পানির সাথে পটাসিয়ামের রাসায়নিক বিক্রিয়ার সমীকরণ। পটাসিয়াম অক্সাইড: সূত্র, মিথস্ক্রিয়া। পটাসিয়াম এবং এর যৌগ ব্যবহার

সংযোগের তিনটি প্রধান শ্রেণী আছে। এগুলি হল অ্যাসিড, ক্ষার এবং অক্সাইড। একটি অ্যাসিড একটি হাইড্রোজেন ক্যাটেশন এবং একটি অ্যাসিড অবশিষ্টাংশের একটি আয়ন নিয়ে গঠিত। ক্ষার - একটি ধাতু ক্যাটেশন এবং একটি হাইড্রক্সিল গ্রুপ থেকে। আমরা পরে আরও বিস্তারিতভাবে অক্সাইড সম্পর্কে কথা বলব।

একটি অক্সাইড কি?

এটি দুটি ভিন্ন রাসায়নিক উপাদান দ্বারা গঠিত একটি যৌগ, যার একটি হল অক্সিজেন। দ্বিতীয়টি ধাতু বা অধাতু হতে পারে। অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা যৌগটির অংশ দ্বিতীয় রাসায়নিক উপাদানটির ভ্যালেন্সির উপর নির্ভর করে। সুতরাং, উদাহরণস্বরূপ, পটাসিয়ামের ভ্যালেন্সি এক, তাই পটাসিয়াম অক্সাইডে একটি অক্সিজেন পরমাণু এবং দুটি পটাসিয়াম পরমাণু থাকবে। ক্যালসিয়ামের ভ্যালেন্স দুটি, তাই এর অক্সাইডে একটি অক্সিজেন পরমাণু এবং একটি ক্যালসিয়াম পরমাণু থাকবে। ফসফরাসের ভ্যালেন্স পাঁচটি, তাই এর অক্সাইড দুটি ফসফরাস পরমাণু এবং পাঁচটি অক্সিজেন পরমাণু নিয়ে গঠিত।

এই নিবন্ধে, আমরা পটাসিয়াম অক্সাইড সম্পর্কে আরও বিস্তারিতভাবে কথা বলব। যথা - এর ভৌত এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে, শিল্পের বিভিন্ন ক্ষেত্রে এর প্রয়োগ সম্পর্কে।

পটাসিয়াম অক্সাইড: সূত্র

যেহেতু এই ধাতুর ভ্যালেন্স এক, এবং অক্সিজেনের ভ্যালেন্স দুই, তাই এই রাসায়নিক যৌগ দুটি ধাতব পরমাণু এবং একটি অক্সিজেন পরমাণু নিয়ে গঠিত। সুতরাং, পটাসিয়াম অক্সাইড: সূত্রটি হল K 2 O।

শারীরিক বৈশিষ্ট্য

বিবেচনাধীন অক্সাইডের একটি ফ্যাকাশে হলুদ রঙ রয়েছে। কখনও কখনও এটি বর্ণহীনও হতে পারে। ঘরের তাপমাত্রায়, এটি একত্রিত হওয়ার একটি কঠিন অবস্থা রয়েছে।

এই পদার্থের গলনাঙ্ক 740 ডিগ্রি সেলসিয়াস।

ঘনত্ব হল 2.32 গ্রাম/সেমি 3।

এই অক্সাইডের তাপীয় পচন একই ধাতু এবং বিশুদ্ধ পটাসিয়ামের পারক্সাইড উৎপন্ন করে।

জৈব দ্রাবক মধ্যে দ্রবণীয়.

এটি পানিতে দ্রবীভূত হয় না, তবে এটির সাথে বিক্রিয়া করে।

উচ্চ হাইগ্রোস্কোপিসিটি ধারণ করে।

K 2 O এর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

এই পদার্থের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে যা সব মৌলিক অক্সাইডের মতো। ক্রমানুসারে বিভিন্ন পদার্থের সাথে এই অক্সাইডের রাসায়নিক বিক্রিয়া বিবেচনা করুন।

পানির সাথে প্রতিক্রিয়া

প্রথমত, এটি জলের সাথে বিক্রিয়া করে এই ধাতুর হাইড্রক্সাইড তৈরি করতে সক্ষম।

এই জাতীয় প্রতিক্রিয়ার সমীকরণটি নিম্নরূপ:

• K 2 O + H 2 O \u003d 2KOH

প্রতিটি পদার্থের মোলার ভর জেনে, সমীকরণ থেকে নিম্নলিখিত উপসংহার টানা যেতে পারে: প্রশ্নে থাকা অক্সাইডের 94 গ্রাম এবং 18 গ্রাম জল থেকে, 112 গ্রাম পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইড পাওয়া যেতে পারে।

অন্যান্য অক্সাইডের সাথে

উপরন্তু, প্রশ্নে অক্সাইড কার্বন ডাই অক্সাইড (কার্বন ডাই অক্সাইড) এর সাথে বিক্রিয়া করতে সক্ষম। এটি একটি লবণ গঠন করে - পটাসিয়াম কার্বনেট।

পটাসিয়াম অক্সাইড এবং কার্বন অক্সাইডের বিক্রিয়ার সমীকরণটি নিম্নরূপ লেখা যেতে পারে:

• K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3

সুতরাং, আমরা উপসংহারে আসতে পারি যে প্রশ্নে থাকা অক্সাইডের 94 গ্রাম এবং কার্বন ডাই অক্সাইডের 44 গ্রাম থেকে, 138 গ্রাম পটাসিয়াম কার্বনেট পাওয়া যায়।

প্রশ্নে থাকা অক্সাইড সালফার অক্সাইডের সাথেও বিক্রিয়া করতে পারে। এই ক্ষেত্রে, আরেকটি লবণ গঠিত হয় - পটাসিয়াম সালফেট।

সালফার অক্সাইডের সাথে পটাসিয়াম অক্সাইডের মিথস্ক্রিয়া নিম্নলিখিত সমীকরণ দ্বারা প্রকাশ করা যেতে পারে:

• K 2 O + SO 3 \u003d K 2 SO 4

এটি থেকে দেখা যায় যে প্রশ্নে থাকা অক্সাইডের 94 গ্রাম এবং সালফার অক্সাইড 80 গ্রাম নিলে 174 গ্রাম পটাসিয়াম সালফেট পাওয়া যায়।

একইভাবে, K 2 O অন্যান্য অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করতে পারে।

অন্য ধরনের মিথস্ক্রিয়া হল অ্যাসিডিকের সাথে নয়, অ্যামফোটেরিক অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া। এই ক্ষেত্রে, একটি অ্যাসিড গঠিত হয় না, কিন্তু একটি লবণ। এই জাতীয় রাসায়নিক প্রক্রিয়ার একটি উদাহরণ হল জিঙ্ক অক্সাইডের সাথে বিবেচিত অক্সাইডের মিথস্ক্রিয়া।

এই প্রতিক্রিয়া নিম্নলিখিত সমীকরণ দ্বারা প্রকাশ করা যেতে পারে:

• K 2 O + ZnO \u003d K 2 ZnO 2

এটি থেকে দেখা যায় যে প্রশ্নে থাকা অক্সাইড এবং জিঙ্ক অক্সাইড যখন মিথস্ক্রিয়া করে, তখন পটাসিয়াম জিনকেট নামে একটি লবণ তৈরি হয়। আপনি যদি সমস্ত পদার্থের মোলার ভর জানেন তবে আপনি গণনা করতে পারেন যে 94 গ্রাম K 2 O এবং 81 গ্রাম জিঙ্ক অক্সাইড থেকে, আপনি 175 গ্রাম পটাসিয়াম জিনকেট পেতে পারেন।

এছাড়াও, K 2 O নাইট্রিক অক্সাইডের সাথে যোগাযোগ করতে সক্ষম। এই ক্ষেত্রে, দুটি লবণের মিশ্রণ তৈরি হয়: পটাসিয়াম নাইট্রেট এবং পটাসিয়াম নাইট্রাইট। এই প্রতিক্রিয়া জন্য সমীকরণ এই মত দেখায়:

• K 2 O + 2NO 2 \u003d KNO 3 + KNO 2

আপনি যদি পদার্থের মোলার ভর জানেন তবে আমরা বলতে পারি যে প্রশ্নে থাকা অক্সাইডের 94 গ্রাম এবং নাইট্রোজেন অক্সাইডের 92 গ্রাম থেকে, 101 গ্রাম নাইট্রেট এবং 85 গ্রাম নাইট্রাইট পাওয়া যেতে পারে।

অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া

সবচেয়ে সাধারণ ক্ষেত্রে পটাসিয়াম অক্সাইড + সালফিউরিক অ্যাসিড = পটাসিয়াম সালফেট + জল। প্রতিক্রিয়া সমীকরণ এই মত দেখায়:

• K 2 O + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

সমীকরণ থেকে, আমরা উপসংহারে আসতে পারি যে 174 গ্রাম পটাসিয়াম সালফেট এবং 18 গ্রাম জল পেতে, আপনাকে প্রশ্নে 94 গ্রাম অক্সাইড এবং 98 গ্রাম সালফিউরিক অ্যাসিড নিতে হবে।

একইভাবে, প্রশ্নে থাকা অক্সাইড এবং নাইট্রিক অ্যাসিডের মধ্যে একটি রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়া রয়েছে। এটি পটাসিয়াম নাইট্রেট এবং জল উত্পাদন করে। এই প্রতিক্রিয়ার সমীকরণটি নিম্নরূপ লেখা যেতে পারে:

• 2K 2 O + 4HNO 3 \u003d 4KNO 3 + 2H 2 O

এইভাবে, প্রশ্নে থাকা অক্সাইডের 188 গ্রাম এবং 252 গ্রাম নাইট্রিক অ্যাসিড, 404 গ্রাম পটাসিয়াম নাইট্রেট এবং 36 গ্রাম জল পাওয়া যেতে পারে।

একই নীতি দ্বারা, প্রশ্নে থাকা অক্সাইড অন্যান্য অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া করতে পারে। প্রক্রিয়ায়, অন্যান্য লবণ এবং জল গঠিত হবে। সুতরাং, উদাহরণস্বরূপ, যখন এই অক্সাইড ফসফরিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে, তখন ফসফেট এবং জল পাওয়া যায়, ক্লোরাইড অ্যাসিড, ক্লোরাইড এবং জলের সাথে, ইত্যাদি।

K 2 O এবং হ্যালোজেন

বিবেচনাধীন রাসায়নিক যৌগটি এই গ্রুপের পদার্থের সাথে প্রতিক্রিয়া করতেও সক্ষম। হ্যালোজেন হল সরল যৌগ যা একই রাসায়নিক উপাদানের বেশ কয়েকটি পরমাণুর সমন্বয়ে গঠিত। এগুলি হল, উদাহরণস্বরূপ, ক্লোরিন, ব্রোমিন, আয়োডিন এবং কিছু অন্যান্য।

সুতরাং, ক্লোরিন এবং পটাসিয়াম অক্সাইড: সমীকরণ:

• K 2 O + CI 2 \u003d KSI + KSIO

এই মিথস্ক্রিয়া ফলস্বরূপ, দুটি লবণ গঠিত হয়: ক্লোরাইড এবং পটাসিয়াম হাইপোক্লোরাইট। প্রশ্নে থাকা অক্সাইডের 94 গ্রাম এবং 70 গ্রাম ক্লোরিন থেকে, 74 গ্রাম পটাসিয়াম ক্লোরাইড এবং 90 গ্রাম পটাসিয়াম হাইপোক্লোরাইট পাওয়া যায়।

অ্যামোনিয়ার সাথে মিথস্ক্রিয়া

K 2 O এই পদার্থের সাথে বিক্রিয়া করতে সক্ষম। এই রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়া ফলে, পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইড এবং অ্যামাইড গঠিত হয়। এই প্রতিক্রিয়া জন্য সমীকরণ এই মত দেখায়:

• K 2 O + NH 3 \u003d KOH + KNH 2

সমস্ত পদার্থের মোলার ভরগুলি জেনে, বিক্রিয়ক এবং প্রতিক্রিয়া পণ্যগুলির অনুপাত গণনা করা সম্ভব। প্রশ্নে থাকা অক্সাইডের 94 গ্রাম থেকে এবং 17 গ্রাম অ্যামোনিয়া, 56 গ্রাম পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইড এবং 55 গ্রাম পটাসিয়াম অ্যামাইড পাওয়া যেতে পারে।

জৈব পদার্থের সাথে মিথস্ক্রিয়া

জৈব রাসায়নিকগুলির মধ্যে, পটাসিয়াম অক্সাইড ইথার এবং অ্যালকোহলের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে। যাইহোক, এই প্রতিক্রিয়াগুলি ধীর এবং বিশেষ অবস্থার প্রয়োজন।

K 2 O পাচ্ছি

এই রাসায়নিক বিভিন্ন উপায়ে প্রাপ্ত করা যেতে পারে। এখানে সবচেয়ে সাধারণ হল:

1. পটাসিয়াম নাইট্রেট এবং ধাতব পটাসিয়াম থেকে। এই দুটি বিক্রিয়ক উত্তপ্ত হয়, ফলে K 2 O এবং নাইট্রোজেন তৈরি হয়। প্রতিক্রিয়া সমীকরণটি নিম্নরূপ: 2KNO 3 + 10K = N 2 + 6K 2 O।
2. দ্বিতীয় পদ্ধতি দুটি পর্যায়ে সঞ্চালিত হয়। প্রথমত, পটাসিয়াম এবং অক্সিজেনের মধ্যে একটি প্রতিক্রিয়া ঘটে, যার ফলে পটাসিয়াম পারক্সাইড তৈরি হয়। প্রতিক্রিয়া সমীকরণটি এইরকম দেখায়: 2K + O 2 \u003d K 2 O 2। আরও, পারক্সাইড পটাসিয়াম দিয়ে সমৃদ্ধ হয়, যার ফলস্বরূপ পটাসিয়াম অক্সাইড পাওয়া যায়। প্রতিক্রিয়া সমীকরণটি নিম্নরূপ লেখা যেতে পারে: K 2 O 2 + 2K \u003d 2K 2 O।

শিল্পে K 2 O এর ব্যবহার

সর্বাধিক বিবেচিত পদার্থটি কৃষি শিল্পে ব্যবহৃত হয়। এই অক্সাইড খনিজ সারের অন্যতম উপাদান। পটাসিয়াম উদ্ভিদের জন্য খুবই গুরুত্বপূর্ণ, কারণ এটি বিভিন্ন রোগের বিরুদ্ধে তাদের প্রতিরোধ ক্ষমতা বাড়ায়। এছাড়াও, প্রশ্নযুক্ত পদার্থটি নির্মাণে ব্যবহৃত হয়, কারণ এটি কিছু ধরণের সিমেন্টের সংমিশ্রণে উপস্থিত থাকতে পারে। উপরন্তু, এটি রাসায়নিক শিল্পে অন্যান্য পটাসিয়াম যৌগগুলি পেতে ব্যবহৃত হয়।

পটাসিয়াম - মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণির উনিশতম উপাদান, ক্ষারীয় ধাতুর অন্তর্গত। এটি একটি সাধারণ পদার্থ যা স্বাভাবিক অবস্থায় একত্রিত হওয়ার একটি কঠিন অবস্থায় থাকে। পটাসিয়াম 761 °C তাপমাত্রায় ফুটে। মৌলের গলনাঙ্ক 63 °C। পটাসিয়ামের একটি ধাতব চকচকে রূপালী-সাদা রঙ রয়েছে।

পটাসিয়ামের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

পটাসিয়াম - যার উচ্চ রাসায়নিক কার্যকলাপ রয়েছে, তাই এটি খোলা বাতাসে সংরক্ষণ করা যায় না: ক্ষারীয় ধাতু তাত্ক্ষণিকভাবে পার্শ্ববর্তী পদার্থের সাথে প্রতিক্রিয়া করে। এই রাসায়নিক উপাদানটি পর্যায় সারণির গ্রুপ I এবং পিরিয়ড IV এর অন্তর্গত। ধাতুগুলির সমস্ত বৈশিষ্ট্যযুক্ত বৈশিষ্ট্য পটাসিয়ামে রয়েছে।

এটি সহজ পদার্থের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, যার মধ্যে রয়েছে হ্যালোজেন (ব্রোমিন, ক্লোরিন, ফ্লোরিন, আয়োডিন) এবং ফসফরাস, নাইট্রোজেন এবং অক্সিজেন। অক্সিজেনের সাথে পটাসিয়ামের মিথস্ক্রিয়াকে জারণ বলে। এই রাসায়নিক বিক্রিয়ার সময়, অক্সিজেন এবং পটাসিয়াম 4:1 মোলার অনুপাতে গ্রাস করা হয়, যার ফলে দুটি অংশের পরিমাণে পটাসিয়াম অক্সাইড তৈরি হয়। এই মিথস্ক্রিয়া প্রতিক্রিয়া সমীকরণ দ্বারা প্রকাশ করা যেতে পারে:

4K + O₂ \u003d 2K₂O

পটাসিয়ামের দহনের সময়, উজ্জ্বল বেগুনি রঙের একটি শিখা পরিলক্ষিত হয়।

এই ধরনের মিথস্ক্রিয়া পটাসিয়াম নির্ধারণের জন্য একটি গুণগত প্রতিক্রিয়া হিসাবে বিবেচিত হয়। হ্যালোজেনগুলির সাথে পটাসিয়ামের প্রতিক্রিয়াগুলি রাসায়নিক উপাদানগুলির নাম অনুসারে নামকরণ করা হয়: এগুলি হল ফ্লোরিনেশন, আয়োডিনেশন, ব্রোমিনেশন, ক্লোরিনেশন। এই ধরনের মিথস্ক্রিয়া অতিরিক্ত প্রতিক্রিয়া। একটি উদাহরণ হল পটাসিয়াম এবং ক্লোরিনের মধ্যে প্রতিক্রিয়া, যা পটাসিয়াম ক্লোরাইড তৈরি করে। এই ধরনের মিথস্ক্রিয়া চালানোর জন্য, পটাসিয়ামের দুটি মোল এবং একটি মোল নেওয়া হয়। ফলস্বরূপ, পটাসিয়ামের দুটি মোল গঠিত হয়:

2K + СІ₂ = 2КІ

পটাসিয়াম ক্লোরাইডের আণবিক গঠন

খোলা বাতাসে পোড়ানোর সময়, পটাসিয়াম এবং নাইট্রোজেন 6: 1 এর মোলার অনুপাতে খাওয়া হয়। এই মিথস্ক্রিয়া ফলস্বরূপ, পটাসিয়াম নাইট্রাইড দুটি অংশের পরিমাণে গঠিত হয়:

6K + N₂ = 2K₃N

যৌগটি সবুজ-কালো স্ফটিক। পটাসিয়াম ফসফরাসের সাথে একইভাবে বিক্রিয়া করে। আপনি যদি 3 মোল পটাসিয়াম এবং 1 মোল ফসফরাস গ্রহণ করেন তবে আপনি 1 মোল ফসফাইড পাবেন:

3K + P = K₃P

পটাসিয়াম হাইড্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে হাইড্রাইড তৈরি করে:

2K + N₂ = 2KN

সমস্ত অতিরিক্ত প্রতিক্রিয়া উচ্চ তাপমাত্রায় ঘটে

জটিল পদার্থের সাথে পটাসিয়ামের মিথস্ক্রিয়া

জটিল পদার্থ যার সাথে পটাসিয়াম বিক্রিয়া করে তার মধ্যে রয়েছে জল, লবণ, অ্যাসিড এবং অক্সাইড। যেহেতু পটাসিয়াম একটি সক্রিয় ধাতু, এটি তাদের যৌগ থেকে হাইড্রোজেন পরমাণুকে স্থানচ্যুত করে। একটি উদাহরণ হল পটাসিয়াম এবং হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের মধ্যে বিক্রিয়া। এর বাস্তবায়নের জন্য, পটাসিয়াম এবং অ্যাসিডের 2 মোল নেওয়া হয়। প্রতিক্রিয়ার ফলে, পটাসিয়াম ক্লোরাইডের 2 মোল এবং হাইড্রোজেনের 1 মোল গঠিত হয়:

2K + 2HCI = 2KSI + H₂

জলের সাথে পটাসিয়ামের মিথস্ক্রিয়া প্রক্রিয়াটি আরও বিশদে বিবেচনা করা মূল্যবান। পটাসিয়াম জলের সাথে হিংস্রভাবে বিক্রিয়া করে। এটি জলের পৃষ্ঠের উপর চলে যায়, এটি মুক্তিপ্রাপ্ত হাইড্রোজেন দ্বারা ধাক্কা দেয়:

2K + 2H₂O = 2KOH + H₂

প্রতিক্রিয়া চলাকালীন, প্রতি ইউনিট সময় প্রচুর তাপ নির্গত হয়, যা পটাসিয়াম এবং মুক্তি হাইড্রোজেন এর ইগনিশনের দিকে পরিচালিত করে। এটি একটি খুব আকর্ষণীয় প্রক্রিয়া: জলের সংস্পর্শে, পটাসিয়াম তাত্ক্ষণিকভাবে জ্বলে ওঠে, বেগুনি শিখা ফাটল এবং দ্রুত জলের পৃষ্ঠ বরাবর চলে যায়। প্রতিক্রিয়ার শেষে, জ্বলন্ত পটাসিয়াম এবং প্রতিক্রিয়া পণ্যগুলির ফোঁটাগুলির স্প্ল্যাশিং সহ একটি ফ্ল্যাশ ঘটে।

পানির সাথে পটাসিয়ামের বিক্রিয়া

পানির সাথে পটাসিয়ামের বিক্রিয়ার প্রধান শেষ পণ্য হল পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইড (ক্ষার)। পানির সাথে পটাসিয়ামের বিক্রিয়ার সমীকরণ:

4K + 2H₂O + O₂ = 4KOH

মনোযোগ! এই অভিজ্ঞতা নিজেকে পুনরাবৃত্তি করার চেষ্টা করবেন না!

যদি পরীক্ষাটি ভুলভাবে করা হয় তবে আপনি ক্ষার দিয়ে পোড়া পেতে পারেন। প্রতিক্রিয়ার জন্য, সাধারণত জল সহ একটি ক্রিস্টালাইজার ব্যবহার করা হয়, যার মধ্যে পটাসিয়ামের একটি অংশ রাখা হয়। হাইড্রোজেন জ্বলতে থামার সাথে সাথে অনেকেই ক্রিস্টালাইজারের দিকে তাকাতে চান। এই মুহুর্তে, জলের সাথে পটাসিয়ামের প্রতিক্রিয়ার চূড়ান্ত পর্যায়ে ঘটে, যার সাথে একটি দুর্বল বিস্ফোরণ এবং ফলস্বরূপ গরম ক্ষার স্প্ল্যাশিং হয়। অতএব, নিরাপত্তার কারণে, প্রতিক্রিয়া সম্পূর্ণ না হওয়া পর্যন্ত পরীক্ষাগার টেবিল থেকে কিছু দূরত্ব রাখা মূল্যবান। আপনি বাড়িতে আপনার বাচ্চাদের সাথে সবচেয়ে দর্শনীয় অভিজ্ঞতা পাবেন।

পটাসিয়ামের গঠন

পটাসিয়াম পরমাণু প্রোটন এবং নিউট্রন সমন্বিত একটি নিউক্লিয়াস এবং এর চারপাশে ঘূর্ণায়মান ইলেকট্রন নিয়ে গঠিত। ইলেকট্রনের সংখ্যা সর্বদা নিউক্লিয়াসের ভিতরে প্রোটনের সংখ্যার সমান। যখন একটি ইলেকট্রন বিচ্ছিন্ন বা একটি পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে, তখন এটি নিরপেক্ষ হওয়া বন্ধ করে এবং একটি আয়নে পরিণত হয়। আয়নগুলি ক্যাটেশন এবং অ্যানয়নে বিভক্ত। Cations একটি ধনাত্মক চার্জ আছে, anions একটি ঋণাত্মক চার্জ আছে. যখন একটি ইলেকট্রন একটি পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে, তখন এটি একটি অ্যানিয়নে পরিণত হয়; যদি ইলেকট্রনগুলির একটি তার কক্ষপথ ছেড়ে যায়, নিরপেক্ষ পরমাণু একটি ক্যাটেশনে পরিণত হয়।

মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণীতে পটাসিয়ামের ক্রমিক সংখ্যা হল 19। এর মানে হল একটি রাসায়নিক উপাদানের নিউক্লিয়াসে 19টি প্রোটনও রয়েছে। উপসংহার: নিউক্লিয়াসের চারপাশে 19টি ইলেকট্রন রয়েছে। গঠনে প্রোটনের সংখ্যা নিম্নরূপ নির্ধারণ করা হয়েছে: পারমাণবিক ভর থেকে রাসায়নিক উপাদানের ক্রমিক সংখ্যা বিয়োগ করুন। উপসংহার: পটাসিয়াম নিউক্লিয়াসে 20টি প্রোটন রয়েছে। পটাসিয়াম IV সময়ের অন্তর্গত, 4টি "কক্ষপথ" রয়েছে, যার উপর ইলেকট্রনগুলি সমানভাবে বিতরণ করা হয়, যা ধ্রুবক গতিতে থাকে। প্রথম "কক্ষপথে" 2টি ইলেকট্রন আছে, দ্বিতীয়টিতে - 8; তৃতীয় এবং শেষ, চতুর্থ "কক্ষপথে", 1টি ইলেকট্রন ঘোরে। এটি পটাসিয়ামের উচ্চ স্তরের রাসায়নিক কার্যকলাপ ব্যাখ্যা করে: এর শেষ "কক্ষপথ" সম্পূর্ণরূপে পূর্ণ হয় না, তাই উপাদানটি অন্যান্য পরমাণুর সাথে একত্রিত হতে থাকে। ফলে মৌল দুটির শেষ কক্ষপথের ইলেকট্রন সাধারণ হয়ে যাবে।

এই নিবন্ধটি পদার্থবিদ্যা এবং রসায়নের দৃষ্টিকোণ থেকে পটাসিয়ামকে চিহ্নিত করবে। এই বিজ্ঞানগুলির মধ্যে প্রথমটি পদার্থের যান্ত্রিক এবং বাহ্যিক বৈশিষ্ট্যগুলি অধ্যয়ন করে। এবং দ্বিতীয় - একে অপরের সাথে তাদের মিথস্ক্রিয়া - রসায়ন। পটাসিয়াম পর্যায় সারণির উনিশতম উপাদান। এটি অন্তর্গত এই নিবন্ধটি পটাসিয়ামের বৈদ্যুতিন সূত্র এবং অন্যান্য পদার্থের সাথে এর আচরণ ইত্যাদি বিবেচনা করবে। এটি সবচেয়ে সক্রিয় ধাতুগুলির মধ্যে একটি। এই এবং অন্যান্য উপাদানগুলির অধ্যয়নের সাথে যে বিজ্ঞানটি কাজ করে তা হল রসায়ন। গ্রেড 8 তাদের সম্পত্তি অধ্যয়নের জন্য প্রদান করে। অতএব, এই নিবন্ধটি ছাত্রদের জন্য দরকারী হবে. তো, শুরু করা যাক।

পদার্থবিদ্যার পরিপ্রেক্ষিতে পটাসিয়ামের বৈশিষ্ট্য

এটি একটি সাধারণ পদার্থ, যা স্বাভাবিক অবস্থায় একত্রিত হওয়ার কঠিন অবস্থায় থাকে। গলনাঙ্ক তেষট্টি ডিগ্রি সেলসিয়াস। তাপমাত্রা সাতশ একষট্টি ডিগ্রি সেলসিয়াসে পৌঁছলে এই ধাতু ফুটে ওঠে। প্রশ্নে থাকা পদার্থটির একটি রূপালী-সাদা রঙ রয়েছে। একটি ধাতব চকচকে আছে।

পটাসিয়ামের ঘনত্ব প্রতি ঘন সেন্টিমিটারে এক গ্রামের আটষট্টি ভাগ। এটি একটি খুব হালকা ধাতু। পটাসিয়ামের সূত্রটি খুব সহজ - এটি অণু গঠন করে না। এই পদার্থটি পরমাণুগুলি নিয়ে গঠিত যা একে অপরের কাছাকাছি অবস্থিত এবং একটি স্ফটিক জালি রয়েছে। পটাসিয়ামের পারমাণবিক ভর প্রতি মোলে ঊনত্রিশ গ্রাম। এর কঠোরতা খুব কম - এটি পনিরের মতো ছুরি দিয়ে সহজেই কাটা যায়।

পটাসিয়াম এবং রসায়ন

চলুন শুরু করা যাক যে পটাসিয়াম একটি রাসায়নিক উপাদান যার একটি খুব উচ্চ রাসায়নিক কার্যকলাপ আছে। এমনকি আপনি এটিকে খোলা বাতাসে সংরক্ষণ করতে পারবেন না, কারণ এটি অবিলম্বে এটির চারপাশের পদার্থের সাথে প্রতিক্রিয়া করতে শুরু করে। পটাসিয়াম হল একটি রাসায়নিক উপাদান যা পর্যায় সারণীর প্রথম গ্রুপ এবং চতুর্থ সময়ের অন্তর্গত। এটিতে ধাতুগুলির বৈশিষ্ট্যযুক্ত সমস্ত বৈশিষ্ট্য রয়েছে।

সরল পদার্থের সাথে মিথস্ক্রিয়া

এর মধ্যে রয়েছে: অক্সিজেন, নাইট্রোজেন, সালফার, ফসফরাস, হ্যালোজেন (আয়োডিন, ফ্লোরিন, ক্লোরিন, ব্রোমিন)। ক্রমে, তাদের প্রত্যেকের সাথে পটাসিয়ামের মিথস্ক্রিয়া বিবেচনা করুন। অক্সিজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়াকে জারণ বলে। এই রাসায়নিক বিক্রিয়ার সময়, পটাসিয়াম এবং অক্সিজেন একটি মোলার অনুপাতে চারটি অংশ থেকে এক অংশে গ্রাস করা হয়, যার ফলে দুটি অংশের পরিমাণে ধাতুর একটি অক্সাইড তৈরি হয়। এই মিথস্ক্রিয়াটি নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়া সমীকরণ ব্যবহার করে প্রকাশ করা যেতে পারে: 4K + O2 = 2K2O। পটাসিয়াম বার্ন করার সময়, কেউ পর্যবেক্ষণ করতে পারে

অতএব, এই প্রতিক্রিয়া পটাসিয়াম নির্ধারণের জন্য গুণগত বলে মনে করা হয়। হ্যালোজেনের সাথে প্রতিক্রিয়াগুলি এই রাসায়নিক উপাদানগুলির নাম অনুসারে নামকরণ করা হয়েছে: এগুলি হ'ল আয়োডিনেশন, ফ্লোরিনেশন, ক্লোরিনেশন, ব্রোমিনেশন। এই মিথস্ক্রিয়াগুলিকে সংযোজন বিক্রিয়া বলা যেতে পারে, যেহেতু দুটি ভিন্ন পদার্থের পরমাণু একটিতে মিলিত হয়। এই ধরনের প্রক্রিয়ার একটি উদাহরণ হল পটাসিয়াম এবং ক্লোরিন এর মধ্যে প্রতিক্রিয়া, যার ফলে প্রশ্নে ধাতুর ক্লোরাইড তৈরি হয়। এই মিথস্ক্রিয়াটি চালানোর জন্য, এই দুটি উপাদান নেওয়া প্রয়োজন - প্রথমটির দুটি মোল এবং দ্বিতীয়টির একটি। ফলে পটাসিয়াম যৌগের দুটি মোল তৈরি হয়। এই প্রতিক্রিয়া নিম্নলিখিত সমীকরণ দ্বারা প্রকাশ করা হয়: 2K + CI2 = 2KCI। নাইট্রোজেনের সাথে, খোলা বাতাসে পোড়ালে পটাসিয়াম যৌগ তৈরি করতে পারে। এই প্রতিক্রিয়ার সময়, প্রশ্নে থাকা ধাতু এবং নাইট্রোজেন ছয়টি অংশ থেকে একের মোলার অনুপাতে গ্রাস করা হয়; এই মিথস্ক্রিয়াটির ফলস্বরূপ, পটাসিয়াম নাইট্রাইড দুটি অংশের পরিমাণে গঠিত হয়। এটি নিম্নলিখিত সমীকরণ হিসাবে দেখানো যেতে পারে: 6K + N2 = 2K3N। এই যৌগটি একটি সবুজ-কালো স্ফটিক। ফসফরাসের সাথে, প্রশ্নে থাকা ধাতুটি একই নীতি অনুসারে প্রতিক্রিয়া জানায়। আমরা যদি তিন মোল পটাসিয়াম এবং এক মোল ফসফরাস নিই, তবে আমরা এক মোল ফসফাইড পাই। এই রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়াটি নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়া সমীকরণ হিসাবে লেখা যেতে পারে: 3K + P = K3P। উপরন্তু, পটাসিয়াম হাইড্রোজেনের সাথে প্রতিক্রিয়া করতে সক্ষম, একটি হাইড্রাইড গঠন করে। একটি উদাহরণ হিসাবে, নিম্নলিখিত সমীকরণ দেওয়া যেতে পারে: 2K + H2 \u003d 2KN। সমস্ত অতিরিক্ত প্রতিক্রিয়া শুধুমাত্র উচ্চ তাপমাত্রার উপস্থিতিতে ঘটে।

জটিল পদার্থের সাথে মিথস্ক্রিয়া

রসায়নের দৃষ্টিকোণ থেকে পটাসিয়ামের বৈশিষ্ট্য এই বিষয়টি বিবেচনার জন্য সরবরাহ করে। পটাসিয়াম জল, অ্যাসিড, লবণ, অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করতে সক্ষম। তাদের সব সঙ্গে, প্রশ্নে ধাতু ভিন্নভাবে প্রতিক্রিয়া.

পটাসিয়াম এবং জল

এই রাসায়নিক উপাদান এর সাথে হিংসাত্মক প্রতিক্রিয়া দেখায়। এই ক্ষেত্রে, হাইড্রোক্সাইড, সেইসাথে হাইড্রোজেন গঠিত হয়। যদি আমরা দুই মোল পটাসিয়াম এবং পানি নিই, তাহলে আমরা একই পরিমাণ এবং এক মোল হাইড্রোজেন পাব। এই রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়া নিম্নলিখিত সমীকরণ ব্যবহার করে প্রকাশ করা যেতে পারে: 2K + 2H2O = 2KOH = H2।

অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া

যেহেতু পটাসিয়াম একটি সক্রিয় ধাতু, এটি সহজেই তাদের যৌগ থেকে হাইড্রোজেন পরমাণুকে স্থানচ্যুত করে। একটি উদাহরণ হল প্রশ্নে থাকা পদার্থ এবং হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের মধ্যে ঘটে যাওয়া প্রতিক্রিয়া। এটি চালানোর জন্য, আপনাকে দুটি মোল পটাসিয়াম, পাশাপাশি একই পরিমাণে অ্যাসিড নিতে হবে। ফলে দুটি মোল এবং হাইড্রোজেন- একটি মোল তৈরি হয়। এই প্রক্রিয়াটি নিম্নরূপ লেখা যেতে পারে: 2K + 2HCI = 2KCI + H2।

পটাসিয়াম এবং অক্সাইড

অজৈব পদার্থের এই গোষ্ঠীর সাথে, প্রশ্নে থাকা ধাতুটি শুধুমাত্র উল্লেখযোগ্য উত্তাপের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়। অক্সাইডের অংশ ধাতুর পরমাণু যদি আমরা এই নিবন্ধে যেটির কথা বলছি তার চেয়ে বেশি নিষ্ক্রিয় হয়, আসলে একটি বিনিময় প্রতিক্রিয়া ঘটে। উদাহরণস্বরূপ, যদি আমরা দুটি মোল পটাসিয়াম এবং এক মোল কাপরাম অক্সাইড গ্রহণ করি, তবে তাদের মিথস্ক্রিয়ার ফলে, প্রশ্নে থাকা রাসায়নিক উপাদানটির অক্সাইডের এক মোল এবং বিশুদ্ধ কাপরাম পাওয়া যেতে পারে। এটি একটি সমীকরণ আকারে দেখানো যেতে পারে: 2K + CuO = K2O + Cu। এখানেই পটাসিয়ামের শক্তিশালী হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্যগুলি কার্যকর হয়।

ঘাঁটি সঙ্গে মিথস্ক্রিয়া

পটাসিয়াম ধাতব হাইড্রোক্সাইডগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া করতে সক্ষম, যা কার্যকলাপের বৈদ্যুতিন রাসায়নিক সিরিজে এটির ডানদিকে অবস্থিত। এই ক্ষেত্রে, এর পুনরুদ্ধারকারী বৈশিষ্ট্যগুলিও উদ্ভাসিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, যদি আমরা দুই মোল পটাসিয়াম এবং এক মোল বেরিয়াম হাইড্রোক্সাইড গ্রহণ করি, তবে প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়ার ফলে আমরা দুই মোল পরিমাণে পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইড এবং বিশুদ্ধ বেরিয়াম (এক মোল) এর মতো পদার্থ পাব - এটি অবক্ষয় করবে। . উপস্থাপিত রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়া নিম্নলিখিত সমীকরণ হিসাবে প্রদর্শিত হতে পারে: 2K + Ba(OH)2 = 2KOH + Ba।

লবণের সাথে প্রতিক্রিয়া

এই ক্ষেত্রে, পটাসিয়াম এখনও একটি শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে তার বৈশিষ্ট্য দেখায়। রাসায়নিকভাবে আরো প্যাসিভ উপাদানের পরমাণু প্রতিস্থাপন করে, এটি একটি বিশুদ্ধ ধাতু প্রাপ্ত করা সম্ভব করে তোলে। উদাহরণস্বরূপ, যদি আমরা দুই মোলের পরিমাণে তিন মোল পটাসিয়াম যোগ করি, তবে এই প্রতিক্রিয়ার ফলে আমরা তিন মোল পটাসিয়াম ক্লোরাইড এবং দুই মোল অ্যালুমিনিয়াম পাই। এই প্রক্রিয়াটি নিম্নরূপ একটি সমীকরণ ব্যবহার করে প্রকাশ করা যেতে পারে: 3К + 2АІСІ3 = 3КІ2 + 2АІ।

চর্বি সঙ্গে প্রতিক্রিয়া

যদি এই গ্রুপের কোনো জৈব পদার্থে পটাসিয়াম যোগ করা হয় তবে এটি হাইড্রোজেন পরমাণুর একটিকে স্থানচ্যুত করবে। উদাহরণস্বরূপ, যখন স্টিয়ারিন প্রশ্নে ধাতুর সাথে মিশ্রিত হয়, তখন পটাসিয়াম স্টিয়ারেট এবং হাইড্রোজেন গঠিত হয়। ফলস্বরূপ পদার্থটি তরল সাবান তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়। এখানেই পটাসিয়ামের বৈশিষ্ট্য এবং অন্যান্য পদার্থের সাথে এর মিথস্ক্রিয়া শেষ হয়।

পটাসিয়াম এবং এর যৌগ ব্যবহার

সমস্ত ধাতুর মতো, এই নিবন্ধে আলোচনা করা অনেক শিল্প প্রক্রিয়ার জন্য প্রয়োজনীয়। পটাসিয়ামের প্রধান ব্যবহার রাসায়নিক শিল্পে ঘটে। উচ্চ রাসায়নিক ক্রিয়াকলাপ, উচ্চারিত ক্ষারীয় ধাতু এবং হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্যের কারণে, এটি বহু মিথস্ক্রিয়া এবং বিভিন্ন পদার্থ প্রাপ্তির জন্য একটি বিকারক হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এছাড়াও, পটাসিয়ামযুক্ত সংকর ধাতুগুলি পারমাণবিক চুল্লিতে কুল্যান্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এই নিবন্ধে বিবেচিত ধাতুটি বৈদ্যুতিক প্রকৌশলেও এর প্রয়োগ খুঁজে পায়। উপরের সবগুলি ছাড়াও, এটি উদ্ভিদের জন্য সারের প্রধান উপাদানগুলির মধ্যে একটি। উপরন্তু, এর যৌগগুলি বিভিন্ন ধরণের শিল্পে ব্যবহৃত হয়। সুতরাং, সোনার খনির ক্ষেত্রে, পটাসিয়াম সায়ানাইড ব্যবহার করা হয়, যা আকরিক থেকে মূল্যবান ধাতু আলাদা করার জন্য একটি বিকারক হিসাবে কাজ করে। বিবেচনাধীন রাসায়নিক উপাদানের ফসফেটগুলি বিভিন্ন পরিষ্কারের পণ্য এবং পাউডারগুলির উপাদান। ম্যাচে এই ধাতুর ক্লোরেট থাকে। পুরানো ক্যামেরাগুলির জন্য ফিল্ম তৈরিতে, প্রশ্নে থাকা উপাদানটির ব্রোমাইড ব্যবহার করা হয়েছিল। আপনি ইতিমধ্যে জানেন, এটি উচ্চ তাপমাত্রায় পটাসিয়াম ব্রোমিনেট করে প্রাপ্ত করা যেতে পারে। ওষুধে, এই রাসায়নিক উপাদানের ক্লোরাইড ব্যবহার করা হয়। সাবান তৈরিতে - স্টিয়ারেট এবং অন্যান্য ফ্যাট ডেরিভেটিভস।

প্রশ্নে ধাতু প্রাপ্তি

আজকাল, পটাসিয়াম দুটি প্রধান উপায়ে পরীক্ষাগারে খনন করা হয়। প্রথমটি হ'ল সোডিয়ামের সাহায্যে হাইড্রক্সাইড থেকে এটি পুনরুদ্ধার করা, যা রাসায়নিকভাবে পটাসিয়ামের চেয়েও বেশি সক্রিয়। এবং দ্বিতীয়টি ক্লোরাইড থেকে পাওয়া যাচ্ছে, এছাড়াও সোডিয়ামের সাহায্যে। পটাসিয়াম হাইড্রোক্সাইডের এক মোলে একই পরিমাণ সোডিয়াম যোগ করলে এক মোল সোডিয়াম ক্ষার ও বিশুদ্ধ পটাসিয়াম তৈরি হয়। এই বিক্রিয়ার সমীকরণটি নিম্নরূপ: KOH + Na = NaOH + K। দ্বিতীয় প্রকারের প্রতিক্রিয়া সম্পাদন করতে, আপনাকে প্রশ্নে ধাতুর ক্লোরাইড এবং সমান মোলার অনুপাতে সোডিয়াম মিশ্রিত করতে হবে। ফলস্বরূপ, রান্নাঘরের লবণ এবং পটাসিয়ামের মতো পদার্থ একই অনুপাতে গঠিত হয়। এই রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়া নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়া সমীকরণ ব্যবহার করে প্রকাশ করা যেতে পারে: KSI + Na = NaCl + K।

পটাসিয়ামের গঠন

এই রাসায়নিক উপাদানের একটি পরমাণু, অন্য সকলের মতো, একটি নিউক্লিয়াস নিয়ে গঠিত, যার মধ্যে প্রোটন এবং নিউট্রন রয়েছে, সেইসাথে ইলেকট্রন যা এটির চারপাশে ঘোরে। ইলেকট্রনের সংখ্যা সর্বদা নিউক্লিয়াসের ভিতরে থাকা প্রোটনের সংখ্যার সমান। যদি কোনো ইলেকট্রন পরমাণুর সাথে বিচ্ছিন্ন হয় বা যোগ দেয়, তবে এটি ইতিমধ্যে নিরপেক্ষ হওয়া বন্ধ করে এবং একটি আয়নে পরিণত হয়। এরা দুই ধরনের: ক্যাটেশন এবং অ্যানয়ন। আগেরগুলো ইতিবাচকভাবে চার্জ করা হয়, আর পরেরগুলো নেতিবাচকভাবে চার্জ করা হয়। যদি একটি ইলেকট্রন একটি পরমাণুতে যোগ দেয়, তবে এটি একটি অ্যানিয়নে পরিণত হয়, কিন্তু যদি কোনো ইলেকট্রন তার কক্ষপথ ছেড়ে যায় তবে নিরপেক্ষ পরমাণু একটি ক্যাটেশনে পরিণত হয়। যেহেতু পর্যায় সারণী অনুসারে পটাশিয়ামের ক্রমিক সংখ্যা উনিশ, তাই এই রাসায়নিক উপাদানটির নিউক্লিয়াসে একই সংখ্যক প্রোটন রয়েছে। অতএব, আমরা উপসংহারে আসতে পারি যে নিউক্লিয়াসের চারপাশে উনিশটি ইলেকট্রন রয়েছে। একটি পরমাণুর গঠনে থাকা প্রোটনের সংখ্যা পারমাণবিক ভর থেকে একটি রাসায়নিক উপাদানের ক্রমিক সংখ্যা বিয়োগ করে নির্ধারণ করা যেতে পারে। সুতরাং আমরা উপসংহারে আসতে পারি যে পটাসিয়াম নিউক্লিয়াসে বিশটি প্রোটন রয়েছে। যেহেতু এই নিবন্ধে বিবেচিত ধাতুটি চতুর্থ সময়ের অন্তর্গত, এটির চারটি কক্ষপথ রয়েছে, যার উপর ইলেকট্রনগুলি সমানভাবে বিতরণ করা হয়, যা ক্রমাগত গতিশীল। পটাসিয়ামের স্কিমটি নিম্নরূপ: দুটি ইলেকট্রন প্রথম কক্ষপথে অবস্থিত, দ্বিতীয়টিতে আটটি; সেইসাথে তৃতীয়, শেষ, চতুর্থ, কক্ষপথে, শুধুমাত্র একটি ইলেক্ট্রন ঘোরে। এটি এই ধাতুর উচ্চ স্তরের রাসায়নিক ক্রিয়াকলাপের ব্যাখ্যা করে - এর শেষ কক্ষপথটি সম্পূর্ণরূপে পূর্ণ নয়, তাই এটি অন্য কোনও পরমাণুর সাথে একত্রিত হতে থাকে, যার ফলস্বরূপ তাদের শেষ কক্ষপথের ইলেকট্রনগুলি সাধারণ হয়ে উঠবে।

প্রকৃতিতে এই উপাদানটি কোথায় পাওয়া যাবে?

যেহেতু এটির একটি অত্যন্ত উচ্চ রাসায়নিক কার্যকলাপ রয়েছে, এটি গ্রহের কোথাও তার বিশুদ্ধ আকারে পাওয়া যায় না। এটি শুধুমাত্র বিভিন্ন যৌগের অংশ হিসাবে দেখা যায়। পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে পটাসিয়াম রয়েছে 2.4 শতাংশ। পটাসিয়াম ধারণকারী সবচেয়ে সাধারণ খনিজ হল সালভিনাইট এবং কার্নালাইট। প্রথমটিতে নিম্নলিখিত রাসায়নিক সূত্র রয়েছে: NaCl.KCl. এটির একটি বৈচিত্রময় রঙ রয়েছে এবং এতে বিভিন্ন রঙের অনেক স্ফটিক রয়েছে। পটাসিয়াম এবং সোডিয়াম ক্লোরাইডের অনুপাত, সেইসাথে অমেধ্য উপস্থিতির উপর নির্ভর করে, এতে লাল, নীল, গোলাপী, কমলা উপাদান থাকতে পারে। দ্বিতীয় খনিজ - কার্নালাইট - দেখতে স্বচ্ছ, ফ্যাকাশে নীল, হালকা গোলাপী বা ফ্যাকাশে হলুদ স্ফটিকের মতো। এর রাসায়নিক সূত্রটি দেখতে এইরকম: KCl.MgCl2.6H2O। এটি একটি স্ফটিক হাইড্রেট।

শরীরে পটাশিয়ামের ভূমিকা, ঘাটতি ও আধিক্যের লক্ষণ

সোডিয়ামের সাথে একসাথে, এটি কোষের জল-লবণের ভারসাম্য বজায় রাখে। এটি স্নায়ু আবেগের ঝিল্লির মধ্যে সংক্রমণেও অংশ নেয়। উপরন্তু, এটি কোষে এবং সমগ্র শরীর জুড়ে অ্যাসিড-বেস ভারসাম্য নিয়ন্ত্রণ করে। এটি বিপাকীয় প্রক্রিয়াগুলিতে অংশ নেয়, শোথের ঘটনাকে প্রতিরোধ করে, সাইটোপ্লাজমের অংশ - এর প্রায় পঞ্চাশ শতাংশ - প্রশ্নে থাকা ধাতুর লবণ। শরীরে পটাসিয়ামের অভাবের প্রধান লক্ষণগুলি হল ফোলাভাব, ড্রপসি, বিরক্তি এবং স্নায়ুতন্ত্রের কার্যকারিতায় ব্যাঘাত, প্রতিক্রিয়া এবং স্মৃতিশক্তির দুর্বলতার মতো রোগের উপস্থিতি।

উপরন্তু, এই ট্রেস উপাদান একটি অপর্যাপ্ত পরিমাণ প্রতিকূলভাবে কার্ডিওভাসকুলার এবং পেশী সিস্টেম প্রভাবিত করে। খুব দীর্ঘ সময়ের জন্য পটাসিয়ামের অভাব হার্ট অ্যাটাক বা স্ট্রোককে উস্কে দিতে পারে। কিন্তু শরীরে অতিরিক্ত পটাসিয়ামের কারণে ছোট অন্ত্রের আলসার হতে পারে। আপনার খাদ্যের ভারসাম্য এমনভাবে রাখতে যাতে আপনি স্বাভাবিক পরিমাণে পটাসিয়াম পান, আপনাকে জানতে হবে কোন খাবারে এটি রয়েছে।

প্রশ্নে মাইক্রোনিউট্রিয়েন্টে উচ্চ খাবার

প্রথমত, এগুলি হল বাদাম, যেমন কাজু, আখরোট, হ্যাজেলনাট, চিনাবাদাম, বাদাম। এছাড়াও, আলুতে এটি প্রচুর পরিমাণে পাওয়া যায়। এছাড়াও, পটাসিয়াম শুকনো ফল যেমন কিশমিশ, শুকনো এপ্রিকট, প্রুনে পাওয়া যায়। পাইন বাদামেও প্রচুর পরিমাণে এই উপাদান রয়েছে। এছাড়াও, এর উচ্চ ঘনত্ব লেগুমে পরিলক্ষিত হয়: মটরশুটি, মটর, মসুর ডাল। সামুদ্রিক শৈবালও এই রাসায়নিক উপাদানে সমৃদ্ধ। এই উপাদানটি প্রচুর পরিমাণে ধারণকারী অন্যান্য পণ্যগুলি হল সবুজ চা এবং কোকো। এছাড়াও, অ্যাভোকাডো, কলা, পীচ, কমলা, আঙ্গুর এবং আপেলের মতো অনেক ফলের মধ্যে এটি উচ্চ ঘনত্বে পাওয়া যায়। অনেক সিরিয়াল প্রশ্নে ট্রেস উপাদান সমৃদ্ধ। এটি প্রাথমিকভাবে মুক্তা বার্লি, সেইসাথে গম এবং বকউইট গ্রোটস। পার্সলে এবং ব্রাসেলস স্প্রাউটেও পটাসিয়াম বেশি থাকে। এছাড়াও, এটি গাজর এবং তরমুজে পাওয়া যায়। পেঁয়াজ এবং রসুনে যথেষ্ট পরিমাণে বিবেচিত রাসায়নিক উপাদান রয়েছে। মুরগির ডিম, দুধ এবং পনিরেও প্রচুর পরিমাণে পটাসিয়াম থাকে। গড় ব্যক্তির জন্য এই রাসায়নিক উপাদানটির দৈনিক আদর্শ তিন থেকে পাঁচ গ্রাম।

উপসংহার

এই নিবন্ধটি পড়ার পরে, আমরা উপসংহারে পৌঁছাতে পারি যে পটাসিয়াম একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ রাসায়নিক উপাদান। রাসায়নিক শিল্পে অনেক যৌগ সংশ্লেষণের জন্য এটি প্রয়োজনীয়। এছাড়াও, এটি অন্যান্য অনেক শিল্পে ব্যবহৃত হয়। এটি মানবদেহের জন্যও অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ, তাই এটি অবশ্যই নিয়মিত এবং প্রয়োজনীয় পরিমাণে খাবারের সাথে সেখানে যেতে হবে।