এস্টারের অ্যাসিড হাইড্রোলাইসিস গঠিত হয়। রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য. এস্টার হল সাধারণ ইলেক্ট্রোফাইল। সমস্যা সমাধানের উদাহরণ

এস্টার এবং অন্যান্য সমস্ত অ্যাসিড ডেরিভেটিভগুলির হাইড্রোলাইসিসের জন্য অ্যাসিডিক বা ক্ষারীয় অনুঘটক প্রয়োজন। অ্যাসিড হাইড্রোলাইসিসের সাথে, কার্বক্সিলিক অ্যাসিড এবং অ্যালকোহল প্রাপ্ত হয় (বিপরীত ইস্টারিফিকেশন প্রতিক্রিয়া), ক্ষারীয় হাইড্রোলাইসিসের সাথে, কার্বক্সিলিক অ্যাসিড এবং অ্যালকোহলগুলির লবণ গঠিত হয়।

এস্টারের অ্যাসিড হাইড্রোলাইসিস:

এস এন মেকানিজম,নিউক্লিওফাইল - H 2 O, অ্যালকক্সি গ্রুপটি হাইড্রক্সিল দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়।

এস্টারের ক্ষারীয় হাইড্রোলাইসিস:বিক্রিয়াটি 2টি ধাপে 2 টি মোল বেসের সাথে এগিয়ে যায়, ফলে অ্যাসিডটি লবণে রূপান্তরিত হয়।

এস এন মেকানিজম, অনু = -OH

লবণ যৌগ গঠনঅ্যামাইডগুলি নিরপেক্ষ পদার্থ, যেহেতু অ্যামোনিয়ার মৌলিক বৈশিষ্ট্যগুলি একটি অ্যাসিডিক অবশিষ্টাংশের সাথে একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর প্রতিস্থাপনের দ্বারা দুর্বল হয়ে যায়। অতএব, অ্যামাইডে NH 2 গ্রুপ, অ্যামাইনের বিপরীতে, শুধুমাত্র অসুবিধার সাথে একটি অনিয়াম ক্যাটেশন গঠন করে। যাইহোক, শক্তিশালী অ্যাসিডের সাথে, অ্যামাইডগুলি লবণ দেয়, যেমন Cl, যা জল দ্বারা সহজেই পচে যায়। অন্যদিকে, অ্যামাইডে NH 2 গ্রুপের হাইড্রোজেন অ্যামোনিয়া এবং অ্যামাইনগুলির তুলনায় ধাতু দ্বারা আরও সহজে প্রতিস্থাপিত হয়। এসিটামাইড, উদাহরণস্বরূপ, সহজেই পারদ অক্সাইড দ্রবীভূত করে, যৌগ গঠন করে (CH 3 CONH) 2 Hg।

তবে এটা সম্ভব যে ধাতব ডেরিভেটিভ গঠনের সময়, অ্যামাইড আইসোমারাইজেশন ঘটে এবং ফলস্বরূপ যৌগটির একটি ইমিডিক অ্যাসিড লবণের একটি আইসোমেরিক (টটোমেরিক) গঠন থাকে।

অর্থাৎ, হাইড্রোসায়ানিক অ্যাসিড লবণের সাথে একটি সাদৃশ্য রয়েছে।

2. নাইট্রাস অ্যাসিডের ক্রিয়াঅ্যামাইডগুলি নাইট্রাস অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে, প্রাথমিক অ্যামাইনের মতো, কার্বক্সিলিক অ্যাসিড তৈরি করে এবং নাইট্রোজেন মুক্ত করে:

3. স্যাপোনিফিকেশনখনিজ অ্যাসিড এবং ক্ষার দিয়ে সিদ্ধ করা হলে, অ্যামাইডগুলি জল যোগ করে, কার্বক্সিলিক অ্যাসিড এবং অ্যামোনিয়া তৈরি করে:

4. হ্যালাইড অ্যালকাইলের ক্রিয়া।অ্যামাইড বা তাদের ধাতব ডেরাইভেটিভগুলিতে অ্যালকাইল হ্যালাইডের ক্রিয়াকলাপের অধীনে, এন-প্রতিস্থাপিত অ্যামাইডগুলি পাওয়া যায়:

5. ফসফরাস পেন্টাক্লোরাইডের ক্রিয়া।অ্যামাইডে ফসফরাস পেন্টাক্লোরাইডের ক্রিয়ায়, ক্লোরামাইড

হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডে সহজেই পচে যায় এবং ইমাইড ক্লোরাইড

অ্যামোনিয়া দিয়ে পরেরটি লবণ দিতে পারে অ্যামিডিনস;

6. অ্যামাইনে রূপান্তর।অ্যামাইডের জোরালো হ্রাসের মাধ্যমে, একই সংখ্যক কার্বন পরমাণু সহ প্রাথমিক অ্যামাইনগুলি পাওয়া যেতে পারে:

7. হফম্যানের প্রতিক্রিয়া।হাইপোহ্যালোজেনাইট বা ব্রোমিন এবং অ্যামাইডের উপর ক্ষার-এর ক্রিয়ায় অ্যামাইন তৈরি হয় এবং কার্বনাইল গ্রুপের কার্বন পরমাণু CO 2 (A. Hoffman) আকারে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়। প্রতিক্রিয়ার কোর্সটি নিম্নরূপ উপস্থাপন করা যেতে পারে:

শিক্ষাগত ম্যানুয়ালগুলিতে, এই প্রতিক্রিয়াটির প্রক্রিয়াটির আরেকটি ব্যাখ্যা এখনও প্রায়শই পাওয়া যায়:

যাইহোক, প্রতিক্রিয়ার এই কোর্সটি কম যুক্তিসঙ্গত, যেহেতু একটি খণ্ড তৈরি হয়

একটি নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে দুটি মুক্ত ইলেকট্রন জোড়া অসম্ভাব্য।

এই প্রক্রিয়াটির বিরোধিতা করা হয়, বিশেষ করে, যদি র্যাডিক্যাল R অপটিক্যালি সক্রিয় থাকে, তবে প্রতিক্রিয়ার ফলে এটি রেসমিজ হয় না। এদিকে, এমনকি ফ্রি র‌্যাডিক্যাল R - এর ক্ষণস্থায়ী অস্তিত্বও অপটিক্যাল কার্যকলাপের ক্ষতির দিকে পরিচালিত করবে।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য.নাইট্রো গ্রুপ অন্যতম শক্তিশালী ইলেক্ট্রন-প্রত্যাহারকারী গোষ্ঠী এবং কার্যকরভাবে নেতিবাচক স্থানান্তর করতে সক্ষম। চার্জ সুগন্ধি মধ্যে conn আনয়ন এবং বিশেষত মেসোমেরিক প্রভাবের ফলে, এটি ইলেক্ট্রন ঘনত্বের বিতরণকে প্রভাবিত করে: নিউক্লিয়াস একটি আংশিক ইতিবাচক অর্জন করে। চার্জ, to-ry স্থানীয়করণ Ch. arr অর্থো এবং প্যারা অবস্থানে; NO 2 গ্রুপের জন্য হ্যামেট ধ্রুবক s m 0.71, s n 0.778, s + n 0.740, s - n 1.25। তাই আরার., NO 2 গ্রুপের প্রবর্তন নাটকীয়ভাবে প্রতিক্রিয়া বাড়ায়। ক্ষমতা org. conn nukleof.reagents এবং elektrof সঙ্গে p-tion জটিলতা সম্পর্কিত। বিকারক এটি org এ নাইট্রো যৌগের ব্যাপক ব্যবহার নির্ধারণ করে। সংশ্লেষণ: NO 2 গ্রুপটি org অণুর পছন্দসই অবস্থানে প্রবর্তিত হয়। Comm., decomp চালান. p-tion যুক্ত, একটি নিয়ম হিসাবে, কার্বন কঙ্কালের একটি পরিবর্তনের সাথে, এবং তারপর অন্য ফাংশনে রূপান্তরিত হয় বা সরানো হয়। সুগন্ধি মধ্যে একটি সারিতে, একটি ছোট স্কিম প্রায়শই ব্যবহৃত হয়: NO 2 গ্রুপের নাইট্রেশন-ট্রান্সফর্মেশন।

সুগন্ধযুক্ত নাইট্রো যৌগের সিরিজে নাইট্রোন টু-টি গঠন কুইনয়েড আকারে বেনজিন রিং এর আইসোমারাইজেশনের সাথে যুক্ত; উদাহরণস্বরূপ, নাইট্রোবেনজিন কনক দিয়ে গঠন করে। H 2 SO 4 রঙিন লবণের পণ্য f-ly I, o-nitrotoluene ফলে vnutrimol হিসাবে ফটোক্রোমিজম প্রদর্শন করে। একটি উজ্জ্বল নীল ও-ডেরিভেটিভ গঠন করতে প্রোটন স্থানান্তর:

প্রাথমিক ও মাধ্যমিক নাইট্রো যৌগের উপর ভিত্তির কর্মের অধীনে, নাইট্রো যৌগের লবণ গঠিত হয়; ইলেক্ট্রোফাইলের সাথে p-tionগুলিতে লবণের অ্যাম্বিডেন্ট অ্যানয়নগুলি O- এবং C-ডেরিভেটিভ উভয়ই দিতে সক্ষম। সুতরাং, যখন অ্যালকাইল হ্যালাইডস, ট্রায়ালক্লোরোসিলেনস বা R 3 O + BF - 4 সহ নাইট্রো যৌগের লবণের অ্যালকিলেট করা হয়, তখন ও-অ্যালকাইলেশন পণ্য তৈরি হয়। সাম্প্রতিক m.b. এছাড়াও pK a সহ নাইট্রোঅ্যালকেনেসের উপর ডায়াজোমেথেন বা N,O-bis-(trimethylsilyl) অ্যাসিটামাইডের ক্রিয়া দ্বারা প্রাপ্ত< 3 или нитроновые к-ты, напр.:

অ্যাসাইক্লিক নাইট্রোন টো-টি-এর অ্যালকাইল এস্টারগুলি তাপগতভাবে অস্থির এবং ইন্ট্রামল অনুসারে পচে যায়। পদ্ধতি:

R-ts এবং এবং r এবং ry v o m s vyaz z এবং C-N এর সাথে। লোড করার সময় প্রাথমিক এবং মাধ্যমিক নাইট্রো যৌগ। একজন খনির সাথে। উপস্থিতিতে to-tami. অ্যালকোহল বা জলীয় দ্রবণ ক্ষার ফর্ম কার্বনাইল কম। (নেফ প্রতিক্রিয়া দেখুন)। R-tion ব্যবধানের মধ্য দিয়ে যায়। নাইট্রোন টু-টি গঠন:

সূত্র হিসেবে কম. সাইল নাইট্রোন ইথার ব্যবহার করা যেতে পারে। অ্যালিফ্যাটিক নাইট্রো যৌগগুলির উপর শক্তিশালী টু-টি এর ক্রিয়া হাইড্রোক্সামিক থেকে সেখানে যেতে পারে, উদাহরণস্বরূপ:

অ্যামাইনগুলিতে নাইট্রো যৌগগুলি হ্রাস করার জন্য অনেকগুলি পদ্ধতি রয়েছে। উপস্থিতিতে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত লোহার ফাইলিং, Sn এবং Zn। to-t; অনুঘটক সঙ্গে অনুঘটক হিসাবে হাইড্রোজেনেশন Ni-Raney, Pd/C বা Pd/PbCO 3, ইত্যাদি ব্যবহার করে। অ্যালিফ্যাটিক নাইট্রো যৌগগুলি সহজেই অ্যামাইন LiAlH 4 এবং NaBH 4-এর উপস্থিতিতে হ্রাস পায়। Pd, Na এবং Al amalgams, যখন উত্তপ্ত হয়। Pd/C উপর হাইড্রাজিন সহ; সুগন্ধযুক্ত নাইট্রো যৌগগুলির জন্য, TlCl 3, CrCl 2 এবং SnCl 2 কখনও কখনও সুগন্ধযুক্ত ব্যবহার করা হয়। পলিনাইট্রো যৌগগুলিকে বেছে বেছে CH 3 OH-তে Na হাইড্রোসালফাইড সহ নাইট্রামাইনে হ্রাস করা হয়। নির্বাচন করার উপায় আছে. পলিফাংশনাল নাইট্রো যৌগগুলিতে NO 2 গ্রুপের পুনরুদ্ধার অন্যান্য এফ-টশনগুলিকে প্রভাবিত না করে।

সুগন্ধি নাইট্রো যৌগের উপর P(III) এর কর্মের অধীনে, একটি উত্তরাধিকার ঘটে। অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল নাইট্রেন গঠনের সাথে NO 2 গ্রুপের ডিঅক্সিজেনেশন। কনডেনসারের সংশ্লেষণের জন্য R-tion ব্যবহার করা হয়। heterocycles, উদাহরণস্বরূপ:

R-ts এবং NO 2 গ্রুপের সংরক্ষণের সাথে। একটি A-H-পরমাণু ধারণকারী অ্যালিফ্যাটিক নাইট্রো যৌগগুলি সহজে অ্যালকিলেটেড এবং অ্যাসিলেটেড হয়ে গঠন করে, একটি নিয়ম হিসাবে, ও-ডেরিভেটিভস। তবে পারস্পরিক মোড। অ্যালকাইল হ্যালাইডস, অ্যানহাইড্রাইডস বা কার্বক্সিলিক অ্যাসিড হ্যালাইড সহ প্রাথমিক নাইট্রো যৌগের ডিলিথিয়াম লবণ সি-অ্যালকিলেশন বা সি-অ্যাসিলেশনের পণ্যের দিকে নিয়ে যায়, উদাহরণস্বরূপ:

পরিচিত উদাহরণ vnutrimol. সি-অ্যালকিলেশন, যেমন:

প্রাথমিক এবং মাধ্যমিক নাইট্রো যৌগগুলি অ্যালিফ্যাটিকের সাথে বিক্রিয়া করে। পি-অ্যামিনো ডেরিভেটিভস (p-tion Mannich) গঠনের সাথে amines এবং CH 2 O; জেলায়, আপনি নাইট্রো যৌগ বা অ্যামিনো যৌগের পূর্ব-প্রাপ্ত মিথাইলল ডেরিভেটিভ ব্যবহার করতে পারেন:

নাইট্রোমিথেন এবং নাইট্রোইথেন দুটি মিথাইলোলামাইনের সাথে ঘনীভূত হতে পারে এবং উচ্চতর নাইট্রোঅ্যালকেন শুধুমাত্র একটি দিয়ে। বিকারকের নির্দিষ্ট অনুপাতে p-tion হেটেরোসাইক্লিক হতে পারে। সংযোগ, উদাহরণস্বরূপ: মিথস্ক্রিয়া সহ। প্রাইমারি নাইট্রোঅ্যালকেন যার দুটি সমতুল্য প্রাইমারি অ্যামাইন এবং অতিরিক্ত ফর্মালডিহাইড ফর্ম কম। f-ly V, যদি বিকারকগুলি 1:1:3-comm অনুপাতে নেওয়া হয়। ফর্ম VI.

সুগন্ধযুক্ত নাইট্রো যৌগগুলি সহজেই p-tion নিউক্লিওফে প্রবেশ করে। প্রতিস্থাপন এবং আরও অনেক কঠিন, ইলেক্ট্রোফ জেলায়। প্রতিস্থাপন; এই ক্ষেত্রে, নিউক্লিওফাইল অর্থো এবং ছিদ্র অবস্থানে নির্দেশিত হয়, এবং ইলেক্ট্রোফাইলটি NO 2 গ্রুপে মেটা অবস্থানে নির্দেশিত হয়। বেগ ধ্রুবক নাইট্রোবেনজিনের নাইট্রেশন বেনজিনের চেয়ে 5-7 মাত্রার কম; এটি এম-ডিনিট্রোবেনজিন তৈরি করে।

CH 3 OMgOCOOCH 3 a-nitrocarboxylic অ্যাসিড বা তাদের এস্টারের ক্রিয়া দ্বারা প্রাথমিক নাইট্রোঅ্যালকেনগুলির কার্বক্সিলেশনের সময়।

যখন মনো-নাইট্রো যৌগ C (NO 2) 4 এর লবণকে Ag বা ক্ষারীয় ধাতু নাইট্রাইট দিয়ে চিকিত্সা করা হয়, বা যখন নাইট্রাইটগুলি একটি ক্ষারীয় মাধ্যমের (টের মীর জেলা) a-halo-nitroalkanes-এর উপর কাজ করে, তখন রত্ন-ডিনিট্রো যৌগগুলি গঠিত হয়। ইলেক্ট্রোলাইসিস a-halo-nitroalkanes in aprotic p-solvents, পাশাপাশি ক্ষারীয় মাধ্যমে Cl 2 নাইট্রো যৌগগুলির চিকিত্সা বা নাইট্রো যৌগের লবণের ইলেক্ট্রোঅক্সিডেশন ভিক-ডিনিট্রো যৌগের দিকে পরিচালিত করে:

নাইট্রো গ্রুপ প্রাণীদের রেন্ডার করে না। ফ্রি-র্যাডিক্যাল অ্যালকিলেশন বা অ্যারোমেটিক অ্যারিলেশনের উপর প্রভাব। conn.; p-tion প্রধানের দিকে নিয়ে যায়। অর্থো- এবং প্যারা-প্রতিস্থাপিত পণ্যগুলিতে।

NO 2 গ্রুপকে প্রভাবিত না করে নাইট্রো যৌগগুলি পুনরুদ্ধার করতে, NaBH 4, LiAlH 4 কম তাপমাত্রায় বা THF-তে ডিবোরেন দ্রবণ ব্যবহার করা হয়, উদাহরণস্বরূপ:

সুগন্ধি ডাই- এবং ট্রাই-নাইট্রো যৌগ, বিশেষ করে 1,3,5-ট্রিনিট্রোবেনজিন, স্থিতিশীল উজ্জ্বল রঙের স্ফটিক গঠন করে। তারা বলে সুগন্ধযুক্ত কমপ্লেক্স কম.-ইলেক্ট্রনের দাতা (অ্যামাইনস, ফেনল, ইত্যাদি)। পিকারিক টু-ওয়ান সহ কমপ্লেক্সগুলি সুগন্ধি বিচ্ছিন্ন এবং বিশুদ্ধ করতে ব্যবহৃত হয়। হাইড্রোকার্বন ইন্টারমোড শক্তিশালী ঘাঁটিযুক্ত di- এবং ট্রিনিট্রোবেনজেনস (HO - , RO - , N - 3 , RSO - 2 , CN - , অ্যালিফ্যাটিক অ্যামাইনস) মেইজেন-হেইমার কমপ্লেক্স গঠনের দিকে পরিচালিত করে, যা রঙিন ক্ষারীয় ধাতব লবণ হিসাবে বিচ্ছিন্ন হয়।

এই প্রতিক্রিয়াগুলির জন্য উপযুক্ত অক্সিডাইজিং এজেন্টগুলি হল ক্রোমিক বা নাইট্রিক অ্যাসিড, ক্রোমিয়াম মিশ্রণ, ম্যাঙ্গানিজ ডাই অক্সাইড বা সেলেনিয়াম ডাই অক্সাইড।

ক্রোমিক অ্যাসিডের সাথে অক্সিডেশনের সময়, অ্যালকোহল নিউক্লিওফিলিকভাবে ক্রোমিক অ্যাসিডে যোগ করে, যখন জল বিভক্ত হয় এবং ক্রোমিক অ্যাসিডের একটি এস্টার তৈরি হয় (এটি প্রতিক্রিয়ার প্রথম পর্যায়, এটি কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের এস্টার গঠনের অনুরূপ, সিএফ। সেক. ই, 7.1.5.1)। দ্বিতীয় পর্যায়ে, যা সম্ভবত একটি চক্রীয় পরিবর্তন অবস্থার মধ্য দিয়ে যায়, অ্যালকোহলের এ-হাইড্রোজেন ক্রোমেট অবশিষ্টাংশে যায় এবং ধাতুটি হেক্সাভ্যালেন্ট অবস্থা থেকে টেট্রাভ্যালেন্ট অবস্থায় যায়:

n-CH3O> পৃ-tert-C 4 H 9 > পৃ-CH 3 > পৃ-সিএল> পৃ-না 2

(জি.6.20)

যখন প্রাথমিক অ্যালকোহলগুলি অক্সিডাইজ করা হয়, ফলস্বরূপ অ্যালডিহাইডকে কার্বক্সিলিক অ্যাসিডে আরও জারণ থেকে রক্ষা করতে হবে। উদাহরণস্বরূপ, প্রতিক্রিয়া মিশ্রণ থেকে ক্রমাগত অ্যালডিহাইডকে পাতন করা সম্ভব: এটি বেশ সম্ভব, যেহেতু অ্যালডিহাইডের স্ফুটনাঙ্ক সাধারণত সংশ্লিষ্ট অ্যালকোহলের স্ফুটনাঙ্কের চেয়ে কম থাকে। তবুও, ডাইক্রোমেটের সাথে অক্সিডেশনের সময় অ্যালডিহাইডের ফলন খুব কমই 60% ছাড়িয়ে যায়। এটা লক্ষণীয় যে যখন প্রতিক্রিয়া সঠিকভাবে বাহিত হয়, একাধিক কার্বন-কার্বন বন্ধন প্রায় প্রভাবিত হয় না।

অ্যালডিহাইডগুলি জলীয় নিরপেক্ষ ডাইক্রোমেট দ্রবণ দিয়ে অ্যালকোহল গরম করার মাধ্যমেও গঠিত হয়, তবে শুধুমাত্র বেনজিল অ্যালকোহলই ভাল ফলন দেয়।

প্রাথমিক অ্যালকোহল অক্সিডাইজ করে অ্যালডিহাইডের উচ্চ ফলন পাওয়া যেতে পারে tert-বুটাইল ক্রোমেট (পেট্রোলিয়াম ইথার, বেনজিন বা কার্বন টেট্রাক্লোরাইডে) বা ম্যাঙ্গানিজ ডাই অক্সাইড (এসিটোন, পেট্রোলিয়াম ইথারে, কার্বন টেট্রাক্লোরাইড বা পাতলা সালফিউরিক অ্যাসিডে)। এই রিএজেন্টগুলি ভাল ফলনে অসম্পৃক্ত এবং সুগন্ধযুক্ত অ্যালডিহাইডগুলি প্রাপ্ত করাও সম্ভব করে তোলে।

কেটোনগুলিতে সেকেন্ডারি অ্যালকোহলগুলির জারণ প্রাথমিক অ্যালকোহলের অক্সিডেশনের চেয়েও সহজ। এখানে ফলন বেশি, যেহেতু, প্রথমত, মাধ্যমিক অ্যালকোহলগুলির প্রতিক্রিয়া প্রাথমিকের তুলনায় বেশি, এবং দ্বিতীয়ত, ফলস্বরূপ কেটোনগুলি অ্যালডিহাইডের তুলনায় অক্সিডেশনের জন্য অনেক বেশি প্রতিরোধী। স্টেরয়েড এবং টেরপেনসের সিরিজে, পাইরিডিনের সাথে ক্রোমিক অ্যাসিডের একটি কমপ্লেক্স দ্বারা সেকেন্ডারি অ্যালকোহলের অক্সিডেশন, সেইসাথে ডাইমেথাইলফর্মাইডে ক্রোমিক অ্যানহাইড্রাইড, নিজেকে ভালভাবে প্রমাণ করেছে। একটি ভাল অক্সিডাইজিং এজেন্ট হল অ্যাসিটোনে ক্রোমিক অ্যানহাইড্রাইড; এটি একাধিক কার্বন-কার্বন বন্ধনকে প্রভাবিত না করে অসম্পৃক্ত সেকেন্ডারি অ্যালকোহল অক্সিডাইজ করতে ব্যবহার করা যেতে পারে।

অ্যাসিটিক অ্যানহাইড্রাইডে ডাইমিথাইল সালফক্সাইডের সাথে জারণ করা একটি নতুন পদ্ধতি, যা বাধাপ্রাপ্ত অ্যালকোহলের জন্যও উপযুক্ত।

নীচের পদ্ধতি অনুযায়ী, প্রতিক্রিয়া একটি দুই-ফেজ সিস্টেমে সঞ্চালিত হয়। গঠিত ketones একটি জৈব দ্রাবক সঙ্গে নিষ্কাশন করা হয় এবং এইভাবে আরো জারণ থেকে সুরক্ষিত.

ডিস্যাকারাইড- কার্বোহাইড্রেট, যার অণুতে দুটি মনোস্যাকারাইডের অবশিষ্টাংশ থাকে, যা দুটি হাইড্রক্সিল গ্রুপের মিথস্ক্রিয়ার কারণে একে অপরের সাথে সংযুক্ত থাকে।

একটি ডিস্যাকারাইড অণু গঠনের প্রক্রিয়ায়, জলের একটি অণু বিভক্ত হয়:

বা সুক্রোজের জন্য:

অতএব, ডিস্যাকারাইডের আণবিক সূত্র হল C 12 H 22 O 11।

এনজাইমের প্রভাবে উদ্ভিদ কোষে সুক্রোজ তৈরি হয়। কিন্তু রসায়নবিদরা অনেক প্রতিক্রিয়া বাস্তবায়নের উপায় খুঁজে পেয়েছেন যা বন্যপ্রাণীতে ঘটে যাওয়া প্রক্রিয়ার অংশ। 1953 সালে, ফরাসি রসায়নবিদ আর. লেমিউক্স প্রথমবারের মতো সুক্রোজের সংশ্লেষণ করেছিলেন, যাকে তার সমসাময়িকরা "জৈব রসায়নের এভারেস্ট জয়" বলে অভিহিত করেছিলেন।

শিল্পে, সুক্রোজ আখের রস (কন্টেন্ট 14-16%), সুগার বিট (16-21%), সেইসাথে কানাডিয়ান ম্যাপেল বা নাশপাতির মতো কিছু অন্যান্য গাছ থেকে পাওয়া যায়।

সবাই জানে যে সুক্রোজ একটি স্ফটিক পদার্থ যা মিষ্টি স্বাদযুক্ত এবং পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয়।

আখের রসে কার্বোহাইড্রেট সুক্রোজ থাকে, যাকে সাধারণত চিনি বলা হয়।

জার্মান রসায়নবিদ এবং ধাতুবিদ এ. মারগ্রাফের নাম বিট থেকে চিনি উৎপাদনের সাথে ঘনিষ্ঠভাবে জড়িত। তিনি তার রাসায়নিক গবেষণায় একটি মাইক্রোস্কোপ ব্যবহার করা প্রথম গবেষকদের একজন, যার সাহায্যে তিনি 1747 সালে বীটের রসে চিনির স্ফটিক আবিষ্কার করেছিলেন।

ল্যাকটোজ - স্ফটিক দুধ চিনি, 17 শতকের প্রথম দিকে স্তন্যপায়ী প্রাণীদের দুধ থেকে প্রাপ্ত করা হয়েছিল। ল্যাকটোজ সুক্রোজের চেয়ে কম মিষ্টি ডিস্যাকারাইড।

এখন আসুন কার্বোহাইড্রেটগুলির সাথে পরিচিত হই যার আরও জটিল গঠন রয়েছে - পলিস্যাকারাইড.

পলিস্যাকারাইড- উচ্চ-আণবিক কার্বোহাইড্রেট, যার অণুতে অনেকগুলি মনোস্যাকারাইড থাকে।

একটি সরলীকৃত আকারে, সাধারণ স্কিমটি নিম্নরূপ উপস্থাপন করা যেতে পারে:

এখন আসুন স্টার্চ এবং সেলুলোজের গঠন এবং বৈশিষ্ট্যগুলি তুলনা করি - পলিস্যাকারাইডের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ প্রতিনিধি।

এই পলিস্যাকারাইডগুলির পলিমার চেইনের কাঠামোগত একক, যার সূত্র হল (C 6 H 10 O 5) n, হল গ্লুকোজ অবশিষ্টাংশ। কাঠামোগত একক (C 6 H 10 O 5) এর রচনা লিখতে, আপনাকে গ্লুকোজ সূত্র থেকে একটি জলের অণু বিয়োগ করতে হবে।

সেলুলোজ এবং স্টার্চ উদ্ভিজ্জ উত্স। তারা পলিকনডেনসেশনের ফলে গ্লুকোজ অণু থেকে গঠিত হয়।

পলিকনডেনসেশন বিক্রিয়ার সমীকরণ, সেইসাথে পলিস্যাকারাইডের জন্য হাইড্রোলাইসিসের বিপরীত প্রক্রিয়া, শর্তসাপেক্ষে নিম্নরূপ লেখা যেতে পারে:

স্টার্চ অণুগুলির একটি রৈখিক এবং শাখাযুক্ত উভয় ধরণের গঠন থাকতে পারে, সেলুলোজ অণুগুলির কেবল একটি রৈখিক থাকতে পারে।

আয়োডিনের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, স্টার্চ, সেলুলোজের বিপরীতে, একটি নীল রঙ দেয়।
এই পলিস্যাকারাইডগুলির উদ্ভিদ কোষেও বিভিন্ন কাজ রয়েছে। স্টার্চ একটি রিজার্ভ পুষ্টি হিসাবে কাজ করে, সেলুলোজ একটি কাঠামোগত, বিল্ডিং ফাংশন সঞ্চালন করে। উদ্ভিদ কোষের দেয়াল সেলুলোজ দিয়ে গঠিত।

ক্যানিসারোরিয়েকশন, অক্সিডাইজিং-হ্রাস প্রাথমিক অ্যালকোহল এবং কার্বক্সিলিক অ্যাসিড গঠনের সাথে ক্ষার ক্রিয়াকলাপের অধীনে অ্যালডিহাইডের অসামঞ্জস্য, উদাহরণস্বরূপ:

অ্যালডিহাইডকে কনক দিয়ে চিকিত্সা করা হয়। ঠান্ডা বা সামান্য গরম করার সময় ক্ষার এর জলীয় বা জল-অ্যালকোহল দ্রবণ। ধাতু (যেমন Ag, Ni, Co, Cu) এবং তাদের অক্সাইড। যে অ্যালডিহাইডগুলি কার্বনাইল গ্রুপের a- অবস্থানে পরমাণু এইচ ধারণ করে না তারা p-tion এ প্রবেশ করে। অন্যথায়, এটি ক্যানিজারো প্রতিক্রিয়া নয় যা পছন্দনীয়, তবে অ্যালডল ঘনীভবন। সুগন্ধি রিংয়ে ইলেকট্রন-প্রত্যাহারকারী বিকল্প। অ্যালডিহাইড প্রক্রিয়াটিকে ত্বরান্বিত করে, যখন ইলেক্ট্রন দাতারা এটিকে ধীর করে দেয়। ক্যানিজারোতে অর্থো অবস্থানে প্রতিস্থাপক সহ বেনজালডিহাইড প্রতিক্রিয়া করে না; o- এবং p-hydroxybenzaldehydes শুধুমাত্র উপস্থিতিতে প্রতিক্রিয়া দেখায়। Ag. দুই razl.aldehydes (তথাকথিত ক্রস Cannizzaro বিক্রিয়া) ব্যবহার সহ R-tion Ch দ্বারা ব্যবহৃত হয়। arr সুগন্ধি থেকে প্রাথমিক অ্যালকোহলের উচ্চ ফলন পেতে। অ্যালডিহাইড এই ক্ষেত্রে, ফর্মালডিহাইড সাধারণত একটি হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে কাজ করে:

ArCHO + CH 2 O: Arch 2 OH + HCOOH

Polyhydroxymethylated Comm এর সংশ্লেষণে। ফরমালডিহাইড অ্যালডল ঘনীভবনের প্রথম পর্যায়ে এবং তারপর ক্রস ক্যানিজারো প্রতিক্রিয়ায় হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে অংশগ্রহণ করে:

হোমোগে ক্যানিজারো প্রতিক্রিয়ার প্রস্তাবিত প্রক্রিয়া। পরিবেশ হাইড্রাইড স্থানান্তরের পর্যায় অন্তর্ভুক্ত করে

সুগন্ধি জন্য অ্যালডিহাইড, এক-ইলেক্ট্রন স্থানান্তরের ফলে গঠিত র্যাডিকাল অ্যানয়নের ক্যানিজারো প্রতিক্রিয়ায় অংশগ্রহণের সম্ভাবনা উড়িয়ে দেওয়া যায় না। R-tion, Cannizzaro প্রতিক্রিয়া অনুরূপ, intramol সঙ্গে বাহিত হয়. উপস্থিতিতে a-ketoaldehydes এর অনুপাত। ক্ষার (ক্যানিজারো পুনর্বিন্যাস):

Cannizzaro প্রতিক্রিয়া prom জন্য ব্যবহার করা হয়. pentaerythritol এর সংশ্লেষণ, অ্যালকোহল, কার্বক্সিলিক অ্যাসিড ইত্যাদির প্রস্তুতিমূলক উৎপাদন। R-tion 1853 সালে S. Cannizzaro আবিষ্কার করেন।

পাইরোল, ফুরান এবং থিওফিন হল একটি হেটেরোএটম সহ পাঁচ-সদৃশ হেটেরোসাইক্লিক যৌগ।

একটি হেটেরোসাইকেলে পরমাণুর সংখ্যা নির্ধারণ একটি হেটেরোটম দিয়ে শুরু হয় এবং ঘড়ির কাঁটার বিপরীত দিকে এগিয়ে যায়। অবস্থান 2- এবং 5-কে বলা হয় a-পজিশন, 3- এবং 4-কে বলা হয় b-পজিশন।

আনুষ্ঠানিক বৈশিষ্ট্য অনুসারে, এই যৌগগুলি সুগন্ধযুক্ত, যেহেতু তারা সংযোজিত চক্রীয় পি-সিস্টেম, যার মধ্যে 6p ইলেকট্রন রয়েছে - ডাইন সিস্টেমের 4 ইলেকট্রন - এবং হেটেরোটমের একজোড়া ইলেকট্রন। চক্রটি কার্যত প্ল্যানার, যার অর্থ হল হেটারোটমের হাইব্রিডাইজেশন অবস্থা sp 2 এর কাছাকাছি।

অনুরণন কাঠামোগুলি নীচে উপস্থাপিত হয়েছে, একটি উদাহরণ হিসাবে ফুরান ব্যবহার করে একটি হেটেরোসাইক্লিক রিং বরাবর একটি হেটেরোএটমের ইলেকট্রনের ডিলোকালাইজেশনকে চিত্রিত করে।

উপরের অনুরণন কাঠামোগুলি দেখায় যে হেটেরোটম (এই ক্ষেত্রে, অক্সিজেন পরমাণু), ডায়েন π-সিস্টেমের সাথে মেসোমেরিক মিথস্ক্রিয়া করার ফলে, ইলেক্ট্রন ঘনত্বকে রিংয়ে স্থানান্তরিত করে, যার ফলস্বরূপ একটি নির্দিষ্ট ঋণাত্মক চার্জ উত্থিত হয়। হেটারোসাইকেলে কার্বন পরমাণু এবং অক্সিজেন পরমাণুতে যথাক্রমে ধনাত্মক চার্জ। অক্সিজেন পরমাণু, অবশ্যই, ইতিবাচক মেসোমেরিক প্রভাব ছাড়াও, একটি নেতিবাচক প্রবর্তক প্রভাবও প্রদর্শন করে। যাইহোক, বিবেচনাধীন যৌগগুলির বৈশিষ্ট্যে এর প্রকাশ কম উচ্চারিত হয়, এবং তাই একটি হেটেরোএটম সহ পাঁচ-সদস্যযুক্ত হেটেরোসাইকেলগুলিকে পি-অতিরিক্ত সুগন্ধযুক্ত হেটেরোসাইক্লিক যৌগ বলা হয়। অনুরণন হেটারোসাইকেলের বন্ডের দৈর্ঘ্যের কিছুটা সমানতার দিকে নিয়ে যায়, যা সিস্টেমের একটি নির্দিষ্ট সুগন্ধিও নির্দেশ করে।

এস্টারসাধারণ সূত্রের কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের কার্যকরী ডেরিভেটিভ বলা হয় RC(O)OR" .

কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের এস্টার (সালফোনিক অ্যাসিডের পাশাপাশি) লবণের মতোই নামকরণ করা হয়, তবে ক্যাটেশনের নামের পরিবর্তে, সংশ্লিষ্ট অ্যালকাইল বা অ্যারিলের নাম ব্যবহার করা হয়, যা অ্যানিয়নের নামের আগে রাখা হয় এবং একসাথে লেখা হয়। এর সাথে. -COOR এস্টার গ্রুপের উপস্থিতি বর্ণনামূলকভাবেও প্রকাশ করা যেতে পারে, উদাহরণস্বরূপ, "(অমুক এবং অমুক) অ্যাসিডের আর-এস্টার" (এই পদ্ধতিটি এর জটিলতার কারণে কম পছন্দ করা হয়):

নিম্নতর অ্যালকোহল এবং কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের এস্টারগুলি উদ্বায়ী তরল, একটি মনোরম গন্ধযুক্ত, জলে এবং ভালভাবে দ্রবণীয় - বেশিরভাগ জৈব দ্রাবকগুলিতে। এস্টারের গন্ধগুলি বিভিন্ন ফলের গন্ধের স্মরণ করিয়ে দেয়, তাই খাদ্য শিল্পে, ফলের গন্ধের অনুকরণ করে তাদের থেকে এসেন্স তৈরি করা হয়। এস্টারের বর্ধিত অস্থিরতা বিশ্লেষণাত্মক উদ্দেশ্যে ব্যবহৃত হয়।

হাইড্রোলাইসিস। অ্যাসিলেশন প্রতিক্রিয়াগুলির মধ্যে সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ হল অ্যালকোহল এবং কার্বক্সিলিক অ্যাসিড গঠনের সাথে এস্টারগুলির হাইড্রোলাইসিস:

প্রতিক্রিয়া অ্যাসিডিক এবং ক্ষারীয় উভয় পরিবেশে সঞ্চালিত হয়। অ্যাসিড অনুঘটক এস্টার হাইড্রোলাইসিস - এস্টারিফিকেশনের বিপরীত প্রতিক্রিয়া, একই প্রক্রিয়া A AC 2 অনুসারে এগিয়ে যায়:

এই বিক্রিয়ায় নিউক্লিওফাইল হল জল। অ্যালকোহল এবং অ্যাসিড গঠনের দিকে ভারসাম্য স্থানান্তর অতিরিক্ত জল যোগ দ্বারা প্রদান করা হয়.

ক্ষারীয় হাইড্রোলাইসিস অপরিবর্তনীয়; প্রতিক্রিয়া চলাকালীন, ইথারের প্রতি মোল ক্ষার গ্রহণ করা হয়, অর্থাত্, এই বিক্রিয়ায় ক্ষার একটি গ্রাসযোগ্য বিকারক হিসাবে কাজ করে, অনুঘটক নয়:

এস্টারের হাইড্রোলাইসিস ক্ষারীয় পরিবেশ বাইমোলিকুলার অ্যাসিল মেকানিজম বি এর মাধ্যমে এগিয়ে যায় এসি 2 টেট্রাহেড্রাল মধ্যবর্তী (I) গঠনের পর্যায়ের মাধ্যমে। ক্ষারীয় হাইড্রোলাইসিসের অপরিবর্তনীয়তা কার্বক্সিলিক অ্যাসিড (II) এবং অ্যালকোক্সাইড আয়ন (III) এর কার্যত অপরিবর্তনীয় অ্যাসিড-বেস মিথস্ক্রিয়া দ্বারা সরবরাহ করা হয়। কার্বক্সিলিক অ্যাসিড (IV) এর ফলস্বরূপ অ্যানিয়ন নিজেই একটি মোটামুটি শক্তিশালী নিউক্লিওফাইল এবং তাই নিউক্লিওফিলিক আক্রমণের শিকার হয় না।

এস্টারের অ্যামোনোলাইসিস। অ্যামাইডগুলি এস্টারের অ্যামোনোলাইসিস দ্বারা প্রাপ্ত হয়। উদাহরণস্বরূপ, ডাইথাইল ফিউমারেটের উপর জলীয় অ্যামোনিয়ার ক্রিয়ায়, সম্পূর্ণ ফিউমারিক অ্যাসিড অ্যামাইড গঠিত হয়:

কম নিউক্লিওফিলিসিটি সহ অ্যামাইন সহ এস্টারের অ্যামোনোলাইসিসে, পরবর্তীগুলি প্রথমে ক্ষার বা ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর অ্যামাইডে রূপান্তরিত হয়:

কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের অ্যামাইডস: নামকরণ; অ্যামাইড গ্রুপের গঠন; অ্যাসিড-বেস বৈশিষ্ট্য; অ্যাসিড এবং ক্ষারীয় হাইড্রোলাইসিস; হাইপোব্রোমাইটস এবং নাইট্রাস অ্যাসিড দ্বারা বিভাজন; নাইট্রিলে পানিশূন্যতা; রাসায়নিক সনাক্তকরণ।

এমাইডসসাধারণ সূত্রের কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের কার্যকরী ডেরিভেটিভ বলা হয় R-C (O)-NH 2- n R "n,যেখানে n = 0-2। অপ্রতিস্থাপিত অ্যামাইডে, অ্যাসিল অবশিষ্টাংশ একটি অপ্রতিস্থাপিত অ্যামিনো গ্রুপের সাথে সংযুক্ত থাকে, এন-প্রতিস্থাপিত অ্যামাইডে একটি হাইড্রোজেন পরমাণু একটি অ্যালকাইল বা অ্যারিল র্যাডিকেল দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়, এন,এন-প্রতিস্থাপিত - দুটি দ্বারা।

নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত এক, দুই বা তিনটি অ্যাসিল গ্রুপ ধারণকারী যৌগগুলিকে সাধারণভাবে অ্যামাইড (যথাক্রমে প্রাথমিক, মাধ্যমিক এবং তৃতীয়) বলা হয়। একটি অপরিবর্তিত গোষ্ঠীর সাথে প্রাথমিক অ্যামাইডের নাম - NH 2 অনুরূপ অ্যাসিল র্যাডিকালগুলির নাম থেকে -অয়েল (বা -yl) প্রত্যয়টিকে -amide দিয়ে প্রতিস্থাপন করে নেওয়া হয়েছে। প্রত্যয় যুক্ত অ্যাসিড থেকে গঠিত অ্যামাইডগুলি -কারবক্সিলিক অ্যাসিড প্রত্যয়টি কারবক্সামাইড গ্রহণ করে। সালফোনিক অ্যাসিডের অ্যামাইডগুলিও তাদের নিজ নিজ অ্যাসিডের নামানুসারে নামকরণ করা হয়, প্রত্যয় ব্যবহার করে -সালফোনামাইড।

র‌্যাডিকেলের নাম RCO-NH- (পাশাপাশি RSO 2 -NH-) অ্যামাইডের নাম থেকে তৈরি হয়, প্রত্যয় -amide-এ পরিবর্তন করে -amido-। বাকি অণুতে একটি পুরানো গোষ্ঠী থাকলে বা র্যাডিকাল R-এর চেয়ে আরও জটিল কাঠামোতে প্রতিস্থাপন ঘটলে এগুলি ব্যবহার করা হয়:

এন-প্রতিস্থাপিত প্রাইমারি অ্যামাইডস RCO-NHR" এবং RCO-NR"R" (পাশাপাশি অনুরূপ সালফোনামাইড) এর নামগুলিতে, র্যাডিকেল R" এবং R" এর নামগুলি এন চিহ্ন সহ অ্যামাইডের নামের আগে নির্দেশিত হয় -:

এই ধরণের অ্যামাইডগুলিকে প্রায়শই সেকেন্ডারি এবং টারশিয়ারি অ্যামাইড হিসাবে উল্লেখ করা হয়, যা IUPAC দ্বারা সুপারিশ করা হয় না।

এন-ফিনাইল-প্রতিস্থাপিত অ্যামাইডগুলিকে তাদের নামে -অ্যানিলাইড প্রত্যয় দেওয়া হয়। অ্যানিলিন অবশিষ্টাংশের বিকল্পগুলির অবস্থান স্ট্রোক সহ সংখ্যা দ্বারা নির্দেশিত হয়:

এছাড়াও, আধা-প্রণালীগত নামগুলি সংরক্ষণ করা হয়েছে যেখানে প্রত্যয়টি কার্বক্সিলিক অ্যাসিড (ফরমামাইড, অ্যাসিটামাইড) এর ল্যাটিন নামের ভিত্তির সাথে সংযুক্ত রয়েছে, পাশাপাশি কিছু নগণ্য নাম যেমন "অ্যানিলাইডস" (অ্যাসিলেটেড এনিলাইনস) বা "টলুইডাইডস" (অ্যাসিলেটেড টলুইডাইনস)।

অ্যামাইডগুলি তুলনামূলকভাবে উচ্চ এবং স্বতন্ত্র গলনাঙ্ক সহ স্ফটিক পদার্থ, যা তাদের কিছুকে কার্বক্সিলিক অ্যাসিড সনাক্তকরণের জন্য ডেরিভেটিভ হিসাবে ব্যবহার করার অনুমতি দেয়। বিরল ক্ষেত্রে, এগুলি তরল, উদাহরণস্বরূপ, ফর্মিক অ্যাসিড অ্যামাইড - ফরমামাইড এবং এন,এন-ডাইমিথাইলফর্মাইড - পরিচিত ডিপোলার এপ্রোটিক দ্রাবক। নীচের অ্যামাইডগুলি জলে অত্যন্ত দ্রবণীয়।

অ্যামিডস হয় হাইড্রোলাইসিসের সবচেয়ে প্রতিরোধী এক কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের কার্যকরী ডেরিভেটিভস, যার কারণে তারা প্রকৃতিতে ব্যাপকভাবে বিতরণ করা হয়। অনেক অ্যামাইড ওষুধ হিসেবে ব্যবহৃত হয়। প্রায় এক শতাব্দী ধরে, প্যারাসিটামল এবং ফেনাসেটিন, যেগুলি অ্যাসিটিক অ্যাসিডের বিকল্প, চিকিৎসা অনুশীলনে ব্যবহৃত হয়ে আসছে।

অ্যামাইডের গঠন। অ্যামাইড গ্রুপের ইলেকট্রনিক গঠন মূলত কার্বক্সিল গ্রুপের গঠনের অনুরূপ। অ্যামাইড গ্রুপ হল একটি p,π-সংযোজিত সিস্টেম যেখানে নাইট্রোজেন পরমাণুর ইলেকট্রনের একক জোড়া C=O π বন্ধনের ইলেকট্রনের সাথে সংযোজিত হয়। অ্যামাইড গ্রুপে ইলেক্ট্রন ঘনত্বের ডিলোকালাইজেশন দুটি অনুরণন কাঠামো দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা যেতে পারে:

কনজুগেশনের কারণে, অ্যামাইডে C-N বন্ধন রয়েছে আংশিকভাবে দ্বিগুণ লিঙ্কযুক্ত অক্ষর, এটির দৈর্ঘ্য অ্যামিনে একটি একক বন্ধনের দৈর্ঘ্যের তুলনায় উল্লেখযোগ্যভাবে কম, যখন C=O বন্ড অ্যালডিহাইড এবং কেটোনের C=O বন্ডের চেয়ে কিছুটা দীর্ঘ। কনজুগেশনের কারণে অ্যামাইড গ্রুপ একটি সমতল নকশা আছে . নীচে এন-প্রতিস্থাপিত অ্যামাইড অণুর জ্যামিতিক পরামিতিগুলি রয়েছে, এক্স-রে ডিফ্র্যাকশন বিশ্লেষণ ব্যবহার করে নির্ধারিত:

C-N বন্ডের আংশিকভাবে দ্বিগুণ বন্ধন প্রকৃতির একটি গুরুত্বপূর্ণ পরিণতি হল এই বন্ডের চারপাশে ঘূর্ণনের জন্য একটি বরং উচ্চ শক্তির বাধা, উদাহরণস্বরূপ, ডাইমিথাইলফর্মাইডের জন্য এটি 88 kJ/mol। এই কারণে, নাইট্রোজেন পরমাণুর বিভিন্ন প্রতিস্থাপক থাকা অ্যামাইডগুলি π-ডায়াস্টেরিওমার হিসাবে বিদ্যমান থাকতে পারে। এন-প্রতিস্থাপিত অ্যামাইডগুলি প্রধানত জেড-আইসোমার হিসাবে বিদ্যমান:

এন,এন-বিবর্তিত অ্যামাইডের ক্ষেত্রে, ই- এবং জেড-আইসোমারের অনুপাত নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত র্যাডিকেলের আয়তনের উপর নির্ভর করে। অ্যামাইডের স্টেরিওইসোমারগুলি কনফিগারেশনগতভাবে অস্থির, তাদের অস্তিত্ব প্রধানত পদার্থ-রাসায়নিক পদ্ধতি দ্বারা প্রমাণিত হয়েছে এবং শুধুমাত্র কয়েকটি ক্ষেত্রে তাদের পৃথকভাবে বিচ্ছিন্ন করা হয়েছে। এটি এই কারণে যে অ্যামাইডগুলির ঘূর্ণন বাধা এখনও অ্যালকেনসের মতো উচ্চ নয়, যার জন্য এটি 165 kJ/mol।

অ্যাসিড-বেস বৈশিষ্ট্য। Amides আছে দুর্বল উভয় অম্লীয় এবং মৌলিক বৈশিষ্ট্য . অ্যামাইডের মৌলিকত্ব Pk BH + -0.3 থেকে -3.5 এর মধ্যে রয়েছে। অ্যামাইডে অ্যামিনো গ্রুপের মৌলিকত্ব হ্রাসের কারণ হল কার্বনাইল গ্রুপের সাথে নাইট্রোজেন পরমাণুর ইলেকট্রনের একক জোড়ার সংযোগ। শক্তিশালী অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, অ্যামাইডগুলি পাতলা এবং ঘনীভূত অ্যাসিড উভয় দ্রবণে অক্সিজেন পরমাণুতে প্রোটোনেটেড হয়। এই ধরনের মিথস্ক্রিয়া অন্তর্নিহিত অ্যাসিড অনুঘটক অ্যামাইড হাইড্রোলাইসিস বিক্রিয়ায়:

অপ্রতিস্থাপিত এবং N-প্রতিস্থাপিত অ্যামাইডগুলি প্রদর্শন করে দুর্বল এনএইচ-অ্যাসিড বৈশিষ্ট্য , অ্যালকোহলের অম্লতার সাথে তুলনীয় এবং শুধুমাত্র শক্তিশালী ঘাঁটিগুলির সাথে বিক্রিয়ায় একটি প্রোটন অপসারণ করে।

অ্যাসিড-বেস মিথস্ক্রিয়া অ্যামাইড গঠনের অন্তর্নিহিত আন্তঃআণবিক সহযোগী , যার অস্তিত্ব এমাইডের উচ্চ গলন এবং ফুটন্ত পয়েন্ট ব্যাখ্যা করে। দুই ধরনের সহযোগীর অস্তিত্ব সম্ভব: লিনিয়ার পলিমার এবং সাইক্লিক ডাইমার। এক ধরণের বা অন্যের প্রাধান্য অ্যামাইডের গঠন দ্বারা নির্ধারিত হয়। উদাহরণ স্বরূপ, এন-মিথাইল্যাসেটামাইড, যার জন্য জেড-কনফিগারেশন পছন্দ করা হয়, একটি রৈখিক সহযোগী গঠন করে এবং ল্যাকটাম, যার একটি কঠোরভাবে স্থির ই-কনফিগারেশন রয়েছে, ডাইমার গঠন করে:

2টি পোলার অণুর ডাইপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়ার কারণে এন, এন-বিযুক্ত অ্যামাইডগুলি ডাইমার গঠন করে:

অ্যাসিলেশন প্রতিক্রিয়া। কনজুগেটেড অ্যামাইড সিস্টেমে একটি শক্তিশালী ইলেকট্রন-দানকারী অ্যামিনো গ্রুপের উপস্থিতির কারণে, কার্বনাইল কার্বন পরমাণুর ইলেক্ট্রোফিলিসিটি এবং তাই অ্যাসিলেশন বিক্রিয়ায় অ্যামাইডের প্রতিক্রিয়া খুবই কম। অ্যামাইডের কম অ্যাসিলেটিং ক্ষমতা এছাড়াও অ্যামাইড আয়ন NH 2 - একটি খারাপ ত্যাগ গ্রুপ দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়. অ্যাসিলেশন প্রতিক্রিয়াগুলির মধ্যে, অ্যামাইডগুলির হাইড্রোলাইসিস গুরুত্বপূর্ণ, যা অ্যাসিডিক এবং ক্ষারীয় মিডিয়াতে করা যেতে পারে। কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের অন্যান্য কার্যকরী ডেরিভেটিভের তুলনায় অ্যামাইডগুলি হাইড্রোলাইজ করা অনেক বেশি কঠিন। এস্টারের হাইড্রোলাইসিসের তুলনায় অ্যামাইডের হাইড্রোলাইসিস আরও গুরুতর পরিস্থিতিতে সঞ্চালিত হয়।

অ্যাসিড হাইড্রোলাইসিস amides - অপরিবর্তনীয় একটি কার্বক্সিলিক অ্যাসিড এবং একটি অ্যামোনিয়াম লবণ গঠনের দিকে পরিচালিত প্রতিক্রিয়া:

বেশিরভাগ ক্ষেত্রে, অ্যামাইডের অ্যাসিড হাইড্রোলাইসিস প্রক্রিয়া অনুসারে এগিয়ে যায় বাইমোলিকুলার অ্যাসিড অ্যাসিলেশন A AC 2 , অর্থাৎ এস্টারের অ্যাসিড হাইড্রোলাইসিস প্রক্রিয়ার অনুরূপ। প্রতিক্রিয়াটির অপরিবর্তনীয়তা এই কারণে যে অ্যাসিডিক পরিবেশে অ্যামোনিয়া বা অ্যামাইন একটি অ্যামোনিয়াম আয়নে রূপান্তরিত হয় যার নিউক্লিওফিলিক বৈশিষ্ট্য নেই:

ক্ষারীয় হাইড্রোলাইসিসখুব অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া এর ফলস্বরূপ, একটি কার্বক্সিলিক অ্যাসিড এবং অ্যামোনিয়া বা অ্যামিনের একটি লবণ তৈরি হয়:

অ্যামাইডের ক্ষারীয় হাইড্রোলাইসিস, যেমন এস্টারের হাইড্রোলাইসিস, এর মাধ্যমে এগিয়ে যায় টেট্রাহেড্রাল মেকানিজম ভিতরে এসি 2 . অ্যামাইড গ্রুপের ইলেক্ট্রোফিলিক কার্বন পরমাণুর সাথে হাইড্রোক্সাইড আয়ন (নিউক্লিওফাইল) যোগ করার মাধ্যমে প্রতিক্রিয়া শুরু হয়। ফলস্বরূপ অ্যানিয়ন (I) নাইট্রোজেন পরমাণুতে প্রোটোনেটেড হয় এবং তারপরে একটি ভাল ত্যাগকারী দল, একটি অ্যামোনিয়া বা অ্যামাইন অণু, বাইপোলার আয়ন (II) এ গঠিত হয়। এটা বিশ্বাস করা হয় যে ধীর পর্যায় হল টেট্রাহেড্রাল ইন্টারমিডিয়েট (II) এর ক্ষয়।

নাইট্রোজেন পরমাণুতে ইলেকট্রন-প্রত্যাহারকারী বিকল্পগুলির সাথে অ্যানিলাইড এবং অন্যান্য অ্যামাইডগুলির জন্য, টেট্রাহেড্রাল মধ্যবর্তী (I) এর পচন ডায়ানিয়ন (II) গঠনের মাধ্যমে এগিয়ে যেতে পারে:

নাইট্রাস অ্যাসিড দিয়ে বিভাজন। নাইট্রাস অ্যাসিড এবং অন্যান্য নাইট্রোসেটিং এজেন্টগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, অ্যামাইডগুলি 90% পর্যন্ত ফলন সহ সংশ্লিষ্ট কার্বক্সিলিক অ্যাসিডে রূপান্তরিত হয়:

পানিশূন্যতা. ফসফরাস (V) অক্সাইড এবং কিছু অন্যান্য বিকারক (POC1 3, PC1 5, SOCl 2) এর প্রভাবে অপ্রতিস্থাপিত অ্যামাইডগুলি নাইট্রিলে রূপান্তরিত হয়:

47. কার্বক্সিলিক অ্যাসিড: জেল-ভোলহার্ড-জেলিনস্কি অনুসারে হ্যালোজেনেশন, সংশ্লেষণের জন্য প্রতিক্রিয়া ব্যবহার করেক -হাইড্রক্সি এবংক -অ্যামিনো অ্যাসিড.

আলিফ্যাটিক কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের হ্যালোজেনেশন।

অ্যালিফ্যাটিক কার্বক্সিলিক অ্যাসিডগুলি অনুঘটক পরিমাণের উপস্থিতিতে ক্লোরিন বা ব্রোমিনের সাথে α- অবস্থানে হ্যালোজেনেটেড হয় লাল ফসফরাস বা ফসফরাস হ্যালাইডস (জেল-ভোলহার্ড-জেলিনস্কি প্রতিক্রিয়া ) উদাহরণস্বরূপ, লাল ফসফরাস বা ফসফরাস(III) ক্লোরাইডের উপস্থিতিতে যখন হেক্সানোইক অ্যাসিড ব্রোমিনেট করা হয়, তখন 2-ব্রোমোহেক্সানিক অ্যাসিড উচ্চ ফলনে তৈরি হয়, উদাহরণস্বরূপ:

এটি কার্বক্সিলিক অ্যাসিড নয় যেটি ব্রোমিনেশনের মধ্য দিয়ে যায়, তবে এটি থেকে অ্যাসিড ক্লোরাইড তৈরি হয়। অ্যাসিড ক্লোরাইডের কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের চেয়ে শক্তিশালী CH-অ্যাসিড বৈশিষ্ট্য রয়েছে এবং আরও সহজে এনোল ফর্ম গঠন করে।

এনোল (I) একটি হ্যালোজেন ডেরিভেটিভ (II) গঠনের জন্য ব্রোমিন যোগ করে, যা একটি হাইড্রোজেন হ্যালাইডকে আরও বিমূর্ত করে এবং একটি α-হ্যালোজেন-প্রতিস্থাপিত অ্যাসিড হ্যালাইডে পরিণত হয় (III)। শেষ পর্যায়ে, অপরিবর্তিত কার্বক্সিলিক অ্যাসিড হ্যালাইড পুনর্জন্ম হয়।

অন্যান্য হেটেরোফাংশনাল অ্যাসিডগুলি নিউক্লিওফিলিক প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া ব্যবহার করে ফলস্বরূপ α-হ্যালো-প্রতিস্থাপিত অ্যাসিড থেকে সংশ্লেষিত হয়।

এস্টার হল সাধারণ ইলেক্ট্রোফাইল। হাইড্রোকার্বন র্যাডিক্যালের সাথে যুক্ত অক্সিজেন পরমাণুর +M প্রভাবের কারণে, তারা অ্যাসিড হ্যালাইড এবং অ্যাসিড অ্যানহাইড্রাইডের তুলনায় কম উচ্চারিত ইলেক্ট্রোফিলিক চরিত্র প্রদর্শন করে:

হাইড্রোকার্বন র‌্যাডিকেল অক্সিজেন পরমাণুর সাথে একটি সংযোজিত সিস্টেম তৈরি করলে ইথারের ইলেক্ট্রোফিলিসিটি বাড়ে, যাকে বলা হয়। সক্রিয় এস্টার:

এস্টার নিউক্লিওফিলিক প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়ায় প্রবেশ করে।

1. এস্টারের হাইড্রোলাইসিস অ্যাসিডিক এবং ক্ষারীয় উভয় পরিবেশেই হয়।

এস্টারের অ্যাসিড হাইড্রোলাইসিস হল ইস্টারিফিকেশন বিক্রিয়ার বিপরীতে বিপরীতমুখী রূপান্তরের একটি ক্রম:

এই প্রতিক্রিয়ার প্রক্রিয়াটি একটি কার্বোকেশন তৈরি করতে কার্বোনিল গ্রুপের অক্সিজেন পরমাণুর প্রোটোনেশন জড়িত, যা একটি জলের অণুর সাথে প্রতিক্রিয়া করে:

ক্ষারীয় হাইড্রোলাইসিস। ক্ষারের জলীয় দ্রবণের উপস্থিতিতে হাইড্রোলাইসিস অ্যাসিডিকের চেয়ে সহজ কারণ হাইড্রোক্সাইড অ্যানিয়ন জলের চেয়ে বেশি সক্রিয় এবং কম ভারী নিউক্লিওফাইল। অ্যাসিড হাইড্রোলাইসিসের বিপরীতে, ক্ষারীয় হাইড্রোলাইসিস অপরিবর্তনীয়:

ক্ষার একটি অনুঘটক হিসাবে কাজ করে না, কিন্তু একটি বিক্রিয়াক হিসাবে। হাইড্রোলাইসিস কার্বনাইল গ্রুপের কার্বন পরমাণুর উপর হাইড্রোক্সাইড আয়নের নিউক্লিওফিলিক আক্রমণের সাথে শুরু হয়। একটি মধ্যবর্তী আয়ন গঠিত হয়, যা অ্যালকক্সাইড আয়নকে বিভক্ত করে এবং একটি কার্বক্সিলিক অ্যাসিড অণুতে পরিণত হয়। অ্যালকোক্সাইড আয়ন, একটি শক্তিশালী ভিত্তি হিসাবে, একটি অ্যাসিড অণু থেকে একটি প্রোটনকে বিমূর্ত করে এবং একটি অ্যালকোহল অণুতে পরিণত হয়:

ক্ষারীয় হাইড্রোলাইসিস অপরিবর্তনীয় কারণ কার্বক্সিলেট অ্যানিয়নের উচ্চ নেতিবাচক চার্জ ডিলোকালাইজেশন রয়েছে এবং অ্যালকোহল হাইড্রোক্সিল দ্বারা আক্রমণের জন্য সংবেদনশীল নয়।

প্রায়শই এস্টারের ক্ষারীয় হাইড্রোলাইসিসকে স্যাপোনিফিকেশন বলা হয়। শব্দটি চর্বি - সাবানের ক্ষারীয় হাইড্রোলাইসিসের পণ্যগুলির নাম থেকে এসেছে।

2. অ্যামোনিয়া (ইমোনোলাইসিস) এবং এর ডেরিভেটিভগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া ক্ষারীয় হাইড্রোলাইসিসের মতো একটি প্রক্রিয়া অনুসারে এগিয়ে যায়:

3. আগ্রহের প্রতিক্রিয়া (এস্টারের অ্যালকোহলিসিস) উভয় খনিজ অ্যাসিড এবং শেল দ্বারা অনুঘটক হয়:

ভারসাম্যকে ডানদিকে সরানোর জন্য, আরও উদ্বায়ী অ্যালকোহল পাতিত হয়।

4. α-অবস্থানে হাইড্রোজেন পরমাণু ধারণকারী কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের এস্টারের জন্য Claisen ester ঘনীভবন সাধারণ। প্রতিক্রিয়া শক্তিশালী ঘাঁটির উপস্থিতিতে এগিয়ে যায়:

অ্যালকোক্সাইড আয়ন ইথার অণুর α-কার্বন পরমাণু থেকে একটি প্রোটনকে বিভক্ত করে। একটি মেসোমেরিকালি স্থিতিশীল কার্বনিয়ন (I) গঠিত হয়, যা নিউক্লিওফাইল হিসাবে কাজ করে, দ্বিতীয় এস্টার অণুর কার্বনাইল গ্রুপের কার্বন পরমাণুকে আক্রমণ করে। সংযোজন পণ্য (II) গঠিত হয়। এটি অ্যালকক্সাইড আয়নকে বিভক্ত করে এবং চূড়ান্ত পণ্যে পরিণত হয় (III)। সুতরাং, প্রতিক্রিয়া প্রক্রিয়ার পুরো স্কিমটি তিনটি পর্যায়ে বিভক্ত করা যেতে পারে:

যদি α-হাইড্রোজেন পরমাণু ধারণকারী দুটি এস্টার বিক্রিয়া করে, তাহলে চারটি সম্ভাব্য পণ্যের মিশ্রণ তৈরি হয়। প্রতিক্রিয়াটি অ্যাসিটোএসেটিক এস্টারের শিল্প উত্পাদনের জন্য ব্যবহৃত হয়।

5. এস্টার পুনরুদ্ধার:

প্রাথমিক অ্যালকোহলগুলি একটি কঙ্কাল নিকেল অনুঘটকের (রানি নিকেল) উপস্থিতিতে হাইড্রোজেন গ্যাসের ক্রিয়া দ্বারা গঠিত হয়।

6. হাইড্রোলাইসিস দ্বারা অনুসরণ করা অর্গানোম্যাগনেসিয়াম যৌগগুলির ক্রিয়া তৃতীয় অ্যালকোহল গঠনের দিকে পরিচালিত করে।

সংজ্ঞা

জৈব প্রকৃতির যৌগগুলি, যা কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের ডেরিভেটিভ, অ্যালকোহলের সাথে পরেরটির মিথস্ক্রিয়া চলাকালীন গঠিত হয়:

সাধারণ পরিভাষায় এস্টারের কাঠামোগত সূত্র:

যেখানে R এবং R' হাইড্রোকার্বন র্যাডিকাল।

এস্টারের হাইড্রোলাইসিস

এস্টারগুলির জন্য সবচেয়ে চরিত্রগত ক্ষমতাগুলির মধ্যে একটি (এস্টারিফিকেশন ছাড়াও) তাদের হাইড্রোলাইসিস - জলের ক্রিয়ায় বিভক্ত হওয়া। অন্যভাবে, এস্টারের হাইড্রোলাইসিসকে স্যাপোনিফিকেশন বলা হয়। লবণের হাইড্রোলাইসিসের বিপরীতে, এই ক্ষেত্রে এটি কার্যত অপরিবর্তনীয়। এস্টারের ক্ষার ও অ্যাসিড হাইড্রোলাইসিসের মধ্যে পার্থক্য কর। উভয় ক্ষেত্রে, একটি অ্যালকোহল এবং একটি অ্যাসিড গঠিত হয়:

ক) অ্যাসিড হাইড্রোলাইসিস

খ) ক্ষারীয় হাইড্রোলাইসিস

সমস্যা সমাধানের উদাহরণ

উদাহরণ 1

কাজটি	180 গ্রাম ভরের সাথে ইথাইল অ্যাসিটেটের স্যাপোনিফিকেশনের সময় অ্যাসিটিক অ্যাসিডের ভর নির্ধারণ করুন।
সমাধান	আমরা স্থূল সূত্র ব্যবহার করে অ্যাসিটিক অ্যাসিডের ইথাইল এস্টারের হাইড্রোলাইসিসের জন্য প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লিখি: C 4 H 8 O 2 + H 2 O ↔ CH 3 COOH + C 2 H 5 OH. সমস্যার অবস্থা থেকে ভর মান ব্যবহার করে ইথাইল অ্যাসিটেট পদার্থের পরিমাণ (মোলার ভর - 88 গ্রাম / মোল) গণনা করুন: υ (C 4 H 8 O 2) \u003d m (C 4 H 8 O 2) / M (C 4 H 8 O 2) \u003d 180/88 \u003d 2 mol। প্রতিক্রিয়া সমীকরণ অনুসারে, ইথাইল অ্যাসিটেট এবং অ্যাসিটিক অ্যাসিডের মোলের সংখ্যা হল: υ (C 4 H 8 O 2) \u003d υ (CH 3 COOH) \u003d 2 মোল। তারপরে, আপনি অ্যাসিটিক অ্যাসিডের ভর নির্ধারণ করতে পারেন (মোলার ভর - 60 গ্রাম / মোল): m (CH 3 COOH) \u003d υ (CH 3 COOH) × M (CH 3 COOH) \u003d 2 × 60 \u003d 120g।
উত্তর	অ্যাসিটিক অ্যাসিডের ভর 120 গ্রাম।

এস্টার হল অ্যাসিডের ডেরিভেটিভস যেখানে অ্যাসিডিক হাইড্রোজেন অ্যালকাইল (বা সাধারণত হাইড্রোকার্বন) র্যাডিকেল দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়।

এস্টারগুলি কোন অ্যাসিড থেকে প্রাপ্ত (অজৈব বা কার্বক্সিলিক) তার উপর নির্ভর করে বিভক্ত।

এস্টারগুলির মধ্যে, একটি বিশেষ স্থান প্রাকৃতিক এস্টার দ্বারা দখল করা হয় - চর্বি এবং তেল, যা ট্রাইহাইড্রিক অ্যালকোহল গ্লিসারল এবং উচ্চ সংখ্যক কার্বন পরমাণু ধারণকারী উচ্চ ফ্যাটি অ্যাসিড দ্বারা গঠিত হয়। চর্বিগুলি উদ্ভিদ এবং প্রাণীজ প্রাণীর অংশ এবং জীবন্ত প্রাণীর শক্তির উত্সগুলির মধ্যে একটি হিসাবে কাজ করে, যা চর্বিগুলির অক্সিডেশনের সময় মুক্তি পায়।

কার্বক্সিলিক অ্যাসিড এস্টারের সাধারণ সূত্র হল:

যেখানে R এবং R" হাইড্রোকার্বন র্যাডিকাল (ফর্মিক অ্যাসিড এস্টারে, R হল একটি হাইড্রোজেন পরমাণু)।

চর্বি জন্য সাধারণ সূত্র:

যেখানে R", R", R"" হল কার্বন র্যাডিক্যাল।

চর্বি হল "সহজ" এবং "মিশ্র"। সাধারণ চর্বিগুলির সংমিশ্রণে একই অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশ অন্তর্ভুক্ত থাকে (যেমন R’ = R "= R""), মিশ্র চর্বিগুলির সংমিশ্রণে বিভিন্নগুলি অন্তর্ভুক্ত থাকে।

চর্বি পাওয়া সবচেয়ে সাধারণ ফ্যাটি অ্যাসিড হল:

1. বুটাইরিক অ্যাসিড CH 3 - (CH 2) 2 - COOH

3. পামিটিক অ্যাসিড CH 3 - (CH 2) 14 - COOH

4. স্টিয়ারিক অ্যাসিড CH 3 - (CH 2) 16 - COOH

5. Oleic অ্যাসিড C 17 H 33 COOH

CH 3 -(CH 2) 7 -CH === CH-(CH 2) 7 -COOH

6. লিনোলিক অ্যাসিড C 17 H 31 COOH

CH 3 -(CH 2) 4 -CH \u003d CH-CH 2 -CH \u003d CH-COOH

7. লিনোলেনিক অ্যাসিড C 17 H 29 COOH

CH 3 CH 2 CH \u003d CHCH 2 CH \u003d\u003d CHCH 2 CH \u003d CH (CH 2) 4 COOH

এস্টারগুলি নিম্নলিখিত ধরণের আইসোমেরিজমের দ্বারা চিহ্নিত করা হয়:

1. কার্বন চেইনের আইসোমেরিজম শুরু হয় বিউটানোয়িক অ্যাসিড থেকে অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশ থেকে, প্রোপিল অ্যালকোহল থেকে অ্যালকোহলের অবশিষ্টাংশ থেকে, উদাহরণস্বরূপ, ইথাইল আইসোবিউটাইরেট, প্রোপিল অ্যাসিটেট এবং আইসোপ্রোপাইল অ্যাসিটেট হল আইসোমার।

2. এস্টার গ্রুপের অবস্থানের আইসোমেরিজম -CO-O-। এই ধরনের আইসোমেরিজম এস্টার দিয়ে শুরু হয় যাতে কমপক্ষে 4টি কার্বন পরমাণু থাকে, যেমন ইথাইল অ্যাসিটেট এবং মিথাইল প্রোপিওনেট।

3. ইন্টারক্লাস আইসোমেরিজম, উদাহরণস্বরূপ প্রোপ্যানোইক অ্যাসিড মিথাইল অ্যাসিটেট থেকে আইসোমেরিক।

অসম্পৃক্ত অ্যাসিড বা অসম্পৃক্ত অ্যালকোহলযুক্ত এস্টারগুলির জন্য, আরও দুটি ধরণের আইসোমেরিজম সম্ভব: একাধিক বন্ধনের অবস্থানের আইসোমেরিজম এবং cis-, ট্রান্স-আইসোমেরিজম।

নিম্ন কার্বক্সিলিক অ্যাসিড এবং অ্যালকোহলের এস্টারগুলি উদ্বায়ী, জল-দ্রবণীয় তরল। তাদের অনেকের একটি মনোরম গন্ধ আছে। সুতরাং, উদাহরণস্বরূপ, বিউটাইল বুটিরেটের গন্ধ যেমন আনারস, আইসোমাইল অ্যাসিটেটের গন্ধ যেমন নাশপাতি ইত্যাদি।

উচ্চতর ফ্যাটি অ্যাসিড এবং অ্যালকোহলের এস্টার হল মোমজাতীয় পদার্থ, গন্ধহীন, পানিতে অদ্রবণীয়।

ফুল, ফল, বেরিগুলির মনোরম সুবাস মূলত তাদের মধ্যে নির্দিষ্ট এস্টারের উপস্থিতির কারণে।

চর্বি প্রকৃতিতে ব্যাপকভাবে বিতরণ করা হয়। কার্বোহাইড্রেট এবং প্রোটিনের পাশাপাশি, তারা সমস্ত উদ্ভিদ এবং প্রাণী জীবের অংশ এবং আমাদের খাদ্যের অন্যতম প্রধান অংশ গঠন করে।

ঘরের তাপমাত্রায় তাদের একত্রিত হওয়ার অবস্থা অনুসারে, চর্বিগুলিকে তরল এবং কঠিন ভাগে ভাগ করা হয়। সলিড ফ্যাট, একটি নিয়ম হিসাবে, স্যাচুরেটেড অ্যাসিড দ্বারা গঠিত হয়, তরল চর্বি (এগুলিকে প্রায়ই তেল বলা হয়) অসম্পৃক্ত। চর্বি জৈব দ্রাবকগুলিতে দ্রবণীয় এবং জলে অদ্রবণীয়।

1. হাইড্রোলাইসিস, বা স্যাপোনিফিকেশনের প্রতিক্রিয়া। যেহেতু ইস্টারিফিকেশন বিক্রিয়াটি বিপরীতমুখী, তাই, অ্যাসিডের উপস্থিতিতে, বিপরীত হাইড্রোলাইসিস বিক্রিয়াটি এগিয়ে যায়:

হাইড্রোলাইসিস বিক্রিয়াও ক্ষার দ্বারা অনুঘটক হয়; এই ক্ষেত্রে, হাইড্রোলাইসিস অপরিবর্তনীয়, যেহেতু ক্ষারযুক্ত অ্যাসিড একটি লবণ তৈরি করে:

2. সংযোজন প্রতিক্রিয়া। তাদের রচনায় একটি অসম্পৃক্ত অ্যাসিড বা অ্যালকোহল ধারণকারী এস্টারগুলি অতিরিক্ত প্রতিক্রিয়া করতে সক্ষম।

3. পুনরুদ্ধার প্রতিক্রিয়া. হাইড্রোজেনের সাথে এস্টারের হ্রাস দুটি অ্যালকোহল গঠনের দিকে পরিচালিত করে:

4. অ্যামাইড গঠনের প্রতিক্রিয়া। অ্যামোনিয়ার ক্রিয়ায়, এস্টারগুলি অ্যাসিড অ্যামাইড এবং অ্যালকোহলে রূপান্তরিত হয়:

রসিদ। 1. ইস্টারিফিকেশন প্রতিক্রিয়া:

অ্যালকোহল খনিজ এবং জৈব অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে এস্টার তৈরি করে। প্রতিক্রিয়াটি বিপরীতমুখী (বিপরীত প্রক্রিয়াটি এস্টারের হাইড্রোলাইসিস)।

এই প্রতিক্রিয়াগুলিতে মনোহাইড্রিক অ্যালকোহলের প্রতিক্রিয়া প্রাথমিক থেকে তৃতীয় পর্যন্ত হ্রাস পায়।

2. অ্যালকোহলের সাথে অ্যাসিড অ্যানহাইড্রাইডের মিথস্ক্রিয়া:

3. অ্যালকোহলের সাথে অ্যাসিড হ্যালাইডের মিথস্ক্রিয়া:

হাইড্রোলাইসিস মেকানিজম:

তরল চর্বি একটি হাইড্রোজেনেশন প্রতিক্রিয়া দ্বারা কঠিন বেশী রূপান্তরিত হয়. চর্বি অণুর হাইড্রোকার্বন র‌্যাডিকেলের ডাবল বন্ড বিরতির স্থানে হাইড্রোজেন যোগ করা হয়:

চাপে এবং একটি অনুঘটকের উপস্থিতিতে উত্তপ্ত হলে প্রতিক্রিয়াটি এগিয়ে যায় - সূক্ষ্মভাবে বিভক্ত নিকেল। হাইড্রোজেনেশনের পণ্য হল একটি কঠিন চর্বি (কৃত্রিম লার্ড), যাকে ট্যালো বলা হয়, যা সাবান, স্টিয়ারিন এবং গ্লিসারিন তৈরিতে ব্যবহৃত হয়। মার্জারিন - ভোজ্য চর্বি, হাইড্রোজেনেটেড তেল (সূর্যমুখী, তুলা বীজ, ইত্যাদি), পশুর চর্বি, দুধ এবং কিছু অন্যান্য পদার্থ (লবণ, চিনি, ভিটামিন ইত্যাদি) এর মিশ্রণ নিয়ে গঠিত।

সমস্ত এস্টারের মতো চর্বিগুলির একটি গুরুত্বপূর্ণ রাসায়নিক সম্পত্তি হল হাইড্রোলাইসিস (স্যাপোনিফিকেশন) করার ক্ষমতা। অ্যাসিড, ক্ষার, ম্যাগনেসিয়ামের অক্সাইড, ক্যালসিয়াম, জিঙ্ক-এর উপস্থিতিতে উত্তপ্ত হলে হাইড্রোলাইসিস সহজেই এগিয়ে যায়:

চর্বি হাইড্রোলাইসিসের প্রতিক্রিয়া বিপরীতমুখী। যাইহোক, ক্ষারগুলির অংশগ্রহণের সাথে, এটি প্রায় শেষের দিকে চলে আসে - ক্ষারগুলি ফলস্বরূপ অ্যাসিডগুলিকে লবণে রূপান্তরিত করে এবং এর ফলে গ্লিসারলের সাথে অ্যাসিডগুলির মিথস্ক্রিয়া হওয়ার সম্ভাবনা (বিপরীত প্রতিক্রিয়া) দূর করে।

"