সালফার অক্সাইড (IV) এর অম্লীয় বৈশিষ্ট্য রয়েছে, যা মৌলিক বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে এমন পদার্থের সাথে প্রতিক্রিয়ায় উদ্ভাসিত হয়। জলের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময় অ্যাসিডিক বৈশিষ্ট্যগুলি প্রকাশিত হয়। এটি একটি সালফিউরিক অ্যাসিড দ্রবণ তৈরি করে:

সালফার ডাই অক্সাইড (+4) এ সালফারের অক্সিডেশন অবস্থা সালফার ডাই অক্সাইডের হ্রাস এবং অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করে:

এই এনজাইমগুলি রস প্রক্রিয়াকরণের সময় সম্পূর্ণরূপে নিষ্ক্রিয় নাও হতে পারে কারণ সাধারণত গ্রীষ্মমন্ডলীয় ফলের রসে পাওয়া উচ্চ সেলুলোজ উপাদান এই এনজাইমগুলিকে তাপীয়ভাবে নিষ্ক্রিয় করা কঠিন করে তোলে। সালফাইটের সংযোজন পণ্য প্রক্রিয়াকরণ এবং সংরক্ষণের সময় অ্যাসকরবিক অ্যাসিডের ভাঙ্গন রোধ করে, অ্যাসকরবিক অ্যাসিড অক্সিডেস 13 এনজাইম দ্বারা সৃষ্ট জারণ এড়ায়।

অ-এনজাইমেটিক ব্রাউনিং নিয়ন্ত্রণ। ফলের রসের নির্দিষ্ট রঙ, গন্ধ এবং সুগন্ধের বৈশিষ্ট্য রয়েছে। এই বৈশিষ্ট্যগুলি, একটি নিয়ম হিসাবে, তাদের প্রক্রিয়াকরণ এবং স্টোরেজের সময় পরিবর্তনের মধ্য দিয়ে যায়, যা পণ্যের সাধারণ অবনতির দিকে পরিচালিত করে। ফলের রসে তিনটি সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ নন-এনজাইমেটিক অন্ধকার প্রক্রিয়া হল: 1 - Maillard প্রতিক্রিয়া, যা শর্করা এবং অ্যামিনো অ্যাসিড, পেপটাইড এবং প্রোটিনের γ-অ্যামিনো গ্রুপের মধ্যে ঘটে, যার ফলে মেলানোডিন তৈরি হয়; 2 - ফুরফুরাল এবং আলফা-কেটোগুলোনিক অ্যাসিডে অ্যাসকরবিক অ্যাসিডের জারণ, যা নাইট্রোজেন যৌগের উপস্থিতিতে গাঢ় বাদামী রঙ্গক গঠন করে; একটি সাধারণ পলিমারাইজেশন তৈরি করার পাশাপাশি ফুরফুর হালকা বাদামী রঙ্গক তৈরি করে; 3 - শর্করার ক্যারামেলাইজেশন, যা শর্করার উপর অ্যাসিডের ক্রিয়াকলাপের অধীনে ঘটে, যা হাইড্রোক্সিমেথিলফারফুরাল গঠনের দিকে পরিচালিত করে, যা মেলানয়েডিন, বাদামী রঙ্গক 47 এর গঠনকে পলিমারাইজ করে।

vo-tel: S + 4 - 2e => S + 6

oct: S+4 + 4e => S0

অক্সিজেন, হ্যালোজেন, নাইট্রিক অ্যাসিড, পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গনেট এবং অন্যান্য: শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্টগুলির সাথে প্রতিক্রিয়ায় হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্যগুলি প্রকাশিত হয়। উদাহরণ স্বরূপ:

2SO2 + O2 = 2SO3

S+4 - 2e => S+6 2

O20 + 4e => 2O-2 1

শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট সহ, গ্যাস অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে। উদাহরণস্বরূপ, যদি আপনি সালফার ডাই অক্সাইড এবং হাইড্রোজেন সালফাইড মিশ্রিত করেন, তারা স্বাভাবিক অবস্থায় যোগাযোগ করে:

অ-এনজাইমেটিক অন্ধকার প্রতিক্রিয়াগুলি অপরিহার্য অ্যামিনো অ্যাসিড এবং অ্যাসকরবিক অ্যাসিডের মতো পুষ্টির ধ্বংসের দিকে নিয়ে যায়, প্রোটিনের হজম ক্ষমতা হ্রাস করে, পাচক এনজাইমের ক্রিয়াকে বাধা দেয় এবং ধাতব আয়নগুলির জটিলতাকে উন্নীত করে খনিজগুলির শোষণে হস্তক্ষেপ করে। Maillard প্রতিক্রিয়া 19 এর কারণে সম্ভাব্য বিষাক্ত মিউটাজেনিক পণ্য তৈরি হতে পারে।

সাধারণত, কম স্টোরেজ তাপমাত্রা, প্যাকেজিং থেকে অক্সিজেন অপসারণ এবং সালফাইটস 47-এর মতো রাসায়নিক ইনহিবিটর ব্যবহার করে বিভিন্ন উপায়ে নন-এনজাইমেটিক ব্রাউনিংকে বাধা বা নিয়ন্ত্রণ করা যেতে পারে। সালফার ডাই অক্সাইড সম্ভবত খাদ্যে নন-এনজাইমেটিক ব্রাউনিংয়ের সবচেয়ে কার্যকরী। .

2H2S + SO2 = 3S + 2H2O

S-2 - 2e => S0 2

S+4 + 4e => S0 1

সালফারাস অ্যাসিড শুধুমাত্র দ্রবণে বিদ্যমান। এটি অস্থির এবং সালফার ডাই অক্সাইড এবং পানিতে পচে যায়। সালফারাস অ্যাসিড একটি শক্তিশালী অ্যাসিড নয়। এটি মাঝারি শক্তির একটি অ্যাসিড এবং ধাপে ধাপে বিচ্ছিন্ন হয়। সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে ক্ষার যুক্ত হলে লবণ তৈরি হয়। সালফারাস অ্যাসিড দুটি সিরিজের লবণ দেয়: মাঝারি - সালফাইট এবং অম্লীয় - হাইড্রোসালফাইট।

সালফার ডাই অক্সাইড যে রাসায়নিক প্রক্রিয়া দ্বারা অ-এনজাইমেটিক ব্রাউনিংকে বাধা দেয় তা সম্পূর্ণরূপে বোঝা যায় না এবং এটি চিনির অণু এবং ভিটামিন C10 এর সক্রিয় কার্বনাইল গ্রুপের সাথে বিসালফাইটের প্রতিক্রিয়া বলে মনে করা হয়। সালফাইট খাবারে উপস্থিত বিভিন্ন উপাদানের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, যার মধ্যে রয়েছে: শর্করা হ্রাস করা , অ্যালডিহাইড, কেটোন, প্রোটিন এবং অ্যান্থোসায়ানিন 53, যখন সালফাইট এর আবদ্ধ আকারে অ্যাসিডিক খাবারে হ্রাস পায়। প্রতিক্রিয়ার মাত্রা পিএইচ, তাপমাত্রা, সালফাইটের ঘনত্ব এবং পণ্যটিতে উপস্থিত প্রতিক্রিয়াশীল উপাদানগুলির উপর নির্ভর করে।

সালফার (VI) অক্সাইড

সালফার ট্রাইঅক্সাইড অ্যাসিডিক বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে। এটি জলের সাথে হিংস্রভাবে প্রতিক্রিয়া জানায় এবং প্রচুর পরিমাণে তাপ নির্গত হয়। এই প্রতিক্রিয়াটি রাসায়নিক শিল্পের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ পণ্য - সালফিউরিক অ্যাসিড পেতে ব্যবহৃত হয়।

SO3 + H2O = H2SO4

যেহেতু সালফার ট্রাইঅক্সাইডে সালফারের অক্সিডেশন অবস্থা সবচেয়ে বেশি, সালফার (VI) অক্সাইড অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে। উদাহরণস্বরূপ, এটি কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি সহ অধাতু, হ্যালাইডগুলিকে অক্সিডাইজ করে:

খাদ্য সংযোজনকারীর ব্যবহার নিয়ন্ত্রণকারী নীতিগুলির মধ্যে একটি হল তাদের নিরাপত্তা, তবে সমস্ত মানুষের কাছে তাদের বিষাক্ততার নিখুঁত প্রমাণ নির্ধারণ করা সম্ভব নয়। টক্সিকোলজিকাল পরীক্ষাগুলি একটি নির্দিষ্ট ইনজেশন হারের সাথে সম্পর্কিত পরীক্ষামূলক প্রাণীদের শারীরবৃত্তীয় প্রভাবকে নির্দেশ করে।

এই দলটি উপসংহারে পৌঁছেছে যে সালফাইটগুলি পরীক্ষাগার প্রাণীদের মধ্যে টেরাটোজেনিক, মিউটজেনিক বা কার্সিনোজেনিক নয়। তারা কোনো উল্লেখযোগ্য বিষাক্ত বা বিপাক সংক্রান্ত তথ্যও খুঁজে পায়নি৷54 সালফাইটগুলি সালাদে ব্যবহারের জন্য রেস্তোরাঁর মালিকদের কাছে জনপ্রিয় ছিল কারণ এতে তাজা তাজা ফল এবং শাকসবজি ছিল, কিন্তু কিছু লোকের বিপজ্জনক অ্যালার্জির প্রতিক্রিয়া হওয়ার পরে তাদের ব্যবহার নিষিদ্ধ করা হয়েছিল৷ ফলস্বরূপ, অনেক পণ্যে, চূড়ান্ত পণ্য 18-এ যোগ করা সালফাইটের সামান্য অনুপাত মুক্ত আকারে থাকে।

2SO3 + C = 2SO2 + CO2

S+6 + 2e => S+4 2

C0 - 4e => C+4 2

সালফিউরিক অ্যাসিড তিন ধরনের বিক্রিয়ায় প্রবেশ করে: অ্যাসিড-বেস, আয়ন-বিনিময়, রেডক্স। এটি সক্রিয়ভাবে জৈব পদার্থের সাথে যোগাযোগ করে।

অ্যাসিড-বেস প্রতিক্রিয়া

সালফিউরিক অ্যাসিড ঘাঁটি এবং মৌলিক অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়ায় অম্লীয় বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে। এই প্রতিক্রিয়াগুলি পাতলা সালফিউরিক অ্যাসিড দিয়ে ভালভাবে করা হয়। যেহেতু সালফিউরিক অ্যাসিড ডাইবাসিক, তাই এটি মাঝারি লবণ (সালফেট) এবং অম্লীয় লবণ (হাইড্রোসালফেট) উভয়ই গঠন করতে পারে।

সালফাইটের বায়োট্রান্সফরমেশন টিস্যুতে উপস্থিত মাইটোকন্ড্রিয়াতে অবস্থিত সালফাইট অক্সিডেস এনজাইমের ক্রিয়া দ্বারা সালফেটে এর অক্সিডেশন নিয়ে গঠিত, প্রধানত হার্ট, লিভার এবং কিডনি। মানবদেহে, এই এনজাইম সালফার অ্যামিনো অ্যাসিড থেকে সালফাইটে রূপান্তরিত করে। এই স্বাভাবিক বিপাকীয় প্রক্রিয়া এই অ্যামিনো অ্যাসিডগুলির অতিরিক্তকে নিয়ন্ত্রণ করে সালফেটে অক্সিডাইজ করে যা সহজেই নির্মূল হয়। অধ্যয়ন করা সমস্ত প্রজাতির মধ্যে, গ্রাস করা সালফাইটের বেশিরভাগই দ্রুত সালফেট হিসাবে নির্গত হয়, যা প্রোটিনের সাথে যোগাযোগ করে একটি প্রোটিন-থায়োসালফোনেট কমপ্লেক্স তৈরি করতে পারে যা শরীরে সংরক্ষণ করা যেতে পারে।

আয়ন বিনিময় প্রতিক্রিয়া

সালফিউরিক অ্যাসিড আয়ন বিনিময় প্রতিক্রিয়া দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। একই সময়ে, এটি লবণের দ্রবণগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, একটি অবক্ষেপণ, একটি দুর্বল অ্যাসিড তৈরি করে বা একটি গ্যাস ছেড়ে দেয়। আপনি যদি 45% বা তার চেয়েও বেশি পাতলা সালফিউরিক অ্যাসিড গ্রহণ করেন তবে এই প্রতিক্রিয়াগুলি দ্রুত হারে বাহিত হয়। অস্থির অ্যাসিডের লবণের সাথে বিক্রিয়ায় গ্যাসের বিবর্তন ঘটে, যা পচে গ্যাস তৈরি করে (কার্বনিক, সালফারাস, হাইড্রোজেন সালফাইড) বা হাইড্রোক্লোরিকের মতো উদ্বায়ী অ্যাসিড তৈরি করে।

হাঁপানি এবং সালফাইট অক্সিডেসের ঘাটতি ব্যক্তিরা সংবেদনশীল না হয়ে একটি নির্দিষ্ট পরিমাণ সালফাইট পর্যন্ত সহ্য করে। আরেকটি অ-নির্দিষ্ট এনজাইম আছে যা সালফাইট থেকে সালফেটে অক্সিডাইজ করে, জ্যান্থাইন অক্সিডেস 21। টেলর 19-এর মতে, সালফাইটের সংবেদনশীলতার সাথে যুক্ত একমাত্র প্রতিকূল প্রভাব হল হাঁপানি, যদিও হাঁপানির রোগীদের মাত্র অল্প শতাংশই সালফাইট সংবেদনশীল।

খাদ্য সংযোজন হল খাদ্যের উৎপাদন, প্রক্রিয়াকরণ, প্রস্তুতি, হ্যান্ডলিং, প্যাকেজিং, সঞ্চয়, পরিবহন বা প্রক্রিয়াকরণের শারীরিক, রাসায়নিক, জৈবিক বা সংবেদনশীল বৈশিষ্ট্যগুলিকে পরিবর্তন করার উদ্দেশ্যে, পুষ্টির উদ্দেশ্য ছাড়াই ইচ্ছাকৃতভাবে খাদ্যে যোগ করা কোনো সংযোজন। তবে একটি পুষ্টি সম্পূরক ধারণা দেশ থেকে দেশে ব্যাপকভাবে পরিবর্তিত হয়। একটি পৃথক পদার্থ একটি দেশে সংযোজন হিসাবে ব্যবহার করা যেতে পারে এবং অন্য 60টিতে নিষিদ্ধ।

রেডক্স প্রতিক্রিয়া

সালফিউরিক অ্যাসিড রেডক্স প্রতিক্রিয়ায় এর বৈশিষ্ট্যগুলি সবচেয়ে স্পষ্টভাবে প্রকাশ করে, যেহেতু সালফারের সংমিশ্রণে সর্বাধিক অক্সিডেশন অবস্থা +6 রয়েছে। সালফিউরিক অ্যাসিডের অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্যগুলি প্রতিক্রিয়াতে পাওয়া যায়, উদাহরণস্বরূপ, তামার সাথে।

একটি সালফিউরিক অ্যাসিড অণুতে দুটি অক্সিডাইজিং উপাদান রয়েছে: S.O সহ একটি সালফার পরমাণু। +6 এবং হাইড্রোজেন আয়ন H+। হাইড্রোজেন দ্বারা তামাকে +1 জারণ অবস্থায় জারণ করা যায় না, তবে সালফার পারে। এটি সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে তামার মতো নিষ্ক্রিয় ধাতুর অক্সিডেশনের কারণ।

ব্রাজিলে, সংযোজনগুলিকে 23টি কার্যকরী শ্রেণীতে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়েছে, যার মধ্যে প্রিজারভেটিভগুলি রয়েছে, যেগুলিকে এমন পদার্থ হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয় যা অণুজীব বা এনজাইমের কারণে খাদ্যদ্রব্যের পরিবর্তনকে বাধা দেয় বা বিলম্ব করে। সালফার ডাই অক্সাইড এবং এর ডেরিভেটিভগুলিকে রক্ষণশীল 59 হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়েছে।

যাইহোক, কাজুর রসের নির্দিষ্ট ক্ষেত্রে, অন্যান্য ফলের রসের তুলনায় উচ্চ মাত্রার সালফার ডাই অক্সাইড ব্যবহার করা উচিত যাতে বাদামী হওয়া এবং পুষ্টির সুগন্ধ, গন্ধ এবং মূল্যের বৈশিষ্ট্যগুলি নষ্ট না হয়। সালফার ডাই অক্সাইড যোগ করে গ্রীষ্মমন্ডলীয় ফলের রসের সংরক্ষণ প্রক্রিয়াকরণ শিল্পে সর্বাধিক ব্যবহৃত পদ্ধতি, কারণ এই সংযোজনটি অণুজীব এবং এনজাইমেটিক এবং নন-এনজাইমেটিক টোস্টিং নিয়ন্ত্রণে কার্যকর প্রমাণিত হয়েছে, যা প্রক্রিয়াজাত রসের গুণমান বজায় রাখতে ব্যাপকভাবে অবদান রাখে। একটি দীর্ঘ সময়ের জন্য. সময়.

সালফিউরিক অ্যাসিডের পাতলা দ্রবণে, অক্সিডাইজিং এজেন্ট প্রধানত হাইড্রোজেন আয়ন H+। ঘনীভূত দ্রবণে, বিশেষ করে গরমের ক্ষেত্রে, +6 অক্সিডেশন অবস্থায় সালফারের অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য প্রাধান্য পায়।

আপনার পড়াশুনা সঙ্গে সাহায্য প্রয়োজন?

পূর্ববর্তী বিষয়: অক্সিজেন এবং সালফারের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য: ধাতু এবং অধাতুর সাথে প্রতিক্রিয়া
পরবর্তী বিষয়:    নাইট্রোজেন ধারণকারী জটিল পদার্থের বৈশিষ্ট্য: নাইট্রোজেন অক্সাইড

সালফারের বেশ কয়েকটি অ্যালোট্রপিক পরিবর্তনগুলি পরিচিত - রম্বিক, মনোক্লিনিক, প্লাস্টিক সালফার। সবচেয়ে স্থিতিশীল পরিবর্তন হ'ল রম্বিক সালফার, অন্যান্য সমস্ত পরিবর্তন কিছুক্ষণ পরে স্বতঃস্ফূর্তভাবে এতে পরিণত হয়।

উপরন্তু, এই সংযোজনটি বিষাক্তভাবে নিরাপদ বলে বিবেচিত হয়, শর্ত থাকে যে এটি ব্রাজিলের আইন দ্বারা অনুমোদিত সীমা অতিক্রম না করে। পানীয় বিজয়ীরা: ক্রীড়া পুষ্টিতে অ্যামিনো অ্যাসিড এবং পেপটাইডের ব্যবহার। কার্যকরী পণ্য: জাপানি পদ্ধতি।

স্বাস্থ্য ও রোগের ক্ষেত্রে আধুনিক পুষ্টি। 8ম সংস্করণ। ক্রান্তীয় ফল প্রক্রিয়াকরণ সমিতি। ফলের রস রপ্তানি প্রতিবেদন। ব্রাজিলিয়ান এগ্রিকালচার ইয়ারবুক। সালফাইট খাদ্য সংযোজন: নিষিদ্ধ বা না? খাবারে সালফাইটের পর্যালোচনা: বিশ্লেষণমূলক পদ্ধতি এবং প্রকাশিত ফলাফল।

শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্টদের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময় সালফার তার ইলেকট্রন দান করতে পারে:

এই প্রতিক্রিয়াগুলিতে, সালফার হল হ্রাসকারী এজেন্ট।

এটা জোর দেওয়া উচিত যে সালফার অক্সাইড (VI) শুধুমাত্র বা এবং উচ্চ চাপের (নীচে দেখুন) উপস্থিতিতে গঠিত হতে পারে।

ধাতুগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, সালফার অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে:

রস, সেলুলোজ এবং অ্যাসিড পণ্যের মাইক্রোবায়োলজি। সালফার ডাই অক্সাইড, অ্যাসকরবিক এবং নাইট্রাস অ্যাসিড জড়িত খাদ্য সংযোজন এবং সংযোজনগুলির মিথস্ক্রিয়া - একটি পর্যালোচনা। অ্যান্টিমাইক্রোবিয়াল খাদ্য সংযোজন: বৈশিষ্ট্য ব্যবহার প্রভাব. ২য় সংস্করণ। ব্রাউনিং পণ্য: সালফাইট, অ্যান্টিঅক্সিডেন্ট এবং অন্যান্য উপায়ের নিয়ন্ত্রণ।

খাদ্য রাসায়নিক সংরক্ষণ। সালফার ডাই অক্সাইড দ্বারা খামিরের মৃত্যুকে প্রভাবিত করার কারণগুলি। খাবারে রাসায়নিক সংরক্ষণকারী। খাদ্য রসায়ন: প্রক্রিয়া এবং তত্ত্ব। বিষাক্ত দিক খাদ্য সংযোজন. ২য় সংস্করণ। জীবাণুমুক্তকরণ, জীবাণুমুক্তকরণ এবং সংরক্ষণ।

উত্তপ্ত হলে সালফার বেশিরভাগ ধাতুর সাথে বিক্রিয়া করে, কিন্তু পারদের সাথে বিক্রিয়ায়, মিথস্ক্রিয়াটি ইতিমধ্যে ঘরের তাপমাত্রায় ঘটে।

এই পরিস্থিতিতে ছিটকে যাওয়া পারদ অপসারণ করতে পরীক্ষাগারগুলিতে ব্যবহৃত হয়, যার বাষ্পগুলি একটি শক্তিশালী বিষ।

সোডিয়াম বেনজয়েট এবং বেনজোয়িক অ্যাসিড। নিউ ইয়র্ক: মার্সেল ডেকার; সঙ্গে. 11. রক্ষণশীল বেনজোয়িক অ্যাসিড এবং সরবিক অ্যাসিড। ঐতিহ্যগত antimicrobials বর্তমান এবং ভবিষ্যতে ব্যবহার. বেনজোইক এবং সার্বিক প্রিজারভেটিভের ব্রোমাটোলজিকাল এবং টক্সিকোলজিকাল দিক।

এনজাইম এবং রঙ্গক: প্রক্রিয়াকরণের সময় প্রভাব এবং পরিবর্তন। ফল শিল্পায়নের জন্য একটি নির্দেশিকা। গ্রীষ্মমন্ডলীয় ফলের বায়োকেমিস্ট্রি। গ্রীষ্মমন্ডলীয় ফল এবং তাদের পণ্যের কিছু প্রযুক্তিগত দিক। খাবারে পলিফেনল অক্সিডেসের আচরণ। আঙ্গুর এবং ওয়াইনগুলিতে টোস্টিং সম্পর্কিত ফেনোলিক যৌগ এবং পলিফেনল অক্সিডেস।

হাইড্রোজেন সালফাইড, হাইড্রোসালফাইড অ্যাসিড, সালফাইড।

যখন সালফারকে হাইড্রোজেন দিয়ে উত্তপ্ত করা হয়, তখন একটি বিপরীত প্রতিক্রিয়া ঘটে

হাইড্রোজেন সালফাইডের খুব কম ফলন সহ। সাধারণত সালফাইডগুলিতে পাতলা অ্যাসিডের ক্রিয়া দ্বারা প্রাপ্ত হয়:

হাইড্রোজেন সালফাইড একটি বর্ণহীন গ্যাস যা পচা ডিমের গন্ধ, বিষাক্ত। স্বাভাবিক অবস্থায় এক আয়তনের পানি 3 ভলিউম হাইড্রোজেন সালফাইড দ্রবীভূত করে।

শাকসবজির এনজাইমেটিক ব্রাউনিং নিয়ন্ত্রণ করতে ব্যবহৃত শারীরিক ও রাসায়নিক পদ্ধতি। আপেল এবং আপেল পণ্যে এনজাইমেটিক টোস্টিং প্রতিক্রিয়া। ফল ও সবজিতে পলিফেনল অক্সিডেস এবং পারক্সিডেস। পলিফেনল অক্সিডেস দ্বারা সৃষ্ট ব্রাউনিং এর সালফাইট বাধার প্রক্রিয়া।

উদ্ভিদ টিস্যুতে অক্সিডাইজিং এনজাইম সিস্টেমে সালফার ডাই অক্সাইডের প্রভাব। উদ্ভিদে পলিফেনল অক্সিডেস। একটি ইনহিবিটর দ্বারা একটি এনজাইমের অপরিবর্তনীয় প্রতিরোধের গতিগত অধ্যয়ন যা এনজাইমেটিক ক্যাটালাইসিসের কারণে অস্থির। ফলের জৈব রসায়ন এবং প্রক্রিয়াকরণে তাদের প্রভাব। ফল প্রক্রিয়াকরণ: পুষ্টি, পণ্য এবং গুণমান ব্যবস্থাপনা। ২য় সংস্করণ।

হাইড্রোজেন সালফাইড একটি সাধারণ হ্রাসকারী এজেন্ট। এটি অক্সিজেনে জ্বলে (উপরে দেখুন)। জলে হাইড্রোজেন সালফাইডের একটি দ্রবণ একটি অত্যন্ত দুর্বল হাইড্রোসালফাইড অ্যাসিড, যা ধাপে ধাপে এবং প্রধানত প্রথম পর্যায়ে বিচ্ছিন্ন হয়:

হাইড্রোসালফিউরিক অ্যাসিড, হাইড্রোজেন সালফাইডের মতো, একটি সাধারণ হ্রাসকারী এজেন্ট।

খাদ্য পণ্যের স্যানিটারি নিয়ন্ত্রণ। ২য় সংস্করণ। প্রিজারভেটিভস: ব্যাকটেরিয়া প্রতিরোধের জন্য বিকল্প পদ্ধতি। বিষাক্ত এজেন্ট সরাসরি খাবারে প্রবেশ করে। সাও পাওলো: ভারেলা; আর. 61. খাদ্য রসায়ন: তত্ত্ব এবং অনুশীলন। ১ম সংস্করণ। এক্সপেরিমেন্টাল বায়োলজির জন্য আমেরিকান সোসাইটির ফেডারেশন।

খাদ্য নিরাপত্তা এবং খাদ্য প্রযুক্তি। পুষ্টি: ধারণা এবং বিতর্ক। 8ম সংস্করণ। ফুড লেবেলিং: সালফারাইজিং এজেন্টের ঘোষণা। সালফার ডাই অক্সাইড উপাদান এবং টিনজাত মাশরুমের মাইক্রোবায়োলজিক্যাল গুণমানের মূল্যায়ন। খাবারে সালফোনেটিং এজেন্টের রসায়ন।

হাইড্রোসালফিউরিক অ্যাসিড শুধুমাত্র শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট যেমন ক্লোরিন দ্বারা অক্সিডাইজ করা হয় না,

কিন্তু আরও দুর্বল, যেমন সালফারাস অ্যাসিড

বা ফেরিক আয়ন:

হাইড্রোসালফাইড অ্যাসিড ঘাঁটি, মৌলিক অক্সাইড বা লবণের সাথে বিক্রিয়া করতে পারে, লবণের দুটি সিরিজ গঠন করে: মাঝারি - সালফাইড, অম্লীয় - হাইড্রোসালফাইড।

স্বাস্থ্য মন্ত্রণালয়ের ডিক্রি নং 540। প্রযুক্তিগত নিয়ন্ত্রণ অনুমোদন করে: খাদ্য সংযোজন - সংজ্ঞা, শ্রেণীবিভাগ এবং কর্মসংস্থান। খাদ্য সংযোজন আইন। জাতীয় স্বাস্থ্য বোর্ডের রেজুলেশন নং 04। জাতীয় স্যানিটারি পরিদর্শন সংস্থার রেজোলিউশন 12।

এছাড়াও, পার্সিয়ান আলকেমিস্ট আল-রাজিকে এই পদার্থের প্রথম বর্ণনার কৃতিত্ব দেওয়া হয়। ফরাসি রসায়নবিদ গে-লুসাক এবং ব্রিটিশ রসায়নবিদ জন গ্লোভার দ্বারা এই প্রক্রিয়ার আরও উন্নতি ফলে অ্যাসিডের ঘনত্বকে উন্নত করে। সালফিউরিক অ্যাসিডের ইতিহাস আমাদের নিবন্ধে আরও বিশদে আলোচনা করা হয়েছে।

বেশিরভাগ সালফাইড (ক্ষার এবং ক্ষারীয় মাটির ধাতুর সালফাইড বাদে, সেইসাথে অ্যামোনিয়াম সালফাইড) পানিতে খুব কম দ্রবণীয়। সালফাইডগুলি, একটি খুব দুর্বল অ্যাসিডের লবণ হিসাবে, হাইড্রোলাইসিস করে।

সালফার অক্সাইড (IV)। সালফিউরিক এসিড.

SO2 গঠিত হয় যখন সালফার অক্সিজেনে পোড়ানো হয় বা যখন সালফাইড পুড়ে যায়; এটি একটি তীব্র গন্ধযুক্ত একটি বর্ণহীন গ্যাস, যা পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয় (20 ডিগ্রি সেলসিয়াসে 1 আয়তনের পানিতে 40 আয়তন)।

ভূতত্ত্ব, জলবায়ুবিদ্যা এবং জ্যোতির্পদার্থবিদ্যা

সবচেয়ে দরকারী রাসায়নিক প্রাপ্তির ইতিহাস। সালফিউরিক অ্যাসিড প্রাকৃতিকভাবে গঠিত হয় আগ্নেয়গিরি থেকে নির্গমনের কারণে যা সালফার ডাই অক্সাইড তৈরি করে, যা বায়ুমণ্ডলে অক্সিডাইজ করে এবং তারপরে বাতাসের আর্দ্রতার সাথে বিক্রিয়া করে। এটি আগ্নেয়গিরির ক্রিয়াকলাপের কাছাকাছি জলাশয়ে বুদবুদ এবং আগ্নেয়গিরির গর্তের অভ্যন্তরে তৈরি হ্রদেও গঠন করে।

এটি হাইড্রোজেন ক্লোরাইডের সাথে তৈরি হয় এবং তাই হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড যখন আগ্নেয়গিরির লাভা সমুদ্রের জলের সংস্পর্শে আসে। সালফিউরিক অ্যাসিড ধারণকারী বাষ্প মেঘ. এই হাইড্রেটগুলি পৃথিবীর স্ট্র্যাটোস্ফিয়ারে ঘটতে পারে এবং উচ্চ-উচ্চতার বরফের মেঘগুলিকে ঘনীভূত করার জন্য সাইটগুলি সরবরাহ করতে পারে, যা পৃথিবীর জলবায়ুকে উল্লেখযোগ্যভাবে প্রভাবিত করতে পারে, বিশেষ করে আগ্নেয়গিরির অগ্ন্যুৎপাতের পরে যখন উপরের বায়ুমণ্ডলে প্রচুর পরিমাণে সালফার জমা হয়। বিশেষত, সালফিউরিক অ্যাসিড হেমিহেক্সাচারের বিশুদ্ধ বরফের ক্ষেত্রে সালফিউরিক অ্যাসিড অক্টাহাইড্রেটের বিস্তারিত গবেষণা সহ তদন্ত করা হয়েছে।

সালফার অক্সাইড (IV) হল সালফারাস অ্যাসিডের অ্যানহাইড্রাইড, তাই, জলে দ্রবীভূত হলে, জলের সাথে একটি প্রতিক্রিয়া আংশিকভাবে ঘটে এবং দুর্বল সালফারাস অ্যাসিড গঠিত হয়:

যা অস্থির, সহজেই আবার ভেঙে যায়। সালফার ডাই অক্সাইডের জলীয় দ্রবণে, নিম্নলিখিত ভারসাম্য একই সাথে বিদ্যমান।

সালফারের জন্য +4 অক্সিডেশন অবস্থা বেশ স্থিতিশীল এবং SHal 4 টেট্রাহালাইডস, SOHal 2 অক্সোডিহালাইডস, SO 2 ডাই অক্সাইড এবং তাদের সংশ্লিষ্ট অ্যানয়নগুলিতে নিজেকে প্রকাশ করে। আমরা সালফার ডাই অক্সাইড এবং সালফারাস অ্যাসিডের বৈশিষ্ট্যগুলির সাথে পরিচিত হব।

1.11.1। সালফার অক্সাইড (IV) so2 অণুর গঠন

SO 2 অণুর গঠন ওজোন অণুর গঠনের অনুরূপ। সালফার পরমাণু sp 2 সংকরকরণের অবস্থায় রয়েছে, অরবিটালের আকৃতি একটি নিয়মিত ত্রিভুজ, অণুর আকৃতি কৌণিক। সালফার পরমাণুর একটি অপরিশোধিত ইলেকট্রন জোড়া রয়েছে। S-O বন্ডের দৈর্ঘ্য হল 0.143 nm, বন্ধনের কোণ হল 119.5°৷

কাঠামোটি নিম্নলিখিত অনুরণিত কাঠামোর সাথে মিলে যায়:

ওজোনের বিপরীতে, S–O বন্ডের মাল্টিপ্লিসিটি 2, অর্থাৎ, প্রথম অনুরণন কাঠামোটি প্রধান অবদান রাখে। অণু উচ্চ তাপ স্থিতিশীলতা দ্বারা চিহ্নিত করা হয়.

ভৌত বৈশিষ্ট্য

সাধারণ অবস্থায়, সালফার ডাই অক্সাইড বা সালফার ডাই অক্সাইড হল একটি বর্ণহীন গ্যাস যার তীব্র শ্বাসরোধকারী গন্ধ, গলনাঙ্ক -75 °C, স্ফুটনাঙ্ক -10 °C। আসুন জলে ভালভাবে দ্রবীভূত করি, 20 °C তাপমাত্রায় 1 ভলিউম জলে 40 ভলিউম সালফার ডাই অক্সাইড দ্রবীভূত হয়। বিষাক্ত গ্যাস।

সালফার অক্সাইডের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য (IV)

সালফার ডাই অক্সাইড অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল। সালফার ডাই অক্সাইড একটি অ্যাসিড অক্সাইড। এটি হাইড্রেট গঠনের সাথে পানিতে বেশ দ্রবণীয়। এটি আংশিকভাবে জলের সাথে যোগাযোগ করে, একটি দুর্বল সালফারাস অ্যাসিড গঠন করে, যা পৃথকভাবে বিচ্ছিন্ন হয় না:

SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3 \u003d H + + HSO 3 - \u003d 2H + + SO 3 2-।

বিয়োজনের ফলস্বরূপ, প্রোটন গঠিত হয়, তাই দ্রবণটিতে একটি অম্লীয় পরিবেশ থাকে।

যখন সালফার ডাই অক্সাইড গ্যাস সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড দ্রবণের মধ্য দিয়ে যায়, তখন সোডিয়াম সালফাইট তৈরি হয়। সোডিয়াম সালফাইট অতিরিক্ত সালফার ডাই অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে সোডিয়াম হাইড্রোসালফাইট গঠন করে:

2NaOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O;

Na 2 SO 3 + SO 2 \u003d 2NaHSO 3।

সালফার ডাই অক্সাইড রেডক্স দ্বৈত দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, উদাহরণস্বরূপ, এটি, হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্যগুলি দেখায়, ব্রোমিন জলকে বিবর্ণ করে:

SO 2 + Br 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HBr

এবং পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গনেট দ্রবণ:

5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O \u003d 2KНSO 4 + 2MnSO 4 + H 2 SO 4।

অক্সিজেন দ্বারা সালফিউরিক অ্যানহাইড্রাইডে জারিত হয়:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3।

শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্টগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময় এটি অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে, উদাহরণস্বরূপ:

SO 2 + 2CO \u003d S + 2CO 2 (500 ° C এ, Al 2 O 3 এর উপস্থিতিতে);

SO 2 + 2H 2 \u003d S + 2H 2 O।

সালফার অক্সাইড উৎপাদন (IV)

বাতাসে সালফার জ্বলছে

S + O 2 \u003d SO 2।

সালফাইড অক্সিডেশন

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2।

ধাতব সালফাইটের উপর শক্তিশালী অ্যাসিডের ক্রিয়া

Na 2 SO 3 + 2H 2 SO 4 \u003d 2NaHSO 4 + H 2 O + SO 2।

1.11.2। সালফিউরিক অ্যাসিড এবং এর লবণ

যখন সালফার ডাই অক্সাইড পানিতে দ্রবীভূত হয়, দুর্বল সালফারাস অ্যাসিড তৈরি হয়, দ্রবীভূত SO 2 এর বেশিরভাগ অংশ SO 2 H 2 O এর হাইড্রেটেড আকারে থাকে, শীতল হওয়ার পরে, একটি স্ফটিক হাইড্রেটও নির্গত হয়, শুধুমাত্র একটি ছোট অংশ। সালফারাস অ্যাসিডের অণুগুলি সালফাইট এবং হাইড্রোসালফাইট আয়নে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়। মুক্ত অবস্থায় অ্যাসিড বিচ্ছিন্ন হয় না।

ডাইবাসিক হওয়ায় এটি দুটি ধরণের লবণ তৈরি করে: মাঝারি - সালফাইট এবং অ্যাসিডিক - হাইড্রোসালফাইট। শুধুমাত্র ক্ষারীয় ধাতব সালফাইট এবং ক্ষার এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর হাইড্রোসালফাইটগুলি জলে দ্রবীভূত হয়।

রেডক্স প্রক্রিয়ায়, সালফার ডাই অক্সাইড একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট এবং একটি হ্রাসকারী এজেন্ট উভয়ই হতে পারে কারণ এই যৌগের পরমাণুর মধ্যবর্তী অক্সিডেশন অবস্থা +4 থাকে।

কীভাবে অক্সিডাইজিং এজেন্ট SO 2 শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্টগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়, উদাহরণস্বরূপ:

SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S ↓ + 2H 2 O

কীভাবে হ্রাসকারী এজেন্ট SO 2 শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্টগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়, উদাহরণস্বরূপ একটি অনুঘটকের উপস্থিতিতে, এর সাথে, ইত্যাদি:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 3 + 2HCl

রসিদ

1) সালফারের দহনের সময় সালফার ডাই অক্সাইড তৈরি হয়:

2) শিল্পে, এটি ফায়ারিং পাইরাইট দ্বারা প্রাপ্ত হয়:

3) পরীক্ষাগারে সালফার ডাই অক্সাইড পাওয়া যায়:

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

আবেদন

সালফার ডাই অক্সাইড টেক্সটাইল শিল্পে বিভিন্ন পণ্য ব্লিচ করার জন্য ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। উপরন্তু, এটি গ্রীনহাউস এবং cellars মধ্যে ক্ষতিকারক অণুজীব ধ্বংস করতে কৃষিতে ব্যবহার করা হয়। প্রচুর পরিমাণে, SO 2 সালফিউরিক অ্যাসিড তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়।

সালফার অক্সাইড (VI) – তাই 3 (সালফিউরিক অ্যানহাইড্রাইড)

সালফিউরিক অ্যানহাইড্রাইড SO 3 হল একটি বর্ণহীন তরল, যা 17 ডিগ্রি সেলসিয়াসের নিচে তাপমাত্রায় একটি সাদা স্ফটিক ভরে পরিণত হয়। এটি আর্দ্রতা খুব ভাল (হাইগ্রোস্কোপিক) শোষণ করে।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

অ্যাসিড-বেস বৈশিষ্ট্য

একটি সাধারণ অ্যাসিড অক্সাইড সালফিউরিক অ্যানহাইড্রাইড কীভাবে মিথস্ক্রিয়া করে:

SO 3 + CaO = CaSO 4

গ) জল দিয়ে:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

SO 3 এর একটি বিশেষ বৈশিষ্ট্য হল সালফিউরিক অ্যাসিডে ভালোভাবে দ্রবীভূত করার ক্ষমতা। সালফিউরিক এসিডে SO 3 এর দ্রবণকে ওলিয়াম বলে।

ওলিয়াম গঠন: H 2 SO 4 + n SO 3 \u003d H 2 SO 4 ∙ n SO 3

রেডক্স বৈশিষ্ট্য

সালফার অক্সাইড (VI) শক্তিশালী অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য দ্বারা চিহ্নিত করা হয় (সাধারণত SO 2 এ কমে):

3SO 3 + H 2 S \u003d 4SO 2 + H 2 O

পাওয়া এবং ব্যবহার

সালফার ডাই অক্সাইডের অক্সিডেশনের সময় সালফিউরিক অ্যানহাইড্রাইড গঠিত হয়:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

এর বিশুদ্ধ আকারে, সালফিউরিক অ্যানহাইড্রাইডের কোন ব্যবহারিক মূল্য নেই। এটি সালফিউরিক অ্যাসিড উৎপাদনের মধ্যবর্তী হিসাবে প্রাপ্ত হয়।

H2SO4

সালফিউরিক এসিডের উল্লেখ সর্বপ্রথম আরব ও ইউরোপীয় আলকেমিস্টদের মধ্যে পাওয়া যায়। এটি বাতাসে আয়রন সালফেট (FeSO 4 ∙ 7H 2 O) ক্যালসিনিং করে প্রাপ্ত হয়েছিল: 2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 3 + SO 2 বা এর সাথে একটি মিশ্রণ: 6KNO 3 + 5S \u003d 3K 2 SO 4 + + 3N 2, এবং সালফিউরিক অ্যানহাইড্রাইডের নির্গত বাষ্পগুলি ঘনীভূত হয়েছিল। আর্দ্রতা শোষণ করে, তারা ওলিয়ামে পরিণত হয়। প্রস্তুতির পদ্ধতির উপর নির্ভর করে, H 2 SO 4 কে ভিট্রিওল তেল বা সালফার তেল বলা হত। 1595 সালে, অ্যালকেমিস্ট আন্দ্রেয়াস লিবাভিয়াস উভয় পদার্থের পরিচয় প্রতিষ্ঠা করেন।

দীর্ঘকাল ধরে, ভিট্রিওল তেল ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয় নি। 18 শতকের পরে এটির প্রতি আগ্রহ ব্যাপকভাবে বৃদ্ধি পায়। নীল কারমাইন, একটি স্থিতিশীল নীল রঞ্জক, আবিষ্কৃত হয়েছিল। সালফিউরিক অ্যাসিড উৎপাদনের জন্য প্রথম কারখানাটি 1736 সালে লন্ডনের কাছে প্রতিষ্ঠিত হয়েছিল। প্রক্রিয়াটি সীসার চেম্বারে বাহিত হয়েছিল, যার নীচে জল ঢেলে দেওয়া হয়েছিল। সল্টপিটার এবং সালফারের একটি গলিত মিশ্রণ চেম্বারের উপরের অংশে পোড়ানো হয়েছিল, তারপরে সেখানে বাতাস দেওয়া হয়েছিল। পাত্রের নীচে প্রয়োজনীয় ঘনত্বের একটি অ্যাসিড তৈরি না হওয়া পর্যন্ত পদ্ধতিটি পুনরাবৃত্তি করা হয়েছিল।

19 শতকের মধ্যে পদ্ধতিটি উন্নত করা হয়েছিল: সল্টপিটারের পরিবর্তে, নাইট্রিক অ্যাসিড ব্যবহার করা হয়েছিল (চেম্বারে পচে গেলে এটি দেয়)। সিস্টেমে নাইট্রাস গ্যাস ফেরত দেওয়ার জন্য, বিশেষ টাওয়ার ডিজাইন করা হয়েছিল, যা পুরো প্রক্রিয়াটির নাম দিয়েছে - টাওয়ার প্রক্রিয়া। টাওয়ার পদ্ধতিতে পরিচালিত কারখানাগুলি আজও বিদ্যমান।

সালফিউরিক অ্যাসিড একটি ভারী তৈলাক্ত তরল, বর্ণহীন এবং গন্ধহীন, হাইগ্রোস্কোপিক; জলে ভাল দ্রবীভূত হয়। যখন ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড জলে দ্রবীভূত হয়, তখন প্রচুর পরিমাণে তাপ নির্গত হয়, তাই এটি অবশ্যই সাবধানে জলে ঢেলে দিতে হবে (এবং এর বিপরীত নয়!) এবং সমাধানটি মিশ্রিত করুন।

70% এর কম H2SO4 উপাদান সহ জলে সালফিউরিক অ্যাসিডের দ্রবণকে সাধারণত পাতলা সালফিউরিক অ্যাসিড বলা হয় এবং 70% এর বেশি দ্রবণকে ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড বলা হয়।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

অ্যাসিড-বেস বৈশিষ্ট্য

পাতলা সালফিউরিক অ্যাসিড শক্তিশালী অ্যাসিডের সমস্ত বৈশিষ্ট্যযুক্ত বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে। সে প্রতিক্রিয়া জানায়:

H 2 SO 4 + NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O

H 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl

সালফেট আয়ন SO 4 2+ এর সাথে Ba 2+ আয়নগুলির মিথস্ক্রিয়া প্রক্রিয়া একটি সাদা অদ্রবণীয় অবক্ষেপ BaSO 4 গঠনের দিকে নিয়ে যায়। এই সালফেট আয়নের গুণগত প্রতিক্রিয়া.

রেডক্স বৈশিষ্ট্য

পাতলা H 2 SO 4 এ, H + আয়নগুলি অক্সিডাইজিং এজেন্ট এবং ঘনীভূত H 2 SO 4 সালফেট আয়নগুলি হল SO 4 2+। SO 4 2+ আয়নগুলি H + আয়নের চেয়ে শক্তিশালী অক্সিডাইজার (চিত্র দেখুন)।

AT সালফিউরিক অ্যাসিড পাতলা করুনভোল্টেজের ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজে থাকা ধাতুগুলিকে দ্রবীভূত করুন হাইড্রোজেনের কাছে. এই ক্ষেত্রে, ধাতব সালফেটগুলি গঠিত হয় এবং মুক্তি পায়:

Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2

হাইড্রোজেনের পরে ভোল্টেজের ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজে থাকা ধাতুগুলি পাতলা সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে না:

Cu + H 2 SO 4 ≠

ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডএকটি শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট, বিশেষ করে যখন উত্তপ্ত হয়। এটি অনেকগুলি এবং কিছু জৈব পদার্থকে অক্সিডাইজ করে।

যখন ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড হাইড্রোজেনের (Cu, Ag, Hg) পরে ভোল্টেজের ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজে থাকা ধাতুগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, তখন ধাতব সালফেট তৈরি হয়, সেইসাথে সালফিউরিক অ্যাসিড হ্রাসের পণ্য - SO 2।

জিঙ্কের সাথে সালফিউরিক অ্যাসিডের বিক্রিয়া

আরো সক্রিয় ধাতু (Zn, Al, Mg), ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড বিনামূল্যে হ্রাস করা যেতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, যখন সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া হয়, অ্যাসিড ঘনত্বের উপর নির্ভর করে, সালফিউরিক অ্যাসিড হ্রাসের বিভিন্ন পণ্য একযোগে গঠিত হতে পারে - SO 2, S, H 2 S:

Zn + 2H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

3Zn + 4H 2 SO 4 = 3ZnSO 4 + S↓ + 4H 2 O

4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

ঠান্ডায়, ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড কিছু ধাতুকে নিষ্ক্রিয় করে, উদাহরণস্বরূপ, এবং সেইজন্য এটি লোহার ট্যাঙ্কগুলিতে পরিবাহিত হয়:

Fe + H 2 SO 4 ≠

ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড কিছু অধাতু (ইত্যাদি) অক্সিডাইজ করে, সালফার অক্সাইডে পুনরুদ্ধার করে (IV) SO 2:

S + 2H 2 SO 4 \u003d 3SO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 \u003d 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O

পাওয়া এবং ব্যবহার

শিল্পে, সালফিউরিক অ্যাসিড যোগাযোগের মাধ্যমে প্রাপ্ত হয়। অধিগ্রহণ প্রক্রিয়া তিনটি পর্যায়ে সঞ্চালিত হয়:

1. পাইরাইট রোস্ট করে SO 2 পাওয়া:

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

1. একটি অনুঘটক - ভ্যানাডিয়াম (V) অক্সাইডের উপস্থিতিতে SO 2 থেকে SO 3 এর জারণ:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

1. সালফিউরিক অ্যাসিডে SO 3 দ্রবীভূত করা:

H2SO4+ n SO 3 \u003d H 2 SO 4 ∙ n SO 3

ফলস্বরূপ ওলিয়াম লোহার ট্যাঙ্কে পরিবহন করা হয়। পানিতে ঢেলে ওলিয়াম থেকে প্রয়োজনীয় ঘনত্বের সালফিউরিক অ্যাসিড পাওয়া যায়। এটি একটি চিত্রে প্রকাশ করা যেতে পারে:

H 2 SO 4 ∙ n SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

সালফিউরিক অ্যাসিড জাতীয় অর্থনীতির বিভিন্ন ক্ষেত্রে বিভিন্ন অ্যাপ্লিকেশন খুঁজে পায়। এটি গ্যাস শুকানোর জন্য, অন্যান্য অ্যাসিড তৈরিতে, সার, বিভিন্ন রং এবং ওষুধ তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।

সালফিউরিক অ্যাসিডের লবণ

বেশিরভাগ সালফেট পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয় (সামান্য দ্রবণীয় CaSO 4, এমনকি কম PbSO 4 এবং কার্যত অদ্রবণীয় BaSO 4)। স্ফটিককরণের জল ধারণকারী কিছু সালফেটকে ভিট্রিওল বলা হয়:

CuSO 4 ∙ 5H 2 O কপার সালফেট

FeSO 4 ∙ 7H 2 O লৌহঘটিত সালফেট

সালফিউরিক এসিডের লবণে সবই আছে। গরম করার সাথে তাদের সম্পর্ক বিশেষ।

সক্রিয় ধাতুগুলির সালফেটগুলি ( , ) এমনকি 1000 ° C তাপমাত্রায়ও পচে না, অন্যগুলি (Cu, Al, Fe) - ধাতব অক্সাইড এবং SO 3-এ সামান্য গরম হলে পচে যায়:

CuSO 4 \u003d CuO + SO 3

ডাউনলোড করুন:

বিষয়ে বিনামূল্যে বিমূর্ত ডাউনলোড করুন: "যোগাযোগ পদ্ধতি দ্বারা সালফিউরিক অ্যাসিড উত্পাদন"

আপনি অন্যান্য বিষয়ের প্রবন্ধ ডাউনলোড করতে পারেন

* রেকর্ডের ছবিতে কপার সালফেটের একটি ছবি রয়েছে

সালফার ডিআই-এর রাসায়নিক উপাদানগুলির পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের ভিআইএ গ্রুপে অবস্থিত। মেন্ডেলিভ।
সালফারের বাইরের শক্তি স্তরে 6টি ইলেকট্রন রয়েছে, যার 3s 2 3p 4 আছে। ধাতু এবং হাইড্রোজেন সহ যৌগগুলিতে, সালফার উপাদানগুলির একটি নেতিবাচক অক্সিডেশন অবস্থা প্রদর্শন করে -2, অক্সিজেন এবং অন্যান্য সক্রিয় অ-ধাতুগুলির সাথে যৌগগুলিতে - ধনাত্মক +2, +4, +6। সালফার একটি সাধারণ অ-ধাতু, রূপান্তরের ধরনের উপর নির্ভর করে, এটি একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট এবং একটি হ্রাসকারী এজেন্ট হতে পারে।

প্রকৃতিতে সালফার খোঁজা

সালফার মুক্ত (নেটিভ) অবস্থায় এবং আবদ্ধ আকারে ঘটে।

সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ প্রাকৃতিক সালফার যৌগ:

FeS 2 - আয়রন পাইরাইট বা পাইরাইট,

ZnS - জিঙ্ক ব্লেন্ড বা স্ফালেরাইট (উর্টজাইট),

PbS - সীসা গ্লস বা গ্যালেনা,

HgS - সিনাবার,

Sb 2 S 3 - অ্যান্টিমোনাইট।

এছাড়াও, সালফার তেল, প্রাকৃতিক কয়লা, প্রাকৃতিক গ্যাস, প্রাকৃতিক জলে উপস্থিত থাকে (সালফেট আয়নের আকারে এবং তাজা জলের "স্থায়ী" কঠোরতা সৃষ্টি করে)। উচ্চতর জীবের জন্য একটি অত্যাবশ্যক উপাদান, অনেক প্রোটিনের একটি অবিচ্ছেদ্য অংশ, চুলে ঘনীভূত হয়।

সালফারের অ্যালোট্রপিক পরিবর্তন

অ্যালোট্রপি- এটি একই উপাদানের বিভিন্ন আণবিক আকারে বিদ্যমান থাকার ক্ষমতা (অণুতে একই উপাদানের বিভিন্ন সংখ্যক পরমাণু থাকে, উদাহরণস্বরূপ, O 2 এবং O 3, S 2 এবং S 8, P 2 এবং P 4, ইত্যাদি .)

সালফার স্থিতিশীল চেইন এবং পরমাণুর চক্র গঠন করার ক্ষমতা দ্বারা আলাদা করা হয়। সবচেয়ে স্থিতিশীল হল S 8, যা রম্বিক এবং মনোক্লিনিক সালফার গঠন করে। এটি স্ফটিক সালফার - একটি ভঙ্গুর হলুদ পদার্থ।

খোলা চেইনগুলিতে প্লাস্টিকের সালফার থাকে, একটি বাদামী পদার্থ, যা সালফার গলে তীক্ষ্ণ শীতল হওয়ার দ্বারা প্রাপ্ত হয় (প্লাস্টিক সালফার কয়েক ঘন্টা পরে ভঙ্গুর হয়ে যায়, হলুদ হয়ে যায় এবং ধীরে ধীরে রম্বিকে পরিণত হয়)।

1) রম্বিক - S 8

t°pl = 113°C; r \u003d 2.07 গ্রাম / সেমি 3

সবচেয়ে স্থিতিশীল সংস্করণ।

2) মনোক্লিনিক - গাঢ় হলুদ সূঁচ

t°pl = 119°C; r \u003d 1.96 গ্রাম / সেমি 3

96 ডিগ্রি সেলসিয়াসের বেশি তাপমাত্রায় স্থিতিশীল; স্বাভাবিক অবস্থার অধীনে, এটি একটি রম্বিক এক পরিণত হয়.

3) প্লাস্টিক - বাদামী রাবারি (নিরাকার) ভর

অস্থির, শক্ত হয়ে গেলে রম্বিকে পরিণত হয়

সালফার পুনরুদ্ধার

1. শিল্প পদ্ধতি হল বাষ্পের সাহায্যে আকরিক গলানো।
2. হাইড্রোজেন সালফাইডের অসম্পূর্ণ জারণ (অক্সিজেনের অভাব সহ):

2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O

1. Wackenroder প্রতিক্রিয়া:

2H 2 S + SO 2 → 3S + 2H 2 O

সালফারের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

সালফারের অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য
(এস 0 + 2ē→ এস -2 )

1) সালফার গরম না করেই ক্ষারকের সাথে বিক্রিয়া করে:

S + O 2 – t° → S +4 O 2

2S + 3O 2 - t °; pt → 2S +6 O 3

4) (আয়োডিন ছাড়া):

S + Cl2 → S +2 Cl 2

S+3F2 → SF6

জটিল পদার্থের সাথে:

5) অ্যাসিড সহ - অক্সিডাইজিং এজেন্ট:

S + 2H 2 SO 4 (conc) → 3S +4 O 2 + 2H 2 O

S + 6HNO 3 (conc) → H 2 S +6 O 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

অসামঞ্জস্য প্রতিক্রিয়া:

6) 3S 0 + 6KOH → K 2 S +4 O 3 + 2K 2 S -2 + 3H 2 O

7) সালফার সোডিয়াম সালফাইটের ঘনীভূত দ্রবণে দ্রবীভূত হয়:

S 0 + Na 2 S +4 O 3 → Na 2 S 2 O 3 সোডিয়াম থায়োসালফেট

সালফার অক্সাইড (IV) এর অম্লীয় বৈশিষ্ট্য রয়েছে, যা মৌলিক বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে এমন পদার্থের সাথে প্রতিক্রিয়ায় উদ্ভাসিত হয়। জলের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময় অ্যাসিডিক বৈশিষ্ট্যগুলি প্রকাশিত হয়। এই ক্ষেত্রে, সালফিউরিক অ্যাসিডের একটি সমাধান গঠিত হয়:

সালফার ডাই অক্সাইড (+4) এ সালফারের অক্সিডেশন অবস্থা সালফার ডাই অক্সাইডের হ্রাস এবং অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করে:

vo-tel: S + 4 - 2e => S + 6

oct: S+4 + 4e => S0

অক্সিজেন, হ্যালোজেন, নাইট্রিক অ্যাসিড, পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গনেট এবং অন্যান্য: শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্টগুলির সাথে প্রতিক্রিয়ায় হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্যগুলি প্রকাশিত হয়। উদাহরণ স্বরূপ:

2SO2 + O2 = 2SO3

S+4 - 2e => S+6 2

O20 + 4e => 2O-2 1

শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট সহ, গ্যাস অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে। উদাহরণস্বরূপ, যদি আপনি সালফার ডাই অক্সাইড এবং হাইড্রোজেন সালফাইড মিশ্রিত করেন, তারা স্বাভাবিক অবস্থায় যোগাযোগ করে:

2H2S + SO2 = 3S + 2H2O

S-2 - 2e => S0 2

S+4 + 4e => S0 1

সালফারাস অ্যাসিড শুধুমাত্র দ্রবণে বিদ্যমান। এটি অস্থির এবং সালফার ডাই অক্সাইড এবং পানিতে পচে যায়। সালফারাস অ্যাসিড একটি শক্তিশালী অ্যাসিড নয়। এটি মাঝারি শক্তির একটি অ্যাসিড এবং ধাপে ধাপে বিচ্ছিন্ন হয়। সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে ক্ষার যুক্ত হলে লবণ তৈরি হয়। সালফারাস অ্যাসিড দুটি সিরিজের লবণ দেয়: মাঝারি - সালফাইট এবং অম্লীয় - হাইড্রোসালফাইট।

সালফার (VI) অক্সাইড

সালফার ট্রাইঅক্সাইড অ্যাসিডিক বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে। এটি জলের সাথে হিংস্রভাবে প্রতিক্রিয়া জানায় এবং প্রচুর পরিমাণে তাপ নির্গত হয়। এই প্রতিক্রিয়াটি রাসায়নিক শিল্পের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ পণ্য - সালফিউরিক অ্যাসিড পেতে ব্যবহৃত হয়।

SO3 + H2O = H2SO4

যেহেতু সালফার ট্রাইঅক্সাইডে সালফারের অক্সিডেশন অবস্থা সবচেয়ে বেশি, সালফার (VI) অক্সাইড অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে। উদাহরণস্বরূপ, এটি কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি সহ অধাতু, হ্যালাইডগুলিকে অক্সিডাইজ করে:

2SO3 + C = 2SO2 + CO2

S+6 + 2e => S+4 2

C0 - 4e => C+4 2

সালফিউরিক অ্যাসিড তিন ধরনের বিক্রিয়ায় প্রবেশ করে: অ্যাসিড-বেস, আয়ন-বিনিময়, রেডক্স। এটি সক্রিয়ভাবে জৈব পদার্থের সাথে যোগাযোগ করে।

অ্যাসিড-বেস প্রতিক্রিয়া

সালফিউরিক অ্যাসিড ঘাঁটি এবং মৌলিক অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়ায় অম্লীয় বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে। এই প্রতিক্রিয়াগুলি পাতলা সালফিউরিক অ্যাসিড দিয়ে ভালভাবে করা হয়। যেহেতু সালফিউরিক অ্যাসিড ডাইবাসিক, তাই এটি মাঝারি লবণ (সালফেট) এবং অম্লীয় লবণ (হাইড্রোসালফেট) উভয়ই গঠন করতে পারে।

আয়ন বিনিময় প্রতিক্রিয়া

সালফিউরিক অ্যাসিড আয়ন বিনিময় প্রতিক্রিয়া দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। একই সময়ে, এটি লবণের দ্রবণগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, একটি অবক্ষেপণ, একটি দুর্বল অ্যাসিড তৈরি করে বা একটি গ্যাস ছেড়ে দেয়। 45% বা তারও বেশি পাতলা সালফিউরিক অ্যাসিড ব্যবহার করার সময় এই প্রতিক্রিয়াগুলি দ্রুত হারে এগিয়ে যায়। অস্থির অ্যাসিডের লবণের সাথে বিক্রিয়ায় গ্যাসের বিবর্তন ঘটে, যা পচে গ্যাস তৈরি করে (কার্বনিক, সালফারাস, হাইড্রোজেন সালফাইড) বা হাইড্রোক্লোরিকের মতো উদ্বায়ী অ্যাসিড তৈরি করে।

রেডক্স প্রতিক্রিয়া

সালফিউরিক অ্যাসিড রেডক্স প্রতিক্রিয়ায় এর বৈশিষ্ট্যগুলি সবচেয়ে স্পষ্টভাবে প্রকাশ করে, যেহেতু সালফারের সংমিশ্রণে সর্বাধিক অক্সিডেশন অবস্থা +6 রয়েছে। সালফিউরিক অ্যাসিডের অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্যগুলি প্রতিক্রিয়াতে পাওয়া যায়, উদাহরণস্বরূপ, তামার সাথে।

একটি সালফিউরিক অ্যাসিড অণুতে দুটি অক্সিডাইজিং উপাদান রয়েছে: S.O সহ একটি সালফার পরমাণু। +6 এবং হাইড্রোজেন আয়ন H+। হাইড্রোজেন দ্বারা তামাকে +1 জারণ অবস্থায় জারণ করা যায় না, তবে সালফার পারে। এটি সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে তামার মতো নিষ্ক্রিয় ধাতুর অক্সিডেশনের কারণ।