waarvoor geneesmiddelen oraal worden voorgeschreven bij 0,5 G 2-3 keer per dag na de maaltijd moet de tablet goed worden fijngemaakt. uitgevoerd in herhaalde kuren van 2-3 weken. met een pauze van twee weken tussen de afzonderlijke cursussen.

Vrijgavevorm: tabletten 0,5 G. Bewaren: in goed gesloten donkere glazen potten.

Natriumjodide(Natrii jodidum: synoniem: jodide, Natrium iodatum) is een wit kristallijn poeder, geurloos, zoute smaak. In de lucht wordt het vochtig en ontleedt het onder de afgifte van J. Oplosbaar in water (1:0,6), alcohol (1:3) en glycerine (1:2). Qua eigenschappen en indicaties voor gebruik komt het overeen met kaliumjodide.

Afgiftevorm: poeder. Bewaren: in goed gesloten oranje glazen potten, op een droge plaats.

Natriumjodide en kaliumjodide zijn opgenomen in het anti-astmatische geneesmiddel volgens het recept van Traskov (Mixtura antiasthmatica Trascovi).

Alcoholjodiumoplossing 5%(Solutio lodi spirituosa 5%, synoniem: jodium 5%, Tinctura lodi 5%, lijst B) is een transparante roodbruine vloeistof met een karakteristieke geur. Bevat jodium 50 G, kaliumjodide 20 G, water en 95% alcohol gelijk aan 1 l.

Extern gebruiken als antiseptisch bijvoorbeeld voor het behandelen van het operatieveld en de handen van de chirurg, bij gebruik van het toilet en chirurgische behandeling wonden, en ook als irriterend en afleidend middel. Het wordt oraal ingenomen voor de preventie en behandeling van atherosclerose, evenals voor de behandeling van syfilis. Voor de preventie van atherosclerose worden 1-10 druppels 1-2 keer per dag voorgeschreven in kuren van 30 dagen 2-3 keer per jaar, voor de behandeling van atherosclerose - 10-12 druppels 3 keer per dag, syfilis - van 5 tot 50 druppels 2-3 keer per dag. Het medicijn wordt na de maaltijd in de melk ingenomen.

Kinderen ouder dan 5 jaar kunnen 2-3 keer per dag 3-6 druppels krijgen (afhankelijk van de indicaties). Het medicijn wordt niet voorgeschreven aan kinderen jonger dan 5 jaar.

Hogere doses voor volwassenen oraal: enkelvoudig - 20 druppels, dagelijks - 60 druppels.

Vrijgiftevorm: in oranje glazen flesjes van 10, 15 en 25 ml: in ampullen 1 ml. Opslag: op een plaats beschermd tegen licht.

Alcoholjodiumoplossing 10%(Solutio lodi spirituosa 10%, synoniem: jodiumtinctuur 10%, Tinctura lodi 10%, lijst B) is een roodbruine vloeistof met een karakteristieke geur. Bevat jodium 100 G, 95% alcohol tot 1 l. Wanneer water aan het preparaat wordt toegevoegd, slaat een fijnkristallijn jodiumneerslag neer.

Qua eigenschappen, indicaties voor gebruik (behalve de behandeling van syfilis) en dosering komt het overeen met een jodiumalcoholoplossing van 5%. Het medicijn wordt niet oraal voorgeschreven aan kinderen.

Hogere doses voor volwassenen oraal: enkelvoudig - 10 druppels, dagelijks - 30 druppels.

Vrijgiftevorm: in oranje glazen flesjes van 10, 15 en 25 ml. Opslag: op een plaats beschermd tegen licht. Het medicijn wordt voor een korte periode (tot 1 maand) bereid en wordt alleen vrijgegeven volgens speciale vereisten.

Bibliografie.. Zilva J.F. en Pannell P.R. Klinische chemie bij diagnose en behandeling, uit het Engels, p. 186, M., 1988; Monach V.O. Yod en problemen van het leven, L., 1974, bibliogr.

II (lodum, ik)

chemisch element van groep VII van het periodiek systeem van elementen D.I. Mendelejev, op. nummer 53, op. massa 126,9045; verwijst naar halogenen; gebrek aan yogazuur in het lichaam leidt tot verstoring van de schildklier.

1. Kleine medische encyclopedie. - M.: Medische encyclopedie. 1991-96 2. Ten eerste gezondheidszorg. - M.: Grote Russische encyclopedie. 1994 3. encyclopedisch woordenboek Medische termen. - M.: Sovjet-encyclopedie. - 1982-1984.

Jodium– is opgenomen in het periodiek systeem van Mendelejev en behoort tot de groep van halogenen. Het zou correct zijn om het element jodium te noemen Latijns woord Jodium. Het bestaat uit zwartgrijze kristallen met een violette metallic glans (zie foto). Trouwens, de oude Griekse naam van het element wordt vertaald als 'violetachtig'. Jodiumdamp heeft een scherpe geur en een paarse kleur.

Jodium werd in 1811 door de scheikundige en industrieel Courtois gewonnen uit zeewier door verhitting in geconcentreerd zwavelzuur. En een paar jaar later werd de beroemde Gay-Lussac verkend Chemische eigenschappen element.

Jodium is zeer verspreid van aard en is daardoor bijna overal op onze planeet aanwezig. In vrije vorm in de vorm van mineralen is dit een zeer zeldzame stof die voornamelijk in Japan en Chili wordt ontwikkeld. Het wordt ook industrieel verkregen uit olieboorwater, zeewier en salpeter.

Het jodiummolecuul is chemisch zeer actief en is een sterk oxidatiemiddel.

In zeewater zit daarbij een grote hoeveelheid jodium geologische processen, werd jodium onder invloed van ijs, sneeuw en regen geleidelijk van het oppervlak van de aardkorst weggespoeld en door rivieren naar de zeeën getransporteerd. Een groot deel ervan wordt aangetroffen in de bodem van Tsjernozem en in veenmoerassen. Maar bergachtige gebieden zijn daarentegen zeer arm aan jodium, wederom als gevolg van grote hoeveelheid neerslag.

De werking van jodium en zijn biologische rol

De werking van een macronutriënt is van vitaal belang voor een levend organisme. Jodium komt met voedsel in het menselijk bloed terecht en bijna de gehele hoeveelheid wordt opgenomen in de dunne darm, vanwaar het het bloed en de schildklier binnendringt. Het is ook mogelijk dat een bepaalde hoeveelheid via de ingeademde lucht en via de huid binnendringt.

Jodium behoort tot de biotische elementen, d.w.z. voor degenen die de levensactiviteit beïnvloeden:

• De schildklier versnelt de stofwisseling, jodium voorziet het bloed, via reacties in de klier, van de noodzakelijke organische verbindingen en hormonen die het niveau van de metabolische intensiteit, oxidatieprocessen en warmteproductie beïnvloeden.
• Zenuwstelsel – dankzij de werking van het element wordt de groei van gezonde cellen bevorderd zenuwstelsel, waardoor overmatige prikkelbaarheid verdwijnt en de emotionele achtergrond stabiel wordt.
• Ontwikkeling en groei van kinderen - in de aanwezigheid van jodium vindt eiwitsynthese plaats en worden metabolische processen in spierweefsel versneld, wat leidt tot een groter fysiek uithoudingsvermogen, en het heeft ook een positief effect op de mentale vermogens.
• Lipidenmetabolisme - een macronutriënt die de stofwisseling in de onderhuidse vetlaag stimuleert en zo zwaarlijvigheid en zijn bestrijdt onaangename manifestatie– cellulitis.
• Koolhydraatmetabolisme - door het werk van de schildklier heeft jodium invloed op de opname van koolhydraten door de darm.
• Aanhoudende immuniteit – consumptie van het element zorgt ervoor dat het lichaam zich actief kan verzetten tegen verkoudheid en virusziekten.

Jodium bevordert ook de vorming van fagocyten: cellen in het bloed die schadelijke micro-organismen vernietigen. Maar de schildklier, waarin deze zich ophoopt, is betrokken bij alle acties van jodium. Het is door er doorheen te gaan dat pathogene organismen hun kracht verliezen.

De geneeskunde associeert de belangrijkste biologische betekenis van jodium als macronutriënt met endemisch struma, dat optreedt als gevolg van jodiumtekort. Deze ziekte komt vooral voor in bergachtige gebieden van alle continenten. Het wordt bevorderd door een tekort aan kobalt en een teveel aan mangaan, evenals door een onevenwichtig dieet, wanneer er een teveel aan koolhydraten en vetten is met een tekort aan eiwitten en vitamines. Behandeling onder de bevolking heeft alleen zin als geïntegreerde aanpak. Het is noodzakelijk om preventie uit te voeren in combinatie met optimalisatie van de samenstelling omgeving en verbetering van de sanitaire en hygiënische leef- en werkomstandigheden.

Jodium in de geschiedenis van de geneeskunde

Duizenden jaren geleden wetenschappelijke ontdekking element, mensen hebben geleerd het correct te gebruiken. Hier zijn enkele feiten uit de geschiedenis:

• al 5000 jaar geleden werd struma in China genezen met behulp van zeewier, en later werden recepten beschreven voor de behandeling met extracten uit de schildklier van dieren (herten en varkens);
• Rond dezelfde tijd waren de Sumeriërs op zoek naar noordelijke regio's magisch gras, waarvan de beschrijving verloren ging, en later verscheen er informatie over de behandeling van struma met kelp of zeewier, en dit gebeurde op staatsniveau;
• Ongeveer 3000 jaar geleden ontdekten dezelfde Chinezen dat de ziekte vaker voorkwam in gebieden met bergachtig terrein en een slechte drinkwaterkwaliteit; de Romeinen ontdekten dit feit duizend jaar later;
• In Europa dateert de vroegste artistieke afbeelding van een struma uit 1215, terwijl deze bij de Indianen dateert uit het derde millennium voor Christus. De schilderijen tonen een man met struma in zijn nek en een rammelaar die een "dwazenscepter" wordt genoemd, wat een indicatie was van dementie;
• in de Renaissance werd een struma beschouwd als een attribuut van schoonheid, wat een gevolg kan zijn geweest van diezelfde dementie onder de ‘mode-setters’;
• De eerste vermelding van de term "schildklier" werd gebruikt door de Engelsman Thomas Warton in het midden van de 17e eeuw, en het woord "cretin" werd in 1754 gebruikt in Diderot's Encyclopedia.

Zoals je kunt zien, werd het verband tussen struma en een afname van het niveau van mentale vermogens relatief recent ontdekt. Pas halverwege de 18e eeuw beschreef Denis Diderot het woord ‘cretin’ als zwakzinnig, doof, lelijk en met een struma tot aan het middel. En Napoleon vestigde de aandacht op het feit dat de aanwezigheid van deze ziekte bij rekruten hen aanvankelijk ongeschikt maakt voor dienst. Deze theorie werd in 1896 wetenschappelijk bevestigd door biochemicus E. Bauman.

Dagelijkse waarde (behoefte voor een volwassene, voor kinderen, maar ook voor zwangere vrouwen)

De dagelijkse norm van een macronutriënt is afhankelijk van het lichaam en de leeftijd van de persoon. Voor een volwassene is de norm bijvoorbeeld ongeveer 150-300 mcg. Voor kinderen school leeftijd voor kinderen is ongeveer 120 mcg per dag nodig voorschoolse leeftijd– 50-90 mcg.

Het is vrij eenvoudig om de norm uit de berekening te bepalen ons lichaam heeft 2-4 mcg/1 kg lichaamsgewicht nodig. Het is de moeite waard om te overwegen dat niet al het jodium zich ophoopt in organen en weefsels; het teveel wordt uitgescheiden in urine en speeksel. Dat wil zeggen, het strijkijzer neemt precies de hoeveelheid die het nodig heeft. Dit is alleen goed als het een gezond, functionerend orgaan betreft. Als er stoornissen zijn in het functioneren van de schildklier, is een medische aanpassing van de dagelijkse norm noodzakelijk.

Zwangere vrouwen en vrouwen die borstvoeding geven, kinderen en adolescenten hebben een verhoogde dosis van het element nodig. Maar het is absoluut noodzakelijk om een ​​​​aanbeveling van uw behandelende arts te verkrijgen.

Er is opgemerkt dat de situatie in de post-Sovjet-ruimte bijna catastrofaal is. Omdat het werkelijke jodiumverbruik ongeveer 50-80 mcg bedraagt, wat drie keer minder is dan nodig.

Interessant feit: afhankelijk van de veranderende seizoenen verandert ook de jodiumconcentratie in het bloed. In de herfst begint het te dalen en vanaf maart stijgt het tot het in juni een maximum bereikt. De amplitude van de oscillaties is onbeduidend, maar wetenschap en dit moment niet uitgelegd.

Gebrek (tekort) aan jodium in het lichaam - wat zijn de symptomen?

Volgens de statistieken is een tekort aan de macronutriënt jodium wijdverspreid over de hele planeet, en loopt ongeveer een derde van de gehele bevolking het risico op een jodiumtekort.

Jodium wordt aangetroffen in de belangrijkste schildklierhormonen (ongeveer 60-65%), die op hun beurt deelnemen aan metabolische processen en invloed hebben op:

• geestelijke ontwikkeling;
• groei van botweefsel;
• eiwitsynthese;
• afbraak van cholesterol en vetten;
• stimulatie van myelogenese.

Een tekort aan jodium kan tijdens de zwangerschap tot problemen leiden: aangeboren genetische afwijkingen, doodgeboorte, cretinisme. Daarom is het noodzakelijk om het jodiumgehalte gedurende het hele leven van een persoon te controleren. Als er een tekort is, kan het kind geboren worden met een verhoogd lichaamsgewicht en geelzucht, wat leidt tot zwelling en vertraagde genezing van het navelstrengoverblijfsel. De haarlijn is erg verzwakt en wordt vaak aangetast door seborrhea. Er kan een vertraging optreden bij het doorbreken van de melktanden en vervolgens bij de blijvende tanden. Er treedt vervorming van de ledematen op. Bij het luisteren naar het hart zijn functionele gemompels hoorbaar. Er treedt darmdisfunctie op. Dergelijke baby's kunnen laat gaan zitten en lopen.

Een tekort aan jodium kan zelfs op oudere leeftijd gepaard gaan met mentale retardatie; geheugen, motorische vaardigheden en perceptie hebben vaak last van verkoudheid, waardoor het moeilijk voor hen is om zich te concentreren en hun academische prestaties afnemen. Er kan ook sprake zijn van een schending van de fysieke, seksuele en neuropsychiatrische ontwikkeling.

Resultaten bij het corrigeren van jodiumtekort kunnen alleen worden bereikt door vanaf de geboorte een complexe therapie te starten en de preventie gedurende het hele leven voort te zetten. Dit komt meestal door het feit dat jodium zich niet in het lichaam kan ophopen en uitsluitend uit voedsel komt. En de aanwezigheid ervan in het lichaam is van vitaal belang, dus nalatigheid is onaanvaardbaar.

Voor zuigeling de bron van het element is moedermelk, maar alleen als deze door de moeder is geadopteerd benodigde hoeveelheid. Bij kunstmatige voeding moet de dosering zorgvuldig worden aangehouden.

Een chronisch tekort is duidelijk in de ware zin van het woord. Uiterlijk komt het tot uiting in een vergroting van de schildklier (endemische klier). Deze ziekte wordt ook wel de ziekte van Graves genoemd. De essentie ervan ligt in het feit dat ijzer in geval van jodiumtekort groter wordt om onvoldoende productie van hormonen te voorkomen. Er ontstaat thyrotoxicose (gebrek aan diezelfde hormonen), met als symptomen een verhoogde hartslag, nervositeit, gewichtsverlies, zweten en rusteloze slaap.

Ook beïnvloedt de invloed van een onvoldoende hoeveelheid van het element de algemene toestand van het lichaam en het uiterlijk van een persoon: zwakte, slaperigheid, gehoor- en geheugenstoornissen, bleke en droge huid, haarproblemen, kortademigheid.

Een volksremedie om jodiumtekort te controleren, is het aanbrengen van een rooster met een alcoholoplossing op de huid. Als het snel verdwijnt, moeten er maatregelen worden genomen, maar als de tekening niet binnen 24 uur verdwijnt, dan is alles in orde met de aanwezigheid van het element, hoewel je daar niet moet stoppen en door moet gaan met preventie. Maar artsen vertrouwen deze methode niet en gebruiken urine- of bloedonderzoek. Ze zijn van mening dat jodium, wanneer het op de huid wordt aangebracht, alleen maar een irriterend effect kan hebben, waardoor bloed kan wegvloeien en de haarvaten van de huid kunnen verwijden.

Tegenwoordig is jodiumtekort de meest voorkomende ziekte die via niet-besmettelijke middelen wordt verspreid, wat leidt tot mentale retardatie van het hele land. Deze ziekte wordt een “epidemie” en de controle in bijzonder getroffen landen moet plaatsvinden op wetgevend niveau.

Volgens statistieken van de WHO worden ongeveer 200 miljoen mensen getroffen geacht en lopen bijna een miljard mensen gevaar.

Tekenen van overmatig jodium en jodiumvergiftiging

Er kan nog steeds een teveel aan jodium in het lichaam aanwezig zijn, ondanks een globaal tekort aan het element als geheel. Het kan worden veroorzaakt door een schending van het jodiummetabolisme en de overmatige inname ervan. Overmaat hiervan chemische substantie kan vergiftiging veroorzaken, omdat hoge concentratie heeft een giftig effect. Werknemers van bedrijven met verhoogde schadelijkheid worden blootgesteld aan een dergelijke vergiftiging, waarbij jodium vrijkomt in de vorm van stoom.

De toxische werking van het element kan tot verstoring leiden algemene toestand lichaam (spierzwakte, zweten, diarree en gewichtsverlies), en bij chronische werking kunnen pijnlijke gevoelens in de maag, braken, tranenvloed, oorsuizen en duizeligheid optreden. Er treedt depigmentatie van de huid en het haar op, wat voortijdige vergrijzing veroorzaakt.

Welke voedselbronnen bevat het?

De consumptie van jodium komt vooral voor in voedingsmiddelen van plantaardige en dierlijke oorsprong. Maar het is de moeite waard om te overwegen dat de inhoud van het element wordt bepaald door de toestand van de grond waarop ze worden gekweekt. De meest verzadigde gebieden bevinden zich in gebieden dicht bij de zeeën of oceanen, en de armste bevinden zich in bergachtige gebieden als gevolg van uitspoeling uit de bodem door neerslag. En het valt op dat stadsbewoners minder last hebben van tekorten dan plattelandsbewoners. De reden hiervoor is de consumptie door stadsbewoners van een breed scala aan geïmporteerde producten.

Naast jodiumrijke zeevruchten (zeewier, vis, garnalen, enz.), Moet je radijs, wortelen, tomaten, aardappelen, kool, krenten, aardbeien, eieren en uien eten. Het element komt ook voor in melk, bonen, vlees en boekweit.

Maar het consumeren van sojaproducten verdubbelt de behoefte aan macronutriënten, omdat zij (de producten) veroorzaken een toename van het volume van de schildklier.

Zeevruchten van hoge kwaliteit zijn erg duur en daarom moet men de consumptie beperken om de jodiumbalans in het lichaam aan te vullen zeezout. Maar tegelijkertijd houden velen daar geen rekening mee in de processen hittebehandeling van dit product het eerder aangegeven chemische element blijft er praktisch niet in zitten. Bij gebruik van een speciaal zout verzadigd met jodium is de waarde van korte duur, omdat het element uit een open verpakking “verdampt” vanwege de vluchtige eigenschappen van deze stof. Hoewel dergelijk zout in onze omstandigheden de meest effectieve en goedkoopste remedie is. Het is echter noodzakelijk om het alleen vóór consumptie aan voedsel toe te voegen, en niet tijdens het kookproces.

Een alcoholoplossing van jodium kan niet worden gebruikt om het jodiumtekort aan te vullen, omdat het is alleen geschikt voor uitwendig gebruik en bevat hoge concentraties die vergiftiging met deze stof kunnen veroorzaken.

Medische jodiumpreparaten worden geproduceerd in de vorm van natrium- en kaliumzouten, Lugol's oplossing, infusies en vitaminepreparaten. Ze kunnen echter enkele allergische reacties veroorzaken.

Gebruiksaanwijzingen

De indicaties voor het voorschrijven van een macronutriënt zijn vrij uitgebreid, maar houden allemaal verband met de stabiele werking van de schildklier:

Jodium (de triviale (gewone) naam is jodium; van het oudgrieks ἰώδης - "violet (paars)") - een element van de 17e groep van het periodiek systeem van chemische elementen (volgens de verouderde classificatie - een element van de hoofdsubgroep van groep VII), de vijfde periode, met atoomnummer 53. Aangeduid met het symbool I (Latijn Iodum). Een chemisch actief niet-metaal behoort tot de groep van halogenen.
De eenvoudige stof jodium (CAS-nummer: 7553-56-2) met normale omstandigheden- zwartgrijze kristallen met een violette metaalachtige glans, die gemakkelijk violette dampen vormen met een scherpe geur. Het stofmolecuul is diatomisch (formule I 2).

Verhaal

jodium werd in 1811 door Courtois ontdekt in zeewieras, en vanaf 1815 begon Gay-Lussac het als een chemisch element te beschouwen.

Naam en aanduiding
De naam van het element werd voorgesteld door Gay-Lussac en komt uit het Oudgrieks. ἰώδης, ιώο-ειδης (letterlijk "violetachtig"), wat verwijst naar de kleur van de stoom die werd waargenomen door de Franse chemicus Bernard Courtois bij het verwarmen van een moederpekel van zeewieras met geconcentreerd zwavelzuur. In de geneeskunde en biologie wordt dit element en deze eenvoudige substantie gewoonlijk jodium genoemd, bijvoorbeeld "jodiumoplossing", in overeenstemming met de oude versie van de naam die bestond in chemische nomenclatuur tot het midden van de 20e eeuw.
In de moderne chemische nomenclatuur wordt de naam jodium gebruikt. Dezelfde situatie bestaat in sommige andere talen, bijvoorbeeld in het Duits: het veelgebruikte Jod en het terminologisch correcte Iod. Gelijktijdig met de naamswijziging van het element in de jaren vijftig werd het elementsymbool J vervangen door I door de International Union of General and Applied Chemistry.

Fysieke eigenschappen

jodium bij normale omstandigheden- een stevige zwartgrijze substantie met een metaalachtige glans en een specifieke geur. Paren hebben een kenmerk paars, evenals oplossingen in niet-polaire organische oplosmiddelen, bijvoorbeeld in benzeen - in tegenstelling tot een bruine oplossing in een polaire alcohol. jodium bij kamertemperatuur Het is een donkerpaars kristal met een lage glans. Bij verwarming op luchtdruk het sublimeert (sublimeert) en verandert in violette damp; Bij afkoeling kristalliseert jodiumdamp, waarbij de vloeibare toestand wordt omzeild. Dit wordt in de praktijk gebruikt om jodium te zuiveren van niet-vluchtige onzuiverheden.

Chemische eigenschappen

Jodium behoort tot de groep van halogenen.
Vormt een aantal zuren: jodiumhoudend (HI), jodiumhoudend (HIO), jodiumhoudend (HIO 2), jodiumhoudend (HIO 3), jodiumhoudend (HIO 4).
Chemisch gezien is jodium behoorlijk actief, zij het in mindere mate dan chloor en broom.
1. Bij lichte verhitting reageert jodium energetisch met metalen, waarbij jodiden worden gevormd:
Hg + ik 2 = Hgl 2

2. Jodium reageert alleen met waterstof bij verhitting en niet volledig, waarbij waterstofjodide ontstaat:
ik 2 + H 2 = 2HI

3. Atoomjodium is een oxidatiemiddel, minder sterk dan chloor en broom. Waterstofsulfide H 2 S, Na 2 S 2 O 3 en andere reductiemiddelen reduceren het tot het I - ion:
ik 2 + H 2 S = S + 2HI

4. Wanneer jodium in water wordt opgelost, reageert het er gedeeltelijk mee:
I 2 + H 2 O ↔ HI + HIO, pK s = 15,99

Jodium is een chemisch element dat iedereen kent. Maar de meeste mensen zijn alleen bekend met de alcoholoplossing, die in de geneeskunde wordt gebruikt. Onlangs wordt er ook vaak gesproken over het tekort aan het lichaam als gevolg van een schildklieraandoening. Weinig mensen kennen de fysische en chemische eigenschappen van jodium. En dit is een vrij uniek element dat wijdverbreid is in de natuur en belangrijk is voor het menselijk leven.

Zelfs in het dagelijks leven kun je de chemische eigenschappen van jodium gebruiken om bijvoorbeeld de aanwezigheid van zetmeel in voedingsmiddelen te bepalen. Bovendien is er de laatste tijd veel reclame gemaakt traditionele methoden het gebruik van dit micro-element voor de behandeling van vele ziekten. Daarom moet iedereen weten welke eigenschappen hij heeft.

Algemene kenmerken van jodium

Dit is een redelijk actief micro-element dat tot niet-metalen behoort. In het periodiek systeem bevindt het zich in de halogeengroep, samen met chloor, broom en fluor. Jodium wordt aangeduid met het symbool I en heeft een serienummer van 53. Dit micro-element kreeg zijn naam in de 19e eeuw vanwege de paarse kleur van de damp. In het Grieks wordt jodium immers vertaald als ‘violet, violet’.

Zo werd jodium ontdekt. Chemicus Bernard Courtois, werkzaam in een salpeterfabriek, ontdekte deze stof bij toeval. De kat draaide de reageerbuis om met zwavelzuur en deze viel op de as van algen, waaruit vervolgens salpeter werd verkregen. In dit geval kwam een ​​violetkleurig gas vrij. Dit interesseerde Bernard Courtois, en hij begon te studeren nieuw onderdeel. Zo werd jodium begin 19e eeuw bekend. Halverwege de 20e eeuw begonnen scheikundigen dit element ‘jodium’ te noemen, hoewel de oudere benaming nog steeds vaker voorkomt.

Chemische eigenschappen van jodium

Vergelijkingen die activiteit weergeven chemische reacties van dit element zeg niets tegen de gewone persoon. Alleen degenen die scheikunde begrijpen, begrijpen dat ze worden gebruikt om de chemische eigenschappen ervan te beschrijven. Het is het meest actieve element van alle niet-metalen. Jodium kan met veel andere stoffen reageren en zuren, vloeistoffen en vluchtige verbindingen vormen. Hoewel het van de halogenen het minst actief is.

In het kort kunnen de chemische eigenschappen van jodium worden beschouwd aan de hand van het voorbeeld van zijn reacties. MET verschillende metalen Jodium reageert zelfs bij lichte verwarming en er worden jodiden gevormd. De bekendste zijn kalium- en natriumjodiden. Het reageert slechts gedeeltelijk met waterstof en combineert helemaal niet met andere elementen. Het is onverenigbaar met stikstof, zuurstof, ammoniak of essentiële oliën. Maar de bekendste chemische eigenschap van jodium is de reactie met zetmeel. Wanneer ze worden toegevoegd aan stoffen die zetmeel bevatten, worden ze blauw.

Fysieke eigenschappen

Van alle micro-elementen wordt jodium als het meest controversieel beschouwd. De meeste mensen zijn zich niet bewust van de kenmerken ervan. De fysische en chemische eigenschappen van jodium worden op school kort bestudeerd. Dit element wordt voornamelijk verdeeld in de vorm van een isotoop met een massa van 127. Dit is de zwaarste van alle halogenen. Er is ook radioactief jodium 125, dat wordt verkregen door het verval van uranium. In de geneeskunde worden vaker kunstmatige isotopen van dit element met massa's 131 en 133 gebruikt.

Van alle halogenen is jodium de enige die van nature vast is. Het kan worden weergegeven door donkerpaarse of zwarte kristallen of platen met een metaalachtige glans. Ze hebben een lichte karakteristieke geur, geleiden elektriciteit goed en lijken een beetje op grafiet. In deze toestand is dit sporenelement slecht oplosbaar in water, maar gaat zeer gemakkelijk over in een gasvormige toestand. Het kan bij kamertemperatuur veranderen in paarse damp. Deze fysisch-chemische eigenschappen van jodium worden gebruikt om het te verkrijgen. Door het micro-element onder druk te verwarmen en vervolgens af te koelen, wordt het ontdaan van onzuiverheden. Los jodium op in alcohol, glycerine, benzeen, chloroform of koolstofdisulfiden, waardoor bruine of paarse vloeistoffen ontstaan.

Bronnen van jodium

Ondanks het belang van dit sporenelement voor het leven van veel organismen, is jodium vrij moeilijk te detecteren. De aardkorst bevat er minder van dan de zeldzaamste elementen. Maar er wordt nog steeds aangenomen dat jodium wijdverbreid is in de natuur, omdat het bijna overal in kleine hoeveelheden aanwezig is. Het is voornamelijk geconcentreerd in zeewater, algen, bodem en sommige plantaardige en dierlijke organismen.

De chemische eigenschappen van jodium verklaren het feit dat het niet voorkomt in Zuivere vorm, alleen in de vorm van verbindingen. Meestal wordt het gewonnen uit zeewieras of afval van de productie van natriumnitraat. Zo wordt jodium gewonnen in Chili en Japan, die toonaangevend zijn in de winning van dit element. Bovendien kan het worden verkregen uit de wateren van sommige zoutmeren of oliewateren.

Jodium komt via voedsel het menselijk lichaam binnen. Het is aanwezig in bodems en planten. Maar in ons land zijn jodiumarme bodems gebruikelijk. Daarom worden meestal jodiumhoudende meststoffen gebruikt. Om ziekten die verband houden met jodiumtekort te voorkomen, wordt het element toegevoegd aan zout en enkele veel voorkomende voedingsmiddelen.

Zijn rol in het leven van het lichaam

Jodium is een van die micro-elementen die betrokken zijn bij veel biologische processen. Het is in veel planten in kleine hoeveelheden aanwezig. Maar in levende organismen is het erg belangrijk. Jodium wordt gebruikt bij de productie van schildklierhormonen door de schildklier. Ze reguleren de vitale processen van het lichaam. Bij gebrek aan jodium wordt de schildklier van een persoon groter en ontstaan ​​er verschillende pathologieën. Ze worden gekenmerkt door verminderde prestaties, zwakte, hoofdpijn, verminderd geheugen en humeur.

Toepassing in de geneeskunde

De meest voorkomende is een 5% alcoholoplossing van jodium. Het wordt gebruikt om de huid rond verwondingen te desinfecteren. Maar dit is een nogal agressief antisepticum, dus recentelijk zijn zachtere oplossingen van jodium met zetmeel gebruikt, bijvoorbeeld Betadine, Yox of Iodinol. De verwarmende eigenschappen van jodium worden vaak gebruikt om spierpijn of gewrichtspathologieën te elimineren; na injecties wordt een jodiumgaas gemaakt.

Industriële toepassingen

Groot belang heeft dit sporenelement ook in de industrie. Dankzij de bijzondere chemische eigenschappen van jodium kan het in verschillende industrieën worden gebruikt. In de forensische wetenschap wordt het bijvoorbeeld gebruikt om vingerafdrukken op papieren oppervlakken te detecteren. Jodium wordt veel gebruikt als lichtbron in halogeenlampen. Het wordt gebruikt in de fotografie, filmindustrie en metaalverwerking. En onlangs is dit micro-element begonnen te worden gebruikt in LCD-schermen, bij het maken van dimbare glazen, maar ook op het gebied van laser-thermonucleaire fusie.

Gevaar voor de mens

Ondanks het belang van jodium in levensprocessen is het in grote hoeveelheden giftig voor de mens. Slechts 3 g van deze stof leidt tot ernstige schade aan de nieren en het cardiovasculaire systeem. In het begin voelt iemand zich zwak, hoofdpijn, hij krijgt diarree en zijn hartslag gaat omhoog. Als u jodiumdamp inademt, treedt irritatie van de slijmvliezen, brandwonden aan de ogen en longoedeem op. Zonder behandeling is jodiumvergiftiging dodelijk.

Jodium (Jodum), I (het symbool J komt ook voor in de literatuur) is een chemisch element van groep VII van het periodiek systeem van D. I. Mendelejev, behorend tot de halogenen (van de Griekse halo's - zout en genen - vormend), die omvatten ook fluor, chloor, broom en astatine.

Het serienummer (atoomnummer) van jodium is 53, het atoomgewicht (massa) is 126,9.

Van alle elementen die in de natuur voorkomen, is jodium het meest mysterieuze en tegenstrijdige in zijn eigenschappen.

Dikte ( soortelijk gewicht) jodium - 4,94 g/cm3, tnl - 113,5 °C, tKn - 184,35 °C.

Van de halogenen die in de natuur voorkomen, is jodium de zwaarste, tenzij je natuurlijk de radioactieve kortlevende astatine meetelt. Bijna al het natuurlijke jodium bestaat uit atomen van één stabiele isotoop met een massagetal van 127. Radioactief 1-125 wordt gevormd als gevolg van de spontane splijting van uranium. Van de kunstmatige isotopen van jodium zijn de belangrijkste 1-131 en 1-123: ze worden in de geneeskunde gebruikt.

Het elementaire jodiummolecuul (J2) bestaat, net als andere halogenen, uit twee atomen. Violette oplossingen van jodium zijn elektrolyten (ze geleiden elektrische stroom wanneer er een potentiaalverschil wordt toegepast), omdat in de oplossing J2-moleculen gedeeltelijk dissociëren (opbreken) in mobiele ionen J en J. Merkbare dissociatie van J2 wordt waargenomen bij temperaturen boven 700 ° C, maar ook onder invloed van licht. Jodium is het enige halogeen dat zich onder normale omstandigheden in vaste toestand bevindt, en het verschijnt als grijszwarte platen of kristalaggregaten met een metaalachtige glans en een eigenaardige (karakteristieke) geur.

Een duidelijke kristallijne structuur, het vermogen om elektrische stroom te geleiden - al deze 'metaalachtige' eigenschappen zijn kenmerkend voor puur jodium.

Jodium onderscheidt zich echter onder andere door het gemak van de overgang naar een gasvormige toestand van metalen. Het is zelfs gemakkelijker om jodium in damp om te zetten dan in vloeistof. Het heeft een verhoogde vluchtigheid en verdampt al bij normale kamertemperatuur, waardoor een scherp ruikende paarse damp ontstaat. Wanneer jodium lichtjes wordt verwarmd, vindt de zogenaamde sublimatie plaats, dat wil zeggen dat het overgaat in een gasvormige toestand, waarbij de vloeibare toestand wordt omzeild, en bezinkt vervolgens in de vorm van glanzende dunne platen; dit proces dient voor het zuiveren van jodium in laboratoria en de industrie.

Jodium is slecht oplosbaar in water (0,34 g/l bij 25 °C, ongeveer 1:5000), maar het lost goed op in veel organische oplosmiddelen - koolstofdisulfide, benzeen, alcohol, kerosine, ether, chloroform, evenals in waterige oplossingen van jodiden (kalium en natrium), en in laatstgenoemde zal de jodiumconcentratie veel hoger zijn dan die welke kan worden verkregen door elementair jodium direct in water op te lossen.

De kleur van oplossingen van jodium in organisch materiaal is niet constant. Een jodiumoplossing in koolstofdisulfide is bijvoorbeeld paars en in alcohol bruin.

De configuratie van de buitenste elektronen van het jodiumatoom is ns2 np5. In overeenstemming hiermee vertoont jodium een ​​variabele valentie (oxidatietoestand) in verbindingen: -1; +1; +3; +5 en +7.

Chemisch gezien is jodium behoorlijk actief, zij het in mindere mate dan chloor en broom, en zelfs nog meer dan fluor.

Bij lichte verhitting reageert jodium energetisch met metalen, waarbij kleurloze jodidenzouten worden gevormd.

Jodium reageert alleen met waterstof bij verhitting en niet volledig, waarbij waterstofjodide ontstaat. Jodium combineert niet direct met sommige elementen: koolstof, stikstof, zuurstof, zwavel en selenium. Het is ook onverenigbaar met etherische oliën, ammoniakoplossingen en wit sedimentair kwik (er ontstaat een explosief mengsel).

Elementair jodium is een oxidatiemiddel. Waterstofsulfide H2S, natriumthiosulfaat Na2S2O3 en andere reductiemiddelen reduceren het tot J. Chloor en andere sterke oxidatiemiddelen in waterige oplossingen zetten het om tot JO3.

In hete waterige oplossingen van alkaliën worden jodide- en jodaatzouten gevormd.

Jodium slaat neer op zetmeel en kleurt het donkerblauw; deze reactie wordt gebruikt om jodium te detecteren.